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周口第三高级中学2025-2026学年上高一化学1月考试
高一化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．BaO是碱性氧化物，下列物质不能和BaO反应的是
A．H2O B．KOH C．CO2 D．HCl
2．最近，“功能饮料”因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是
A．葡萄糖 B． C．NaCl D．
3．由实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液变红 溶液中含有铁元素，但不一定含有
B 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为、或
C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 结合能力：
A．A B．B C．C D．D
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.6 g 的CH4中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
5．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
6．某无色溶液中只含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中一定不存在Fe3+ B．溶液中一定存在H+、
C．溶液中 D．溶液中
7．下列有关物质的量概念的叙述， 正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
B．物质的量是表示物质质量的物理量
C．6.021023叫做阿伏加德罗常数
D．水的摩尔质量为18g
8．下列实验结论正确的是（ ）
A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高
9．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：
C．溶液与溶液反应：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
10．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g
多选题：本题共2小题，每小题5分，共10分。
11．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系；下列判断错误的是
A．反应①表明Cr2O3，具有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的还原性
C．反应③发生的反应为：
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
12．利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末(主要成分：，含铝屑、、碳粉杂质)制取的流程如图：
已知：难溶于，下列说法错误的是
A．试剂可用溶液
B．操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C．为使“除铁”速率更快，温度越高越好
D．“除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．（14分）水合肼()常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼并模拟处理铜氨溶液回收铜粉的实验流程如图：
(1)“反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物。若要提高NaClO产率，可采取的措施有 (任写一点)。
(2)实验室常采用固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为 。
(3)“合成水合肼”的过程中，理论上尿素与NaClO的物质的量之比为1∶1，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是 。
(4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的实验现象为 ；在铜氨中，配体为 ，配位数为 。
(5)由铜氨废液回收铜粉的实验方案如下：收一定量水合肼溶液，加入适量蒸馏水稀释，再滴加适量NaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用稀硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。反应中水合肼被氧化，生成和水，写出水合肼还原铜氨的离子方程式： 。
14．（14分）某化学兴趣小组为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)B中浓硫酸的作用是 ，E中收集的气体主要是 。
(3)C中发生反应的化学方程式为 ，反应每生成1molO2分子转移 mol电子。
(4)D中现象是 ，反应的离子方程式是 。
(5)某次实验结束后，A试管中余下5.00g固体，充分加热使其完全分解，固体的质量减少了0.31g，则5.00g固体中未分解的NaHCO3的质量分数是 。
15．（16分）根据所学内容，回答下列问题：
(1)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如：能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是 (填化学式)。
(3)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)。
(4)分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等。
(5)某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。
16．（16分）“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜Cu(OH)2·CuCO3。以下流程展示了物质转化：
(1)过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解0.2 mol铜绿，需要2 mol·L-1的盐酸 毫升。
