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昌都市2025年秋季学期高中二年级质量监测考试
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()
化学
A
B
C
0
注意事项：
蘸有盐酸
盐酸
的玻璃棒/
1.全卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。
温度计
湿润的
2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
pH试纸
NaOH
溶液
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
碎泡沫
玻璃片
√（含酚酞
需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
用pH试纸测定盐
用已知浓度的盐酸测
准确测定酸碱中和反应的
向燃着的酒精灯中
4,考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
酸的pH
定NaOH溶液浓度
反应热
添加酒精
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
A.A
B.B
C.C
D.D
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
6.如图所示各装置中，可以构成原电池的是()
1.化学与生活息息相关，下列说法中正确的是()
n
A.水银温度计中主要成分为单质银
B.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
C.用食醋去除水壶中水垢
D.检测胃病可以用碳酸钡
稀H,SO,溶液
酒精
稀H,SO,溶液
H,SO,溶液
2.下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是()
A.盐桥中的K+向铜电极移动
A
心
电流表
B.电子沿导线由铜电极流向银电极
铜片
银片
A.A
B.B
C.C
D.D
C.正极的电极反应为Ag+e=Ag
D.铜电极发生氧化反应
CuNO2溶液AgNO溶液
7.在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
3.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的
图。下列说法错误的是()
n/mol
0.8t
是()
A.反应至5min时，2yE(A)=3y逆(B)
0.6
A.v(A)=0.15mol/(L'min)
B.v(B)=0.01mol/(L's)
B.0-5min内，v(A)=0.12molL.min-l
C.v(C)=0.40mol/(L'min)
D.v(D)=0.lmol/(L's)
C.反应的化学方程式为3A一2B+C
03
4.下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是()
D.a点反应速率：v(A)=v(B)
→t/min
A.碳酸氢钠溶液导电：NaHCO,≠Na+HCO
8.我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将C02转化为有机燃
B.硫氢化钠溶液呈碱性：HS+H,O三S2-+H,O
料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH,OH总反应为
C.氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制Fe+水解：Fe++3H,O≥Fe(OH),+3H
CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g),下列不能加快反应速率的措施是()
D.亚硫酸为二元弱酸：H,SO,三2H+SO
A.保持体积不变，充入N2,使体系压强增大B.增加CO,的浓度
C.将容器的体积缩小一半
D.升高温度
高二年级化学试题第1页（共4页)2025年昌都市高中二年级质量监测考 (
1
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（
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①
②
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③
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）
①
②
③
)试
化学答题卡
(
（正面朝上，切勿贴出虚线方框）
)姓 名
准考证号
考生 禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用 2B铅笔填涂右面的缺考标记。
(
填涂 样例
) 正确填涂 ■ 注 意 事 项 1．答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3．考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．答选考题时，考生须先用2B铅笔在答题卡上按照要求把所选题目对应的题号涂黑，再用黑色水签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。作答的选考题号未涂，答题无效。选考题多答，按考生在答题卡上答题位置最前的题计分。 5．保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。
(
1
7
.
（
1
5
分）
（1）
（
2
）
　　
（
3
）
（
4
）
（
5
）
②
③
)一、 选择题
1 6 11
2 7 12
3 8 13
4 9 14
5 10
(
二
、
非
选择题
15.（14分）
（
1
）
　
（
2
）
　
　
（
3
）
①
　
　
②
　
　
（
4
）
　
　
（
5
）
①
　
　
②
　
　
)
(
此区域请勿答题
)7口■7
请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效
请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效
昌都市2025年秋季学期高中二年级质量监测考试
16.(14分)
18.(15分)
化学答题卡
(1)①
(1)
姓
②
准考
(2)
证号
贴条形码区
(正面朝上，切勿贴出虚线方框】
(2)①

(3)
1,答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准
②
考证号、姓名与本人相行并全正确及考试科目也相行眉，将条形粘贴在规定的位置。
分
这
2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色水签字笔作答，字体工整、笔迹
(4)
涂
意
3.
