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浙教版科学 七年级下册 第二章 物质的微观结构 单元检测卷（提高）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2025七下·浦江月考）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图
B．做小型地球仪
C．搭细胞结构
D．看蜡烛熄灭顺序
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质；符号代表事物的标志。
【解答】画校园平面图是对校园实际布局的一种简化的概括性描述，做小型地球仪是对地球的一种模拟，搭细胞结构是用各种材料构建细胞结构的模型，都属于模型建构，故ABC不符合题意；
看蜡烛熄灭顺序是一个实验现象的观察过程，采用了对比法，不属于模型建构，故D符合题意。
故选D。
2．（2025七下·杭州期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为 Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．锆
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故答案为：A。
3．（2025七下·杭州八县期末）已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中a的值为9
B．钠离子符号为Na+
C．钠离子是钠原子得到一个电子形成的
D．氧化钠的化学式为NaO
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】AC.原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
B.在元素符号右上角写数字和正负号，这就是离子；
D.根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
【解答】B.钠离子带一个单位的正电荷，则离子符号为 Na+ ，故B正确；
AC.根据图片可知，钠离子核外电子数为：2+8=10，则钠原子的核外电子数为：10+1=11。根据“质子数=核外电子数”可知，质子数a=11，故A错误；
钠离子带一个单位的正电荷，是钠原子失去一个电子形成的，故C错误；
钠离子的化合物为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，即氧化钠的化学式为Na2O，故D错误。
故选B。
4．（2025七下·义乌期末）我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦-3”。已知“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。若以“ ”代表电子、“ ”代表质子、“●”代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦-3”原子结构的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据氦的原子序数和在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．
【解答】 “氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。由于在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以氦原子的核外电子数是2，故D正确，而ABC错误。
故选D。
5．（2025七下·莲都期末）研究发现，苍蝇体内能够产生抗细菌感染的过氧化氢 下列关于过氧化氢(H2O2) 和水(H2O) 的叙述正确的是（）
A．是同种物质 B．具有相同的化学性质
C．都是由氢元素和氧元素组成的 D．都是由氢分子和氧分子构成的
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质的构成和组成分析。
【解答】 双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，化学性质不同；
A.过氧化氢（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，所以不是同种物质，故A错误；
B.双氧水（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，化学性质不同，故B错误；
C.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，不是是由氢分子和氧分子构成的，故D错误。
故选C。
6．（2025七下·义乌月考）科学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 的核外电子数相等。则下列关系正确的是 （　　）
A．b-a=d-c B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和，进行分析判断。
【解答】 化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。原子中核内质子数=核外电子数，已知和的核外电子数目相同，则a-n=c+m。
故选C。
7．（2025七下·义乌月考）美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价
D．Ns+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据含高能量的阳离子的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】 A.由阳离子，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0，故A正确不合题意；
B.得到一个电子后可变成单质，故B正确不合题意；
C.由原子团AsF6的化合价为-1价，已知F为-1价，设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得：x=+5，故C正确不合题意；
D.的性质不稳定，易和其他物质发生化学反应，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2025七下·越城期末）原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③
【答案】D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】模型提出的顺序是：实心球模型、葡萄干面包模型、核式结构模型。
【解答】A、汤姆生发现了原子中存在带负电的电子，认为正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，提出了葡萄干面包模型，故A正确，不符合题意；
B、道尔顿提出了实心球模型，认为原子是最小微粒，不可再分，故B正确，不符合题意；
C、卢瑟福通过粒子散失实验，提出了核式结构模型，该模型中带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，不符合题意；
D、三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为②①③，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
9．（2025七下·临平月考）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】质子数决定元素种类，质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、核电荷数等于质子数，原子中电子数等于质子数，由图甲可知，黑色大球表示的是质子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是电子，即甲原子只有一个质子，则核电荷数为1，丙也只有一个质子，核电荷数为1，故A错误；
B、乙含有两个质子，丁也含有两个质子，质子数相同，可知属于同种元素，故B错误；
C、相对原子质量等于质子数加中子数，甲和丁的相对原子质量均为3，故C正确；
D、甲和乙质子数不同，不属于同位素原子，故D错误。
故答案为：C。
10．（2025七下·温岭期末） 钯是航天、航海等高科技领域的关键材料。钯的相对原子质量为106，核外电子数46，则其质子数为（　　）
A．46 B．60 C．106 D．152
【答案】A
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】Pd的相对原子质量为106，核外电子数46，因为原子中：核内质子数=核外电子数，则其核内质子数为46。
故答案为：A。
11．（2025七下·温岭期末）下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的规律，元素周期表中同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）碳元素的原子结构，碳元素的原子最外层电子数为 4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子。
【解答】A、甲元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
B、乙元素与碳元素在同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故该选项正确。
C、丙元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
D、丁元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
故答案为：B。
12．（2025七下·路桥期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据题意，甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，比较以下4个选项可知，只有C选项符合要求。
故答案为：C。
13．（2025七下·余姚竞赛）已知一个NO2分子的质量为 m 千克，一个N2O5分子的质量为 n 千克(假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数)，若以一个氮原子质量的 作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量(用m、n表示)为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】比较NO2和 N2O5的化学式，计算出氮原子的质量，然后根据相对原子质量的计算方法解答即可。
【解答】 由题意可知，由于两分子的NO2比一分子的 N2O5 少一个氧原子，所以其质量差恰好为1个氧原子的质量，也就是（2m-n）kg。
①根据 N2O5分子的质量为n千克可知，
那么一个氮原子的质量为：；
则 N2O5 相对分子质量为。
② 根据一个NO2分子的质量为 m 千克可知，
那么一个氮原子的质量为：；
则 N2O5 相对分子质量为。
故选C。
14．（2025七下·萧山竞赛）以下为三种不同原子(如下表所示)，则下列说法正确的是(　　)
　 A原子 B原子 C原子
质子数 6个 6个 7个
中子数 6个 8个 7个
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、由表中数据可知，A与B的质子数相同，质子数决定元素种类，可知A与B属于同种元素，故A正确；
B、核电荷数等于质子数，A和B的核电荷数相同，故B错误；
C、B和C的质子数不同，原子中质子数等于电子数，可知B和C的电子数不同，故C错误；
D、BC的质子数不同，不属于同位素，故D错误。
故答案为：A。
15．（2025七下·长兴竞赛）1个 2C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个 8O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A． 8O的相对原子质量为
B． 2C与 8O的相对原子质量之比为2∶3
C．18g 8O中质子的质量约为9g
D．1个由 2C和 8O组成的CO2分子含22个电子、26个中子
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A.根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B.根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C.根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D.根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A.18O的相对原子质量=