(2)①~⑤的变化过程，共有_______个属于氧化还原反应。
A．2 B．3 C．4 D．5
“豆浆离不开油条，让我们爱化学爱到老。”——林俊杰《豆浆油条》
(3)豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，会引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生 ，从而可以制作豆腐。
(4)传统油条配方中会使用明矾(现在更提倡无矾油条)，化学式是KAl(SO4)2·12H2O(摩尔质量：474g·mol-1)，不同温度下明矾的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
明矾/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液。
(5)应用电子天平称取明矾 克。
(6)配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有 、 。
(7)下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是_______。(不定项)
A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．没有洗涤烧杯等仪器 D．所用容量瓶预先用明矾溶液润洗
“会融化的钟，越大越甜的气球。”——苏打绿《白日梦绳索》。以气球开展化学研究。
(8)常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1：1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是_______。
A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等
C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等
设计下图实验装置制备氯气并验证性质。挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
(9)下列推测合理的是_______。(不定项)
A．反应过程中，若消耗2mol KMnO4，则生成112 L氯气
B．反应经过一段时间后，可以看到瓶壁上的试纸变为蓝色
C．将原试纸替换为湿润蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色
D．不添加其他仪器，底部固体替换为MnO2，也能产生氯气
(10)实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液。观察到装置内黄绿色气体消失，气球体积会 (选填“变大”或“变小”)。结合化学方程式，分析原因 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B A D A C D A
题号 11 12
答案 BD CD
1．B
【详解】A．氧化钡能和水反应生成氢氧化钡，A不符合题意；
B．氧化钡不能和KOH反应，B符合题意；
C．CO2是酸性氧化物，能和氧化钡反应生成碳酸钡，C不符合题意；
D．碱性氧化物氧化钡能和HCl反应生成氯化钡和水，D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，A错误；
B．氧气为单质，不是电解质，B错误；
C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，C正确；
D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，D错误；
故选C。
3．A
【详解】A．铁离子和KSCN溶液变为红色，氯气氧化亚铁离子生成铁离子也会出现相同现象，故溶液变红，说明溶液中含有铁元素，但不一定含有，A正确；
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，钠盐粉末与浓盐酸反应产生的气体还可能是Cl2，比如NaClO与浓盐酸反应可生成Cl2，Cl2也能使品红溶液褪色，所以不能确定该钠盐为、或，B错误；
C．向NaBr溶液中滴加过量氯水，Cl2将Br-氧化为Br2，溶液变橙色；此时溶液中含有过量的Cl2，再加入淀粉-KI 溶液，Cl2将I-氧化为I2使溶液变蓝，无法证明Br2能氧化I-，也就不能得出氧化性Br2>I2，C错误；
D．[Al(OH)4] 与碳酸氢根离子反应生成白色沉淀Al(OH)3和碳酸根离子，离子方程式为，说明结合H+能力：[Al(OH)4] > ，D错误；
故选A。
4．B
【详解】A．常温常压下，不能用标况下气体的摩尔体积计算11.2 L氧气的物质的量，则所含的分子数为不能确定，故A错误；
B．一个甲烷分子中含有10个电子，1.6 g 的CH4物质的量为0.1mol，则含有的电子数为0.1molｘ10ｘNA=NA，故B正确；
C．一个O3分子中含有3个氧原子，48 g O3的物质的量为1mol，则含有的氧原子数为1molｘ3ｘNA=3NA，故C错误；
D．24 g金属镁的物质的量为1mol，一个镁原子变为镁离子时失去2个电子，则1mol镁变为镁离子时失去的电子数为2NA，故D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A
试题分析：A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理，可用来制肥皂和生物柴油， A项错误；B、丁达尔效应是胶体的特性, 水玻璃、PM2.5微粒不是胶体，无丁达尔效应，B项错误；C、漂白粉在空气中久置变质，因为久置后的次氯酸钙与空气中二氧化碳和水反应，生成次氯酸见光分解了，C项错误；D、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，D项错误；答案选A。
考点：考查物质的应用
6．D
【分析】无色溶液中一定不含Fe3+；由图可知，第一阶段无沉淀产生，说明含有H+，而后第二阶段有沉淀生成，第四阶段沉淀部分溶解，说明含有Mg2+、Al3+；发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-= Al(OH)3↓，最终沉淀为Mg(OH)2；在沉淀量最大时Al(OH)3、Mg(OH)2均为1 mol，根据离子守恒可知原溶液含有1 mol Mg2+、1 mol Al3+，第三阶段沉淀不变，说明含有，发生反应：+OH-= NH3·H2O，根据元素守恒及反应消耗NaOH的体积关系可知：的物质的量是3 mol；在第四阶段沉淀溶解发生反应：Al(OH)3+OH-=+2H2O，需要消耗1 mol NaOH，而该过程消耗1体积氢氧化钠溶液，第一阶段消耗1体积氢氧化钠溶液，由H++OH-=H2O，可知溶液中含有1 mol H+，由电荷守恒可知一定含有的阴离子是，不能确定是否含Na+。
