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高二化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.MgCl2和CaSO4是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是
A.25℃时，SO在MgCl2溶液中能共存
B.实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备CO2
C.Mg+的水解方程式为Mg2++2HOMg(OH)2￥十2H
D.熔融时，CaSO,的电离方程式为CaSO,(熔融)一Ca+十2SO
2.下列叙述与其图示相符的是
粗Cu
纯C
空气
整有饱
和食盐水
水州
的生铁钉
AgNO溶液（足量）
钢闻门
锌板
CuSO,溶液（足量）
A.验证Fe的吸氧腐蚀
B.铁上镀铜
C.外加电流法保护钢闸门
D.粗铜的精炼
3.下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是
A.Mn2+、Fe3+、HSO5、CO
B.K+、Na+、CI-、NO
C.Fe2+、Mg+、S2-、ClO
D.Zn2+、Cu2+、CHCOO-、F
4.下列说法正确的是
A.析氢腐蚀属于电化学腐蚀
B.生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强
C.若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D.镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀
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5.下列物质的分类正确的是
选项
非电解质
电解质
强电解质
弱电解质
A
CO
石墨
MnSO
CHCOOH
B
S02
BaSO
C2H:OH
H2CO
C
NO
FeCl
K2S
NH3·H2O
D
Na2O2
CaF2
Mg(OH)2
H2SiO
6.下列说法正确的是
A.任何非氧化还原反应都可设计成原电池
B.只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应
C.25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强
D.由A1电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，A1为正极
7.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意
图如图。该装置工作时，下列说法错误的是
Y电源M
A.若电源为铅（酸）蓄电池，M应为PbO2电极
复合电极R
复合电极
B.电解时，电极R的电极反应式为CO2一2eˉ十H2O
CO+HO
甲酸溶液
HCOO-+OH-
HO
C.电解时，理论上电路中每转移0.4ol电子，同时生成
3.2gO
阴离子交换膜阳离子交换膜
D.阳离子交换膜中有H通过
8.往盛有一定量Zn(s)、S(s)的某密闭容器中充入O2(g),一定条件下，发生的反应为Zn(s)十
S(s)十2O2(g)一ZSO,(s)△H,该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列
说法正确的是
A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
+lg K
B.该反应中，每转移0.8ol电子，同时消耗4.48LO2(g)
C.该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符
D.T:℃时，该反应达到平衡后，仅再充入O2(g),反应重新达到平衡后，
T元
c(O2)保持不变
9.25℃时，将VLpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 L c mol·L-1的NaHSO,溶液混合，Ba+
恰好完全沉淀，溶液pH=11。下列说法错误的是
已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。
A.Ba+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g
B将cmol·L-的NaHS0,溶液加水稀释至体积为原来的10倍，cNa)-2c(SO)
c(H+)
一直减小
C.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c*(OH-)=1.0×10-12mol·L-1
D.25℃时，V2 L c mol·L-1的NaHSO,溶液中，各离子浓度大小关系为c(H+)>c(Na)
=c(SO)>c(OH)
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·26-161B·高二化学试题参考答案
1.A【解析】若用块状大理石与稀硫酸反应来制备CO2,生成的微溶物CSO,会覆盖在块状
大理石表面，阻止反应进一步进行，故常用稀盐酸与块状大理石反应来制备CO2,B项错误；
Mg2+的水解方程式为Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+,C项错误：熔融时，CSO的电
离方程式为CaSO4(熔融)一Ca++SO,D项错误。
2.A【解析】电解质溶液应为CuSO4溶液，B项不符合题意；图示为牺牲阳极法保护钢闸门，C
项不符合题意：粗铜应与电源正极相连，D项不符合题意。
3.B【解析】H与HSO、CO不能大量共存，A项不符合题意；H与S-、CIOˉ不能大量
共存，C项不符合题意；H与CHCOOˉ、F一不能大量共存，D项不符合题意。
4.A【解析】生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，B项错误；若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则
会加快海轮外壳的腐蚀，C项错误；镀锡铁更容易被腐蚀，D项错误。
5.C【解析】石墨不属于电解质，A项错误：C2HOH不属于强电解质，B项错误：Na2O2属于
电解质，Mg(OH)2不属于强电解质，D项错误。
6.C【解析】常温下，自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，A项错误；浓硫酸的稀释存在
能量变化，但不属于化学反应，B项错误：由A1,Cu和氢氧化钠溶液组成的原电池中，A1为负
极，D项错误。
7.B【解析】电解时，电极R的电极反应式为CO2十2e-十HzO一HCOO-+OH,B项
错误。
8.D【解析】该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；未指明标准状况下，B
项错误；该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化不相符，C项错误。
9B【解析】将电荷守恒式变形后可得Na*)-2c(SO)=c(O)
c(H)
c(H+)
1，稀释过程中，
0)-1一-直增大，则0Na)-2c(S0
c(H+)
c(H+)
一也一直增大，B项错误。
10.B【解析】25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的H数目为0.1NA,A项错误；该反应
为可逆反应，C项错误；25℃时，0.5L0.1ol·L-1A1Cl3溶液中，所含的A13+数目小于
0.05NA,D项错误。
11.A【解析】在NaX溶液中，Kh(X)·K.(HX)=Kw,A项错误。
12.B【解析】CaF2在水中形成的饱和溶液中，c(Ca+)=√
Kp(CaF2)
B项错误。
4
13.C【解析】结合题意再利用元素守恒法可得，甲实验转移的电子的物质的量为0.48ol,乙
实验转移的电子的物质的量为0.32ol,故在甲、乙所进行实验的电解过程中，反应转移的
电子的物质的量之比为3：2，C项符合题意。
14.B【解析】a点溶液中，利用电荷守恒可得c(H+)+c(Na)=c(CHCOOˉ)十c(OH),
【高二化学·参考答案第1页（共3页）】
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