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2025年“三新”协同教研共同体高一联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1. 江西的非物质文化遗产是劳动人民智慧的结晶，其中蕴含了许多化学原理。下列说法错误的是
A. 制作南昌瓦罐汤的瓦罐，所用的黏土是混合物
B. 萍乡烟花的耀眼黄色光芒，通常是由于在配方中加入了含钠的化合物
C 樟树中药材炮制时，有时会用到芒硝，利用其强氧化性来杀菌消毒，保证药材安全
D. 景德镇陶瓷上的铁系红釉(如矾红)，是以氧化铁为呈色剂，在氧化气氛中烧制而成的
2. Fe及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A. 单质Fe在氧气中点燃可以生成物质D
B. 物质A是FeO
C. 向物质C的溶液中加入溶液，先产生白色沉淀B，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的物质E
D. 物质C可能是由F通过化合反应制得的
3. 下列生活场景涉及的方程式书写错误的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 用醋酸除去水垢：
C. 用过氧化钠作供氧剂：
D. 用碳酸氢钠作膨松剂：
4. 与的反应方程式为，已知是二元弱酸，下列说法错误的是
A. 是反应中的还原剂
B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. 反应每消耗标准状况下，转移个电子
D. 一段时间后，反应体系的减小
5. 下列离子能大量共存的是
A. 加入的溶液中：、、、
B. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
C. 遇能产生的溶液中：、、、
D. 次氯酸钠溶液中：、、、
6. 下列说法中正确的有几项
①碱性氧化物不一定是金属氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物
②产生丁达尔效应的本质原因是光的散射
③氨水能导电，故属于电解质
④NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作
⑤在中燃烧属于氧化还原反应，因为该反应发生了电子的得失
⑥焰色试验时，应开启排风管道或排风扇
⑦钠在空气中燃烧的实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
⑧比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
7. 向滴有酚酞的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错误的是
A. AB段可观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
B. AB段电导率减小的原因是
C. BC点之间发生的离子反应为
D. D点后再继续滴入大量溶液，溶液电导率最终可能趋于稳定
阅读材料完成下面2个小题。
某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：
①配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1 溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
③用0.10 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸。
8. 该测定实验共进行了4次，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为
A. B. C. D.
9. 某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V(NaOH溶液)/mL 16.00 15.90 16.10 17.10
下列说法正确的是
A. 该实验的正确操作顺序为①②③④
B. 测定过程中发生反应的离子方程式为、
C. 碳酸钙的质量分数为81.375%
D. 如果用残留有溶液的容量瓶来配制溶液，则测得的胃药中碳酸钙质量分数偏高
10. 铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
已知：在空气中煅烧会产生；氧化性强于。
A. 反应①中，1 mol 在空气中充分反应，生成的体积为44.8 L
B. 反应②中，2 mol磁性氧化铁和足量的稀反应，转移的电子数为
C. 溶液中含有的数目为
D. 溶液和足量的热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为
11. 下列有关实验分析与判断正确的是
已知：常温常压下，在水中的溶解度为，在水中的溶解度为。
A. 选图1装置制备小苏打，实验时先通入，后通入
B. 选图2装置蒸干碳酸氢钠溶液制取固体
C 选图3装置分离二氧化锰和氯化锰溶液
D. 选图4制备氢氧化铁胶体
12. 一种制备的流程如图所示，已知溶液受热易分解。下列说法错误的是
A. 试剂X是时反应的离子方程式：
B. 该流程中作氧化剂
C. 、和都同时具有氧化性和还原性
D. 采用减压蒸发是为了防止因温度过高溶液分解
13. 2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提下，通过精细调控局部孔化学环境，引入路易斯碱性位点以增强对的酸碱作用，同时维持对的选择性捕获，实现对与的协同吸附，从而实现一步高效纯化乙烯。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为；标准状况下，、均为气体。下列叙述正确的是
A. 将含有(约)和(约)的乙烯粗品通过该MOFs，得到的气体平均相对分子质量变小
B. 标准状况下，等体积的、、含原子数之比为
C. 同温同压下，气体扩散速率：
D. 等质量的和，的体积大于
14. 2025年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的“金属-有机框架”(MOFs)结构。大量MOFs材料展现出了类半导体的行为，对可见光具有一定的光敏性，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、储存有毒气体或催化化学反应。MOFs受到入射光照射激发时，能产生光生电子()-空穴()，继而参加到的转化过程(如图a)，不同MOFs可将催化还原为不同产物(如图b中的)。下列说法错误的是
A. 图a中X位点发生还原反应
B. 图a中Y位点发生的变化可表示为
C. 每生成1个，需要3个光生电子
D. 该MOFs材料对实现碳中和具有重要意义
