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第一学期高三学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A C B B C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C C C
1．B
【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确；
B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误；
C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确；
D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确；
故选B。
2．C
【分析】无色酸性溶液中存在大量氢离子；
【详解】A．碳酸根离子和氢离子、镁离子都会反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．在溶液中呈紫红色，与题干“无色”条件矛盾，故B不符合题意；
C．K+、、、Cl 均为无色离子，相互间不反应，且不和氢离子反应，在酸性条件下可大量共存，故C符合题意；
D．氢氧根离子和氢离子、铝离子均会反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
3．A
【详解】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。
34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。
标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。
6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。
综上，A的氢原子数最多。
故选A。
4．A
【分析】离子反应需有离子参与或生成，通常在溶液中进行。
【详解】A项中浓盐酸中的H+和Cl-与固体MnO2在加热条件下反应生成Cl2和Mn2+（离子形式），符合离子反应定义，离子方程式为。B、C、D项均为固体与气体在加热或高温条件下反应，无离子参与和生成，不属于离子反应。
故选A。
5．C
【详解】A．复分解反应的发生需要生成沉淀、气体或水中的至少一种，但某些情况下可能生成弱电解质（如弱酸），并不一定产生这三者，例如HCl与CH3COONa反应生成CH3COOH，A错误；
B．盐的水溶液中可能含有铵根离子（如NH4Cl溶液），而非金属阳离子，B错误；
C．强酸性溶液的溶质可能是酸式盐（如NaHSO4），其属于盐而非酸，C正确；
D．酸与碱性氧化物（如HCl与CuO）或碱与酸性氧化物（如NaOH与CO2）反应也可能生成盐和水，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，无法在溶液中大量共存，A错误；
B．与、均不反应，设物质的量为1 mol，的物质的量为2 mol，物质的量为2 mol，总负电荷1 mol×2+ 2 mol×1=4mol，总正电荷2 mol×1=2 mol，且电荷守恒计算表明，若M为，其物质的量为1 mol，B正确；
C．与Cl-会生成AgCl沉淀，无法大量共存，C错误；
D．为阴离子，引入后会增加负电荷，导致电荷无法平衡，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．碘化银胶粒能吸附阳离子，则胶粒带正电荷，但胶体不带电，A错误；
B．碘化银胶体中的胶粒直径在1-100nm之间不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，即能用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 ，B正确；
C．胶体中分散质粒子直径在1~100 nm，C错误；
D．胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水体中的悬浮杂质，但向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，，是一个物理变化D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．的摩尔质量为80 g/mol，2 mol的质量应为160 g，A错误；
B．2 mol 分子数应为，B错误；
C．每个含1个S和3个O，2 mol 含2 mol S和6 mol O，C正确；
D．的摩尔质量为80 g/mol，与物质的量无关，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．NaOH电离成Na+和OH-，电离方程式为，A错误；
B．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，而非+2价，电离方程式为，B错误；
C．NaHCO3电离成Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误；
D．H2SO4作为强酸完全电离为H+和硫酸根离子，D正确；
故选D。
10．B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。
【详解】A．HCl为酸、氧化钙为碱性氧化物、NaCl为盐，氨水为混合物，氨水不属于电解质，A错误；
B．为酸、Na2O为碱性氧化物、为盐，为盐、属于电解质，B正确；
C．为酸式盐不是酸，为过氧化物不是碱性氧化物，为盐、氯化钾为盐、属于电解质，C错误；
D．为酸、CuO为碱性氧化物、为盐，石墨为单质、不是电解质，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．M和N均为含1个羧基和1个羟基的羟基酸，官能团种类和数目相同，分子组成相差1个CH2，结构相似，互为同系物，A正确；
B．M和N均含羟基，且羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，满足消去反应条件，均能发生消去反应，B正确；
C．PHBV含酯基，属于酯类,C正确；
D．M和N均为羟基酸，可以通过分子间发生酯化反应，脱去小分子形成高分子聚合物，这种聚合反应属于缩聚反应，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．铜鼎属于合金，主要成分是铜等金属，不属于有机高分子，A不选；
B．皇后之玺的主要材质是玉石，属于无机非金属材料，B不选；
C．画卷通常为纸或丝绢所制，纸和丝绢均由天然有机高分子（纤维素或丝蛋白）构成，C选；
D．彩陶盆的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不选；
故选C。
13．C
【详解】A．在海水环境中，铜的金属活动性比铁弱，焊接铜块会与船体钢铁形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，A错误；
B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机物，B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，用于传输光信号，C正确；
D．和是氦元素的同位素，而非同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式正确，A正确；
B．少量SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3沉淀和水，离子方程式正确，B正确；
C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，但选项C的方程式仅体现Ba2+与SO的反应，漏掉了Mg2+与OH-生成Mg(OH)2的部分，C错误；
D．铜比银活泼，可置换硝酸银中的银，该离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确；
故选C。
15．C
【详解】
A．硅原子中质子、电子数均为14，，A错误；
B．氧元素原子序数为8，核内质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数为16，应当表达为，B错误；
C．硅氧四面体为四面体结构，结构示意图，C正确；
D．所有原子最外层都达到了8电子饱和结构，正确的电子式为，D错误；
故选C。
16．(1)①
(2)②
(3) 还原反应 正
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5)Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+
(6)形成闭合回路，平衡电荷
【分析】根据原电池装置可知，该电池自发的氧化还原反应为，电极II作负极，电极反应为，电极I作正极，电极反应为；
【详解】（1）原电池中电子从负极经导线流向正极，即Cu→Pt；
（2）电流的方向与电子的方向相反，从正极到负极，即Pt→Cu；
（3）由分析得电极Ⅰ上发生还原反应，作正极；
（4）电极Ⅱ的电极反应式为；
（5）该原电池的总反应式为；
（6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是形成闭合回路，平衡电荷。
17．(1)6
(2) ③ ④
(3)CH3OH
(4)⑥⑦
(5)酯基
【详解】（1）根据①的结构可知，①中等效H原子为6个，则①一氯代物有6种；