，故A正确；
B.由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C.1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D.1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故选B。
二、填空题
16．（2025七下·临平期中）用元素符号或化学式填空：
（1）3个钠离子　 　；
（2）2个铝原子　 　；
（3）4个二氧化硫分子　 　；
（4）四氧化三铁　 　。
【答案】（1）3Na+
（2）2Al
（3）4SO2
（4）Fe3O4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 。
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字 。
（4）化合物化学式的书写：一般正价元素在前，负价元素在后，根据化合物中各元素化合价代数和为零确定原子个数比 。
【解答】(1) 钠离子符号为Na+，3 个钠离子表示为3Na+。
(2) 铝原子符号为Al，2 个铝原子表示为2Al。
(3) 二氧化硫分子化学式为SO2，4 个二氧化硫分子表示为4SO2。
(4) 四氧化三铁中铁元素显+ 2、+ 3价，氧元素显-2价，化学式为Fe3O4。
17．（2025七下·莲都期末）氨气(NH3)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，常用于制氨水、硝酸、氮肥等。氨气的合成过程如图所示。
（1）合成氨气的原料是氮气和　 　(填化学式)；
（2）氨气(NH3)中氮元素的化合价是　 　价；
（3）1个氨气分子是由　 　构成的。
【答案】（1）H2
（2）-3
（3）1个氮原子与3个氢原子
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据微观反应示意图与分子结构模型来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据分子结构模型来分析。
【解答】 （1）由微观反应示意图与分子结构模型可知，合成氨气的原料是氮气和氢气，氢气的化学式为H2；
（2）氨气（NH3）中，氢元素的化合价为+1价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数为零可知，x+（+1）×3=0，解得：x=-3；
（3）由分子结构模型可知，1个氨气分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的。
18．（2025七下·杭州八县期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H 　 He
　 Be 　 　 N ① 　 Ne
② 　 　 Si 　 　 ③ Ar
（1）如右图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素　 　(选填“是”或“不是”)。请指出A 原子代表的元素在元素周期表中的位置　 　(选填“①”、“②”或“③”)。
（2）Si是一种　 　元素(选填“金属”或“非金属”)。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式　 　。
【答案】（1）是；①
（2）非金属；NaCl
【知识点】同位素；元素周期表
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素原子。根据“原子序数=质子数”复分析。
（2）一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素。根据图片确定①和③代表的元素，再确定组成化合物的名称，最后写出对应的化学式。
【解答】（1）根据图片可知，A、B、C的质子数相同，中子数不同，因此为同位素。
A原子的质子数为8，则原子序数为8，那么在元素周期表的位置①处。
（2）Si的元素名称为硅，不含金字旁，因此为非金属。
②为Na，③为Cl，二者组成氯化钠，化学式为NaCl。
19．（2025七下·兰溪期末）原子的核外电子排布规律是元素周期表中元素排列的主要依据。
根据以上微粒核外电子排布结构示意图回答下列问题：
（1）E元素位于元素周期表第　 　周期。
（2）上图中，一共涉及　 　种元素。
（3）C微粒的符号为　 　。
【答案】（1）三
（2）四
（3）Cl-
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】 （1）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（3）根据C微粒质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。
【解答】 （1）周期数=原子核外电子层数，E元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有4种，图中共表示4种元素。
（3）C微粒质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-。
20．（2025七下·兰溪期末）研究物质既要从宏观层面分析现象，又要从微观层面探析本质。请据图回答下列问题：
（1）宏观角度辨识水的组成：在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图甲所示，正、负极产生气体的体积比约为　 　，经验证正极产生的气体是氧气，负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由　 　组成的。
（2）微观角度探析水的分解：由图乙中水分子的示意图可知，1个水分子由　 　构成。
【答案】（1）1：2；氢元素和氧元素
（2）2个氢原子和1个氧原子
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 （1）依据电解水实验的现象和结论，确定正、负极产生气体的体积比，以及水的组成元素；
（2）根据图乙中水分子的微观示意图，分析一个水分子的构成。
【解答】 （1）在电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，正、负极产生气体的体积比约为 1：2。该实验生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）由图乙中水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
21．（2025七下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 　 　。
（2）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 　 　 (填“A”或“B”) 区域。
（3）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
【答案】（1）+4
（2）A
（3）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 化学元素周期表是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体、非金属元素、过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
【解答】（1） 钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 +4价，因为Ca是+2价，O是-2价，所以根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Ti的化合价为+4价；
(2)图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 A区域。A区属于金属元素，B区属于非金属元素；
(3) 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同；所以在元素周期表中的同一个位置；
故答案为：（1）+4（2）A（3）C
22．（2025七下·杭州期中）由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H3RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R 的相对原子质量为　 　。
【答案】+5；31
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对分子质量
【解析】【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】中，氢元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，设其中R的化合价为x，则（+1）×3+x（-2）×4=0，x=+5；设R的相对原子质量为y，则：1×3+y+16×4=98，y=31。
三、实验与探究题
23．（2025七下·绍兴期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少童氢氧化钠)，再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　(填“a” “b”或“c”)处，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，打开气体活塞，能看到的实验现象是　 　。
（2）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。(填序号)
（3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL 氢气所需时间如上图：
①电解浓度为 5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水速率越　 　(填“快”或“慢”)。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
a.5%氢氧化钠溶液， 电压为12V b.5%氢氧化钠溶液， 电压为6V
c.10%氢氧化钠溶液， 电压为12V d.10%氢氧化钠溶液， 电压为6V
【答案】（1）C；带火星的木条复燃
（2）②③①
（3）快；C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 （1）在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气。气体在电极处产生，氧气有助燃性。
（2）根据化学反应实质分析。
（3）根据题干信息分析。
【解答】 （1）在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气。观察可知，乙玻璃管与电源正极相连，气体在电极处产生，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，打开气体活塞，能看到带火星的木条复燃。
（2）水电解的过程是水分子先分裂成氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子。观察，②是水分子，这是反应前，③水分子分裂成氢原子和氧原子，①是氢分子和氧分子，所以水电解过程中的微粒运动变化排序为②③①。
（3）①观察中5%氢氧化钠溶液对应的曲线，随着电压从6V升高到9V再到12V，产生20mL氢气所需的时间从1586s减少到734s再到450s，时间越短说明电解水的速率越快，所以电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水速率越快。
②从中可以看到，在电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需时间最短，为382s，所以电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、电压为12V，
故选c。
24．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
25．（2025七下·临平月考） 为了了解原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索过程。英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验装置】如图甲所示，①α粒子源————放射性物质放出α粒子束(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；②金箔————作靶子，厚度1μm；③荧光屏————α粒子打在上面，显微镜上发出闪光。