【详解】A．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故该溶液中一定不存在Fe3+，A正确；
B．在反应加入NaOH阶段无沉淀产生，发生反应：H++OH-=H2O，根据沉淀由最大值到沉淀不再溶解反应消耗NaOH的体积关系可知溶液中含有1 mol H+，根据上述分析可知溶液中还含有Mg2+、Al3+、，根据电荷守恒可知一定含有，但溶液中不含有Na+，B错误；
C．由上述分析可知n(H+)=1 mol，n(Al3+)=1 mol，n(Mg2+)=1 mol，离子处于同一溶液，溶液的体积相等，则三种离子的浓度比等于离子的浓度比。故该溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1，C正确；
D．根据前边分析可知：n(H+)=1 mol，n(Al3+)=1 mol，n(Mg2+)=1 mol，n()=3 mol，阳离子所带正电荷是1 mol+1 mol×3+1 mol×2+1 mol×3=9 mol，则根据电荷守恒，若无Na+，则为4.5 mol，比值等于大于，若有Na+，则大于4.5 mol，溶液中比值小于，D错误；
故合理选项是D。
7．A
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，所以摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，A正确；
B．物质的量是表示物质所含微粒集合体数目多少的物理量，B不正确；
C．NA叫做阿伏加德罗常数，它约等于6.02×1023mol-1，C不正确；
D．摩尔质量的单位为g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，D不正确；
故选A。
8．C
【详解】A. 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I2，不是碘离子，故A项错误；
B.能溶于盐酸的碳酸盐沉淀有很多，比如碳酸钙、碳酸钡等，不一定是钡离子，故B错误；
C.检验检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀，故C项正确；
D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，是因为在加热过程中铝与空气中氧气反应生成三氧化二铝，证明三氧化二铝熔点高于铝的熔点，故D错误；
故答案为C。
9．D
【详解】A．浓硫酸在离子方程式中写成化学式，铜与浓硫酸在加热条件下反应的离子方程式为：，A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，B错误；
C．溶液与溶液反应，离子方程式为：，C错误；
D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
10．A
【详解】Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁、氧化铜恰好反应，生成氯化铁、氯化铜与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n(O)=0.05mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，故选A。
【点睛】本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用守恒法判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键。混合物与盐酸完全溶解生成氯化铜、氯化亚铁和水，生成的水中的O来自于混合物，H来自于盐酸，即2n(O)=n(HCl)，CO在高温下还原原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量。
11．BD
【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B错误；
C．反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，根据元素守恒可得反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，故C正确；
D．反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误；
综上所述答案为BD。
12．CD
【分析】用溶液（试剂）溶解铝屑，过滤（操作①）分离出含、碳粉等的滤渣，滤渣加稀硫酸，溶解，部分溶出、等，过滤后滤渣1为碳粉等，滤液含、、等，加还原剂（试剂）除去，过滤后滤渣2含，滤液富集、，加氧化为，调使与生成沉淀（滤渣3 ），滤液含，加，与生成，经处理得产品，核心利用酸碱反应、氧化还原、沉淀分离，逐步去除杂质（铝、铜、铁 ），富集制得。
【详解】A．碱洗可除去铝屑，溶液能与反应（），试剂可用溶液，A正确；
B．操作①是过滤，过滤使用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；
C．“除铁”过程中用到，受热易分解，温度过高会降低“除铁”效果，不是温度越高越好，C错误；
D．“除铁”时，将氧化为，调节使转化为沉淀，铁元素沉淀完全时滤渣3为，可能还含有，D错误；
故答案选CD。
13．(1)冰水浴降低温度
(2)
(3)减少的氧化损耗
(4) 先生成蓝色沉淀后沉淀慢慢溶解 NH3 4
(5)
【分析】氯气、氢氧化钠反应生成NaClO，NaClO和尿素生成，和铜氨溶液反应得到铜。
【详解】（1）“反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物，若要提高NaClO产率，可采取的措施有使用冰水浴降低温度、减缓通入氯气的速率减慢反应速率等；
（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：；
（3）中氮元素为-2，具有还原性，能被次氯酸钠氧化，导致产率降低，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是减少的氧化损耗，使反应能生成更多的；
（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，首先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量和氢氧化铜生成铜氨溶液，沉淀溶解，故可观察到的实验现象为先生成蓝色沉淀后沉淀慢慢溶解；在铜氨中，氨分子中氮可以提供孤电子对，故配体为NH3，由化学式可知，配位数为4；
