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第一学期高三学业诊断检测
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C B B A B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B B C B D
1．D
【详解】A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误；
B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误；
C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误；
D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确；
故选D。
2．B
【详解】分散系按分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）；A和D为溶液，粒子直径均小于1 nm；B为胶体，粒子直径在1~100 nm范围内，符合题意；C为悬浊液，粒子直径大于100 nm。
故答案选B。
3．A
【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确；
B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误；
C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误；
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误；
故选A。
4．C
【详解】A．三大合成材料确实指塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确；
B．塑料的主要成分是合成树脂，并含有添加剂（如增塑剂、稳定剂等），B正确；
C．黏胶纤维由天然纤维素（如木材）经化学加工制成，属于人造纤维（再生纤维），而非合成纤维，C错误；
D．合成橡胶的原料包括煤、石油、天然气及农副产品（如乙醇等），D正确；
故答案选C。
5．B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，固体Na2O2应保留化学式，产物中的Na 和OH 可拆分，A正确；
B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，OH 不能拆分为离子，正确写法应为，B错误；
C．Fe2+与OH 直接生成沉淀，C正确；
D．酸性条件下SO2与发生氧化还原反应，电荷、原子均守恒，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．质量m= n×M，H2的摩尔质量（2 g/mol）小于N2（28 g/mol），n相同，故m(H2) < m(N2)，A错误；
B．H2和N2均为双原子分子，物质的量相同则分子数相同，原子个数均为2nNA，B正确；
C．密度ρ= m/V，体积相同，H2质量更小，故ρ(H2) < ρ(N2)，C错误；
D．同温同压同体积下，分子数相等，D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用澄清石灰水无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A错误；
B．氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确；
C．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；
D．钠元素的焰色试验为黄色，氯化钠和氢氧化钠都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误；
B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确；
C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl 和O2 （为整体离子），正确的电离方程式为，C错误；
D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl ，选项中Cl3 的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误；
故答案选B。
9．D
【详解】A．羊毛的主要成分是蛋白质，用于制毛笔正确，A正确；
B．松木制墨时产生的炭黑是单质碳，B正确；
C．竹子造纸的主要成分是纤维素，C正确；
D．大理石主要成分为碳酸钙（碳酸盐），而非硫酸盐，D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．火力发电是将化学能转化为热能，再转化为机械能，最终转化为电能，A不合题意；
B．碱性锌锰电池是原电池，是将化学能转化为电能，B不合题意；
C．电解饱和食盐水是电解池，是将电能转化为化学能，C符合题意；
D．氢氧燃料电池是原电池，是将化学能转化为电能，D不合题意；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确；
B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误；
C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确；
D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确；
故答案选B。
12．B
【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意；
B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意；
C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意；
D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意；
故答案选B。
13．C
【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；
B．生理盐水指的是0.9%的NaCl溶液，其渗透压与人体体液的渗透压基本相等，可用于静脉注射和鼻腔冲洗，B正确；
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，具有还原性，常用作抗氧化剂，C错误；
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射具有弱碱性的NaHCO3中和过量酸解毒，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A正确；
B．烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，C正确；
D．纯碱是碳酸钠，是制玻璃的原料之一，D正确；
故答案选B。
15．D
【详解】A．反应 中，固体增重 56 g 对应转移 2 mol 电子；增重 14 g 时，转移电子数为 ，而非 ，A错误；
B．标准状况下 为液体，不能使用22.4 L/mol计算，B错误；
C．反应 中，与反应Fe过量，则转移的电子数目为，而非，C错误；
D．和均含 2 个 和 1 个阴离子，含 时，化合物总物质的量为 0.5 mol，离子总数为，D正确；
故选D。
16．(1) 1～100 nm 丁达尔效应
(2) NaClO溶液 Na2O2
(3) 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ B
(4)4NA
【详解】（1）气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为1～100 nm，可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶；
（2）NaClO溶液中含有自由移动的Na+和ClO-，能够导电；Na2O2属于化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；
（3）①过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑；
②A．碳酸钠与盐酸反应，则可使过碳酸钠晶体失效，A不符合题意；
B．NaHCO3不与Na2CO3和H2O2反应，不会使过碳酸钠晶体失效，B符合题意；
C．MnO2能催化过氧化氢分解，可使过碳酸钠晶体失效，C不符合题意；
D．H2S具有还原性，与过氧化氢发生氧化还原反应，可使过碳酸钠晶体失效，D不符合题意；
故选B；
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，设过氧键的数目为x，由化合价的代数和为0可知，5×4+2×1+(-2)×(15-2x)+(-1)×2×x=0，解得x =4，即1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为4NA。
17．(1) 氧化物 作供氧剂
(2) 氯化钡溶液
(3)有自由移动的离子
(4)
(5) 加热或点燃 反应产物发生变化
【分析】A、B、C、D、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，仅含有Na、O离子元素，属于氧化物，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂；
（2）D为硫酸盐，根据上述分析可知B为NaOH，D为Na2SO4，B→D是NaOH溶液中加入硫酸反应产生Na2SO4，该反应的离子方程式为；硫酸钠中加入氯化钡生成氯化钠；
（3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为；