正确填涂
事
生名须在各的定答区内答超出答区城范隔写的答案无效：
③
■
4.答选考题时，考生须先用B铅笔在答题卡上按照要求把所选题日对应的题号涂黑，再
例
项
用黑色水签字笔按照题目要求作答。答题内容与所选题号不符，答题无效。作答的选考
恶号未涂，答题无效。选考题多答，按考生在答圈卡上答题位置最前的题计分。
5.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破。
④
一、
选择题
(5)
1 CAJ CB]CC]CD]
6 CAJCB]CCJCD]11 CAJ CB]CCJCD]
17.(15分)
2 CA]CB]CC]CD]
7 CAJ CB]CCJ CDJ 12 CA]CB]CC]CD]
3 CAJCB]CCJCD]
8 CAJ CB]CCJCDJ
13 CAJ CBJ CCJ CD]
(6)①
②
③
4 CAJCB]CC]CD]
9CAJCBJCCJCD3
14 CA]CB]CCJ CD]
(1)
5 CAJ CB]CC]CD]
10 CAJCB3CC3CD3
二、
非选择题
(2)
15.(14分)
(1)
(2)
(3)
(3)①
②
(4)
(4)
此区域请勿答题
(5)
②
(5)①
②
回
请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效
请在各趣目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效
请在各题目答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答题无效
高二年级化学答题卷第1页（共1页）2025年昌都市高中二年级质量监测考试
化 学
注意事项：
1.全卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，请考生将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活息息相关，下列说法中正确的是（ ）
A．水银温度计中主要成分为单质银
B．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
C．用食醋去除水壶中水垢
D．检测胃病可以用碳酸钡
2．下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是（ ）
A．盐桥中的K+向铜电极移动
B．电子沿导线由铜电极流向银电极
C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag
D．铜电极发生氧化反应
3．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.01mol/(L·s)
C．v(C)=0.40mol/(L·min) D．v(D)=0.lmol/(L·s)
4．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液导电：
B．硫氢化钠溶液呈碱性：
C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解：
D．亚硫酸为二元弱酸：
5． 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
用pH试纸测定盐酸的pH 用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 准确测定酸碱中和反应的反应热 向燃着的酒精灯中添加酒精
A．A B．B C．C D．D
6． 如图所示各装置中，可以构成原电池的是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7． 在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．反应至时，
B．内，-1
C．反应的化学方程式为3A2B+C
D．a点反应速率：
8．我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。催化加氢合成总反应为
，下列不能加快反应速率的措施是（ ）
A．保持体积不变，充入，使体系压强增大 B．增加的浓度
C．将容器的体积缩小一半 D．升高温度
9． 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）
A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解
C．锌与盐酸反应 D．铝热反应
10．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）
A．环境温度过低，不利于电池放电
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．电池工作时，发生氧化反应
D．反应中每生成，转移电子数为2×6.02×1023
11．在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强不再改变 B．单位时间内生成a mol A，同时消耗a mol B
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变
12．已知完全燃烧液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放的热量。下列表示液态苯燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
A．x+y>z B．平衡逆向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
14．氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。
已知：.碳的燃烧热为
ii．
iii．
则_______。
A． B． C． D．
二、非选择题：（本题共4个小题 共58分）
15. （14分）
二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃）
进行下列反应：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CH3OH的浓度为0.6mol·L-1，则8min内CO的平均反应速率为
(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
0.05 2.0 2.0
此时 （填“＞”“＜”或“＝”）
(3)催化总反应为：
① kJ·mol-1
②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图1所示．图中X代表 （填“温度”或“压强”）。
(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因 。
(5)二甲醚（CH3OCH3）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。
①燃料电池中的正极是 （填“c”或“d”）电极。
②c电极的电极反应为 。
（14分）
请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能(kJ/mol) 436 247 434
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= kJ/mol。
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH=-414kJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ/mol。
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