【实验现象】如图乙所示，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，有少数α粒子却发生了偏转，有极少数α粒子发生较大的偏转。
【分析解释】
（1）根据实验现象，不能获得的结论是____。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，文中“很小的结构”指的是　 　。
（3）1932年，查德威克用α粒子(内含2个质子)轰击铍原子核(内含4个质子)，微观示意图如图丙所示，生成的微粒C是　 　原子的原子核(填写名称)。
【答案】（1）D
（2）原子核
（3）碳
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（11）卢瑟福提出了核式结构模型，修正了汤姆生关于正电荷的描述，没有探究电子。
（2）原子中很小的、带正电的结构为原子核。
（3）质子数等于原子序数，碳是6号元素，可知其原子中含有6个质子。
【解答】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核体积小；
有少数α粒子却发生了偏转，说明原子核带正电；
有极少数α粒子发生较大的偏转，说明原子核质量很大。
故答案为：D。
（2）由（1）可知，原子核的质量很大，体积很小，可知“很小的结构”指的是原子核。
（3）由图可知，C中含有6个质子，可知C为碳原子的原子核。
26．（2025七下·婺城月考）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象，从而建立了原子核式结构模型。
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分α粒子被弹了回来。
史料三：1913 年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中下列符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____(可多选)。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断究善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图甲是现代氢原子的结构模型图，请你依据氢原子的结构模型(甲图)，在图乙的方框内绘制锂-7原子的原子核结构模型图。　 　。(用“”表示中子)
【答案】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）A
（3）B；C
（4）
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据史料一进行分析：汤姆生发现电子并推测原子中存在带正电的粒子，这表明原子有内部结构，且包含带电粒子，根据史料二进行分析：卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，观察到不同的现象，从而提出了原子核式结构模型，认为原子由一个带正电的中心核和围绕核运动的电子组成，根据史料三进行分析：玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，提出电子只能在特定的稳定轨道上运动，这一理论为量子力学的发展奠定了基础。
【解答】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的；有小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内部存在带正电的粒子且对α粒子有排斥作用；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子内部存在一个质量很大、体积很小的带正电的原子核。因此，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像时，偏转角度越小的粒子数量越多，偏转角度越大的粒子数量越小，符合这一实验现象的图像是绝大多数粒子偏转角度小，极少数粒子偏转角度大。
故答案为：A。
（3）A、汤姆生发现电子，推测原子中还有带正电的粒子，卢瑟福的模型是在此基础上进一步发展的，故A错误；
B、汤姆生通过实验发现电子，并推测原子中还有带正电的粒子，建立了“西瓜模型”；卢瑟福根据α粒子轰击金箔实验现象，提出了原子核式结构模型；玻尔在卢瑟福模型基础上，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。他们都通过实验观察，结合推理和想象构建了原子模型，故B正确；
C、从汤姆生的“西瓜模型”到卢瑟福的原子核式结构模型，再到玻尔的模型，原子结构模型不断发展和完善，说明建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故C正确。
D、玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识进一步完善，但并没有达到完美的境界。因为随着科学的发展，人们发现原子结构还有更复杂的层面，如电子云等，故D错误；
故答案为：BC。
（4）由锂-7可知其原子核内有3个质子、4个中子，核外有3个电子，其原子结构模型如图所示：
27．（2025七下·北仑期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。
材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；⑧有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。
材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。
（1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是　 　。
（2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是　 　。
（3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能较好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符
小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型(如图所示)，参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表：　 　。
【答案】（1）原子呈电中性
（2）原子核中含有不带电的中子
（3）形态规整、不能体现分子的正四面体结构
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子呈电中性进行分析。
（2）原子核的质量来自于质子和中子，中子不带电，质子带正电，所以原子核所带的正电荷等于质子所带的正电荷。
（3）根据两位同学的作品以及指标二中优秀和待改进的内容进行解答。
【解答】（1）原子中含有带负电的电子，原子呈电中性，故汤姆生推测，原子中含有带正电的物质。
（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电中子不带电，所以质子数与核电荷数相同，而原子核的质量大于质子的总质量。
（3）由图可知，小红的作品形态规则，但不能表现甲烷分子的正四面体结构，可知指标二中补充的内容为：形态规整、不能体现分子的正四面体结构。

四、综合题
28．（2025七下·滨江期末）从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式)　 　 =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
【答案】（1）2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg
（2）水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为
【知识点】原子的构成；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）分子质量的计算，分子由原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1个水分子质量为2个氢原子质量与1个氧原子质量之和 。
（2）相对分子质量的计算思路，类比相对原子质量，以碳-12原子质量的十二分之一为标准，分子的相对质量等于分子质量与该标准的比值 。
【解答】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质量为1.674×10-27，氧原子质量为2.657×10-26kg。
所以 1 个水分子质量算式为2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg= 2.9918×10-26kg 。
（2）先明确碳-12原子质量的 ，
水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为 。
29．（2025七下·海曙期中）余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）花青素分子的相对分子质量是多少
（3）28.7克花青素中含有几克碳元素
【答案】（1）15： 11： 6
（2）287
（3）18
【知识点】化学式的书写及意义；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据花青素分子的结构分析；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】（1） 花青素的化学式为C15H11O6，可知1个花青素分子是由15 个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：6；
（2）相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和，即花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287；
（3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为28.7g××100%=18g。
故答案为：（1）15： 11： 6 （2）287 （3）18
30．（2025七下·杭州期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，经历了100多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与表中　 　(写元素名称)相似。
（2）表二是八音律表的一部分，表中“G”可能是现行元素周期表中相对应的　 　(写元素符号)，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式　 　。
（3）分析上述科学史料，下列观点正确的有　 　(可多选)。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了
D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现
E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误
【答案】（1）Cl
（2）Be；BeO
（3）AD
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据同一族元素的最外层电子数相同，进行分析解答；根据同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，进行分析解答；根据元素周期表的信息、规律来分析。
【解答】（1）同一族元素的最外层电子数相同，F和Cl原子的最外层电子数为都7，均易得到1个电子，化合物中通常显-1价，故表一中F元素的化合价与Cl元素相似；
（2）同一族元素的化学性质相似，表中“G”可能是现行元素周期表中相对应的Be，氧化镁中Be元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：BeO；
（3）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确；
B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确；
C、如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项不正确；
D、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，新的元素陆续会被发现，该选项正确；
E、纽兰兹的八音律理论中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
31．（2025七下·北仑期中）相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　.
