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枣庄三中2025～2026学年度高一年级学情调查考试
化学试题
2026.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
注意事项：第Ⅰ卷共 15 小题，共 40 分。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的
答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
一、选择题（本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是（ ）
A. 84 消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 FeO
C. 食用维生素 C 含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D. 医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用N2沸点低的物理性质
2. 物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 纳米 能与酸反应，可用作铁磁性材料
B. 二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂
C. 碳酸氢氨受热分解产生 CO2 和 NH3，可用作单一膨松剂
D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe3O4 溶于过量氢碘酸：
B. 向 NaHSO4 溶液滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：
C. 用 NaOH 溶液吸收少量的
D. 向浓 溶液中加入少量 粉末并微热：
4. 下列实验，能实现实验目的的是（ ）
A.收集 NO 气体 B.探究铁与水蒸汽的反应
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C.验证硝酸的分解产物 NO2 有氧化性 D.观察 H2 在 Cl2 中燃烧
5.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是（ ）
A. 0.5mol S2 所含电子数目为 8NA
B. 标准状况下，22.4LH2S 和 SO2 的混合气体中分子总数为 NA
C. 反应①：若消耗 3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 0.15NA
D. 反应②：若生成 1mol 氧化产物，转移电子数目为 2NA
6.下列说法中正确的有几项（ ）
①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
②Na2O2 与水反应生成 1molO2，转移 2mol 电子。
③ 均可由单质之间直接化合得到
④氧化性还原性的强弱与得失电子的多少有关
⑤X、Y、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X 和 Y 的反应不可能是碱性氧化物和酸
性氧化物反应
⑥NO、NO2 为主的氮氧化物的排放可能导致酸雨、雾霾、光化学烟雾等环境问题
A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5 项
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的
说法正确的是（ ）
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A. 反应Ⅰ的离子方程式为：
B. 实现Ⅱ的转化可以使用 HI 等还原性酸
C. 反应Ⅲ的转化中 n(Zn)/n(VO2+)=1:2
D. 反应Ⅳ的转化中 X 表现氧化性
9. 工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（
）
A．“步骤③”的稀盐酸，也可以用 CuCl2 替代
B．物质 X 为铁，滤渣主要成分为铁和铜
C．物质 Y 可以选择 H2O2,实际用量会比理论值偏大
D．反应①发生的原因是氧化性 Fe3+>Cu2+
10. 实验室有 NaCl 质量分数为 97.5%的粗盐样品，杂质仅为 CaSO4、MgSO4。某化学兴趣小
组取 120g 粗盐样品，用化学沉淀法进行提纯，实验流程如图所示，下列说法正确的是（
）
A．加入盐酸的目的仅为除去过量的 CO32-
B．整个过程用到玻璃棒的操作只有溶解和过滤
C．不考虑实验损耗，最终获得的 NaCl 的物质的量为 2mol
D．若试剂②为 Na2CO3 溶液，则试剂③一定是 NaOH 溶液
二.选择题：(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。)
11. 下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选 项 实验操作及现象 结论
A 将足量 Fe 粉加入少量稀 HNO3 中，充分反应后， 滴入 KSCN 溶液，溶液未呈红色 稀 不能将 氧化为
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B 取一定量 样品，溶解后加入 溶液， 产生白色沉淀；继续加入浓硝酸，仍有沉淀 样品中含有
C 向试管中的某溶液中，滴加稀 HCl 溶液，产生的 气体使澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含 SO32-或 CO32-
D 向盛 Na2O2 的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶 解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入 MnO2 产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有 H2O2 产生
12.“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是 S、N 元素的部分“价-类”二维图。
下列说法正确的是（ ）
A．将 w 通入紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，Fe 与 e、z 的浓溶液都不反应
C．d、w、x 均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为 e、y、z
D． e、u、y 三种物质两两之间均能反应
13. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是（ ）
选项 ① ② ③ 实验目的
A 浓盐酸 KMnO4 淀粉碘化钾溶液 验证 Cl2 的氧化性
B 水 Na2O2 水 制备并收集 O2
C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证 SO2 的漂白性
D 稀硫酸 FeS SO2 的水溶液 验证 SO2 的氧化性
14.某小组同学设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图。已知常温下，
反应缓慢。下列说法错误的是（ ）
4 / 8
A．装置甲中的固体也可以用 NaOH 或 CaO
B．装置乙和丁中所放试剂依次为无水 CaCl2 和 P2O5
C．装置戊中观察到红棕色气体出现，说明 NH3 有还原性
D．装置已中观察到溶液很快变蓝，说明硝酸的氧化性强于稀硫酸
15. 某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量(部分夹持装置已略去)。下列判断不正确的是
（ ）
A. 实验开始时从 处通入 ，目的是排出装置中的
B. 装置②③中的试剂分别为：饱和 、浓硫酸
C. 该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高
D. 若反应前后装置④的质量差为 ，则含碳量为
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）雷雨天闪电时空气中有 O3 生成。O2 与 O3 的关系是互为__________，等质量的 O2 和
O3 的原子数之比为__________。
（2） 巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳
池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 与 H2O2 反应产生 促进藻类
快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有 0.2
O2 生成时，反应中转移电子为___________ 。
（3）补铁口服液中铁元素的价态为______,若要检验其在空气中是否被氧化选择的试剂为
______（填试剂名称）
（4）高铁酸钠（Na FeO ）是一种新型高效的水处理剂，兼具消毒杀菌和吸附絮凝作用。配
