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汉中中学2025-2026学年第一学期第二次月考高二化学试题（卷）
说明：本试题分值100分，时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、准考证号填写在答题卷相应位置上。
2.每小题做出答案后，把答案填写在答题卷上，不能答在试题部分。
原子量：Ag108
一、选择题（每题3分，共42分）
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 铜绿的生成过程中发生了铜的析氢腐蚀
B. 黄铁矿中的铁可使用热还原法冶炼出
C. 恒压容器中，达平衡后缩小容器体积，体系颜色变深，但平衡不移动
D. 漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的
2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的
A. 用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可增大产生氢气的速率
B. 用锌片与硫酸反应制取氢气时，加入数滴硫酸铜溶液，可以加快制取氢气的反应速率
C. 等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
D. 升高温度，反应物分子中活化分子百分数不变
3. NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：
第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g) ；
第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) ；
第三步：O3(g)+O(g)=2O2(g) 。
下列说法错误的是
A. 该反应决速步是第一步
B. 第二步、第三步反应均为放热反应
C. 催化剂NO不改变总反应的焓变
D. 总反应2O3(g)=3O2(g)的
4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e- =Fe3+
B. 电解精炼铜阴极反应：Cu2++2e- =Cu
C. 牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D. Na2CO3溶液能去油污的原理：+H2O +OH-
5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是
A. x+yC. B的转化率增大 D. C的体积分数减小
6. 下列实验事实和相应结论都正确的是
选项 事实 结论
A 向含有和KSCN混合液的试管中加铁粉，发现溶液红色变浅 由于加入铁粉，消耗，QB 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
C 向溶液中滴加过量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 说明：<
D 白铁皮（铁上镀锌）和马口铁（铁上镀锡）表面出现破损时，马口铁腐蚀更快 马口铁表面所镀的锡与铁形成原电池，铁做正极被保护，属于金属防护中的牺牲阳极法
A. A B. B C. C D. D
7. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=3的HCOOH溶液中，H+的数目为
B. 熔融状态下1 mol氯化钠中有离子
C. 等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为
D. 在1 L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，的数目为
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是
A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、
B. 锅炉除垢转化为：
C 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好完全反应，则混合液中
D. 已知燃烧热为-285.8 ，则表示燃烧的热化学方程式为
10. 利用下列装置（夹持装置部分省略）进行各实验，能达到实验目的的是
A.准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B.熔化Na2CO3
C.测定锌与稀硫酸的反应速率 D.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡
A. A B. B C. C D. D
11. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为
B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜(已知：能微弱电离出铜离子)
C. 装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35 mol电子通过外电路
D. 装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连
12. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A. 0℃时，
B. 向水中加入盐酸，变小
C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小
D. 常温下的中，由水电离出的
13. 常温下，将1.0 mol/L盐酸滴入20 mL1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
已知：不考虑溶液温度和体积的变化。
A. 该反应的离子方程式为
B. 常温下，a点对应的溶液中，
C. b点对应的溶液中，
D. 溶液的导电能力：c>b>a
14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A. 曲线①是H2A的分布系数曲线
B. H2A的
C. 反应的平衡常数
D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、填空题（本题共2小题，共58分）
15. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。该工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出，离子交换膜都只允许阳离子通过）。
（1）图中X、Y分别是_____、______（填化学式），比较图示中a%_____b%（填“>”或者“<”）。
（2）写出装置B中的电极反应式（左）______、（右）______。
（3）这种设计的主要节能之处在于（写出两处）：______。
16. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。
（1）一定条件下，煤的气化过程如下：
i. kJ·mol-1
ii. kJ·mol-1
①、该条件下CO(g)和H2O(g)合成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____。
②、①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为_____。
（2）利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如表：向某恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1 molH2 (g)。
温度/℃ 50 100 T 200 300
平衡常数K 100 13 1
①该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”下自发。
②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
ACO的体积分数保持不变
B.CO的转化率保持不变
C.
D.CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:1:1
（3）利用反应合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂下，相同时间内测得CO2转化率随温度的变化如下图所示。
①催化效果最佳的是催化剂_____（填“I”、“II”或“Ⅲ”）。
②b点的_______（填“>”、“<”或“=”）。
③时，平衡常数K=______（保留三位有效数字）。
17. 草酸钠（Na2C2O4）常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
（1）Na2C2O4发生第一步水解的离子方程式为______。
（2）相同条件下，同浓度的①Na2C2O4，②NaHC2O4，③Na2CO3，④NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（用编号表示）。
（3）将等浓度、等体积的Na2C2O4溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中电荷守恒的关系式是_______。
（4）Na2C2O4溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L-1的Na2C2O4溶液。配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有______。
（5）用Na2C2O4标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL待测液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用（4）中配制的Na2C2O4标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗Na2C2O4溶液的体积如下表：
第1次 第2次 第3次
消耗Na2C2O4溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20
①滴定终点判断的依据是_______。
②平均消耗Na2C2O4溶液的体积为______mL。
③滴定时用待测液润洗锥形瓶，会使测得的样品中KMnO4的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
18. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
已知1：PbSO4难溶于水
已知2：相关金属离子[以起始浓度co(M+)=0.1 mol·L-1计]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的核外电子排布式为_____。
（2）焙烧时需将矿石粉碎，其目的是_____。
（3）写出“溶浸”时发生主要化学反应方程式为：_____。
（4）滤渣1的主要成分除SiO2外还有______。
（5）氧化除杂工序中，先通入氧气的目的是_________，然后用ZnO控制溶液的pH范围为________。
（6）惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、填空题（本题共2小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. Cl2 ②. H2 ③. a%（2） ①. ②.
（3）燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液中溶质的浓度；降低能耗（其他答案只要合理均可）
【16题答案】
【答案】（1） ①. kJ·mol-1 ②. 或*CO+*O→*CO2
（2） ①. 低温 ②. B
（3） ①. I ②. > ③. 2.08
【17题答案】
【答案】（1）
（2）③④①② （3）
（4）250 mL容量瓶、胶头滴管
（5） ①. ①当加入最后半滴Na2C2O4溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ②. ②50.00 ③. ③偏高
【18题答案】
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
（2）增大固体反应接触面积，加快反应速率
（3）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
（4）PbSO4 （5） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 2.8（6） ①. Zn +2e-=Zn ②. 溶浸

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