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2025—2026年度上学期河南省高一年级第三次月考化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是
A．青花瓷罐 B．不锈钢手术器械
C．战国兽面纹铜戈 D．生铁铸造的井盖
A. A B. B C. C D. D
2. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类正确的是
选项 混合物 碱 盐
A 冰水混合物 苛性钠 绿矾
B 浓硫酸 熟石灰 高铁酸钾
C 石灰乳 碱式碳酸铜 纯碱
D 草木灰 铁红 次氯酸钙
A. A B. B C. C D. D
3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 铁粉可用作抗氧化剂，因为铁粉具有还原性
B. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D. 铝制品表面有氧化铝薄膜，可用铝制餐具蒸煮碱性食物
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
C. 硫酸铝在水中的电离方程式：
D. 用双线桥法表示与反应的电子转移情况：
5. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的叙述中，正确的是
A. 铁元素被还原 B. 作还原剂
C. 发生还原反应 D. 是氧化产物
6. 向溶质质量分数为的双氧水(密度为)中加入适量，充分反应并收集产生的。下列说法错误的是
A. 收集可用向上排空气法
B. 在该反应中起催化作用
C. 该双氧水中
D. 该反应可生成的体积为(标准状况下)
7. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 某同学在实验室配制溶液，部分实验操作如图所示。下列说法错误的是
A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
B. 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中
C. 定容时加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制
D. 需要称取固体的质量为
9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 浓盐酸与次氯酸钠溶液反应：
B. 氧化铁与稀硫酸反应：
C. 向碳酸银中加入稀硝酸：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液：
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
B. 中，所含阴离子的数目为
C. 与足量蒸馏水充分反应，生成的分子数为
D. (标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成的粒子数为
11. 下列操作正确且能达到实验目的是
A．观察钠元素的焰色 B．可长时间观察
C．探究和的热稳定性 D．除去中的和水蒸气
A. A B. B C. C D. D
12. 铁元素的“价-类”二维图如图，其中M、N、P、Q分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是
A.
B. 在足量中充分燃烧，生成P
C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 在空气中对Q充分加热，可得到M
13. 下列实验操作及现象和结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向溶液中滴加适量的溶液，充分反应后再滴加少量淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性弱于
C 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃 与水反应生成
D 向某溶液中加入少量铝片，铝片溶解且生成无色无味气体 该溶液一定呈碱性
A. A B. B C. C D. D
14. 某工厂排出的废水呈酸性，且含有大量、、、。现取该废水并逐滴加入溶液，测得产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 过程中发生反应的离子方程式为
B. 向Y点对应的溶液中滴加溶液，有红褐色沉淀产生
C. 该废水中的物质的量浓度为
D.
二、非选择题：
15. 为了探究铁及其化合物的性质，同学们进行了如下一系列实验：
序号 实验操作 实验现象
① 向溶液中插入铁丝 ___________
② 向溶液中通入少量氯气 溶液变为棕黄色
③ 向沸水中滴入5~6滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热并用激光笔照射该液体 液体内部有一条光亮的通路
④ 向溶液中加入几小块铜片 铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝绿色
请回答下列问题：
（1）实验①的实验现象为___________，通过实验①可得出结论：的还原性___________（填“强于”或“弱于”）的。
（2）实验②中，溶液变为棕黄色时发生反应的离子方程式为___________，该反应体现了的___________性。
（3）出现实验③中现象的原因是___________。
（4）为防止溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(填标号)。
A. 锌粉 B. 铁粉 C. 双氧水 D. 硫酸铁
（5）写出实验④发生反应的离子方程式：___________。请设计简单实验方案检验该实验结束后的溶液中是否含有：___________。
16. 现有W、X、Y、Z四种元素。已知：
Ⅰ．W单质在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；
Ⅱ．Y的单质在常温常压下是一种黄绿色气体；
Ⅲ．Z元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和X元素，居第四位。
请回答下列问题：
（1）X、Y的元素名称分别为___________、___________。Z的一种氧化物具有磁性，该氧化物的化学式为___________。
（2）写出W的单质在空气中燃烧的化学方程式：___________。该反应每消耗，转移的电子数为___________。
（3）下列说法正确是___________(填标号)。
A．W的原子核外电子数为1
B．Y的液态单质不能储存在钢瓶中
C．X的单质表面容易生成一层致密的氧化物保护膜
（4）常温下，将由X的单质和Z的单质组成的混合粉末加入过量的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤次后，隔绝空气低温干燥，得到固体。
①写出X的单质和溶液反应的离子方程式：___________。
②该混合粉末中，X的单质和Z的单质的物质的量之比为___________。
③该混合粉末与过量的溶液反应生成气体的体积为___________L(标准状况下)。
17. 为了探究氯气的性质，同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置已省略）。
已知：浓盐酸在常温下可将还原为。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，写出与浓盐酸反应的离子方程式：___________。
（2）实验过程中可观察到湿润红色纸团褪色，干燥红色纸团未出现明显褪色现象，通过该现象可得出的结论是___________。
（3）实验过程中可观察到湿润紫色石蕊试纸先变红后褪色。
①导致紫色石蕊试纸褪色的物质是___________（填化学式）。
②某同学将试管中换成进行实验，观察到湿润紫色石蕊试纸变红但不褪色，其原因是___________。（任写一条）
（4）实验过程中可观察到湿润-淀粉试纸变蓝，说明的还原性___________（填“强于”或“弱于”），写出与反应的化学方程式：___________。
（5）实验结束后将仪器a中试剂X挤入三口烧瓶中，充分摇动至烧瓶中黄绿色气体消失。
①试剂X可以是___________（填试剂名称）。
②设计该操作的目的是___________。
18. 某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。
已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质、、组成。
回答下列问题：
（1）相同条件下，的导电性___________(填“强于”或“弱于”)。
（2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。
（3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。
（4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的，其原理是滤液中的某种成分将还原为。
①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
②用该滤液处理废水中的时发生反应的离子方程式为___________。
（5）为了从溶液中得到，可向其中加入铁粉。
①分别向溶液中加入下列各种物质，能生成的有___________(填标号)。
A． B． C． D．
②向溶液中加入的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥后，称得其质量为，则___________。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1） ①. 铁丝表面生成银白色固体，溶液由无色变为浅绿色 ②. 强于
（2） ①. ②. 还原
（3）在沸水中发生水解反应生成胶体，用激光照射胶体时能产生丁达尔效应 （4）B
（5） ①. ②. 取该实验结束后溶液置于试管中，滴入溶液，若溶液不变红，则不含，否则含
【16题答案】
【答案】（1） ①. 铝 ②. 氯 ③.
（2） ①. ②. 2
（3）C （4） ①. ②. ③.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②.
（2）氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性
（3） ①. ②. 在常温下不能与浓盐酸反应生成，但是浓盐酸挥发出来的能使湿润紫色石蕊试纸变红
（4） ①. 弱于 ②.
（5） ①. 氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液 ②. 充分吸收三口烧瓶中的，减少污染
【18题答案】
【答案】（1）弱于 （2） ①. ②. 置换反应
（3）利用的氧化性，将氧化为(或其他合理答案)
（4） ①. 、 ②.
（5） ①. AB ②.

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