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　.
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。
A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
【答案】（1）
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀
（3）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值：进行分析计算。
（2）根据资料二可知，斯达的原子量基准是以氧原子的质量为基准的，但存在多种质量不同的氧原子，所以斯达的原子量基准被取代。
（3）选择与定义的标准进行对比的选项即为正确选项。
【解答】（1）根据题中定义可知，氧原子的相对原子质量为。
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀，各种氧原子的质量不同，所以斯达的原子量基准后来被取代。
（3）将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量，相当于规定了一个标准，并与标准进行对比。
A、用温度计液柱高度变化反映物体温度变化，采用了转换法，没有体现与标准进行对比，故A错误；
B、水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙，没有体现与标准进行对比，故B错误；
C、研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，与标准进行了对比，故C正确；
D、研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变，采用的是控制变量法，没有与标准进
行对比，故D错误。
故答案为：C。
32．（2025七下·温岭期末） 人们对原子内部结构的认识经历了漫长而曲折的过程，原子结构模型的建立同样是一代又一代科学家不断修正和完善的结果。卢瑟福用α粒子轰击金箔，并根据实验现象提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。
用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔（如图甲所示），纸箱的框为40cm×40cm，小科站在纸箱正方前方，朝着框内随机投掷100个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面之和=纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。
（1）如图乙所示，是根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象绘制出的示意图，其中轨迹　 　（填序号）绘制错误。
（2）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子和2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为　 　。
（3）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占不小，小科共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为　 　cm。（请用带π的式子表示，圆的面积公式为πr2）
（4）部分大质量恒心经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因　 　。
【答案】（1）③
（2）带有2个单位的正电荷
（3）
（4）原子核仅占原子体积非常小的部分，压缩后其体积急剧减小，根据密度公式，质量不变，中子星密度就非常大
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验的现象，大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转超过90 ，有的甚至几乎达到180 被反弹回来。
（2）原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。α 粒子是氦原子的原子核，由 2 个质子和 2 个中子构成，所以带正电。
（3）几何概率的应用，通过模拟实验，利用概率公式来推算小球的半径。
（4）密度公式的应用，密度，当质量m不变，体积V减小时，密度ρ会增大。结合卢瑟福原子模型，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核体积很小，恒星演变成中子星时，电子被压缩到原子核中，体积急剧减小，质量不变，所以密度极大。
【解答】（1）根据卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验现象，大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反弹回来。轨迹③是沿直线前进，不符合实验现象，因为 α 粒子靠近原子核时会受到斥力而发生偏转，所以轨迹③绘制错误。
（2）α 粒子是氦原子的原子核，由 2 个质子和 2 个中子构成，质子带正电，中子不带电，所以 α 粒子带有 2 个单位的正电荷。
（3） 纸箱框内面积S= 40cm×40cm=1600cm2；已知击中率为10%，那么100个粉笔头击中的总面积
S总=S×10%=1600cm2×0.1=160cm2。
由圆的面积公式S=πr2，
可得
（4）恒星原子中的电子与质子结合形成中子，原子结构发生变化；原来原子内部有很大的空间（类比α粒子散射实验，大部分α粒子能顺利通过说明原子内部有很大空间），现在电子与质子结合后，物质的质量几乎不变（因为电子质量很小，可忽略不计，质子和中子质量相近），但是体积却大大减小；根据密度公式，当m几乎不变，V大大减小时，密度ρ就会变得超大。
1 / 1浙教版科学 七年级下册 第二章 物质的微观结构 单元检测卷（提高）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2025七下·浦江月考）模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图
B．做小型地球仪
C．搭细胞结构
D．看蜡烛熄灭顺序
2．（2025七下·杭州期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为 Zr。模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①”处应填（　　）
A．40 B．51 C．91 D．锆
3．（2025七下·杭州八县期末）已知钠离子带一个单位正电荷，其结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中a的值为9
B．钠离子符号为Na+
C．钠离子是钠原子得到一个电子形成的
D．氧化钠的化学式为NaO
4．（2025七下·义乌期末）我国已启动“嫦娥工程”探月计划，该计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦-3”。已知“氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。若以“ ”代表电子、“ ”代表质子、“●”代表中子，则下列各微粒结构模型图中，能表示“氦-3”原子结构的是(　　)
A． B．
C． D．
5．（2025七下·莲都期末）研究发现，苍蝇体内能够产生抗细菌感染的过氧化氢 下列关于过氧化氢(H2O2) 和水(H2O) 的叙述正确的是（）
A．是同种物质 B．具有相同的化学性质
C．都是由氢元素和氧元素组成的 D．都是由氢分子和氧分子构成的
6．（2025七下·义乌月考）科学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 和 的核外电子数相等。则下列关系正确的是 （　　）
A．b-a=d-c B． C． D．
7．（2025七下·义乌月考）美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子 N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团 AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价， 则 As为+5价
D．Ns+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
8．（2025七下·越城期末）原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述不正确的是
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．图②模型道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球，原子是构成物质的最小微粒
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型
D．三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为①②③
9．（2025七下·临平月考）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
10．（2025七下·温岭期末） 钯是航天、航海等高科技领域的关键材料。钯的相对原子质量为106，核外电子数46，则其质子数为（　　）
A．46 B．60 C．106 D．152
11．（2025七下·温岭期末）下图是元素周期表的一部分，其排列有一定的规律，甲、乙、丙、丁四种元素中与碳元素化学性质相似的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．（2025七下·路桥期中）小科他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，下列物质可以用丙模型表示的是（）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
13．（2025七下·余姚竞赛）已知一个NO2分子的质量为 m 千克，一个N2O5分子的质量为 n 千克(假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数)，若以一个氮原子质量的 作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量(用m、n表示)为（　　）
A． B． C． D．
14．（2025七下·萧山竞赛）以下为三种不同原子(如下表所示)，则下列说法正确的是(　　)
　 A原子 B原子 C原子
质子数 6个 6个 7个
中子数 6个 8个 7个
A．A和B是同一种元素 B．A和B的核电荷数不同
C．B和C核外电子数相等 D．B和C互为同位素
15．（2025七下·长兴竞赛）1个 2C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个 8O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A． 8O的相对原子质量为