(2)某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X(g)和Y(g)，发生可逆反应生成Z(g)，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为 。
②反应1min时，该容器中含有Z(g)的物质的量n(Z) (填“>”、“<”或“=”)0.1mol。
③反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率，X(g)的平衡转化率为 。
④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是 (填序号)。
气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
（15分）
CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：
K(平衡常数)
另有反应①： K1(平衡常数)
反应②： K2(平衡常数)
温度分别为时，在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和一定量H2，按不同投料比发生总反应，绘制的CO2平衡转化率如图1，回答下列问题：
(1)由以上数据计算 ；总反应在______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
(2)K=_________。（用K1、K2表示）
(3)判定T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)若总反应进行到d点状态时耗时5min，则建立此状态过程中用H2表示的平均反应速率 ，b点的平衡常数 (保留2位小数)。
(5)若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。
温度为460K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，如图F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高，生成的选择性降低；② ；③
18（15分）
下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
(1)配制100 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 。
(2)仪器A的名称是 。
(3)盐酸的体积读数：滴定前读数为______mL。
(4)取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴______（石蕊、甲基橙、酚酞中只选一种）作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是 。
(5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出标准溶液盐酸的平均体积为 ，待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L（保留四位有效数字）
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
(6)对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：
①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是______；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______。2025年昌都市高中二年级质量监测考试
化学参考答案+评分标准
选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1-C 2-A 3-D 4-C 5-B 6-C 7-D 8-A 9-B 10-A 11-C 12-B 13-D 14-A
非选择题：（本题共4个小题 共58分）
（14分，每空2分）
（1）0.075mol·L-1·min-1 （2分） （2） < （2分）
（3）① -262.7 （2分） ② 温度 （2分）
（4）当投料比大于1时，随着c(H2)增大，反应①被促进，而反应③被抑制，c(H2O)增大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小（2分）
① d （2分）
② CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ （2分）
16.（14分）
① -185 （2分）② Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol （2分）
① 3X(g)+Y(g)2Z(g) （2分）
② > （1分）
③ 0.05mol·L-1·min-1 （2分） > （1分） 30% （2分）
④ BCD （2分）
17.（15分）
（1） -49kJ/mol （2分） 低温 （1分）
（2） K1/K2 （2分）
（3） < （1分）
（4） 0.36 mol·L-1·min-1 （2分） 0.52 （2分）
（5） 不是 （1分）②温度升高催化剂活性降低 （2分）
③反应②为吸热反应，温度升高，反应②正向移动 （言之有理即可）（2分）
18.（15分）
（1）100ml容量瓶 、玻璃棒 （2分）
（2）酸式滴定管 （1分）
（3） 0.80 （2分）
（4） 酚酞 （1分）当滴入最后半滴（一滴）盐酸溶液，溶液恰好从红色变为无色，且半分钟内无变化（2分）
（5）22.00ml （2分） 0.1100 （2分）
（6）① 偏高 （1分） ② 无影响 （1分） ③ 偏高 （1分）昌都市2025年秋季学期高中二年级质量监测考试
化学参考答案+评分标准
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
二、1-C2-A3-D4-C5-B6-C7-D8-A9-B10-A11-C12-B13-D14-A
三、非选择题：（本题共4个小题共58分）
15.(14分，每空2分)
(1)0.075 molL!.min↓(2分)
(2)
(2分)
(3)①
-262.7
(2分)②温度
(2分)
(4)当投料比大于1时，随着c(H)增大，反应①被促进，而反应③被抑制，cHO)增
大，最终抑制反应②，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小(2分)
(5)①d(2分)
②CH0CH3-12e+3HO=2C02+12Ht(2分)
16.(14分)
(1)①-185(2分)②Na2O2(s+2Na(s)=2Na20s)△H=-317kJ/moL(2分)
(2)①3X(g+Y(g)=2Z(g)
（2分)
②>（1分)
③
0.05molL-!.min!
（2分)>(1分)30%(2分)
④
BCD
(2分)
17.（15分)
(1)-49 kJ/mol（2分)
低温(1分)
(2)KK2(2分)
(3)
(1分)
(4)0.36 molL!.min(2分)0.52
(2分)
(5)不是(1分)②温度升高催化剂活性降低
(2分)
③反应②为吸热反应，温度升高，反应②正向移动（言之有理即可）(2分)
18.(15分)
(1)100ml容量瓶、玻璃棒
(2分)》
(2)酸式滴定管(1分)》
(3)0.80
(2分)
(4)酚酞(1分)当滴入最后半滴（一滴）盐酸溶液，溶液恰好从红色变为无色，
且半分钟内无变化(2分)
(5)22.00ml
(2分)0.1100(2分)
(6)①偏高（1分)
②无影响(1分)③偏高(1分)

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