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江西省宜春市丰城中学2025-2026学年上学期九年级化学综合素养期末练习提升试卷
相对原子质量：C 12 O 16 N 14 Mg 24 Ca 40
一．选择题
1．（1分）非物质文化遗产是劳动人民智慧与文明的结晶。下列吉林省非物质文化遗产中，主要涉及化学变化的是（　　）
A．长白山枕头顶刺绣 B．朝鲜族洞箫音乐
C．扶余老醋酿造工艺 D．吉林二人转
2．（1分）世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同（如图），图中X所指的元素是（　　）
A．铁元素 B．硅元素 C．铝元素 D．氧元素
化学用语是学习化学的重要工具。回答3﹣3题。
3．（1分）下列符号表示两个氧原子的是（　　）
A．2O B．O2 C．2O2﹣ D．NO2
4．（1分）硫酸亚铁（FeSO4）被广泛应用于皮革、造纸等领域，其受热分解会产生一种污染空气的有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．O2 C．SO2 D．NO2
5．（1分）燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（　　）
A．CO是工业炼铁的还原剂
B．香烟的烟气含有的CO，会危害人体健康
C．CO具有可燃性，可作气体燃料
D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
6．（1分）生活中的下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．牛奶 C．冰水 D．空气
7．（1分）卡塔尔世界杯“中国元素”无处不在。下列说法不正确的是（　　）
A．主场馆卢塞尔球场外幕墙为金色双曲面铝板幕墙，铝是地壳中含量最高的元素
B．华为5G实时助力“沉浸式”观赛，5G传输需要石墨，石墨能导电
C．闭幕式上焰火表演后闻到刺激性的味道是因为烟花中的硫燃烧产生二氧化硫
D．承担主要运输任务的新能源电动客车，能有效控制二氧化碳的排放量
8．（1分）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（　　）
序号 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法
A 铁粉与二氧化锰粉末 磁铁吸
B 硝酸铵与食盐固体 水
C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 酚酞溶液
D 一氧化碳与二氧化碳气体 澄清的石灰水
A．A B．B C．C D．D
9．（1分）下列金属活动性最强的是（　　）
A．银 B．锌 C．铝 D．镁
10．（1分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．H2O2H2H2O
B．O2CO2O2
C．NH4HCO3N2NH3
D．H2OO2Fe2O3
二．选择填充题
11．（4分）下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法正确的是 　 　 。
选项 物质 操作方法
A 除去O2中的水蒸气 通过浓硫酸干燥剂
B 除去KNO3粉末中混有的NaCl 加水溶解，过滤、烘干
C 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
D 鉴别尿素和氯化铵 　 　
12．（4分）物质的结构决定性质，下列说法正确的是 　 　 。
A.石墨与金刚石性质存在差异，原因是构成二者的碳原子不同
B.生铁和钢的性能存在差异，原因是二者的含铁量不同
C.一氧化碳与二氧化碳的性质不同，原因是二者的分子构成不同
D.镁原子与镁离子的性质不同，原因是 　 　
13．（4分）下列实验方案能达到实验目的的是 　 　 。
选项 实验目的 实验方案
A 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察现象
C 鉴别矿泉水和蒸馏水 在玻璃片上分别加热等量的两种水样直至蒸干
D 除去KCl溶液中的少量K2SO4 　 　
三．实验题
14．（5分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验：
（1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 　 　 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 　 　 （填“引流”或“加快溶解”）。
（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 　 　 g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容 　 　 。