B． 2C与 8O的相对原子质量之比为2∶3
C．18g 8O中质子的质量约为9g
D．1个由 2C和 8O组成的CO2分子含22个电子、26个中子
二、填空题
16．（2025七下·临平期中）用元素符号或化学式填空：
（1）3个钠离子　 　；
（2）2个铝原子　 　；
（3）4个二氧化硫分子　 　；
（4）四氧化三铁　 　。
17．（2025七下·莲都期末）氨气(NH3)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，常用于制氨水、硝酸、氮肥等。氨气的合成过程如图所示。
（1）合成氨气的原料是氮气和　 　(填化学式)；
（2）氨气(NH3)中氮元素的化合价是　 　价；
（3）1个氨气分子是由　 　构成的。
18．（2025七下·杭州八县期末）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H 　 He
　 Be 　 　 N ① 　 Ne
② 　 　 Si 　 　 ③ Ar
（1）如右图所示，为三种原子A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素　 　(选填“是”或“不是”)。请指出A 原子代表的元素在元素周期表中的位置　 　(选填“①”、“②”或“③”)。
（2）Si是一种　 　元素(选填“金属”或“非金属”)。写出表中②和③两种元素组成的化合物的化学式　 　。
19．（2025七下·兰溪期末）原子的核外电子排布规律是元素周期表中元素排列的主要依据。
根据以上微粒核外电子排布结构示意图回答下列问题：
（1）E元素位于元素周期表第　 　周期。
（2）上图中，一共涉及　 　种元素。
（3）C微粒的符号为　 　。
20．（2025七下·兰溪期末）研究物质既要从宏观层面分析现象，又要从微观层面探析本质。请据图回答下列问题：
（1）宏观角度辨识水的组成：在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图甲所示，正、负极产生气体的体积比约为　 　，经验证正极产生的气体是氧气，负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由　 　组成的。
（2）微观角度探析水的分解：由图乙中水分子的示意图可知，1个水分子由　 　构成。
21．（2025七下·义乌月考）2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。
（1）钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 　 　。
（2）图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 　 　 (填“A”或“B”) 区域。
（3）钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中（　　）。
A．只有钛-46占位置 B．占三个不同的位置 C．同占一个位置
22．（2025七下·杭州期中）由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H3RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R 的相对原子质量为　 　。
三、实验与探究题
23．（2025七下·绍兴期末）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少童氢氧化钠)，再接通直流电源。已知：水中加入的氢氧化钠只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）图1中，电解时乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　(填“a” “b”或“c”)处，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，打开气体活塞，能看到的实验现象是　 　。
（2）请给如图2所示水电解过程中的微粒运动变化排序　 　。(填序号)
（3）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL 氢气所需时间如上图：
①电解浓度为 5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水速率越　 　(填“快”或“慢”)。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
a.5%氢氧化钠溶液， 电压为12V b.5%氢氧化钠溶液， 电压为6V
c.10%氢氧化钠溶液， 电压为12V d.10%氢氧化钠溶液， 电压为6V
24．（2025七下·越城期末）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数量不同，该微粒的名称是　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是____。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C．若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D．元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
25．（2025七下·临平月考） 为了了解原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索过程。英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验装置】如图甲所示，①α粒子源————放射性物质放出α粒子束(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；②金箔————作靶子，厚度1μm；③荧光屏————α粒子打在上面，显微镜上发出闪光。
【实验现象】如图乙所示，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，有少数α粒子却发生了偏转，有极少数α粒子发生较大的偏转。
【分析解释】
（1）根据实验现象，不能获得的结论是____。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，文中“很小的结构”指的是　 　。
（3）1932年，查德威克用α粒子(内含2个质子)轰击铍原子核(内含4个质子)，微观示意图如图丙所示，生成的微粒C是　 　原子的原子核(填写名称)。
26．（2025七下·婺城月考）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子。
史料二：1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象，从而建立了原子核式结构模型。
①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分α粒子被弹了回来。
史料三：1913 年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中下列符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____(可多选)。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断究善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图甲是现代氢原子的结构模型图，请你依据氢原子的结构模型(甲图)，在图乙的方框内绘制锂-7原子的原子核结构模型图。　 　。(用“”表示中子)
27．（2025七下·北仑期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
材料一：1897年，汤姆生通过实验发现原子中有带负电的微粒，推测原子中还有带正电的物质，从而建立了西瓜模型。
材料二：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；⑧有极少部分α粒子被弹了回来。根据现象，卢瑟福建立了原子核式结构模型。
材料三：卢瑟福的学生莫塞莱注意到，原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量。
（1）汤姆生建立西瓜模型时，推测原子中必须存在带正电的物质，其依据的科学原理是　 　。
（2）莫塞莱所发现的“原子核所带电荷数与质子数相等，但原子核质量却远大于质子总质量”其本质原因是　 　。
（3）在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表：
“甲烷分子结构模型制作”评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 同种颜色，原子大小比例失调
指标二 形态规整、能较好体现分子的正四面体结构 ▲ 形态扭曲与实际不符
小科和小红同学用超轻黏土制作甲烷分子模型(如图所示)，参照评价量表。组长把小科作品的“指标一”和“指标二”都评定为“优秀”，而小红的“指标一”为优秀“指标二”评定为“合格”。请你完善指标二的评价量表：　 　。
四、综合题
28．（2025七下·滨江期末）从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式)　 　 =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
29．（2025七下·海曙期中）余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）花青素分子的相对分子质量是多少
（3）28.7克花青素中含有几克碳元素
30．（2025七下·杭州期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，经历了100多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1）表一是元素周期表的一部分，迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分，只是门捷列夫更为完善，F元素的化合价与表中　 　(写元素名称)相似。
（2）表二是八音律表的一部分，表中“G”可能是现行元素周期表中相对应的　 　(写元素符号)，按照纽兰兹的理论，请找出与G元素性质相似的元素，它与氧元素形成化合物的化学式　 　。
（3）分析上述科学史料，下列观点正确的有　 　(可多选)。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助任何技术
C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，以后就不会再有人发现了
D.随着科学的进步，新的元素陆续会被发现
E.纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素，说明他的理论完全错误
31．（2025七下·北仑期中）相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　.