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. Ⅰ．现有以下物质：①；②氯气；③熔融的；④纯碱；⑤稀硫酸；⑥；⑦Fe；⑧NaOH溶液；⑨液氨。
（1）属于电解质的是___________(填序号)，可以导电的是___________(填序号)。
（2）可以用来制玻璃的是___________(填序号)。
（3）写出②与⑦反应的化学方程式：___________该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．可作氧化剂、供氧剂。分析以下反应：。
（4）氧化产物是___________，反应转移个电子(设为阿伏加德罗常数的数值)，生成的气体在标准状况下的体积为___________L。
16. 某研究小组在探究“被氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的或与作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究(部分夹持装置已略去)。
已知：①为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成与；
②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为___________；实验开始前，先打开活塞，通入一段时间，此操作的目的是___________。
（2）装置A中铜与浓硝酸反应制备的同时还有和生成，则该反应的化学方程式为___________。
（3）为了探究是否与反应，需要让气体通过装置。此时，应关闭活塞___________(选填“”或“”)，打开活塞___________(选填“”或“”)，使气体依次通过。若观察到装置中溶液变为___________，而装置中溶液颜色无明显变化(用于除去过量气体)，则证明能与反应。
（4）有同学认为，直接使用A产生的气体通入溶液，若溶液变棕，也可证明能与Fe2+反应。但该结论不严谨，其原因是___________。
（5）实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体所致；乙同学则认为是浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有___________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（6）实验结束后，设计实验检验装置D中是否存在：___________。
17. 以锌灰块(主要成分为，含少量、、)为原料制备以及胆矾的工艺流程如下(“”表示部分过程略去)：
（1）“浸取”时，将锌灰磨成粉的目的是___________。
（2）若“氧化”时使用，“滤渣1”仍为和，但工业生产时此步骤不选择，其原因是___________。
（3）“置换”时，加入过量粉的目的是___________。
（4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、___________。
（5）往滤渣2中加入___________(填化学试剂)充分反应，过滤后的滤液经处理可制得，副产物铜可以用于制备胆矾，“热浸”反应的离子方程式为___________。
（6）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。
从溶液中提取胆矾，采取“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、低温干燥。
18. 优氯净是高效、安全的消毒剂，其有效成分二氯异氰尿酸钠是一种安全、高效和便于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异氰尿酸钠的实验装置如图所示。
已知：①二氯异氰尿酸钠常温下为白色固体，相对分子质量是220；
②制备二氯异氰尿酸钠的反应方程式：；
③酸性强弱：。
回答下列问题：
（1）下列实验图标中与本实验有关的是___________(填代号)。
A. B. C. D.
（2）装置A中制备的化学方程式为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（4）有同学认为没有必要设置装置C，原因是___________。
（5）用于环境杀菌消毒NaClO溶液需稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒效果减弱，用化学方程式解释其原因：___________。
（6）该小组采用碘量法测定样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数，原理如下：
准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量溶液，密封在暗处静置一段时间后与溶液恰好完全反应。则样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为___________。若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值___________(填“偏高”或“偏低”)。
2025年“三新”协同教研共同体高一联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8~9题答案】
【答案】8. B 9. D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ③⑤⑦⑧
（2）④ （3） ①. ②.
（4） ①. 、 ②. 11.2
【16题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧化或，干扰实验
（2）
（3） ①. ②. ③. 深棕色
（4）溶于水可生成，生成的也能与反应使溶液变棕，无法确定是还是导致的变色
（5）b （6）取少量D中溶液于试管中，加热至溶液颜色变浅（或褪去）后冷却，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，若溶液变红，则证明存在Fe ，反之则无
【17题答案】
【答案】（1）增加反应时的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分
（2）是分解的催化剂，造成的消耗量大(副反应较明显)
（3）将溶液中的全部置换出来
（4）漏斗、玻璃棒 （5） ①. 或盐酸 ②.
（6） ①. 冷却结晶 ②. 过滤
【18题答案】
【答案】（1）B （2）
（3）除去中的
（4）少量水蒸气进入装置D对制备反应的影响不大
（5）、
（6） ① 62.5% ②. 偏低

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