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第一学期高二学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C A C B B B B
题号 11 12 13 14 15
答案 B B C D B
1．A
【详解】A．纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性是因CO水解生成HCO和OH-，方程式正确使用可逆符号且符合主要水解过程，A正确；
B．醋酸为弱酸，电离应使用可逆符号()，电离方程式为，B错误；
C．NaHS溶液呈碱性是因HS-水解生成H2S和OH-，水解方程式为，C错误；
D．BaSO4的沉淀溶解平衡应使用可逆符号()，表示为，D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．火力发电是将化学能转化为热能，再转化为机械能，最终转化为电能，A不合题意；
B．碱性锌锰电池是原电池，是将化学能转化为电能，B不合题意；
C．电解饱和食盐水是电解池，是将电能转化为化学能，C符合题意；
D．氢氧燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能，D不合题意；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量酸/碱，维持稳定，而非促使大幅变化，A错误；
B．定义为的负对数，室温下时，，B正确；
C．强酸滴定弱碱的终点在酸性范围（），应选甲基橙（变色范围），酚酞（变色范围）不适用，C错误；
D．稀释强碱时，浓度显著降低，下降幅度大；弱碱稀释时离解度增加，下降幅度较小，氨水的测量误差更小，但是，测量溶液的，试纸不能润湿，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．未指明物质的量及物质的状态，A错误；
B．未指明物质的状态（如O2为气态），B错误；
C．明确了物质的量、物质的状态及反应条件，与热化学方程式完全对应，C正确；
D．热化学方程式的化学计量数对应的是物质的量而非微粒个数，D错误；
故答案选C。
5．A
【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确；
B．催化剂参与化学反应，只是反应后质量和化学性质不变，不是不参加化学反应，B错误；
C．FeCl3过量时，即使反应完全，剩余Fe3+仍会使KSCN显血红色，无法证明反应存在限度，C错误；
D．压缩容器体积会增大各物质浓度，由于是气体等体积反应，此反应的平衡不移动，但是正逆反应速率均加快，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．在海水环境中，铜的金属活动性比铁弱，焊接铜块会与船体钢铁形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，A错误；
B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机物，B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，用于传输光信号，C正确；
D．和是氦元素的同位素，而非同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误；
故答案选C。
7．B
【详解】A．醋酸钠的水解为吸热反应，升高温度，能促进其水解，但同时也促进水的电离，导致Kw增大，若Kw增大程度更大，可能导致醋酸钠溶液的减小，即不一定增大，A错误；
B．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，导致pH增大使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后可除去杂质，B正确；
C．FeCl3溶液蒸干时HCl挥发，水解彻底生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，则最终不能得到固体，C错误；
D．向氨水中加水稀释，会促进NH3·H2O电离，OH 和的物质的量均增大，但溶液体积增大程度更大，导致OH 和的浓度均减小，而Kw不变，则H+浓度会增大，则并非所有离子浓度均减小，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶原理，A正确；
B．HF能形成分子间氢键，因此HF沸点高于HCl，B错误；
C．石墨为层状结构，层内有离域电子，层间距大，导致其导电性具有明显的方向性，沿平面方向的导电性远大于垂直方向，C正确；
D．3s电子能量更高，电子云半径更大，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．键长取决于成键原子半径，H原子半径小于Cl原子半径，Si-H键的键长为Si半径与H半径之和，Si-Cl键为Si半径与Cl半径之和，因此Si-H键长小于Si-Cl键长，A错误；
B．H2分子中，两个H原子均以1s轨道电子成键，通过s-s轨道头碰头重叠形成σ键，共价键类型为s-s σ键，B正确；
C．价层电子排布式仅表示最外层价电子，基态Si原子的价电子为，为内层电子，不是价层电子，C错误；
D．HCl为共价化合物，电子式应表示共用电子对，正确电子式为，而非离子化合物形式的，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．是将化合态氮转化为游离态氮，属于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游离态→化合态），A错误；
B．CH3OH分子中O-H键极性明显，且分子结构不对称（含-OH基团），属于极性分子，B正确；
C．的中心N原子采用sp2杂化，三个O原子呈平面三角形排列，而非四面体形（如），C错误；
D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满状态更稳定，第一电离能N＞O，D错误；
故答案选B。
11．B
【详解】①平衡时单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，速率比例应为1:2，①错误；
②I2为有色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，②正确；
③w(HI)=w(I2)仅为瞬时关系，无法说明平衡，③错误；
④速率关系未体现正逆方向且比例错误，④错误；
⑤浓度比为2:1:1可能出现在非平衡状态，⑤错误；
⑥v分解(HI)=v生成(HI)表明正逆速率相等，⑥正确；
⑦总物质的量和总质量均不变，平均相对分子质量始终不变，⑦错误；
⑧若反应伴随热效应，温度不变说明热量变化停止，达到平衡，⑧正确；
⑨断开2mol H-I（正反应）与1mol H-H（逆反应）符合计量数关系，⑨正确。
综上，②⑥⑧⑨正确，故答案为B。
12．B
【详解】A．离子键成分与阴阳离子的电负性差有关，电负性差越大，离子键百分数越高。电负性比大，中阴阳离子的电负性差比大，所以中离子键成分更高，A正确；
B．烷烃中碳原子数越多，沸点越高，正丁烷有4个碳原子，2-甲基丁烷有5个碳原子，后者沸点更高，B错误；
C．胶体分散质粒子直径在之间，溶液分散质粒子直径小于，所以分散质粒子的直径：胶体>溶液，C正确；
D．晶体阳离子配位数为8，晶体阳离子配位数为6，所以晶体中阳离子的配位数更大，D正确；
故答案选B。
13．C
【分析】NO-空气燃料电池中，通入NO的多孔碳棒d电极为负极，通入O2的多孔碳棒c电极为正极，则b电极为阳极，b电极的电极反应：，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。
【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发生氧化反应，A错误；
B．结合分析可知，a电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，阴极区溶液中浓度逐渐升高，pH增大，B错误；
C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电子，生成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为：，C正确；
