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2025年点石联考东北“三省一区”高一年级12月份联合考试
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
☆注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 F19 Na23 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是
A．石墨烯柔性显示屏 B．青铜印章 C．流通硬币 D．不锈钢锅
A. A B. B C. C D. D
2. 化学用语是学习化学的基本工具。下列说法正确的是
A. 用单线桥表示电子转移的方向和数目：
B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目：
C. NaCl溶于水形成的水合氯离子：
D. NaClO在水溶液中的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
3. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含
B. “盖此矾()色绿，味酸，烧之则赤”，属于混合物
C. “白青得铁化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石()也”，“焰色试验”属于化学变化
4. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是
A. 做金属钠的性质实验时，将剩余的钠放到废液缸中
B. 闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
C. 84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)一起使用，能增强消毒效果
D. 工业上，可将炽热铁水注入潮湿的模具
5. 化学创造美好生活。下列说法错误的是
A. Na2O2与CO2反应生成O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B. 可服用维生素C辅助治疗缺铁性贫血症，说明维生素C具有氧化性
C. 小苏打受热产生CO2，可用小苏打发酵面团制作松软的馒头
D. 铁粉具有还原性，可用Fe粉做保存食品的脱氧剂
6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列各组离子在相应条件下能大量共存的是
A. 含大量NaHSO4的溶液中：Na+、K+、、
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、、
C. 使石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
D. 含大量Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、
7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是
A. Al和NaOH溶液反应：
B. 将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 工业制备漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
8. 中国自古有“信口雌黄(As2S3)”、“雄黄(As4S4)入药”之说。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)，下列说法正确的是
A. 雌黄和雄黄互为同素异形体
B. 反应I、Ⅱ、Ⅲ和IV全部属于氧化还原反应
C. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D. 反应Ⅱ每生成22.4 L SO2气体时(标准状况下)，理论上转移7 mol电子
9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，28 g N2和CO的混合气体中含有原子的数目为
B. 将含1 mol FeCl3的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子的数目为
C. 标准状况下，4.48 L的H2O中含有分子的数目为
D. 0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子的数目为
10. 用下列装置或操作进行相应实验能达到相应实验目的的是
A．用稀硫酸和大理石制备CO2 B．验证NaHCO3溶于水时的温度变化
C．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 D．配制稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
11. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比正确的是
A. 由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu
B. Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3，则Al2O3溶于盐酸生成AlCl3
C. 少量CO2通入NaClO溶液生成NaHCO3，则少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成Ca(HCO3)2
D. HCl溶于水导电，HCl电解质，则CO2溶于水导电，CO2是电解质
12. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某钠盐溶液中加入足量的盐酸，有无色无味气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠
B 用铂丝蘸取某溶液酒精灯外焰上灼烧 焰色为黄色 原溶液一定含有钠盐
C 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 新制氯水中含有H+
D 向某溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有亚铁离子
A. A B. B C. C D. D
13. 某化学社团进行实验探究，发现向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行如图所示的三个实验，实验步骤及现象如下：
实验①：取反应后溶液加入少量二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星的木条复燃；
实验②：溶液变红，且不褪色；
实验③：通入氧气，溶液红色不褪去。
下列说法错误的是
A. 该实验的安全图标有：
B. 实验①产生的气体是氧气
C. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氧气
D. 由上述实验可知：过氧化钠与水可能发生
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，其能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。工业上制备K2FeO4的流程如图所示，下列说法错误的是
A. K2FeO4与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑
B. K2FeO4用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质
C. “反应”时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
D. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图所示是氯元素的部分“价-类”二维图。下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A. 向充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，说明物质②具有漂白性
B. 物质③可消灭新型冠状病毒，利用的是其强氧化性
C. 用强光照射物质④的水溶液，溶液酸性增强
D. 物质⑥为漂白液的有效成分
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品。
回答下列问题：
（1）银白色固体钠应保存在______中；钠直接转化为某种淡黄色固体的反应的化学方程式为______。
（2）钠与水反应的离子方程式为______。
（3）碳酸钠俗名为______；NaHCO3在水溶液中的电离方程式为______。
（4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为______。
（5）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②由氢元素价态可知，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，提供了定量认识物质组成的新视角。回答下列问题：
（1）明矾是一种生活中常见的物质，常用作净水剂，其化学式为。
①明矾属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；明矾晶体在加热时会失去结晶水，这个过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
②设为阿伏加德罗常数的值，5 L 1 mol/L的明矾溶液中含有的个数为______(用含的代数式表示)。
（2）人造空气(氧气和氦气的混合气体)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，人造空气的平均摩尔质量为______；氧气分子和氦气(单原子分子)分子的数目之比是______。
（3）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。32 g硫完全反应，生成气体的总体积为______L(标准状况)。
（4）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为4 mg，则“石室”两字中所含的碳原子数约为______个(取6×1023 mol-1)。
（5）天然气的主要成分是CH4，标准状况下，CH4的密度约为______g/L(保留3位有效数字)。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某同学利用如图所示的装置(部分装置略)制备KClO3和NaClO。
已知：氯气与碱反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是和Cl-。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______；若用下图装置代替装置①时，管a的作用是______。
（2）装置①制取氯气的离子方程式为______。
（3）装置②中试剂是______。
（4）装置③中发生反应的离子方程式为______。
（5）装置④中采用冰水浴冷却的目的是______。
（6）装置⑤的作用是______。
19. 铁黄(FeOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产铁黄的流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
（1）FeOOH中Fe的化合价为______，“滤渣1”的成分为______(填化学式)。
（2）设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子：______。
（3）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中进行过滤操作所需要的玻璃仪器有______。
（4）该流程中，将FeSO4·7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为______。
（5）“酸浸”时，需要75 mL 4.8 mol/L的硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行配制，有以下仪器：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。
①配制时，还缺少的仪器是______；应用量筒量取98%的浓硫酸______mL。
②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填选项字母)。
A．移液后没有洗涤 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线
2025年点石联考东北“三省一区”高一年级12月份联合考试
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
☆注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 F19 Na23 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②.
（2）
（3） ① 纯碱或苏打 ②.
（4）
（5） ①. 1：4 ②. 还原剂
【17题答案】
【答案】（1） ①. 盐 ②. 化学 ③.
（2） ①. 9.6 g/mol ②. 1：4
（3）89.6 （4）1×1020
（5）0714
【18题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）
（3）饱和食盐水 （4）
（5）避免温度升高后生成NaClO3(答案合理即可)
（6）吸收多余氯气，防止污染空气
【19题答案】
【答案】（1） ①. +3 ②. SiO2
（2）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子，若不变红色，说明溶液中无铁离子
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）
（5） ①. 100 mL容量瓶 ②. 26.1 ③. CD

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