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周口第三高级中学2025-2026学年上高二化学1月考试
高二化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
2．化学与人体健康及生产、生活息息相关。下列叙述正确的是
A．常用的食品添加剂有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等
B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．“井水不犯河水”说明井水与河水中含有两种完全不同的水
D．古代造纸工艺中使用草木灰会导致纸张发生酸性腐蚀
3．四种短周期元素的原子序数依次增大，其元素基态原子的价电子排布式如下：
元素基态原子 W X Y Z
价电子排布式
按照的顺序，下列各项由大到小排列的是
A．核电荷数 B．电负性 C．原子半径 D．最高正化合价
4．下列对于化学反应方向说法不正确的是
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D．一定温度下，反应的，
5．下列选项中离子半径大小的顺序正确的是
① ②(电子排布式为) ③(电子排布式为) ④(电子排布式为)
A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．②>④>③>①
6．在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质 O
能量 249 218 39 0 0
下列说法不正确的是
A．的键能为
B．的燃烧热为
C．中氧氧单键的键能为
D．
7．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应
B．增大压强，W质量分数增加
C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
8．AgCl和Ag2CrO4(砖红色都是难溶电解质，常温下以对pCl和pCrO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．阴影区域和都沉淀
B．
C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
D．用硝酸银标准液滴定溶液中的，作指示剂的浓度在0.01mol/L左右时滴定误差很大
9．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是
A．图1中的每个小黑点表示1个电子
B．图2表示1s电子只能在球体内出现
C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置
10．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
多选题：本题共2小题，每小题5分，共10分。
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．的中子数与电子数的差值为17
C．中子数为18的氯原子：
D．Na+的结构示意图：
12．部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
电离平衡常数
下列说法错误的是
A．结合的能力：
B．的溶液中存在以下关系：
C．的盐酸与的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)(氨水)
D．等体积、等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．（14分）某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。
回答下列问题：
(1)的电离方程式为 。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。
(2)向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为 。若某一时刻溶液中，则此时 。
(3)向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为 。
(4)相同的、、、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为 。
14．（14分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是 → → →D→ (均用字母填写)。
(2)滴定管的读数应注意 。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是 。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)该烧碱样品纯度的计算式为 。
15．（16分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从 (填字母)口通入，发生的电极反应式为 。
(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在 (填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为 。
(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时， mol 移向 (填“X”或“Y”)极。
(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
16．（16分）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出）。
①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态 （填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反应；最稳定的过渡态物质是 。
②反应 （用含、、、的代数式表示）。
(2)一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示：
温度 300 350 400 450
初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0
温度对该反应速率的影响规律为 ，其原因为 。
(3)相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2 L的恒容密闭容器）中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。
①在容器甲中，内的平均消耗速率 。
②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲 乙（填“”“”或“”，下同），Z点时反应速率（甲） （乙）。
(4)一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为 mol，则内用分压变化表示的平均反应速率 （已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数）。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D B A B C C