D．结合分析可知，X为氯气，则每生成气体，转移电子，结合阴极电极反应式可知，此时可以生成，质量为，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误；
B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF H +F ，B错误；
C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误；
D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程。第一步反应(N2→NH3)属于氮的固定，但第二步反应(NH3→NO)是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误；
B．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，因此催化剂a可以降低反应活化能、加快反应速率，B正确；
C．催化剂的作用是降低反应的活化能，而非直接降低反应物的键能（键能是化学键本身的属性），C错误；
D．该反应（合成氨）是可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此和不能100%转化为，D错误；
故答案选B。
16．(1)
(2)
(3)＜
(4) 1%
(5)增大
(6)
【详解】（1）根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。
（2）HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。
（3）25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。
（4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。
（5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。
（6）根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。
17．(1)CH3COOHH+ +CH3COO－
(2)B
(3) 变大 变小
(4)CD
(5) AB
【详解】（1）醋酸是一元弱酸，其水溶液中部分电离出H+和CH3COO-，电离方程式为：；
（2）A．通入氨气，消耗氢离子，促进CH3COOH电离，则c(CH3COO-)变大，A不符合题意；
B．通入氨气，消耗氢离子，则c(H+)变小，B符合题意；
C．温度不变，Kw不变，c(H+)变小，则c(OH-)变大，C不符合题意；
D．电离平衡常数只跟温度有关，温度不变，则CH3COOH电离平衡常数不变，D不符合题意；
故选B。
（3）CH3COOH电离平衡常数 ，则，CH3COOH溶液中加水稀释过程Ka不变，c(H+)变小，所以 变大；加水稀释过程，促进CH3COOH电离，但溶液体积增大程度更大，c(H+)、c(CH3COO-)都减小，导致溶液导电性变小；
（4）A．弱电解质达电离平衡时，分子和离子的浓度均不再发生变化，但电离平衡是动态平衡，A错误；
B．弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度均不变，但不一定相等，B错误；
C．电离平衡是相对的、暂时的，与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时平衡会发生移动，C正确；
D．弱电解质达电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成弱电解质分子的速率，D正确；
故选CD。
（5）①酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，则酸性强弱顺序为：HSCN>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，结合相对强的酸制备相对弱的酸的规律：
A．酸性：CH3COOH>，则CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa可以发生，A符合题意；
B．酸性：CH3COOH>HCN，则CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN可以发生，B符合题意；
C．酸性：H2CO3>HClO>，则CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO可以发生，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，C不符合题意；
D．酸性：H2CO3>HCN，则NaHCO3与HCN不反应，D不符合题意；
故选AB。
②等浓度等体积(即等物质的量)的两种酸分别与等物质的量的碳酸氢钠反应生成的CO2物质的量相等，但酸性：HSCN>CH3COOH，氢离子浓度越大CO2产生速率越快，所以HSCN与NaHCO3溶液反应产生CO2速率更快，则产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为
。
18．(1) Mg 相反
(2)4:5
(3) 1s22s22p63s23p63d74s2 d
(4) 正四面体 4 sp3
【详解】（1）根据对角线规则即某一元素与其邻族的右下方的元素性质相似，则Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，Mg的核外电子排布式为1s22s22p63s2，则该元素基态原子核外M层电子即3s2电子，其的自旋状态相反，故答案为：Mg；相反；
（2）已知Fe为26号元素，则基态Fe2+与Fe3+离子的核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，则它们未成对的电子数之比为4:5，故答案为：4:5；
（3）已知Co是27号元素，则Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，该原子核外电子最后进入的能级为d能级，则该元素位于周期表的d区，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；d；
（4）已知中心原子P周围的价层电子对数为：4+=4，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，磷酸根离子的空间构型为正四面体，其中P的价层电子对数为4、根据杂化轨道理论可知，杂化轨道类型为sp3，故答案为：正四面体；4；sp3。
19．(1) - CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =-726.5kJ/mol
(2)173.4
(3) > < <
【详解】（1）①甲醇的燃烧反应为放热反应，故H＜0；
②根据图示可知，甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.5kJ/mol。
（2）已知，a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)，则 H=，标况下，4.48L为0.2mol，产生热量为0.2×867kJ=173.4kJ，故答案为：173.4；
（3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，所以H1>H2；
S(g)变为S(s)放热，则S(g)燃烧放出的热量多，则H1等量的C(s)燃烧，生成CO(g)时燃烧不够充分，放出的热量较少，则H1答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高二诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
贴条形码区域
注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高二学业诊断检测
化学试题
