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舟曲一中2025年秋季学期第二次月考试卷
高一年级 化学
考试时间：75分钟；试卷分值：100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca：40
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
2．下列有关分散系的说法正确的是
A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的
B．云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100 nm之间
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
D．将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体
3．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4
弱电解质 H2CO3 NH4Cl Mg(OH)2 HF
非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．和稀盐酸反应：
B．用足量NaOH溶液吸收：
C．碳酸钡和足量稀硝酸反应：
D．金属镁和溶液反应：
6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是
A． B．
C． D．
7．下列实验操作正确的是
A．溶液加热 B．点燃酒精灯 C．溶液蒸发结晶 D．检查装置气密性
8．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是
A．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
B．和都是白色固体，都能与冷水作用得到和
C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为
D．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
9．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系
10．某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是
A．图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味
C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生
D．图Ⅳ中，若气球干瘜，则可证明能与NaOH溶液反应
11．下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是
A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液
B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液
C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液
D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液
12．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿与焦炭加热可生成Cu、CO2和H2O。下列说法正确的是
A．22.4LCO2含有的分子数为
B．12gC完全反应转移的电子数为
C．1molH2O分子含有的质子数目为
D．2mol·L-1HCl溶液与足量的CuCO3反应，消耗H+的数目为
14．二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。下列两种方法可制备：
方法一：
方法二：
下列说法中正确的是
A.方法一中，是氧化剂，是还原剂
B.方法一中，被还原，中的为+2价；
C.方法二中，氧化剂与还原剂个数比为1:2
D.方法二中，若产生2个，则转移电子个数为2个
第II卷（非选择题）
填空题(共4小题，58分)
15（14分）．化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
①；②H2O；③；④；⑤氢氧化钠溶液；⑥；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩。
回答下列问题：
(1)上述物质中③属于______（填字母）。
A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物
(2)和物质⑥是氧元素的 。
(3)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。
(4)写出①和④在水中发生反应的离子方程式
(5)上述物质中①可用于治疗胃酸（盐酸）过多，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：
。
(6)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因 （填“Na2CO3”或“NaHCO3”）消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(7)往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符的是 。
A． B． C． D．
16（12分）．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题：
(1)含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为___________。
A． B． C． D．
(2)关于液氯与新制氯水叙述正确的是___________。
A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是电解质 D．都能导电
(3)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。
A．图一可为光照过程中氯水的pH变化情况
B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
(5)实验证实，某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉。原因可能是该批次的产品中混有较多的 (填写化学式)。请你用化学方程式表示家庭使用漂粉精漂白的原理 。
17（16分）．实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
(3)在配制 NaOH 溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L。
(4)在配制硫酸溶液时根据计算得知，所需物质的量浓度为 18.4mol/L的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
18（16分）．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(2)某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ、当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。其中Na是(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”) 。
ⅱ、产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。
ⅲ、一个安全气囊通常装有50g ，其完全分解所释放的为 g。(保留小数点后一位)
(3)为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为 ，其中还原剂是 (填化学式)，氮元素的化合价 (填“升高”或“降低”第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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答案第1页，共2页
答案第1页，共2页《舟曲一中2025年秋季学期第二次月考》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B D D A B D
题号 11 12 13 14
答案 B B B D
1．A
【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；
故选A。
2．B
【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，A错误；
B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于1~100 nm之间，B正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，C错误；
D．将浓溶液滴加到饱和溶液中，得到沉淀，不能得到胶体，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．是强电解质，不是弱电解质，B错误；
C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．是强电解质，HF是弱电解质，是非电解质，D正确；
因此，答案选D。
4．C
【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误；
B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误；
C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；
D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．CuO是固体氧化物，不能拆成O2-，正确的是：，A错误；
B．SO3与足量OH 反应生成，符合酸性氧化物与强碱反应的规律，B正确；
C．BaCO3是难溶物，不能拆为，应保留化学式，正确的是：，C错误；
D．FeSO4中Fe为+2价，应写为而非，正确的是：，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．钠元素化合价从0价升高到+1价，每个钠原子失去1个电子，2个钠原子共失去2个电子，氯元素化合价从0价降低到-1价，每个氯原子得到1个电子，1个分子中2个氯原子共得到2个电子，用单线桥表示电子转移方向和数目为从钠指向氯，单线桥上标上，A正确；
