资源简介

湖南省长郡集团2025-2026学年上学期九年级化学期末练习试卷
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cu 64 Zn
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分)
1．2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是（　　）
A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．过滤 B．CO2的验满
C．滴加液体 D．吸取液体
3．如图是空气中一些气体的用途，其中属于氧气用途的是
A．食品防腐 B．医疗急救
C．灭火 D．霓虹灯
4．下列关于实验现象的描述正确的是
A．镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铜在空气中加热生成黑色氧化铜
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
5．下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取
C．电解水实验中与电源正极相连的试管内产生氧气
D．自来水厂净化后的水属于纯净物
6．钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（　　）
A．钙属于金属元素 B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子中质子数等于电子数 D．钙原子在化学反应中易得电子
7．艾灸是中国针灸疗法中的一种，具有温通经脉、调和气血等功效。黄酮素(化学式为)是艾草中具有很高药用价值的成分。下列有关黄酮素的说法正确的是
A．从宏观上看：黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C．从质量上看：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为45：8
D．从类别看：黄酮素是氧化物
8．下列关于碳及其化合物的说法中，正确的是（　　）
A．石墨、金刚石的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同
B．除去CO2中少量的CO，可采用点燃的方法
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．CO气体和CO2气体都是大气污染物
9．2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不 相符的是
A．工业废水直接排放 B．使用清洁能源
C．积极植树、种草 D．垃圾分类投放
10．通常情况下，几种物质的着火点如下表：
物质 白磷 红磷 木炭 无烟煤
着火点/℃ 40 240 320~370 700~750
根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误的是(　　).
A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物
B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的
C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里
D．红磷燃烧属于置换反应
11．金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（　　）
A．纯铜的硬度比黄铜的大
B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈
D．回收废旧金属可实现资源再利用
12．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作不合理的是（　　）
A．修车工沾满机油的手用汽油清洗是利用了机油溶于汽油
B．使用滴瓶配套的滴管滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．洗涤过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴，也不成股流下证明清洗干净
D．清洗有油污的试管，可以加入洗洁精，利用乳化作用将试管清洗干净
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题有1~2个正确答案，全对得3分，答案正确但不全者得2分，不选或错选不得分，共9分)
13．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂不能比较出铁、铜金属活动性强弱的是
A．氯化亚铁溶液 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
14．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质一定是单质
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．同温下分解过氧化氢，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
15．取某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和固体。下列说法中正确的是
A．反应前后锌元素的化合价保持不变
B．加入的硫酸铜溶液中溶质质量为
C．该混合物样品中单质铜的质量分数为
D．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量小
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，共30分)
16．阅读下列短文，回答问题。
我们每天都需要补充一定量的维生素C，很多水果和蔬菜中富含维生素C．维生素C的化学式是C6H8O6，它是一种白色固体，易溶于水，其水溶液呈酸性，能与小苏打等碱性物质反应。加热或光照的条件下，维生素C能够与空气'中的氧气反应而失效。
（1）根据维生素C的化学式分析，它由　 　(填元素名称)元素组成。
（2）上述描述中属于维生素C物理性质的是　 　。
（3）上文中对维生素C化学性质的描述是　 　。
（4）根据上述描述，你认为生活中烹饪和食用蔬时应注意哪些事项？(与出1条即可)　 　。
17．明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。
（1）书中提到“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，请写出反应的化学方程式：　 　。
（2）书中有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之…..晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。其中涉及到硫磺(S)的燃烧，请写出反应的化学方程式：　 　。
18．如图是KNO3、KCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，KNO3的溶解度为　 　。
（2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3　 　KCl(填“>”“=”或“<”)。
（3）KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是　 　(“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。
19．阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”首要目标产物是　 　。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是　 　和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为　 　。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有　 　（写一条）。
（5）液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为　 　 。
20．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片(主要成分为Al2O3、SiO2，含少量Fe2O3、MgO)制备高性能催化剂载体γ－Al2O3，部分流程如图所示：
已知：I.SiO2不溶于水且不与盐酸反应；
II.SO2与CO2化学性质相似；
III.Al2O3具有多种物相，常见的有α－Al2O3、θ－Al2O3、γ－Al2O3；
IV.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。
（1）写出“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，和　 　，过滤中用到的玻璃棒的作用是　 　。过滤后滤渣的主要成分为　 　，滤液中含有的阳离子有　 　。
（2）“焙烧”中由于燃煤会排放出含SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择　 　(填一种)，过量SO2排放到空气中会导致　 　。
（3）“焙烧”的温度会影响生成Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为______。
A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1200~1300℃
（4）呈绿色的青瓷是由于氧化铝陶瓷在CO气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为　 　。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为　 　，用F装置收集氧气，当观察到　 　的现象时再开始收集。
（2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是　 　（填标号，下同）。若用G装置收集时，则气体要从　 　端通入。
（3）A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是　 　。
（4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。
回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①实验中证明有水生成的现象是　 　。
②乙中澄清石灰水的作用是　 　。
22．如图体现了金属铝和硫酸铜溶液反应的实质，请回答下列问题：
（1）在图、中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：中　 　、　 　，中　 　。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应　 　。
（3）以上变化的反应类型是　 　。
五、计算题(本大题共1小题，共5分)
23．我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题：
（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为　 　(化为最简整数比)。
（2）M的化学式为　 　。
（3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。
（4）随着科学技术的发展，氢能的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点是　 　(答出一点即可)。
答案解析部分
1．C
2．A
3．B
4．A
5．D
6．D
7．C
8．A
9．A
10．D
11．A
12．B
13．A,D
14．C
15．B,C
16．（1）碳、氢、氧
（2）白色固体，易溶于水
（3）能和小苏打等碱性物质反应，在加热或光照的条件下能和氧气反应
（4）避免加热（合理即可）
17．（1）
（2）
18．（1）110g
（2）=
（3）降温结晶
19．（1）甲醇
（2）水
（3）CO2 ＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（4）更易储存和运输（合理即可）
（5）2CH3OH+3O24H2O+2CO2
20．（1）漏斗；引流，防止液体洒出；二氧化硅；Al3+、Fe3+、Mg2+、H+
（2）氢氧化钠溶液（合理即可）；酸雨
（3）B
（4）Fe2O3+CO 2FeO+CO2
21．（1）2H2O22H2O+O2↑；气泡连续并比较均匀地放出
（2）C；n
（3）B
（4）甲中白色固体变蓝色；检验是否有二氧化碳生成
22．（1）；；
（2）
（3）置换反应
23．（1）20：1
（2）H2O
（3）设理论上需要CaH2的质量为x。
x=84kg
答：理论上需要CaH2的质量为84kg
（4）清洁无污染(或热值高等)

展开更多......

收起↑