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莎车县第九中学2025-2026学年第一学期高二化学第二次月考试卷
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注意事项：
准考证号
1、请注意客观题填涂需清晰，完整覆盖
选项。
0
07
0
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄
破。
贴条形码区
8
正确填涂■
缺考填涂标记
9
9
9
、
客观题(30分)
1
ABCD 3ABCD 5 ABCD 7ABCD 9ABCD
2AOB CD]4A□B CD6 ABCD]8AB CD10 ABCD]
二、
填空题(30分)
11(3分)
12(3分)
13(6分)】
14(3分)
15(6分)
16(9分)
三、解答题(40分)
17.(14分)(1)】
(2)
(3)
(4)
(5)
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
第1页（共2页）
请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号
18.(14分)(1)
(2)
③)
(4)
(5)
20.(12分)(1)
2)
(3)
■
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
■
第2页（共2页）(
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外
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装
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线
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此卷只装订
不密封
)
莎车县第九中学2025-2026学年第一学期高二化学第二次月考试卷
时间：90分钟 满分：100分
Ⅰ.选择题（10*3=30）
1．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为（ ）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
2．已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（ ）
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
3．在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是（ ）
A．减小反应物的浓度B．降低温度 C．使用负催化剂 D．移去生成物
4．在室温下，pH=3的稀硝酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH（ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
5．已知：①是二元弱酸；②。向溶液中通入或加入少量的以下物质，其中能使电离平衡右移，且溶液中增大的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ）
A．将水加热，增大，但pH不变B．mol/L的稀溶液一定呈中性
C．向水中加入少量醋酸钠固体，水电离的增大，增大
D．向0.1 mol·L醋酸溶液中加水，醋酸溶液中水电离产生的将减小
7．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)
A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1
B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1
C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1
D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1
8．下列说法正确的是（ ）
A．溶液，加水稀释，则减小
B．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大
C．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多 D．的浓度越大，的电离程度越大
9．反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△S＜0
B．该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大
C．提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率
D．该反应每消耗1 mol NO2，转移电子的数目约为
10．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为
C．③中Fe作为负极，电极反应式为
D．④中Cu作为正极，电极反应式为
Ⅱ.非选择题
填空题（10*3=30）
11.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的△H (填“＞”或“＜”)0。
12.一定温度下，体积为2L的密闭容器中装有4molSO2和2molO2，发生反应，2min末达到平衡测得容器中有1.6molSO2，该温度下的平衡常数为K= L·mol-1。
13．下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是 ；pH由小到大的排列顺序是 。
①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液
14．热的溶液能更好的去除衣物表面的油污，原因是 (用离子方程式表示)。
15.25℃时，，AgBr的饱和溶液中的= 和= 。
16.影响沉淀溶解平衡的条件：
外因→①温度：升高温度，多数溶解平衡向 方向移动。
②浓度：加水稀释，向 方向移动；加入相同的离子，向 沉淀的方向移动。
解答题(20*2=40)
恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为 ；平衡时，Z的物质的量浓度为 ，X的转化率为 。
(3)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 （填序号）。
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX
（4）反应达平衡时体系的压强是开始时的 _______ 倍。
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________。
A．加催化剂B．降低温度C．体积不变，充入X D．体积不变，从容器中分离出Y
18.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。Ⅰ．已知反应：①101kPa时，
②稀溶液中，
(1)下列结论中正确的是___________。
A．碳的燃烧热等于110.5 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6
B．①的反应热为221 D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，
放出28.65kJ的热量
Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高
温度。
回答下列问题：
(2)仪器a的作用是 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
实验中改用80mL0.50mol/L盐酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH
溶液的浓度为0.55mol/L，不是0.50 mol/L的原因是 。
(4)写出该反应的热化学方程式(中和反应反应热的数值为57.3)： 。
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol/L的稀盐酸恰好
完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为 。
19．研究发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有
参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。
在水中的二级电离常数表达式 ；溶液中离子浓度
由大到小的顺序为 。
常温下，向溶液中通入气体至溶液(忽略溶液体积的变化
及的挥发)，测得此时溶液中，则溶液中
，水电离产生的 。
在工业废水处理中常用将转化为除去。完全沉淀时的时，
C(S2-)= mol/L[已知，当阳离子浓度≤1×10-5mol/L时看作
为完全沉淀]。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的 。[已知]
试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页）

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