B．铜元素化合价从+2价降低到0价，每个中的铜原子得到2个电子，2个CuO共得到4个电子，碳元素化合价从0价升高到+4价，1个碳原子失去4个电子，双线桥表示时，从反应物中的指向产物，标“得到”，从反应物C指向产物中的C，标“”，B正确；
C．氯元素化合价从+5价降低到-1价，每个氯原子得到6个电子，2个氯原子(2个分子含2个氯原子）共得到12个电子，氧元素化合价从-2价升高到0价，每个氧原子失去2个电子，6个氧原子(2个含6个氧原子）共失去12个电子，双线桥表示从反应物中的指向产物中的，标“得到 ”，从反应物中的O指向产物标“失去”，C正确；
D．二氧化碳中的碳元素化合价从+4价降低到+2价，得到，碳单质中的碳元素化合价从0价升高到+2价，失去，双线桥应从反应物中的C指向产物CO中的C标“得到”，从反应物C(单质)指向CO中的C标“失去”，应该改为，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A错误；
B．点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，否则易引发火灾，B错误；
C．溶液蒸发结晶应在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌，若使用烧杯或未搅拌则错误，C错误；
D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，操作正确，D正确；
故答案选D。
8．A
【详解】A．与水反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．是淡黄色固体，是白色固体，与冷水反应只生成NaOH，不产生，B错误；
C．一个含1个，一个含1个，阴离子个数比为，C错误；
D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉淀，A错误；
B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确；
C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，C错误；
D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用；湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，A正确；
B．闻气体时，应在瓶口扇动，允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，B正确；
C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，D错误；
故选D。
11．B
【分析】硝酸钡[Ba(NO3)2]完全离解，c()=2mol/L×2=4mol/L。
【详解】A．1 mol·L-1的硝酸钠溶液中c()=1mol/L，小于4mol/L。
B．1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液中c()=1.5mol/L×3=4.5mol/L，大于4mol/L。
C．1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液中c()=1.5mol/L×2=3mol/L，小于4mol/L。
D．3 mol·L-1的硝酸钾溶液中c()=3mol/L×1=3mol/L，小于4mol/L。
故选B。
12．B
【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。
故选B。
13．B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定的物质的量，A错误；
B．完全反应时，C从0价升至+4价（生成CO2），每个C转移4e ，总转移电子数为，B正确；
C．1个H2O分子含个质子，含个质子，C错误；
D．未提供溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．方法一中，中元素化合价没有发生改变，不是氧化剂，中氧元素化合价升高是还原剂，A错误；
B．方法一中，中氯化合价降低被还原，中氧元素化合价为-2，则为+4价，B错误；
C．方法二中，2个中氯化合价降低，为氧化剂，4个HCl中2个HCl中的氯化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂个数比为1:1，C错误；
D．方法二中，中氯化合价由+5变为+4被还原为，若产生2个，则转移电子个数为2个，D正确；
故选D。
15．(1)AC
(2)同素异形体
(3)交叉分类法
(4)
(5)
(6)
(7)B
【详解】（1）A．是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，A符合题意；
B．只含共价键，其水溶液因与水反应生成了弱电解质亚硫酸而导电，属于非电解质，B不符合题意；
C．与水反应只生成亚硫酸，故属于酸性氧化物，C符合题意；
D．不是碱性氧化物，D不符合题意；
故选AC。
（2）与是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体。
（3）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类法。
（4）碳酸是二元弱酸，故碳酸氢根不能拆；硫酸是强酸，故电离产生、、。与反应的离子方程式为：。
（5）溶于水显碱性，可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为。
（6）、均能与酸反应生成二氧化碳，106 g消耗2 mol氢离子，而84 g消耗1mol氢离子，所以等质量的消耗氢离子的物质的量少于，所以更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
（7）氢氧化钠溶液中逐滴滴加等浓度乙酸溶液至过量，滴加初期是强电解质NaOH转化为强电解质乙酸钠，但由于浓度减少，故导电能力减小，故C、D不符合题意；当等体积混合时溶液中全部是乙酸钠，此时有一定的导电能力，故A不符合题意；继续滴加乙酸，电解质较弱，导电能力减小，故B符合题意。
16．(1)C
(2)B
(3)D
(4)C
(5)
【详解】（1）①是氯气，氯气是有毒气体，选C。
（2）A．液氯中只有Cl2，没有氯离子，A错误；
B．液氯与新制氯水都含氯分子，B正确；
C．液氯是单质，氯水是混合物，二者均不是电解质，C错误；
D．液氯不导电，D错误；
故选B。
（3）新制的氯水存在三分子四离子：Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-，久置的氯水是HCl溶液，检验一瓶氯水是否已经完全变质实质是检验氯水是否还含有HCl之外的成分：
A．氯水和久置氯水均含Cl-，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，A不选；
B．氯水、久置氯水遇酚酞溶液均不变色，B不选；
C．氯水、久置氯水遇碳酸钠溶液均产生气泡，C不选；
D．氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色，若完全变质则变红，D选；
故选D。
（4）HClO见光分解的方程式为：2HClO2HCl+O2，HClO是弱酸，HCl是强酸，可见溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl2的体积分数减小。
A．氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A正确；
B．氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B正确；
C．HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C错误；
D．HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确；
故答案为：C。
（5）将氯气通入冷的石灰乳中制备漂粉精，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉，则原因是可能该批次的产品中混有较多的Ca(OH)2；漂粉精漂白的原理为。
17．(1) AC 分液漏斗 500
(2)BCD
(3) 小于 大于
(4) 13.6 25
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
【详解】（1）根据分析知，不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即AC；仪器C是分液漏斗；因为没有450mL的容量瓶，所以本实验所需容量瓶的规格为500mL；
（2）A．容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确；B．容量瓶不能长期贮存溶液，B错误；C．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，C错误；D．容量瓶上只有1个刻度线，不能用来量取一定体积的液体，D错误；故选BCD；
（3）定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，即所配制溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，即所配制溶液浓度大于0.1mol/L；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，应选择25mL量筒。
18．(1) 失去
(2) 还原产物 6Na+=3+2Fe
(3) CO 降低
【详解】（1）
Na是11号元素，核外含有11个电子，Na原子的结构示意图为，在反应中容易失去1个电子形成稳定结构。
（2）该反应中Na元素化合价由+1价下降到0价，故Na为还原产物。产生的Na立即与发生置换反应生成，则同时有Fe生成，化学方程式是：6Na+=3+2Fe。由可知，50g 分解产生的氮气质量为。
（3）ⅰ、根据题意可知，一氧化碳和一氧化氮生成氮气和二氧化碳，C元素由+2价上升到+4价，N元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：，该反应中CO中C的化合价生成，作还原剂；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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