平 Na2FeO4 溶于水后发生反应的离子方程式：
_______ _______ _______ _______ _______ 。
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每转移电子 2.4mol，生成标准状况下 O2 的体积为__________。
17. （10 分）无水四氯化锡 SnCl4 可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄
膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：已知：①氧
化性：I2 > Sn4+；②有关信息如表：
化学式 Sn
熔点/℃ 232 246
沸点/℃ 2260 652 114
无色晶体，
其他性质 银白色固体金属 易被 、 等氧 无色液体、易水解
化成
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称为 ，仪器 A 中发生反应的离子方程式为 。
（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为 ，而后慢慢滴入浓盐酸，其
中 X 和 Y 分别是什么试剂 、
（3）待观察到丁装置中__________，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加
热丁装置。
（4）戊装置冰水的作用为
（5）己装置中碱石灰的作用是 。
18. （14 分）纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量 Fe2O3
杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。
已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
（1）取少量产品分散于水中，若验证所得铁粉直径为纳米级，可利用胶体的一种性质，称
6 / 8
为___________
（2）写出 H2C2O4 与过量 KOH 溶液反应的离子方程式_______。
（3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、______________
（4）FeC2O4 固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、______；
经灼烧后得到 CO、CO2 混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______
（5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 ，反应原理如
图所示。
①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。
②请配平该过程中生成 N2 的离子方程式
_______Fe2++____ +_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。
③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 NO 的去除，原因是 。
19. （12 分）工业上常用铁质容器盛装冷的 硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁
（含有杂质 C）与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进
行了如下探究实验：
【探究一】验证气体的成分
（1）甲同学认为 SO2 中可能混有 CO2 和 H2，设计了如图所示装置进行探究。
①.装置 G 所用仪器名称为_____
②.B 中盛放酸性 KMnO4，反应的离子方程式为_____________________
③.A 中可能产生 CO2 的原因是 (用化学方程式表示)。
④. H 中药品为_____证明中 SO2 混有 H2 的实验现象是 。
【探究二】探究酸性强弱
（2）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，H2SO3 具有强还原性。下列装置中溶液均足
量。
每种试剂只用一次，其连接顺序为 。能证明酸性 H2SO3>HClO 的实验现象为
______________
20．（12 分）氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。
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Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图 1 所示
装置制备氨气并探究其性质。
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为 。
（2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象
为 。
（3）图 2 中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是 (填
标号)。
（4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图 3 所示。
待三颈烧瓶充满 后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c，关闭 ，将胶头滴
管中的水挤入三颈烧瓶中，打开 ，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图 4 所示。
下列说法错误的是______(填标号)。
A．制取氨气时烧瓶中的 CaO 可以换成 CaCl2
B．实验进行到 O 点时喷泉最剧烈
C．可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口 c 处验满
D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯
Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（5）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为 。
（6）“吸收塔”排放的尾气中含有 NO、NO2 等污染物，通常用碱溶液吸收，写出足量 NaOH
吸收 NO2 的离子方程式______。
8 / 8枣庄三中 2025～2026 学年度高一年级学情调查考试
化学试题答案
一.1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.D
二.11.D 12.CD 13.AD 14.AB 15.AB
16.（12 分，除标注外，每空 1 分）
（1）同素异形体 1:1 （2）> （2 分）， 0.4（2 分） （3）+2，硫氰酸钾
（4）4FeO42-+10H2O==4Fe(OH)3+3 O2+8OH-（2 分）, 13.44L（2 分） 17.（10 分，除标注外，每空 1 分）
（1）洗气瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2+8H2O（2 分）
（2）检查装置气密性 饱和 NaCl 溶液 浓硫酸
（3）充满黄绿色气体 （4）冷凝 SnCl4,便于收集
（5）吸收未反应的 Cl2,阻止外界空气中水进入（2 分）
18. （14 分，除标注外，每空 1 分）
（1）丁达尔效应（现象）
（2）H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O（2 分）
（3）2Fe3++Fe==3Fe2+ （2 分） Fe+2H+==Fe2++H2（2 分）
（4）坩埚 Fe2O3 （5）①还原
②10Fe2++2NO3-+12H+==10Fe3++N2+6H2O（2 分）
③Fe2+会被 O2 氧化，导致 Fe2+含量减少，不利于还原 NO3-（2 分）
19. （12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）①球形干燥管（1 分）
②5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+
③C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O
④碱石灰（1 分） F 中黑色固体变为红色，G 中白色固体变为蓝色
（2）ACBEDF D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀 20. （12 分，每空 2 分）
（1）
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
（2）有大量白烟
（3）CD （4）AC
（5）
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO2+2OH-==NO3-+NO2-+H2O

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