（3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 　 　 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数
四．解答题
15．阅读以下资料，并回答问题。
在2060年实现“碳中和”前，煤炭作为主力能源可能还会存在很长一段时间。在这段时间里煤炭要如何使用才能实现低碳呢？研制并广泛应用富氧燃烧系统是解决路径之一，主要过程如图所示。
从物质和能量转化的角度分析富氧燃烧系统是如何实现低碳的。
16．粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体，进行了下列实验。
Ⅰ.除去不溶性杂质
（1）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 　 　 方法除去其中不溶性杂质。
Ⅱ.除去可溶性杂质
【选择试剂】同学们经过讨论，选择的试剂有：①氢氧化钠溶液②碳酸钠溶液③氯化钡溶液。
【探究过程】取步骤Ⅰ后的粗盐溶液进行下列实验
（2）滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 　 　 种，下列顺序合理的是 　 　 （填字母）。
A．①②③
B．③②①
C．①③②
（3）加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式为 　 　 。
【反思评价】
（4）靖博同学认为，上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种溶液，分别为 　 　 （按加入的先后顺序填写溶质的化学式）。
17．完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
化学反应 化学方程式 简答
铝丝与硫酸铜溶液反应 　 　 溶液颜色变化为 　 　
氧化铜与炽热的活性炭粉反应 　 　 反应类型为 　 　
18．古籍中蕴含着丰富的化学知识。
（1）《韩非子》中记载：“钻燧取火，以化腥臊。”“钻燧取火”指通过钻打火石的方法取火。从燃烧的条件分析，“钻燧”的目的是 　 　 。
（2）《汉书 地理志》中记载：“豫章郡出石，可燃为薪。”这里的“石”指煤，煤属于 　 　 （填“可”或“不可”）再生能源。生活中为使煤充分燃烧可采取的措施是 　 　 （写一条）。
（3）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指碳酸钙在高温条件下转化为生石灰。
①“烧石成灰”过程中，发生反应的基本类型为 　 　 。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 　 　 ，该过程 　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。
五．科学探究题
19．生活中，铁制品随处可见，但它们很容易生锈。这一现象背后究竟隐藏着怎样的化学奥秘呢？接下来，让我们以项目式探究的方式，一起深入探寻铁制品生锈的化学原理。
【任务一】探究铁生锈的条件
实验1：
（1）某实验小组按实验1进行实验，一段时间后，观察到只有A试管中的铁钉出现了明显生锈现象，可以得出铁生锈需要的条件是 　 　 。
【任务二】探究铁生锈速率的影响因素
【查阅资料】①炭粉可加快铁的生锈，炭粉不与食盐和醋酸反应
②一般情况下，可利用氧气浓度的变化间接判氧气断铁生锈的情况
实验2：
小组同学设计如图的实验2进行分组实验，利用氧气传感器监测该过程中氧气浓度的变化判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 水/mL 食盐质量/g 醋酸/滴 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
① 0 0 0 20.9 20.9
② 2.0 0 0 20.9 16.2
③ 2.0 0 10 20.9 12.3
④ 2.0 2.0 0 20.9 9.0
（2）对比②③可以得出的结论是 　 　 。
（3）小组同学猜想铁生锈的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请将以下实验设计补充完整：将大小相同的2根洁净的铁钉分别放入大小相同的试管中，再加入适量且等量的水，　 　 。
（4）为了防止铁制品锈蚀，可以采取哪些措施 　 　 （写出一条即可）。
【任务三】探究铁生锈能量的变化
实验3：小组同学设计如下图的实验3在室温下进行实验，利用温度传感器监测该过程中温度的变化。检查气密性后，将5.0g铁粉，0.1g炭粉和1.0g食盐加入集气瓶中，t1时刻加入1.0mL水。
（5）t1﹣t2曲线变化的原因是 　 　 。
【拓展交流】
（6）根据铁生锈的原理分析，试写出其在生活中的相关用途 　 　 （合理即可）。
20．某实验小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气。一段时间后收集到所需的氧气后停止加热，老师鼓励他们对剩余固体的成分进行探究，完成下列问题。