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　.
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。
A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
32．（2025七下·温岭期末） 人们对原子内部结构的认识经历了漫长而曲折的过程，原子结构模型的建立同样是一代又一代科学家不断修正和完善的结果。卢瑟福用α粒子轰击金箔，并根据实验现象提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。
用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔（如图甲所示），纸箱的框为40cm×40cm，小科站在纸箱正方前方，朝着框内随机投掷100个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面之和=纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。
（1）如图乙所示，是根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象绘制出的示意图，其中轨迹　 　（填序号）绘制错误。
（2）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子和2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为　 　。
（3）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占不小，小科共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为　 　cm。（请用带π的式子表示，圆的面积公式为πr2）
（4）部分大质量恒心经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 模型指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质；符号代表事物的标志。
【解答】画校园平面图是对校园实际布局的一种简化的概括性描述，做小型地球仪是对地球的一种模拟，搭细胞结构是用各种材料构建细胞结构的模型，都属于模型建构，故ABC不符合题意；
看蜡烛熄灭顺序是一个实验现象的观察过程，采用了对比法，不属于模型建构，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】AC.原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
B.在元素符号右上角写数字和正负号，这就是离子；
D.根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
【解答】B.钠离子带一个单位的正电荷，则离子符号为 Na+ ，故B正确；
AC.根据图片可知，钠离子核外电子数为：2+8=10，则钠原子的核外电子数为：10+1=11。根据“质子数=核外电子数”可知，质子数a=11，故A错误；
钠离子带一个单位的正电荷，是钠原子失去一个电子形成的，故C错误；
钠离子的化合物为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，即氧化钠的化学式为Na2O，故D错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据氦的原子序数和在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．
【解答】 “氦-3”原子的原子核内有1个中子、2个质子。由于在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以氦原子的核外电子数是2，故D正确，而ABC错误。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质的构成和组成分析。
【解答】 双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，化学性质不同；
A.过氧化氢（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，所以不是同种物质，故A错误；
B.双氧水（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，化学性质不同，故B错误；
C.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
D.双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，不是是由氢分子和氧分子构成的，故D错误。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和，进行分析判断。
【解答】 化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。原子中核内质子数=核外电子数，已知和的核外电子数目相同，则a-n=c+m。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 根据含高能量的阳离子的化合物的化学式为N5AsF6，可知N5的化合价为+1价，利用化合物中正负化合价的代数和为0来计算原子团AsF6的化合价，原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价来解答原子团中某元素的化合价。
【解答】 A.由阳离子，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为-1价，化合物中正负化合价的代数和为0，故A正确不合题意；
B.得到一个电子后可变成单质，故B正确不合题意；
C.由原子团AsF6的化合价为-1价，已知F为-1价，设As的化合价为x，则x+（-1）×6=-1，解得：x=+5，故C正确不合题意；
D.的性质不稳定，易和其他物质发生化学反应，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】模型提出的顺序是：实心球模型、葡萄干面包模型、核式结构模型。
【解答】A、汤姆生发现了原子中存在带负电的电子，认为正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，提出了葡萄干面包模型，故A正确，不符合题意；
B、道尔顿提出了实心球模型，认为原子是最小微粒，不可再分，故B正确，不符合题意；
C、卢瑟福通过粒子散失实验，提出了核式结构模型，该模型中带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，故C正确，不符合题意；
D、三种模型按提出的时间先后，正确的排列顺序为②①③，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】质子数决定元素种类，质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、核电荷数等于质子数，原子中电子数等于质子数，由图甲可知，黑色大球表示的是质子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是电子，即甲原子只有一个质子，则核电荷数为1，丙也只有一个质子，核电荷数为1，故A错误；
B、乙含有两个质子，丁也含有两个质子，质子数相同，可知属于同种元素，故B错误；
C、相对原子质量等于质子数加中子数，甲和丁的相对原子质量均为3，故C正确；
D、甲和乙质子数不同，不属于同位素原子，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】Pd的相对原子质量为106，核外电子数46，因为原子中：核内质子数=核外电子数，则其核内质子数为46。
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表的规律，元素周期表中同一族（纵行）的元素最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）碳元素的原子结构，碳元素的原子最外层电子数为 4，在化学反应中既不易得电子也不易失电子。
【解答】A、甲元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
B、乙元素与碳元素在同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，故该选项正确。
C、丙元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
D、丁元素与碳元素不在同一族，最外层电子数不同，化学性质不相似，故该选项错误。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据题意，甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，进行分析判断。
【解答】甲、乙模型分别NaCl、MgCl2的形成，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，比较以下4个选项可知，只有C选项符合要求。
故答案为：C。
13．【答案】C
【知识点】相对分子质量
【解析】【分析】比较NO2和 N2O5的化学式，计算出氮原子的质量，然后根据相对原子质量的计算方法解答即可。
【解答】 由题意可知，由于两分子的NO2比一分子的 N2O5 少一个氧原子，所以其质量差恰好为1个氧原子的质量，也就是（2m-n）kg。
①根据 N2O5分子的质量为n千克可知，
那么一个氮原子的质量为：；
则 N2O5 相对分子质量为。
② 根据一个NO2分子的质量为 m 千克可知，
那么一个氮原子的质量为：；
则 N2O5 相对分子质量为。
故选C。
14．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】同位素：质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。
【解答】A、由表中数据可知，A与B的质子数相同，质子数决定元素种类，可知A与B属于同种元素，故A正确；
B、核电荷数等于质子数，A和B的核电荷数相同，故B错误；
C、B和C的质子数不同，原子中质子数等于电子数，可知B和C的电子数不同，故C错误；
D、BC的质子数不同，不属于同位素，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A.根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B.根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C.根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D.根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A.18O的相对原子质量=