（5）反应中水合肼被氧化，生成和水，氮元素化合价由-2变为0；铜氨离子被还原生成铜，铜元素化合价由+2变为0，根据电子守恒和质量守恒可知，反应为。
14．(1)
(2) 吸收水，干燥二氧化碳气体 氧气
(3) 2
(4) 澄清石灰水变浑浊
(5)16.8%
【分析】A中碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应，D中澄清石灰水吸收未完全反应的二氧化碳，E中排水法收集氧气。
【详解】（1）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体；根据分析，E中收集氧气。
（3）C中过氧化钠和二氧化碳反应，化学方程式为，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每生成1molO2转移2mol电子。
（4）D中澄清石灰水吸收未完全反应的二氧化碳，故澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式为。
（5）
，解得m(NaHCO3)=0.84g，则5.00g固体中未分解的NaHCO3的质量分数是×100%=16.8%。
15．(1)还原性
(2)S和KNO3
(3)Na2CO3
(4)0.4
(5)135 g/mol
【详解】（1）Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性；
（2）反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂。故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；
（3）钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末；
（4）分子中所含原子数与分子中所含原子数相等；
（5）在1个金属氯化物MCl2中含有2个Cl-，某金属氯化物MCl2质量是40.5 g，其中含有0.6 molCl-，则该氯化物的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量为M==135 g/mol。
16．(1)400
(2)A
(3)聚沉
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)23.70
(6) 玻璃棒 胶头滴管
(7)BC
(8)D
(9)C
(10) 变大 氯气可以和NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置内压强减小，气球体积会变大
【分析】反应①中Cu和O2、CO2、H2O反应生成，反应②中和盐酸反应生成CuCl2，反应③中CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2，反应④中Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，反应⑤中CuO和H2反应生成Cu，以此解答。
【详解】（1）碱式碳酸铜与盐酸反应的方程式为： ，若溶解0.2 mol铜绿，需要0.8mol HCl，需要2 mol·L-1的盐酸的体积为400毫升。
（2）反应①铜转化为铜绿，Cu元素化合价发生变化，反应⑤中CuO转化为铜单质，Cu元素化合价发生变化，所以，反应①⑤属于氧化还原反应，故选A。
（3）豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，Mg2+和Ca2+等阳离子可中和胶体微粒的负电荷，引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生聚沉，从而可以制作豆腐。
（4）由表格数据可知，明矾的溶解度随着温度的降低而减小，从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液，应该选择500mL的容量瓶，应用电子天平称取明矾的质量为：0.5L×0.1mol·L-1 ×474g·mol-1=23.70g。
（6）配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有玻璃棒（引流）、胶头滴管（定定容）。
（7）A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理，对配制溶液的体积没有影响，对配制溶液的浓度无影响，A不选；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，B选；
C．没有洗涤烧杯等仪器，会导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，C选；
D．所用容量瓶预先用明矾溶液润洗，容量瓶中会残留明矾液体，导致配制溶液中溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，D不选；
故选BC。
（8）A．等温等压条件下，①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，则所含气体的分子数相等，故A正确；
B．等温等压条件下，①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，故B正确；
C．常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，故C正确；
D．气球中的气体分子，有的是单原子分子，有的是双原子分子，有的是三原子分子，则气球中所含原子数目不相等，故D错误；
故选：D。
（9）A．未说明氯气所处的温度和压强，无法计算生成氯气的体积，A错误；
B．反应过程中生成氯气，氯气和淀粉不反应，瓶壁上的试纸不变色，B错误；
C．反应过程中生成氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，湿润蓝色石蕊试纸变红，又因为HClO具有漂白性，试纸又会褪色，C正确；
D．MnO2和浓盐酸需要在加热条件下才能反应生成氯气，D错误；
故选C。
（10）氯气可以和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液，氯气被吸收，观察到装置内黄绿色气体消失，装置内压强减小，气球体积会变大。
答案第1页，共2页

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