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2024-2025学年福建省莆田市秀山中学九年级（上）期末化学试卷（B卷）
一、单选题：本大题共10小题，共88分。
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句只涉及物理变化的是（　　）
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2.飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。保持氧气化学性质的最小微粒是（　　）
A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧离子 D. 氧分子
3.下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（　　）
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
4.实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是（　　）
A. 检查气密性 B. 向试管中倾倒液体
C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯
5.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐很相似，有咸味，误食易中毒，在NaNO2中氮元素的化合价为（　　）
A. +5 B. +4 C. +3 D. -3
6.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6
B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子
C. 维生素C中氧元素的质量分数最小
D. 维生素C由维生素C分子构成
7.硒有“抗癌之王”“生命之火”的美誉。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，以下有关硒的说法中正确的是（　　）
A. 硒属于金属元素
B. 硒原子的质量是78.96
C. 硒原子在化学反应中易失去电子
D. 硒原子的核内质子数是34
8.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　）
A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
C. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 该反应前后原子的种类和数目发生了变化
9.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图（　　）
A. B.
C. D.
10.如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A. 水的电解
B. 加热一定量 KMnO4固体
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
11.2023年2月24日，中国载人航天工程三十年成就展在国家博物馆正式开展。
（1）飞船发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和______ 。
（2）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送可供呼吸的气体是______ 。
（3）舱外宇航服用铝、橡胶制作而成，其中铝的元素符号为______ ，在化学变化中铝原子容易______ （填“得到”或“失去”）电子。
（4）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧燃烧时释放的能量，写出该反应的化学方程式：______ 。在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是______ 。
12.某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。
（已知：氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红）
（1）如图1所示进行实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实验从微观角度说明了 ______ 。
（2）如图2所示进行实验时，有明显现象的烧杯是 ______ （填“甲”或“乙”），改进后共同设计了图3实验，在实验中观察到 ______ （填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色，改进后的优点 ______ （答出一点即可）。
（3）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是 ______ 。
②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息解释其原因：______ 。
（资料：当天体中气体的分子平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4km s-1）
13.铜是我们日常生活中经常接触到的金属.图1是铜在元素周期表中的相关信息.图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型.请根据图中信息，回答下列问题：
（1）铜的质子数是______；
（2）铜元素属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素；
（3）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为______；
（4）依据物质的类别和元素的化合价，氧化铜属于“价类二维图”中的______点（填字母标号）。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
14.水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。
（1）海水蒸发过程中，发生变化的是______ （填序号）；
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
（2）如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是______ （填序号），该变化过程中的最小粒子是______ （填序号）；
A.水分子 B.氢元素和氧元素 C.氢原子和氧原子
（3）如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是______ ，当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为______ mL；
（4）如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去______ 杂质，通过______ 层以除去色素及臭味，利用了其______ 性。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
15.阅读下列短文，回答相关问题。
氢气是一种极具发展潜力的能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢，由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。氢气的储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。
已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；
②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。
（1）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______ 。
（2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理______ 。
（3）请写出电解水制氢的化学方程式______ 。
（4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______ 。
A.LaNi5H6
B.LiAlH4
C.Mg2FeH6
D.Al（BH4）3
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.实验是学习化学的重要途径。
I.在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。
（1）装置A中仪器X的名称为______ 。
（2）请写出将高锰酸钾粉末加入试管的操作______ 。
（3）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______ 。
（4）若使用装置C用排空气法收集O2时，检验集气瓶中是否收集满O2的方法是______ 。
（5）搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开______ （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
Ⅱ.某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（6）“反应仓”中H2O2生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______ （填序号）。
a.可以通过气泡观察氧气生成的速率
b.降低氧气温度
c.加快氧气的生成
（7）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是______ （填“A”或“B”），为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
17.兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【做出假设】
假设1：催化剂的种类。
假设2：过氧化氢溶液的浓度。
假设3：温度。
【实验探究】
（1）某学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较______ ，实验方案如表所示：
序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s
1 20 5% 40 二氧化锰 37
2 20 10% 40 二氧化锰 14
3 20 5% 40 氧化铜（CuO） b
4 80 5% 40 二氧化锰 29
（2）写出实验3中发生反应的化学方程式：______ 。
（3）对比实验1和2，得出的结论是______ 。
（4）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜好的实验依据是______ 。
（5）实验中，使用注射器的优点是______ 。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置内压强与时间的关系图（如图2）。实验结束后，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。
（6）实验中，过氧化氢反应结束是在______ （填字母）点。
（7）根据图2所示，我们发现反应速率在不断发生改变，反应过程中从开始到结束，影响反应速率的因素有______ 。
（8）图2中，CD段压强降低的原因是______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共10分。
18.化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体SO2，可以转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。反应的化学方程式为2SO2+O2+2CaO=2CaSO4。若处理6.4吨SO2，需要氧气的质量为多少吨？（请根据化学方程式计算并写出解题步骤）
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】N2；
O2；
Al；失去；
；防止着陆时发生爆炸（答案不唯一）
12.【答案】分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态物质更大；
乙；a；更环保或节约药品；
①N2；
②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快
13.【答案】29；
金属；
NO2；
C
14.【答案】C A;C 氢气;16 不溶性;活性炭;吸附
15.【答案】低 分子之间存在间隔，低温、高压使氢分子之间的间隔变小 2H2O2H2↑+O2↑ D
16.【答案】酒精灯 先使试管倾斜，把盛有试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来 将带火星的木条放在n端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 K2 ab B;将长颈漏斗替换成分液漏斗
17.【答案】收集相同体积气体所用时间的长短 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 b＞37 便于观察气体体积 C 过氧化氢溶液浓度和温度 反应结束，温度降低，压强减小
18.【答案】解：设需要氧气的质量为x,
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128 32
6.4t x
x=1.6t
答：需要氧气的质量为1.6t。
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