（2）已知有机物中单键上的碳原子采用sp3杂化、双键上的碳原子为sp2杂化，三键上的碳原子为sp杂化，故①中均为sp3杂化，②中为sp2、sp3杂化，③中均为sp2杂化，④中为sp3、sp2、sp杂化，则①~④中，碳原子杂化类型均为sp2杂化的是③，已知碳碳双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或原子团的时存在顺反异构，故有顺反异构体的是④；
（3）同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，由题干信息可知，⑤为饱和一元醇，故与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为：CH3OH；
（4）已知同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故⑤～⑧中互为同分异构体的是⑥⑦；
（5）由题干⑦的结构简式可知，⑦中官能团的名称分别为酯基。
18．(1)
(2) 同系物
(3) 碳氯键 NaOH的乙醇溶液，加热 加成反应
【详解】（1）根据结构简式，可知其分子式为C8H18；
（2）根据球棍模型，可知其结构简式为CH3CH2CH2CH3，与甲烷互为同系物；
（3）中官能团的名称为碳氯键，发生消去反应生成乙炔，条件为NaOH乙醇溶液、加热；应③的化学方程式为，为加成反应。
19．(1)钾
(2) 氧化 灭活细菌 物理
(3)
(4)杀菌消毒
(5)
(6) 0.8
【详解】（1）中的阳离子是钾离子，属于钾盐；
（2）过程①中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂，则氧化产物是灭活细菌；过程③是发生聚沉过程，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：；
（4）K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故K2FeO4的作用有杀菌消毒和净水剂；
（5）(反应未配平)反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，则按得失电子守恒、原子守恒，配平该反应的化学方程式：；
（6）该反应中，H元素的化合价由+1价下降到0，Fe元素化合价升高，3Fe中1Fe由0价上升到+2价，2Fe由0价上升到+3价，3Fe共升8价，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ，若有16.8 g Fe即0.3 mol Fe被氧化，产生H2的物质的量为0.4 mol，其质量为。
答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高三诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
贴条形码区域
注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高三学业诊断检测
化学试题
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多。
B．碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为
C．日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D．硫酸亚铁可用作补铁剂。
2．某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是
A．Mg2+、、、 B．、、、
C．、、、Cl- D．、、、
3．下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是
A． B．
C．(标准状况) D．个分子
4．下列反应属于离子反应的是
A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B．铜在氧气中燃烧
C．铁与水蒸气在高温下反应 D．氢气还原氧化铜
5．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成
B．微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子
C．实验：用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸
D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱
6．某溶液中仅大量存在离子、，且的个数之比为，则M离子可能是
A． B． C． D．
7．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，
下列说法正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的半径为
D．向有污染的水中加入胶体净水，可以杀菌消毒，是一个化学变化
8．下列关于2 mol 的叙述中，正确的是
A．质量为80 g B．约含有个分子
C．含有2 mol S和6 mol O D．摩尔质量为
9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
10．下列表格中各项分类都正确的一组是
酸 碱性氧化物 盐 电解质
A CaO 氨水
B Na2O
C KCl
D CuO 石墨
A．A B．B C．C D．D
11．PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法错误的是
A．M和N互为同系物 B．M和N均能发生消去反应
C．PHBV属于酯类 D．由M和N生成PHBV的反应为加聚反应
12．文物是承载中华文化的血脉。下列馆藏文物的主要材质属于有机高分子的是
A．铸客铜鼎 B．西汉皇后之玺 C．溪山雨意图画卷 D．彩陶盆
A．A B．B C．C D．D
13．科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是
A．航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀
B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物
C．我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅
D．嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体
14．下列离子方程式中书写错误的是
A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O
C．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应：
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
15．乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是
A．Si的原子结构示意图 B．中子数为8的氧原子
C．硅氧四面体的结构示意图 D．的电子式
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共55分）
16．如图是某同学设计的原电池装置。
(1)电子的流向经导线从 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。
(2)电流的流向 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)
(3)电极Ⅰ上发生 (填反应类型)，作 (填电极名称)。
(4)电极Ⅱ的电极反应式为 。
(5)该原电池的总反应式为 。
(6)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是 。
17．依据下列①-⑧有机物的回答问题。
(1)①一氯代物有 种。
(2)①～④中，碳原子杂化类型类型均为sp2杂化的是 (填数字序号)，有顺反异构体的是 (填数字序号)。
(3)与⑤互为同系物且碳原子数小于⑤最少有机物的结构简式为 。
(4)⑤～⑧中互为同分异构体的是 (填数字序号)。
(5)⑦中官能团的名称为 。
18．按要求回答下列问题：
(1)的分子式为 。
(2)某烃分子的球棍模型为，该分子的结构简式为 ，与甲烷互为 。
(3)聚丙烯腈是生产腈纶（人造羊毛）的重要中间体。工业上生产聚丙烯腈的一种合成路线如图所示。
中官能团的名称为 ；反应②进行的条件为 ；反应③的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。
19．高铁酸钾(极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以致沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)从其组成的阳离子来看，属于 盐。
(2)过程①中表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是 ，过程③属于 变化(填“化学”或“物理”)
(3)净水利用了胶体聚沉作用，请写出胶体制备的化学方程式 。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 和净水剂。
(5)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。配平该反应的化学方程式 。
(6)已知铁与水蒸气发生反应：，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ，若有16.8gFe被氧化，产生的质量是 。
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