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第一学期高一学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C C B A B B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A B A
1．B
【详解】A．质量m= n×M，H2的摩尔质量（2 g/mol）小于N2（28 g/mol），n相同，故m(H2) < m(N2)，A错误；
B．H2和N2均为双原子分子，物质的量相同则分子数相同，原子个数均为2nNA，B正确；
C．密度ρ= m/V，体积相同，H2质量更小，故ρ(H2) < ρ(N2)，C错误；
D．同温同压同体积下，分子数相等，D错误；
故答案选B。
2．A
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确；
B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误；
C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误；
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误；
故选A。
3．B
【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误；
B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确；
C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl 和O2 （为整体离子），正确的电离方程式为，C错误；
D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl ，选项中Cl3 的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；
B．生理盐水指的是0.9%的NaCl溶液，其渗透压与人体体液的渗透压基本相等，可用于静脉注射和鼻腔冲洗，B正确；
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，具有还原性，常用作抗氧化剂，C错误；
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射具有弱碱性的NaHCO3中和过量酸解毒，D正确；
故选C。
5．C
【详解】A．碳纳米管是纯净物，而胶体是分散系，因此碳纳米管不属于胶体，A错误；
B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于单质而非化合物，B错误；
C．碳纳米管和均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确；
D．转化为碳纳米管时，碳原子排列方式改变，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意；
B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意；
C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意；
D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意；
故答案选B。
7．A
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用澄清石灰水无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A错误；
B．氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确；
C．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；
D．钠元素的焰色试验为黄色，氯化钠和氢氧化钠都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu，故A错误；
B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故B正确；
C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，故C错误；
D．NaCl溶液与CO2不反应，故D错误；
故答案为B。
9．B
【详解】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A正确；
B．烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，C正确；
D．纯碱是碳酸钠，是制玻璃的原料之一，D正确；
故答案选B。
10．C
【详解】A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，A错误；
B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物的定义，B错误；
C．淀粉分子直径在胶体范围内，其溶液能产生丁达尔效应，属于胶体，C正确；
D．盐酸是HCl的水溶液，为混合物而非化合物，D错误；
故答案选C。
11．D
【详解】A．与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；
B．与反应生成和水，不能大量共存，B错误；
C．（蓝色）、（紫色）、（浅绿色）使溶液显色，且酸性条件下会氧化，C错误；
D．、、、均为无色且彼此不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．与生成AgCl沉淀，不能大量共存，且与也可能生成沉淀，A错误；
B．在水溶液中呈黄色，不符合无色条件，B错误；
C．能共存且无色；加入稀硫酸后，与反应生成气体，C正确；
D．能共存且无色，但加入稀硫酸后无气体生成，D错误；
故答案选C。
13．A
【详解】A．加入适量BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，未引入新杂质且适量时无残留，A正确；
B．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，B错误；
C．NaOH会使CuCl2和FeCl3均生成沉淀，无法选择性除杂，C错误；
D．CO2中CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法通过点燃去除CO，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，属于还原反应，但可通过H2O2自身歧化分解实现（如2H2O2=2H2O+O2↑），无需外加还原剂，A不符合题意；
B．FeCl3→FeCl2中铁的化合价从+3降至+2，必须通过还原剂（如Fe、KI等）提供电子实现还原，B符合题意；
C．SO2→SO3中硫的化合价从+4升至+6，属于氧化反应，需加入氧化剂，C不符合题意；
D．KMnO4→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，但可通过KMnO4自身分解（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑）实现，无需外加还原剂，D不符合题意；
故选B。
15．A
【分析】根据题目给出的数据，浓硫酸的物质的量浓度为：，需要配制的溶液是 的稀硫酸。由于实验室没有180 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶。因此，所需浓硫酸的体积为：。
【详解】A．由分析可知，计算、量取操作中应该用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，A正确；
B．浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误；
C．浓硫酸稀释时会释放大量热量，若未冷却至室温即转移，会导致溶液温度升高，体积膨胀，最终配制的溶液浓度偏高。因此，应将稀释后的溶液冷却至室温后再转移，C错误；
D．在定容时，应加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切，另外容量瓶不应贴标签，因为其仅用于配制溶液，而非储存，D错误；
故答案选A。
16．(1) 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)无白色沉淀产生
(3)氢氧化铁胶体的粒子带正电
(4)向豆浆中加入卤水，制得豆腐
(5) pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。
【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，胶体具有一定的稳定性，能发生电泳，聚沉，丁达尔现象；
【详解】（1）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；制备过程中不能搅拌，否则会破坏胶体的稳定性，故操作不正确；
（2）氯离子会和硝酸银生成氯化银白色沉淀，故取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
（3）所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶体的粒子带正电，通电胶体粒子移向阴极；
（4）生活中向豆浆中加入卤水，破坏胶体稳定性，产生聚沉制得豆腐；
（5）pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。
17．(1)⑧⑩
(2) ⑤⑥⑧⑨⑩ ①②⑦⑨ ③④
(3)
(4)
【分析】①石墨是单质，可导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；
②铁是金属单质，可导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
④一氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑤氯化铁固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液中完全电离：
⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可导电，是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑧纯醋酸不能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；
⑨熔融氯化钠中含有自由移动的离子，可导电，属于电解质；
⑩液态氯化氢不能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；
【详解】（1）以上物质属于酸的是⑧⑩；
（2）以上物质属于电解质的是⑤⑥⑧⑨⑩；上述状态下能导电的是①②⑦⑨，属于化合物但不是电解质的是③④；
（3）硫酸氢钠在水溶液中的在水溶液中完全电离，电离方程式为：；
（4）氯化铁与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：，改写成离子方程式为：。
18．(1)ab
(2) 被还原 氧化剂
(3)22g
【详解】（1）CO2为含碳化合物，但是性质类似无机物，属于无机物，其和碱生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳水溶液导电是其和水生成碳酸，碳酸电离出离子的原因，二氧化碳是非电解质，故选ab；
（2）由图可知，反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇和X，结合质量守恒，X为水，故反应为，该反应中二氧化碳中碳化合价降低，其做氧化剂，发生还原反应被还原；
（3）CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，若二氧化碳不足，只发生反应：， 此时需要通入CO2的质量；若二氧化碳过量，初始生成大于50g的碳酸钙沉淀，然后部分碳酸钙和过量二氧化碳转化为碳酸氢钙，剩余碳酸钙50g，则此时二氧化碳质量大于22g；
故需要通入CO2的质量可能是22g。
19．(1)③④
(2)
(3)酸性
(4) b c
(5) 2.24 0.06
(6)4.2
(7)9.32
【详解】（1）在水溶液或处于熔融状态可以电离的化合物为电解质，有③BaSO4和④NaHSO4。
（2）NaHSO4在水溶液中完全电离，方程式为。
（3）CO2与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物。
（4）选项中涉及反应的离子方程式分别为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O、OH-+H+=H2O、OH-+H+=H2O、，故对应的离子方程式相同的是b和c。
（5）3.4 g H2S物质的量为，标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；0.1 mol H2S所含原子数为0.3 mol，1 mol CH4含有5 mol原子，所以与CH4所含原子数相同。
（6）3.36 L N2和N2O的混合气体总物质的量为，故所含N原子物质的量为0.15 mol×2=0.3 mol，质量为0.3 mol×14 g/mol=4.2 g。
（7）根据电荷守恒，可得营养液中硫酸根的浓度为，故滴加足量BaCl2溶液生成白色沉淀为BaSO4的物质的量为0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol，质量为0.04 mol×233 g/mol=9.32 g。
答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高一诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高一学业诊断检测
化学试题
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是
A．两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B．两种气体的原子个数相等
C．两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D．两种气体的分子数：N(N2)>N(H2)
2．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
B．生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗
C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
5．清华大学团队突破碳纳米管技术，强度超钢10倍，1根筷子粗细可以撑起400辆汽车，太空电梯或许将成为现实。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A．碳纳米管属于胶体
B．碳纳米管是一种新型化合物
C．碳纳米管与互为同素异形体
D．转化为碳纳米管过程属于物理变化
6．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素
C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色
8．在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是
A．
B．CaO
C．Fe
D．NaCl溶液
9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：制玻璃
10．下列物质分类正确的是
A．乙醇为电解质 B．为碱性氧化物
C．淀粉溶液为胶体 D．盐酸为化合物
11．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．在无色透明的水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A． B．
C． D．
13．以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A．NaCl溶液()：适量溶液
B．溶液()：适量盐酸
C．溶液()：适量NaOH溶液
D．(CO)：点燃
14．下列变化中，一定需要加入还原剂的是
A．H2O2→H2O B．FeCl3→FeCl2 C．SO2→SO3 D．KMnO4→MnO2
15．用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
二、非选择题（共55分）
16．某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。
(1)甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
(2)乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体：
实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若 (填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
(3)丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明 。
(4)请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子： 。
(5)丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。
pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。
17．有以下物质：①石墨 ②铁 ③蔗糖() ④一氧化碳 ⑤氯化铁固体 ⑥硫酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨熔融氯化钠 ⑩液态氯化氢
(1)以上物质属于酸的是 (填标号，下同)
(2)以上物质属于电解质的是 ；上述状态下能导电的是 ，属于化合物但不是电解质的是 。
(3)⑥在水溶液中的电离方程式为 。
(4)将⑤溶于水配成溶液，与⑦混合后发生反应，离子方程式为 。
18．我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。
(1)从物质分类角度看，CO2属于 (填字母)。
a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质
(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：
提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价)
X分子的化学式为 该反应中CO2 (填“被氧化”或“被还原”)作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式 。
(3)检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是 。
19．按要求回答问题：
Ⅰ.分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把物质分为不同的类别。现有以下物质：①Ca(OH)2溶液；②Cu；③BaSO4；④NaHSO4；⑤CO2。
(1)以上物质中属于电解质的是 (填标号)。
(2)写出④在水溶液中的电离方程式： 。
(3)CO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(4)下列反应中，对应的离子方程式相同的是 (填标号，下同)和 。
a.Cu(OH)2和稀盐酸 b.NaOH和 稀硫酸 c.Ba(OH)2和稀硝酸 d.Ba(OH)2和稀硫酸
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。
(5)在标准状况下，3.4g H2S所占的体积约为 L，它与 mol CH4含有相同的原子数。
(6)标准状况下，3.36 L由N2，N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为 g。
(7)在0.1L由形成的植物营养液中，，，，现向该混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀的质量为 g。
第1页，共2页

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