【提出问题】反应后剩余固体的成分有哪些？
【猜想与假设】
甲同学的猜想：KClO3、KCl、MnO2
乙同学的猜想：KClO3、MnO2
你的猜想：（1）　 　 。
请你判断甲乙同学中（2）　 　 同学的猜想一定是错误的，理由是（3）　 　 。
【实验探究】
为验证自己的猜想，同学们取少量剩余固体于试管中加热，然后伸入带火星的木条，若观察到（4）　 　 现象，证明甲同学的猜想是正确的。
【归纳与总结】
通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得固体成分时，只需探究（5）　 　 是否剩余即可，因为固体生成物和（6）　 　 一定存在，不用验证。
六．计算题
21．实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知加热水垢样品时，依次发生如下反应：氢氧化镁受热分解，反应的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O↑、碳酸钙在高温下分解。现取17.9g水垢样品进行加热，产生气体的质量随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为 　 　 ；碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性 　 　 （填“强”或“弱”）。
（2）b点对应固体的成分为 　 　 。
（3）计算17.9g水垢样品中氢氧化镁的质量。
江西省宜春市丰城中学2025-2026学年上学期九年级化学综合素养期末练习提升试卷
参考答案
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C D C A C D B
二．选择填充题
11．答案为：A；取样，加熟石灰研磨闻气味。
12．答案为：C；粒子的最外层电子数不同。
13．答案为：
C；加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。
三．实验题
14．答案为：（1）ceadb；加快溶解；
（2）1.5；；
（3）④。
四．解答题
15．答案为：物质角度：控制燃烧反应物，在富氧燃烧系统中，采用高浓度的氧气与燃料进行燃烧反应，与传统空气燃烧相比，排除了大量的氮气，传统燃烧中氮气不参与燃烧反应却在燃烧产物中占据很大比例，而富氧燃烧减少了氮气的引入，使得燃烧产物主要为二氧化碳和水，极大地简化了燃烧产物的组成，便于后续对二氧化碳进行处理和捕集。提高燃烧效率，高浓度氧气能使燃料更加充分地燃烧，在传统燃烧中，由于空气中氧气浓度相对较低，可能导致燃料燃烧不完全，产生一氧化碳、碳氢化合物等不完全燃烧产物。而富氧燃烧可以减少不完全燃烧的情况发生，提高燃的利用效率，从而减少因燃烧不完全而产生的额外碳排放。
能量转换角度：优化能量利用，富氧燃烧通常会产生更高的燃烧温度，虽然高温会带来一些技术挑战，但也可以通过合理的热回收系统，更高效地回收燃烧产生的热能，用于发电、供热等其他工业过程，提高整体的能量利用效率，较高的能量利用效率意味着在相同的能量输出下，可以减少对燃料的需求，从而降低碳排放。由于燃烧产物中二氧化碳浓度较高，在进行二氧化碳捕集和封存（CCS）时，可以降低分离和提纯的难度及成本。将捕集到的二氧化碳进行封存或利用，避免其进入大气，实现碳减排。综上所述，富氧燃烧系统从物质和能量转换两个角度共同作用，实现低碳排放的目标。
16．答案为：（1）过滤；
（2）3；BC；
（3）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）Ba（OH）2、Na2CO3。
17．答案为：
2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；由蓝色变为无色；
C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应。
18．答案为：（1）使可燃物的温度达到着火点；
（2）不可；增加空气的供应量；
（3）①分解反应；
②CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。
五．科学探究题
19．答案为：（1）与氧气和水同时接触；
（2）在其他条件相同的情况下，醋酸能加快铁生锈的速率；
（3）然后分别向试管中充入不同浓度的氧气，观察铁生锈的快慢情况；
（4）刷漆（答案不唯一）；
（5）t1时刻加入水后，铁与氧气、水同时接触发生铁的锈蚀，铁生锈会放出热量，使得集气瓶内温度升高；
（6）制作暖宝宝（答案不唯一）。
20．答案为：【猜想与假设】KCl、MnO2；乙；KCl是固体生成物，一定存在；
【实验探究】带火星的木条复燃；
【归纳与总结】固体反应物；固体催化剂。
六．计算题
21．答案为：
（1）40%；强；
（2）氧化镁和碳酸钙；
（3）2.9g。

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