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湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高三上学期12月月考化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是
A．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
B．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色
C．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜
D．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ mol-1
B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5
C．氯化钠的分子式：NaCl
D．HClO的空间填充模型：
3．用固体配制0.100 mol L 溶液100 mL，下列操作正确的是
A．用托盘天平准确称量固体10.60 g
B．容量瓶中有水，无需干燥处理
C．溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，再添加少量固体
D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线
4．一种脱卤一偶联反应合成高分子材料的原理如图。下列叙述错误的是
已知：(不稳定)→+H2O
A．上述反应属于缩聚反应
B．N属于线形高分子材料，具有热塑性
C．M在碱性条件下完全水解生成对苯二甲醛
D．工业上一般用水吸收尾气中的T
5．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠固体
B．除去粗盐溶液中的不溶物
C．制备氢氧化铁胶体
D．分离两种互沸点相差较大的液体混合物
6．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．“溶解时发生反应的离子方程式为
B．“酸化”时可以用代替
C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为
D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂
7．利用如图所示装置进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象 装置
A CH3COOH与CH3CH2OH生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上方出现油状液体
B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
C 铁单质与水蒸气生成氢气 肥皂水-导管口冒气泡
D 石蜡分解生成不饱和烃 溴的四氯化碳溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
8．铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：
已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。
下列分析错误的是
A．尾气可用NaOH溶液吸收处理
B．Se与S同主族，故的酸性比强
C．“吸收与还原”过程中发生反应：
D．类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成
9．实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是
A．①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B．需测定实验前后装置②和装置③的质量差
C．结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K
D．实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
10．下列有机物的性质比较不正确的是
A．沸点：
B．在水中的溶解度：硝基苯甘氨酸
C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH
D．分子极性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯
11．氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是
A．1mol N最多能消耗3mol NaOH B．M结构中所有碳原子一定共平面
C．N中含3种官能团 D．P能发生消去反应
12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A B C D E B．E C D B A C．B A D C E D．C D A B E
13．基态锇原子()的价电子排布式为。氧化物常作烯烃醇化的氧化剂，其重要的氮基锇酸盐有。有关反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应IⅢ：
下列说法正确的是
A．的立体异构分子中不存在手性分子
B．反应I中的的化合价为+8
C．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D．由反应Ⅲ可推测氧化性：强于酸性溶液
14．为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有(等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。
已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀；
当金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。
下列说法错误的是
A．Cu位于元素周期表中第四周期ds区
B．“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为
C．加入过量Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀
D．“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
回答下列问题：
(1)写出A中发生主要反应的化学方程式
(2)C中盛放CCl4的作用是 。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种其他验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。
加入的试剂为
对应的现象为 。
16．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如下所示。已知：溶浸时，产生S和CuCl，CuCl难溶于水，但能溶于浓HCl得到，请回答下列问题：
(1)实验室配制溶液时，一般将先溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度，请用离子方程式及必要的文字解释其原因： 。
(2)写出能提高黄铜矿“溶浸”速率的一种措施： ；“溶浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)操作I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为 操作。
(4)“溶浸”时，若直接加入洗涤剂溶解S时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗涤S时铜元素浸取率较低，其原因是 。
(5)“稀释”时发生反应的离子方程式为 。
(6)实验室中灼烧氢氧化铁所用容器的名称为 ，发生反应的化学方程式为 ；写出铁红在生活中的一种用途： 。
17．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
(1)聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是________。
A．富马酰氯存在顺式异构体 B．丙二醇可由油脂水解得到
C．该反应为缩聚反应 D．聚富马酸丙二醇酯可降解
(2)A中含氧官能团的名称为 。
(3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为 。
(4)写出A与足量NaOH水溶液（加热）反应的化学方程式： 。
(5)B的同分异构体满足下列条件：
I．能发生银镜反应：
Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应：
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2写出满足上述条件的一种同分异构体的结构简式： 。
(6)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图 （无机试剂任用）。
18．短链烃是重要的化工原料，也是衡量国家化工水平的重要指标之一。
Ⅰ．丙烷制烯烃的反应有：i． ；ii． 。回答下列问题：
(1)在温度为600℃、起始压强为600kPa的恒温恒容密闭容器中充入发生反应i和ii，达到平衡后和的体积分数均为20%；反应i的平衡常数为 kPa；
(2)在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
的选择性随温度升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”)，原因可能是 (的选择性 = )。
(3)在密闭容器中仅发生反应ii，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知， (填“>”、“<”或“=”)；
②反应在D点达到平衡后，若此时升高温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的 点方向移动。
Ⅱ．丙烷、甲醇共进料时，除发生反应i和ii外，还发生反应iii：
(4)平衡体系中、、和在含碳微粒中的物质的量分数随不同投料比的变化关系如图所示，其中代表的变化曲线为 (填字母)。
(5)在恒容密闭容器中充入和发生反应，随温度的升高，平衡体系中先增大后减小，解释其原因为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B D B A C B A B
题号 11 12 13 14
答案 B C B C
15． +Br2 +HBr 除去溴化氢气体中的溴蒸气 除去溶于溴苯中的溴 紫色石蕊试液(或碳酸氢钠溶液)、 溶液变红色(或产生气泡)合理即可
16．(1)氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子：，浓盐酸可以增大溶液中氢离子浓度，抑制铁离子的水解
(2) 矿石粉碎、适当升温、搅拌等
(3)过滤
(4)生成的硫覆盖在黄铜矿的表面，阻碍反应的进行
(5)
(6) 坩埚 制红色油漆、颜料等
17．(1)B
(2)羟基、酮羰基
(3)
(4)
(5)或
(6)
18．(1)200
(2) 减小 催化剂对的选择性降低(或发生副反应)
(3) > C
(4)b
(5)升高温度反应i、ii正向移动，反应iii逆向移动，开始时反应iii占主导，温度升高到一定程度后反应i、ii占主导

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