题号 11 12
答案 AB CD
1．D
【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；
B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误；
C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误；
D．周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；
故答案选D。
2．A
【详解】A．蔗糖属于天然甜味剂，醋属于酸味剂，二氧化硫属于防腐剂，苯甲酸属于酸性防腐剂，故A正确；
B．直馏汽油的成分属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和烃，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，植物油属于液态油脂，其结构中含有不饱和烃基，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．“井水不犯河水”是比喻互不干扰，彼此间没有矛盾冲突，井水与河水只是水源不同，水是相同的，故C错误，
D．草木灰溶液显碱性，只能导致纸张发生碱性腐蚀，故D错误；
答案A。
3．C
【分析】s轨道最多容纳2个电子，w>1，则w=2，故W元素价电子排布为3s2，是Mg；由四种短周期元素的原子序数依次增大，决定X、Y、Z均为第三周期元素，X中x=2，则价电子排布式为3s23p2，X是Si；Y中y=3，则价电子排布式为3s23p3，Y是P；Z中z=3，n=2，则价电子排布式为3s23p4，Z是S。
【详解】由分析可知四种元素分别为Mg、Si、P、S，同周期元素从左到右，核电核数、电负性、最高正化合价均依次增大，原子半径依次减小，答案选C。
4．B
【详解】A．根据△G=△H-T△S，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；
B．某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定该过程是否一定会发生，B错误；
C．一定条件下某些非自发的反应可以通过改变温度等条件使其成为自发反应，C正确；
D．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，而反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，，D正确；
故选B。
5．D
【详解】由核外电子排布式可知，②、③、④三种离子分别是、、，原子核外电子排布相同，原子核外电子排布相同，原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：、；电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，即②>④>③>①，D项正确。
故选D
6．B
【详解】A．根据表格中的数据可知，H2的键能为218=436 kJ / mol，A正确；
B．根据燃烧热热化学方程式：，表格中没有H2O(l)的能量，不可算燃烧热，B错误；
C．根据OH(g)+OH(g)=H2O2(g)可以计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，C正确；
D．，D正确；
故选B。
7．A
【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。
A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确；
B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误；
C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误；
综上所述，答案为A。
8．B
【分析】由图可知，当pAg=0时，c(Ag+)=1mol/L，pCl或pCrO4为9.8或11.72，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)，曲线①对应的溶度积常数Ksp=10-11.72，数量级为10-12，曲线②对应的溶度积常数Ksp=10-9.8，数量级为10-10，且Ksp(AgCl)=1.6×10-10，所以曲线①线代表Ag2CrO4，曲线②代表AgCl，所以Ksp(Ag2CrO4)=10-11.72，Ksp(AgCl)=10-9.8，据此分析解答。
【详解】A．pAg越大，c(Ag+)越小，由图可知，阴影区域在曲线①、②上方，c(Ag+)小于饱和AgCl和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)，即阴影区域为AgCl和Ag2CrO4的不饱和溶液，AgCl和Ag2CrO4都不能沉淀而是溶解，A错误；
B．由分析可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c()，则2pAg+pCrO4=11.72，B正确；
C．当溶液中有1.0mol L-1KCl时，c(Cl-)≈1.0mol L-1，pCl=0，由图可知，此时无法形成Ag2CrO4，C错误；
D．由题干信息可知，饱和AgCl溶液中c(Cl-)=c(Ag+)==mol/L=10-4.9mol/L，K2CrO4浓度在0.01mol/L左右时，形成Ag2CrO4沉淀时c(Ag+)===10-4.86mol/L≈10-4.9mol/L，非常接近AgCl沉淀的滴定终点，故用硝酸银标准液滴定溶液中的Cl-，作指示剂的K2CrO4浓度在0.01mol/L左右是滴定误差很小，可以用K2CrO4作指示剂，D错误；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出现的概率，故A错误；
B．在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，故B错误；
C．1s为球形，为中心对称，则有无数条对称轴，故C正确；
D．图1中的小黑点表示空间各电子出现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误；
B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误；
C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。
D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；
答案是C。
11．AB
【详解】A．氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，A叙述正确；
B．的中子数为66，电子数位49，则中子数与电子数之差=66-49=17，B叙述正确；
C．中子数为18的氯原子为，C叙述错误；
D．Na+的质子数为11，核外电子数为10，D叙述错误；
答案为AB。
12．CD
【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是，故A正确；