，故A正确；
B.由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C.1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D.1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故选B。
16．【答案】（1）3Na+
（2）2Al
（3）4SO2
（4）Fe3O4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 。
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字 。
（4）化合物化学式的书写：一般正价元素在前，负价元素在后，根据化合物中各元素化合价代数和为零确定原子个数比 。
【解答】(1) 钠离子符号为Na+，3 个钠离子表示为3Na+。
(2) 铝原子符号为Al，2 个铝原子表示为2Al。
(3) 二氧化硫分子化学式为SO2，4 个二氧化硫分子表示为4SO2。
(4) 四氧化三铁中铁元素显+ 2、+ 3价，氧元素显-2价，化学式为Fe3O4。
17．【答案】（1）H2
（2）-3
（3）1个氮原子与3个氢原子
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 （1）根据微观反应示意图与分子结构模型来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据分子结构模型来分析。
【解答】 （1）由微观反应示意图与分子结构模型可知，合成氨气的原料是氮气和氢气，氢气的化学式为H2；
（2）氨气（NH3）中，氢元素的化合价为+1价，设其中氮元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数为零可知，x+（+1）×3=0，解得：x=-3；
（3）由分子结构模型可知，1个氨气分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的。
18．【答案】（1）是；①
（2）非金属；NaCl
【知识点】同位素；元素周期表
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素原子。根据“原子序数=质子数”复分析。
（2）一般情况下，元素名字中含有金字旁的为金属元素。根据图片确定①和③代表的元素，再确定组成化合物的名称，最后写出对应的化学式。
【解答】（1）根据图片可知，A、B、C的质子数相同，中子数不同，因此为同位素。
A原子的质子数为8，则原子序数为8，那么在元素周期表的位置①处。
（2）Si的元素名称为硅，不含金字旁，因此为非金属。
②为Na，③为Cl，二者组成氯化钠，化学式为NaCl。
19．【答案】（1）三
（2）四
（3）Cl-
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】 （1）根据周期数=原子核外电子层数，进行分析解答。
（2）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析解答。
（3）根据C微粒质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。
【解答】 （1）周期数=原子核外电子层数，E元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和C核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有4种，图中共表示4种元素。
（3）C微粒质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-。
20．【答案】（1）1：2；氢元素和氧元素
（2）2个氢原子和1个氧原子
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 （1）依据电解水实验的现象和结论，确定正、负极产生气体的体积比，以及水的组成元素；
（2）根据图乙中水分子的微观示意图，分析一个水分子的构成。
【解答】 （1）在电解水实验中，与电源正极相连的试管产生氧气，与电源负极相连的试管产生氢气，正、负极产生气体的体积比约为 1：2。该实验生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）由图乙中水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
21．【答案】（1）+4
（2）A
（3）C
【知识点】同位素；元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 化学元素周期表是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体、非金属元素、过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
【解答】（1） 钙钛矿的主要成分是CaTiO3其中钛元素的化合价为 +4价，因为Ca是+2价，O是-2价，所以根据化合物中各元素的化合价代数和为0，Ti的化合价为+4价；
(2)图为简易的元素周期表，则钛元素大概位于 A区域。A区属于金属元素，B区属于非金属元素；
(3) 钛-46，钛-47，钛-48是三种不同的原子，在元素周期表中 同占一个位置 ，因为质子数相同；所以在元素周期表中的同一个位置；
故答案为：（1）+4（2）A（3）C
22．【答案】+5；31
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对分子质量
【解析】【分析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，相对分子质量的计算方法来分析。
【解答】中，氢元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，设其中R的化合价为x，则（+1）×3+x（-2）×4=0，x=+5；设R的相对原子质量为y，则：1×3+y+16×4=98，y=31。
23．【答案】（1）C；带火星的木条复燃
（2）②③①
（3）快；C
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】 （1）在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气。气体在电极处产生，氧气有助燃性。
（2）根据化学反应实质分析。
（3）根据题干信息分析。
【解答】 （1）在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管产生氧气，与电源负极相连的玻璃管产生氢气。观察可知，乙玻璃管与电源正极相连，气体在电极处产生，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放置在乙玻璃管口，打开气体活塞，能看到带火星的木条复燃。
（2）水电解的过程是水分子先分裂成氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合，氢原子组合成氢分子，氧原子组合成氧分子。观察，②是水分子，这是反应前，③水分子分裂成氢原子和氧原子，①是氢分子和氧分子，所以水电解过程中的微粒运动变化排序为②③①。
（3）①观察中5%氢氧化钠溶液对应的曲线，随着电压从6V升高到9V再到12V，产生20mL氢气所需的时间从1586s减少到734s再到450s，时间越短说明电解水的速率越快，所以电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水速率越快。
②从中可以看到，在电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需时间最短，为382s，所以电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、电压为12V，
故选c。
24．【答案】（1）B
（2）中子
（3）
（4）C；D
【知识点】同位素；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量不是整数即不支持材料一。
（2）同位素：质子数相同而中子数不同的原子。
（3）根据题中的计算方法列式。
（4）一些被修正的理论不代表没有价值。
【解答】（1）B中元素的相对分子质量不是氢的整数倍，可知该元素的相对分子质量不支持材料一。
故答案为：B。
（2）同种元素，说明质子数相同，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，可知导致同种元素的原子相对原子质量不同的微粒是中子。
（3）由“某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和”可知，氖元素的相对原子质量为：。
（4）A、19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展仍有价值，故A
错误；
B、实验误差不可避免，只能减小，故B错误；
C、相对原子质量的标准是人为设定的，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量
的标准，故C正确；
D、由相对原子质量的计算方法可知，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测
很多元素有多种同位素原子，故D正确。
故答案为：CD。
25．【答案】（1）D
（2）原子核
（3）碳
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（11）卢瑟福提出了核式结构模型，修正了汤姆生关于正电荷的描述，没有探究电子。
（2）原子中很小的、带正电的结构为原子核。
（3）质子数等于原子序数，碳是6号元素，可知其原子中含有6个质子。
【解答】（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核体积小；
有少数α粒子却发生了偏转，说明原子核带正电；
有极少数α粒子发生较大的偏转，说明原子核质量很大。
故答案为：D。
（2）由（1）可知，原子核的质量很大，体积很小，可知“很小的结构”指的是原子核。
（3）由图可知，C中含有6个质子，可知C为碳原子的原子核。
26．【答案】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）A
（3）B；C
（4）
【知识点】原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据史料一进行分析：汤姆生发现电子并推测原子中存在带正电的粒子，这表明原子有内部结构，且包含带电粒子，根据史料二进行分析：卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，观察到不同的现象，从而提出了原子核式结构模型，认为原子由一个带正电的中心核和围绕核运动的电子组成，根据史料三进行分析：玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，提出电子只能在特定的稳定轨道上运动，这一理论为量子力学的发展奠定了基础。