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是
A．纯碱溶液呈碱性的原因是：
B．食醋呈酸性的原因是：
C．NaHS水溶液呈碱性的原因：
D．溶液中存在沉淀溶解平衡：
2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
3．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为
C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大
4．热化学方程式 表示
A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量
B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量
C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量
D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量
5．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
实验事实 结论
A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度
D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变
A．A B．B C．C D．D
6．科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是
A．航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀
B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物
C．我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅
D．嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体
7．下列说法中正确的是
A．升高温度，醋酸钠溶液的一定增大
B．可用除去中混有的杂质
C．溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体
D．向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子
B 的沸点高于 的相对分子质量小于
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大
A．A B．B C．C D．D
9．将三氯硅烷转化为高纯硅的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是
A．SiHCl3中的Si-H键长大于Si-Cl键长 B．H2的共价键类型：s-s σ键
C．基态Si原子的价层电子排布式： D．HCl的电子式：
10．在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是
A．属于氮的固定 B．CH3OH为极性分子
C．的空间结构为四面体形 D．第一电离能：N11．下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②反应体系的颜色不再变化；
③百分含量：；④反应速率：；
⑤；⑥；
⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变；
⑨断开2 mol H-I的同时断开1 mol H-H。
A．3 B．4 C．6 D．7
12．下列大小关系比较错误的是
A．化学键中离子键成分的百分数：
B．沸点：正丁烷>2-甲基丁烷
C．分散质粒子的直径：胶体>溶液
D．晶体中阳离子的配位数：
13．一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为阳极，发生氧化反应
B．阴极区溶液的保持不变
C．d极为负极，其电极反应式为
D．理论上每生成气体，可得到2.8gFe
14．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是
A． B．HF=H++F-
C． D．
15．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是
A．两步反应都属于氮的固定
B．催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率
C．催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率
D．催化剂a作用下，和能100%转化为
二、非选择题（共55分）
16．化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：
物质 HClO
电离平 衡常数
回答下列问题：
(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)写出HClO在水中的电离方程式： 。
(3)T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。
(4)估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。
(5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。
(6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。
17．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－) B．c(H+)
C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数
(3)将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。
A．分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
B．电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动
D．弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等
II．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11
①下列反应可以发生的是 (填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式 。
18．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。
(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。
(3)Co基态原子核外电子排布式为 ，该元素位于周期表的 区。
(4)磷酸根离子的空间构型为 ，其中P的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。
19．完成下列问题。
(1)第十九届亚运会于2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量甲醇()完全燃烧生成和2mol过程中能量变化图，图中的括号内应该填入 (“＋”或“-”)。
②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
(2)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
若用标准状况下4.48L还原生成，放出的热量为 kJ。
(3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。
，则 ；
，则 ；
，则 。
第1页，共2页

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