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《海水中的重要元素——钠和氯》全章复习
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本章学业要求：
1．掌握钠及其化合物的性质、用途等，以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。
2．掌握氯及其化合物的性质、用途等，以氯及其化合物知识的学习为线索，逐步形成非金属及其化合物的研究思路。
3．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
复习任务
（一） 试身手， 初露锋芒
让我们来试试下面的问题和小练习吧。
问题1. 钠及其化合物之间的转化关系
写出图中标号所代表的反应的化学方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　。
③　　　　　　　　　　　　　　　　。
④　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　。
问题2. 氯及其化合物之间的转化关系
写出图中标号所代表的反应的化学方程式：
①　　　　　　　　　　　　　　　　。
②　　　　　　　　　　　　　　　　。
③　　　　　　　　　　　　　　　　。
④　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑤　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑥　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑦　　　　　　　　　　　　　　　　。
问题3. 以物质的量为中心的相关计算
图中标号所代表的关系式
①N＝　　　　　　②n＝　　　　　　③V＝　　　　　　
④n＝　　　　　　⑤m＝　　　　　　⑥n＝　　　　　　
⑦c＝　　　　　　⑧n＝　　　　　
⑨ω＝　　　　　　⑩c＝　　　　　。
练习1.已知NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，下列说法中正确的是( )
A． 2.4 g 镁离子所含电子数目为1.2NA
B． 标准状况下，22.4 L 汞所含分子数目为NA
C．Vm体积甲烷所含质子数目为10NA
D． 18 g 铵根离子所含电子数目为11NA
练习2.下列说法正确的是( )
A． 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解
B． 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C． Ca(ClO)2中含有氯离子
D． 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似
（二）攻难关，自学检测
让我们来挑战吧！你一定是最棒的！
(
☆
)
1．下列说法不正确的是( )
A． 标准状况下，0.3 mol H2和0.7 mol O2的混合气体总体积约为22.4 L
B． 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L
C． 标准状况下，22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子
(
☆☆
)D． 标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
2．一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为( )
A．(a－b)NAg·mol－1 B．(b－a)NAg·mol－1
C．(a－b)NAg D．(b－a)NAg
（三）找规律，方法总结
总结配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析：
我发现的规律是：
误差分析依据：c＝。
若n增大，　　　　　　　　　　　　　　　；
若n减小，　　　　　　　　　　　　　　　；
若n不变，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
测一测，大显身手《海水中的重要元素——钠和氯》
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是(　　)
A． NaCl溶液 B． AlCl3溶液 C． Al2(SO4)3溶液 D． Na2SO4溶液
2.以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是(　　)
A． 次氯酸盐吸收空气中的水分而变质
B． 次氯酸盐不稳定易分解
C． 次氯酸盐易被空气中的氧气氧化
D． 次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO
3.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A． NaHCO3 B． Ca(OH)2 C． NaOH D． NaCl
4.下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　)
A． 氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体 B． 氯气、液氯和氯水都是纯净物
C． 氯气能溶于水 D． 氯气是一种有毒的气体
5.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是(　　)
A． H2O2 B． KMnO4 C． KClO3 D． Na2O2
6.用密度为ρ1g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2g·cm－3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(　　)
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
7.下列说法正确的是(　　)
A． 6.02×1023个分子的体积约是22.4 L
B． 0.5 mol H2的体积为11.2 L
C． 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D． 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
二、填空题
1．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后， (
☆☆
)生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为______。
2．A、B、C、D、E五种物质都含有元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。
已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为
(
☆☆
)A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
3．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为_______________(化学式)；需临时配制的原因是_________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是_________，烧杯中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：
①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_______________________________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_______________________________________________________________________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_______________________________________________________。
参考答案
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复习任务
（一） 试身手， 初露锋芒
让我们来试试下面的问题和小练习吧。
问题1. 钠及其化合物之间的转化关系
写出图中标号所代表的反应的化学方程式：
①2Na＋O2Na2O2。
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
⑤2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
问题2. 氯及其化合物之间的转化关系
写出图中标号所代表的反应的化学方程式：
①Cu＋Cl2CuCl2。
②2Fe＋3Cl22FeCl3。
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
⑤2HClO2HCl＋O2↑。
⑥Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
⑦Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
问题3. 以物质的量为中心的相关计算
图中标号所代表的关系式
①N＝n·NA　②n＝　③V＝n·Vm　④n＝　⑤m＝n·MA　
⑥n＝　⑦c＝　⑧n＝c·V ⑨ω＝　⑩c＝。
练习1.