【解答】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子。
（2）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的；有小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内部存在带正电的粒子且对α粒子有排斥作用；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子内部存在一个质量很大、体积很小的带正电的原子核。因此，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像时，偏转角度越小的粒子数量越多，偏转角度越大的粒子数量越小，符合这一实验现象的图像是绝大多数粒子偏转角度小，极少数粒子偏转角度大。
故答案为：A。
（3）A、汤姆生发现电子，推测原子中还有带正电的粒子，卢瑟福的模型是在此基础上进一步发展的，故A错误；
B、汤姆生通过实验发现电子，并推测原子中还有带正电的粒子，建立了“西瓜模型”；卢瑟福根据α粒子轰击金箔实验现象，提出了原子核式结构模型；玻尔在卢瑟福模型基础上，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。他们都通过实验观察，结合推理和想象构建了原子模型，故B正确；
C、从汤姆生的“西瓜模型”到卢瑟福的原子核式结构模型，再到玻尔的模型，原子结构模型不断发展和完善，说明建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故C正确。
D、玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识进一步完善，但并没有达到完美的境界。因为随着科学的发展，人们发现原子结构还有更复杂的层面，如电子云等，故D错误；
故答案为：BC。
（4）由锂-7可知其原子核内有3个质子、4个中子，核外有3个电子，其原子结构模型如图所示：
27．【答案】（1）原子呈电中性
（2）原子核中含有不带电的中子
（3）形态规整、不能体现分子的正四面体结构
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）根据原子呈电中性进行分析。
（2）原子核的质量来自于质子和中子，中子不带电，质子带正电，所以原子核所带的正电荷等于质子所带的正电荷。
（3）根据两位同学的作品以及指标二中优秀和待改进的内容进行解答。
【解答】（1）原子中含有带负电的电子，原子呈电中性，故汤姆生推测，原子中含有带正电的物质。
（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电中子不带电，所以质子数与核电荷数相同，而原子核的质量大于质子的总质量。
（3）由图可知，小红的作品形态规则，但不能表现甲烷分子的正四面体结构，可知指标二中补充的内容为：形态规整、不能体现分子的正四面体结构。

28．【答案】（1）2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg
（2）水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为
【知识点】原子的构成；相对原子质量；相对分子质量
【解析】【分析】（1）分子质量的计算，分子由原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1个水分子质量为2个氢原子质量与1个氧原子质量之和 。
（2）相对分子质量的计算思路，类比相对原子质量，以碳-12原子质量的十二分之一为标准，分子的相对质量等于分子质量与该标准的比值 。
【解答】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质量为1.674×10-27，氧原子质量为2.657×10-26kg。
所以 1 个水分子质量算式为2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg= 2.9918×10-26kg 。
（2）先明确碳-12原子质量的 ，
水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为 。
29．【答案】（1）15： 11： 6
（2）287
（3）18
【知识点】化学式的书写及意义；相对分子质量
【解析】【分析】（1）根据花青素分子的结构分析；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】（1） 花青素的化学式为C15H11O6，可知1个花青素分子是由15 个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：11：6；
（2）相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和，即花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287；
（3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为28.7g××100%=18g。
故答案为：（1）15： 11： 6 （2）287 （3）18
30．【答案】（1）Cl
（2）Be；BeO
（3）AD
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据同一族元素的最外层电子数相同，进行分析解答；根据同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，进行分析解答；根据元素周期表的信息、规律来分析。
【解答】（1）同一族元素的最外层电子数相同，F和Cl原子的最外层电子数为都7，均易得到1个电子，化合物中通常显-1价，故表一中F元素的化合价与Cl元素相似；
（2）同一族元素的化学性质相似，表中“G”可能是现行元素周期表中相对应的Be，氧化镁中Be元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：BeO；
（3）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，该选项正确；
B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，该选项不正确；
C、如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，该选项不正确；
D、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，新的元素陆续会被发现，该选项正确；
E、纽兰兹的八音律理论中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用的，该选项不正确。
31．【答案】（1）
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀
（3）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）根据“相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值：进行分析计算。
（2）根据资料二可知，斯达的原子量基准是以氧原子的质量为基准的，但存在多种质量不同的氧原子，所以斯达的原子量基准被取代。
（3）选择与定义的标准进行对比的选项即为正确选项。
【解答】（1）根据题中定义可知，氧原子的相对原子质量为。
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀，各种氧原子的质量不同，所以斯达的原子量基准后来被取代。
（3）将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量，相当于规定了一个标准，并与标准进行对比。
A、用温度计液柱高度变化反映物体温度变化，采用了转换法，没有体现与标准进行对比，故A错误；
B、水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙，没有体现与标准进行对比，故B错误；
C、研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，与标准进行了对比，故C正确；
D、研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变，采用的是控制变量法，没有与标准进
行对比，故D错误。
故答案为：C。
32．【答案】（1）③
（2）带有2个单位的正电荷
（3）
（4）原子核仅占原子体积非常小的部分，压缩后其体积急剧减小，根据密度公式，质量不变，中子星密度就非常大
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验的现象，大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转超过90 ，有的甚至几乎达到180 被反弹回来。
（2）原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。α 粒子是氦原子的原子核，由 2 个质子和 2 个中子构成，所以带正电。
（3）几何概率的应用，通过模拟实验，利用概率公式来推算小球的半径。
（4）密度公式的应用，密度，当质量m不变，体积V减小时，密度ρ会增大。结合卢瑟福原子模型，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核体积很小，恒星演变成中子星时，电子被压缩到原子核中，体积急剧减小，质量不变，所以密度极大。
【解答】（1）根据卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验现象，大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反弹回来。轨迹③是沿直线前进，不符合实验现象，因为 α 粒子靠近原子核时会受到斥力而发生偏转，所以轨迹③绘制错误。
（2）α 粒子是氦原子的原子核，由 2 个质子和 2 个中子构成，质子带正电，中子不带电，所以 α 粒子带有 2 个单位的正电荷。
（3） 纸箱框内面积S= 40cm×40cm=1600cm2；已知击中率为10%，那么100个粉笔头击中的总面积
S总=S×10%=1600cm2×0.1=160cm2。
由圆的面积公式S=πr2，
可得
（4）恒星原子中的电子与质子结合形成中子，原子结构发生变化；原来原子内部有很大的空间（类比α粒子散射实验，大部分α粒子能顺利通过说明原子内部有很大空间），现在电子与质子结合后，物质的质量几乎不变（因为电子质量很小，可忽略不计，质子和中子质量相近），但是体积却大大减小；根据密度公式，当m几乎不变，V大大减小时，密度ρ就会变得超大。
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