（5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2；Na是活泼金属，在常温下能与氧气反应生成Na2O，因此若无加热条件时反应产物是Na2O，二者的反应条件不同，反应产物不同。
18．(1) 气体体积缩小 气体体积增大 不移动
(2) 减小 正反应 增大 逆反应 增大 减小
【详解】（1）根据勒夏特列原理，其他条件不变时，
①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动；
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动；
（2）ⅰ.其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小；v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动；
ⅱ. 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大；增大容器容积，压强则会减小。
19．(1) ⑤ ②⑥
(2)B
(3)B
(4)<
(5)
(6)B
【详解】（1）①味精能增加食品的鲜味，属于增味剂；
②苯甲酸钠能防止食品腐败变质，属于防腐剂；
③辣椒粉能增加食品的辣味，属于增味剂；
④碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使食品疏松多孔，属于膨松剂；
⑤胭脂红能改变食品的颜色，属于着色剂；
⑥山梨酸钾能防止食品腐败变质，属于防腐剂；
则属于着色剂的是⑤，属于防腐剂的是②⑥；
（2）A．晶体硅属于无机非金属材料，不属于合金，A不符合题意；
B．硬铝是铝合金，属于合金，B符合题意；
C．聚乙烯属于合成有机高分子材料，不属于合金，C不符合题意；
故选B；
（3）煤、天然气属于不可再生的化石能源，木材属于可再生的生物质能源，故选B；
（4）由方程式可知，反应Ⅰ是原子利用率不是100%的取代反应，反应Ⅱ是原子利用率为100%的加成反应，所以反应Ⅰ的原子利用率小于反应Ⅱ；
（5）从海水中提取溴的反应为氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴和氯离子，反应的离子方程式为：；
（6）A．人体摄入含有瘦肉精残留的猪肉可能导致心悸、头痛、肌肉颤动等不良反应，严重时甚至可能引发中毒，所以使用瘦肉精提高猪肉产量不符合可持续发展理念，A错误；
B．推广使用太阳能电池可以减少化石能源的使用，有利于实现碳中和和碳达峰，符合可持续发展理念，B正确；
C．将含硫烟气直接排放，排放出的二氧化硫会形成酸雨，不符合可持续发展理念，C错误；
故选B。
答案第1页，共2页2025-2026学年上学期高三诊断测试 化学答题纸
姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处
贴条形码区域
注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高三学业诊断检测
化学试题
一．单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是
A．稀盐酸 B．胶体 C．悬浊液 D．澄清石灰水
3．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
4．下列说法不正确的是
A．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B．塑料的主要成分是合成树脂，另外还含有一些添加剂
C．用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
D．合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品
5．下列离子方程式书写错误的是
A．向Na2O2固体中滴加水：
B．向苦卤中加入石灰乳制
C．亚铁盐溶液与NaOH溶液制备
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
6．在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是
A．两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B．两种气体的原子个数相等
C．两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D．两种气体的分子数：N(N2)>N(H2)
7．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱
C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色
8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D．大理石可用于制砚台，主要成分为硫酸盐
10．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关燃烧的说法中，错误的是
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．只能在中燃烧
C．燃烧一定会放出热量 D．在中燃烧时，被氧化
12．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素
C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
13．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
B．生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗
C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒
14．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：制玻璃
15．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为
B．标准状况下，中含有的电子数目为
C．与反应，转移的电子数目为
D．和的混合物中含，则混合物中含离子总数为
二、非选择题（共55分）
16．化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：
(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为 ，可以 来鉴别气溶胶。
(2)常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是 ，属于电解质的是 。
(3)某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。
①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式： 。
②下列物质不会使过碳酸钠失效的是 (填字母)。
A．HCl B．NaHCO3 C．MnO2 D．H2S
(4)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为 。
17．A、B、C、D、F、G为六种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。
请回答：
(1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 ，写出其常见的一种用途： 。
(2)D为硫酸盐，写出B→D的离子方程式： ，D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。
(3)NaCl在熔融状态下能导电的原因为 。
(4)A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。
(5)C+F→A的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。
18．压强对化学平衡的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。
(2)用v-t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋nt1时刻，增大容器容积，压强 ，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向 方向移动。
t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向 方向移动。
ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。
19．化学在资源利用、环境保护与社会可持续发展中发挥着重要作用。请结合所学知识，回答下列问题：
(1)食品添加剂的使用需符合安全标准。在①味精、②苯甲酸钠、③辣椒粉、④碳酸氢钠、⑤胭脂红、⑥山梨酸钾中，属于着色剂的是 (填序号，下同)，属于防腐剂的是 。
(2)材料的选择影响可持续发展。下列物质中，属于合金的是 (填字母)。
A．晶体硅 B．硬铝 C．聚乙烯
(3)能源转型是可持续发展的关键。下列不属于化石能源的是 (填字母)。
A．煤 B．木材 C．天然气
(4)绿色化学提倡原子经济性。已知原子利用率=期望产物总质量/生成物总质量。比较以下制备乙酸乙酯反应的原子利用率：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
原子利用率：Ⅰ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。
(5)资源回收利用是可持续发展的重要途径。从海水中提取溴时，通入氯气将氧化为，该反应的离子方程式为 。
(6)符合可持续发展理念的做法是 (填字母)。
A．使用瘦肉精提高猪肉产量 B．推广使用太阳能电池 C．将含硫烟气直接排放
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