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第一学期高二学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C B B D D D B
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B C D
1．C
【详解】A．ΔH为正值说明石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量更高，稳定性更差，A错误；
B．燃烧热要求生成液态水，而选项中生成气态水，ΔH应大于-1366.8 kJ·mol-1，B错误；
C．生成液态SO3比气态SO3释放更多热量，ΔH2更负，故ΔH1>ΔH2，C正确；
D．合成氨为可逆反应，实际放热小于理论值，ΔH的绝对值应大于38.6 kJ·mol-1，D错误；
故答案为C。
2．D
【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为N，A错误；
B．基态Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子为3d54s2，轨道表示式：，B错误；
C．CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中含有1个σ键和1个π键，π键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图为，C错误；
D．H2O中心原子O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体，图片中“中心原子连接四个基团”的四面体结构符合VSEPR模型，D正确；
故选D。
3．D
【分析】Z是地壳中含量最多的元素，Z=O；基态Q原子的价电子排布式为，Q=Cu；W的族序数与周期数相同，且核电荷数最小、只能形成一个化学键，则W=H；X、Y的核电荷数介于1和8之间，结合成键特点，推断X=C、Y=N。
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势(但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素)，则第一电离能：CB．同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上至下半径增大，则半径：HC．同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性：O>N>C，C错误；
D．Cu(OH)2可溶于浓氨水生成铜氨溶液，D正确；
故答案为D。
4．C
【详解】
A．HCl是共价化合物，其形成过程为氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，而非H+与Cl-形成离子键，图示错误地表示为离子键的形成，正确的表示方法为：，A错误；
B．用于测定文物年代的碳同位素是具有放射性的C，而非稳定同位素C，B错误；
C．Cl2子中Cl-Cl键为σ键，其电子云图沿键轴呈圆柱形对称，中间重叠区域电子云密度大，图示符合σ键电子云特征，C正确；
D．NH3子中N原子价层电子对数为：3+=4（即3个成键电子对和1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，而图示为三角锥形，这是NH3分子构型而非VSEPR模型，D错误；
答案选C。
5．B
【分析】该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极，据此分析解题。
【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；
B．根据装置图，X电极产物为醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合价为-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误；
C．电池工作时，H+从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确；
D．46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意；
B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意；
C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意；
D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意；
故选B。
7．D
【详解】A．味精作为调味剂用于提鲜，与化学反应速率无关，A不符合题意；
B．柠檬黄是食用色素，用于改变颜色，不涉及反应速率变化，B不符合题意；
C．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，未改变化学反应速率，C不符合题意；
D．维生素C作为抗氧化剂，通过抑制氧化反应降低反应速率，与化学反应速率相关，D符合题意；
故选D。
8．D
【详解】A．溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2，但未说明两溶液浓度是否相同，应该用计分别测量同浓度的和溶液的，才能得出结论，A错误；
B．(蓝色)(黄色)加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡正移，则，B错误；
C．向溶液中缓慢滴加氨水(橙色)(黄色)，溶液由橙红色变为黄色平衡向正向移动，C错误；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，其它条件相同，可能是对该反应起到促进作用，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．浓差电池中，Ag/AgCl电极反应为AgCl+e =Ag+Cl ，由能斯特方程知Cl 浓度越大电极电势越低。右侧HCl浓度高（1mol/L），Cl 浓度大，电极B电势低为负极；左侧为正极（A），外电路电流从正极（A）流向负极（B），A正确；
B．电极B为负极，发生氧化反应，Ag失去电子结合Cl 生成AgCl，反应式为Ag - e + Cl = AgCl，B正确；
C．电解池储氢时，H 在阴极得电子生成H并加成到有机物中，阴极连接浓差电池负极（B），即电极C为阴极，H 向阴极（C）迁移，C正确；
D．浓差电池放电至平衡时，两侧HCl浓度均为。右侧Cl 减少1-0.55=0.45mol（1L溶液），转移电子0.45mol。电解池每转移1mol电子生成，故储氢质量为0.45g≠0.55g，D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误；
B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确；
C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误；
D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合，NaCl符合此特征，为离子晶体，A正确；
B．CO2分子间只存在范德华力，而H2O分子间存在范德华力和氢键，二者分子间作用力类型不同，B错误；
C．CO2中心原子价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，C正确；
D．H2O中O原子价层电子对数为2+=4，O原子为sp3杂化，H2O中的σ键为H原子的s轨道和O原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键，D正确；
故选B。
12．C
【详解】A．与NaOH溶液反应制备84消毒液通常在常温下进行，加热会降低溶解度并可能加速NaClO分解，不利于反应，A错误；
B．过滤时玻璃棒用于引流而非搅拌，搅拌易破坏滤纸，B错误；
C．粗锌中的杂质与锌形成微电池，加快反应速率，C正确；
D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法生成氢气，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。
故答案选B。
14．C
【详解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误；
B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误；
C．2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D．金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．中子数为8的C原子应为，故A错误；
B．Na2O的电子式应为，故B错误；
C．图中为水的空间填充模型，而不是球棍模型，故C错误；
D．基态V原子价层电子轨道表示式为，故D正确；
故答案选D。
16．(1) 可逆反应 2X+Y Z
(2)
(3)40%
(4)
(5) 增大 增大 正向 不变
【详解】（1）根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y Z；
（2）根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=；
（3）2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为；
（4）该温度下的平衡常数=；
（5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。
17．(1)3s23p63d5
(2) 8mol 相同 CS2非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水 CO2 IF5＋3H2O=HIO3＋5HF
【详解】（1）Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，M能层的电子排布式3s23p63d5；
故答案为：3s23p63d5。
（2）①1molCF3SO3H分子中含有6mol单键和2mol双键，则总共含有8molσ键；
②H2O2中O原子价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，O原子采用sp3杂化，S8中的S原子有2对孤对电子对，2个σ键，S原子采用sp3杂化，故杂化方式相同；
③CS2和CO2分子的构型相同，为直线形，非极性分子，H2O分子构型为V形，为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水；等电子体是原子总数相等，价电子总数的相等的微粒，因此与CS2是等电子体的是CO2；
④发生双水解反应，反应生成碘酸和氢氟酸，反应方程式IF5＋3H2O=HIO3＋5HF；
故答案为：8mol；相同；CS2非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理可知CS2难溶于水；CO2；IF5＋3H2O=HIO3＋5HF。
18．(1)碱式
(2)26.10
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化
(4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(5)0.12mol/L