【答案】C
【解析】镁离子所含电子的物质的量＝2.4 g÷24 g·mol－1×10＝1 mol；
标准状况下，汞为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定；
甲烷所含质子的物质的量＝1 mol×10＝10 mol；
铵根离子所含电子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×10＝10 mol。
练习2.
【答案】D
【解析】A项，漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生反应Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，HClO不稳定，2HClO2HCl＋O2↑，错误；B项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，错误；C项，Ca(ClO)2中含有ClO－，不含有Cl－，错误；D项，漂白粉与84消毒液的消毒原理都是与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，正确。
（二）攻难关，自学检测
让我们来挑战吧！你一定是最棒的！
(
☆
)
1．【答案】D
(
☆☆
)【解析】标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L,0.3 mol H2和0.7 mol O2混合气体共1 mol，故在标准状况下体积为22.4 L，A项正确；当气体摩尔体积为22.4 L/mol时，不一定是标准状况，故在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，B项正确；在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，则含有的分子个数为NA个，C项正确；气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1 mol，但体积不一定为22.4 L，D项错误。
2．【答案】B
【解析】由题意可知1个氧原子的质量＝(b－a) g,1 mol氧原子的质量NA(b－a) g，即氧原子的摩尔质量为(b－a)NAg·mol－1。
（三）找规律，方法总结
总结配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析：
我发现的规律是：
误差分析依据：c＝。
若n增大，V不变，则c变大；若n减小，V不变，则c变小；若n不变，V变大，则c变小；若n不变，V变小，则c变大。
测一测，大显身手《海水中的重要元素——钠和氯》
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】n＝cV，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为1 mol，则A、B、C、D所含溶质离子的物质的量分别为2 mol、4 mol、5 mol、3 mol。
2.【答案】D
【解析】次氯酸盐比较稳定不易分解，故B错误；次氯酸盐本身具有较强的氧化性，不易被空气中的氧气氧化，故C错误；比较A和D选项，D正确，因为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸不稳定，见光易分解。
3.【答案】A
【解析】A、NaHCO3能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A正确；B、Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B错误；C、NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C错误；D、NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D错误，答案选A。
4.【答案】B
【解析】氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A项正确；氯气、液氯的成分是Cl2，都是纯净物，而氯水是混合物，B项错误；氯气是可溶于水的有毒气体，C、D两项正确。
5.【答案】D
【解析】根据上述物质的性质可知，Na2O2与H2O或CO2反应产生O2，则宇航员呼吸面具中的供氧剂应选用Na2O2。
6.【答案】C
【解析】设所取浓盐酸的体积为VmL，则水的体积为4VmL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为＝。根据c＝计算稀释后盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，C项正确。
7.【答案】D
【解析】计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，分子数相同的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L，故B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。
二、填空题
1．【答案】18 g·mol－1
【解析】由题意可知8 g A与32 g B恰好完全反应，生成D的质量＝8 g＋32 g－22 g＝18 g，若16 g A完全反应，消耗B的质量＝64 g＜70 g，B过量，
此时生成生成D的质量＝18 g×2＝36 g，D的摩尔质量＝36 g÷2 mol＝18 g·mol－1。
2．【答案】Cl2　NaClO　NaCl　HClO　HCl
【解析】据题意，由X元素的单质是黄绿色气体可知其为氯元素，再结合框图中给出的转化关系，A可以与H2O、H2、NaOH、Na等反应，初步推断其为氯气，进而根据框图中的转化关系可以推断其他物质。
3．【答案】(1)Cl2、H2O、HClO　2HClO2HCl＋O2↑
(2)NaOH溶液　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度　瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开
(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气

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