B．的电离平衡常数大于，则的水解程度大于，所以溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以离子浓度大小顺序是，故B正确；
C．的盐酸与的氨水混合，若等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，所以若溶液呈中性，则V(盐酸)(氨水)，故C错误；
D．HCOOH的酸性大于HCN，则水解程度，所以中离子总数大于中离子总数，故D错误；
选CD。
13．(1) 增大 减小
(2)
(3)刚开始无气泡，一段时间后产生气泡
(4)
【详解】（1）由氨水的电离常数可知，是一元弱碱，电离方程式为；
向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度会增大，因为弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，电离程度增大；
稀释后，虽然电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，OH-浓度减小。
（2）根据电离常数，酸性，所以CO2与ClO-反应生成HClO和，向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为；
由HClO的电离常数，已知，则
（3）碳酸钠与氢氟酸先反应生成碳酸氢钠，继续加入氢氟酸，碳酸氢钠与氢氟酸反应生成二氧化碳，所以其现象为先无明显现象，后产生气泡。
（4）酸性越弱，电离出相同浓度的氢离子时，所需溶质的物质的量浓度越大，根据电离常数，酸性，所以c(H+)相同时，溶质物质的量浓度顺序为。
14． C A B E 视线应以凹液面相切 便于准确判断终点时颜色的变化情况 零刻度或零稍下的某一刻度 充满溶液，无气泡 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色 偏高 (V1，V2单位为毫升)
【详解】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C，在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；A，在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；D，将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL；E，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
因此，本题正确答案是：C；A；B；E；
(2)为了减小读数误差，视线应平视，即视线应以凹液面相切，故本题答案为：视线应以凹液面相切；
(3)在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，因此，本题正确答案是：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
(4)滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡，因此，本题正确答案是：零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡；
(5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；因此，本题正确答案是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗的标准液体积增大，则测定结果偏高，因此，本题正确答案是：偏高；
(7)滴到消耗的硫酸为：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3×c mol，根据反应方程可以知道，n(NaOH)=2n(硫酸)=2(V2-V1)×10-3×c mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2(V2-V1)×10-3 mol×c×=2(V2-V1)×10-2×c mol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=2(V2-V1)×10-2×c×40 g= 80c(V2-V1)×10-2g，则烧碱样品的纯度为：，故本题答案为：。
【点睛】滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，另外滴定管下端有一段没有刻度，若将滴定管内液体全部放出，则实际体积是大于滴定管读数的，此为易错点。
15．(1) b
(2)
(3) 0.2 X
(4) 阴 11.7
【详解】（1）根据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，则甲烷从b口通入，反应环境是酸性溶液，负极的反应式为：；
（2）以石墨电极电解饱和食盐水，阴极（）上水电离出的氢离子放电，溶液呈碱性，使酚酞变红，电极反应式为；
（3）氢气与转移电子和离子的关系：，X电极生成了氯化锂溶液，所以当X极生成0.1 mol H2时，会有0.2 mol Li+ 移向X极；
（4）a极为原电池的负极，醋酸根离子失去电子变为二氧化碳和氢离子，电极反应式：；同时可实现海水淡化，所以隔膜1为阴离子交换膜，海水中氯离子透过离子交换膜，实现海水淡化；转移电子和离子的关系：，当电路中转移0.2 mol电子时，理论上除去氯化钠为0.2 mol，质量为11.7g。
16．(1) ① ②
(2) 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加
(3) 0.225
(4) 0.2 3
【详解】（1）①反应的活化能越高，反应速率越慢，该步反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，是决速步骤，根据反应机理图可知，制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态的基元反应；过渡态物质的能量最低，也最稳定。②由图可知，经历过渡态的反应的、经历过渡态的反应的，根据盖斯定律可知， 。
（2）数据表明，其他条件不变时，温度升高，反应速率加快，其原因为其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快。
（3）①由图可知，在容器甲中，内的平均消耗速率，而的平均消耗速率。
②容器甲、乙的容积均为2L，温度相同，且Z点时的转化率相同，即容器中混合气体的总物质的量相同，故Z点甲、乙容器的压强相等；由图可判断，Z点为平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，进一步判断，容器甲中反应达到平衡所需时间短，则容器甲中的催化剂催化效率高，故Z点时反应速率（甲）（乙）。
（4）平衡时和的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，则有：；，故平衡体系中物质的量为0.2mol；起始时的分压，平衡时气体的总物质的量为，平衡时的分压，则内用分压变化表示的平均反应速率。
答案第1页，共2页

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