(6)ac
(7)2
【分析】用盐酸标准液滴定NaOH待测液，利用反应的n(H+)=n(OH-)，可知c(NaOH)= ，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得n(NaOH)，进而求得烧碱的纯度。
【详解】（1）待测液为NaOH溶液，用碱式滴定管量取；
（2）从图中可以看出，滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10，则消耗盐酸标准液的体积为26.10mL；
（3）用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（4）盐酸标准液滴定待测NaOH溶液时，以酚酞做指示剂，滴定达到终点的标志是：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
（5）从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，c(NaOH)==0.12mol/L；
（6）a．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，a符合题意；
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，b不合题意；
c．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，c符合题意；
故选ac；
（7）为13时，c(H+)=1×10-13 mol/L，则c(OH-)=1×10-1mol/L，则有，解V(HCl)=2mL。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）根据盖斯定律，由iv+iii-i-ii×得。
（2）由图可知，该过程的总反应为，由△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量可得△H=（2×1598-2×1 072-496)kJ·mol-1=+556kJ·mol-1，则热化学方程式为。
（3）已知①；②，由盖斯定律可知，②-①可得。
（4）反应①为。反应②，由盖斯定律①×2+②×2得总反应的热化学方程式为。
（5）所发生的反应为，已知C=O键、H-H键、C-H键、C-O键、O-H键的键能依次为803kJ/mol、436kJ/mol、414 kJ/mol、326kJ/mol、464 kJ/mol，所以△H=[(2×803+3×436)-(3×414+326+3×464)]kJ/mol=-46 kJ/mol。即。
（6）①，②，③，根据盖斯定律，由①-②+③可得。
答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高二诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高二学业诊断检测
化学试题
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．下列说法正确的是
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的
C．已知： ， ，则
D．在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为
2．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是
A．K的最高能层符号：4s
B．基态Mn的价层电子轨道表示式：
C．CO2的π键电子云轮廓图：
D．H2O的VSEPR模型：
3．某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是
A．第一电离能：XC．非金属性：X>Y>Z D．Q(ZW)2可溶于浓氨水中
4．下列化学用语或表述正确的是
A．HCl的形成过程：
B．可用于测定文物年代的碳的同位素：
C．中共价键的电子云图：
D．分子的VSEPR模型：
5．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该装置能够将化学能转化为电能
B．该电池的负极反应式为：
C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移
D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L
6．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是
A．
B．
C．
D．
7．化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是
A．炒菜时加入味精 B．制糖工艺中加入柠檬黄
C．制作豆腐时加入盐卤 D．制作水果罐头时加入维生素C
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 >
B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色
C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动
D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
9．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生的电动势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。某浓差电池的原理如图1所示。用该浓差电池为电源完成有机物电化学储氢的过程如图2所示。下列说法错误的是

A．浓差电池工作时，电流由电极A经外电路流向电极B
B．浓差电池工作时，电极B反应式为：
C．电解池工作时，向多孔惰性电极C迁移
D．浓差电池从开始到停止放电，理论上电解池中的有机物可储存氢元素0.55g
10．下列说法能说明为弱电解质的是
A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红
B．氨水中存在和
C．氨水的导电能力弱于溶液
D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和
11．草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．NaCl晶体属于离子晶体
B．CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力
C．CO2的VSEPR模型为直线形
D．H2O中的σ键为s-sp3σ键
12．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是
A．用制备84消毒液的过程中加热 B．过滤时用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气
13．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
A． B． C． D．
14．“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是
A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体
15．下列有关化学用语正确的是
A．中子数为8的C核素：
B．Na2O的电子式：
C．H2O的球棍模型：
D．基态V原子价层电子轨道表示式：
二、非选择题（共55分）
16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
(2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
(4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
17．2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳离子型缺陷的为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
(1)写出基态原子核外M能层的电子排布式 。
(2)是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用等为主要原料制取。
①分子中含有的键的数目为 。
②分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式 (填“相同”或“不同”)
③难溶于水的原因是 。与互为等电子体的一种分子为 。
④遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式： 。
18．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。
(1)准确量取待测液需要使用的仪器是 (选填酸式、碱式)滴定管。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。
(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 待测液体积() 盐酸体积()
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶
b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c．部分标准液滴出锥形瓶外
(7)利用(5)测定值计算，待测液中加入 盐酸标准液，充分反应后溶液变为13。
19．完成下列问题：
(1)已知：(i)H2(g)=H2(l) △H=0.92kJ/mol
(ii)O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ/mol
(iii)H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
(iv)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
(2)科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数据如图所示，全过程的热化学方程式为 。
物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量
1mol CO2 1598kJ
1mol CO 1072kJ
1mol O2 496kJ
(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为 。[已知温度为T时：；]
(4)用将HCl转化为，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应①为。
反应②生成1(g)的反应热为，则总反应的热化学方程式为 (反应热用和表示)。
(5)CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示：
436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式： 。
(6)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下：
则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是 。
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