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临沂一中北校区高二年级第二次阶段性测试
化学学科 2026.1
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）
1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效
C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的
D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率
2．勒夏特列原理是自然科学中的一条重要的基本原理，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
B．开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫
C．溶液中加入少量固体，促进分解
D．工业制取金属钾，选取适宜的温度，使钾变成钾蒸气从反应混合物中分离出来
3．下列说法不正确的是
A．将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其
B．常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．的溶液和的溶液，由水电离出的不相同
D．根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的
4．下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是
A． ，所以白磷比红磷稳定
B．、下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
C．分别向等浓度等体积的溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为、，则
D．甲醇燃烧热，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
6．关于如图所示各装置的叙述正确的是
A．图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B．图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C．图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变
D．图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
7．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是
A．物质稳定性：中间体中间体
B．该历程决速步骤的能垒(活化能)
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度
D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行
8．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应
B．为除去CuCl2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO调节pH
C．泡沫灭火器原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．将硫酸铝溶液加热蒸干，灼烧，可以得到氧化铝固体
9．下列装置能达到实验目的的是
A．盐酸滴定NaOH溶液 B．制备无水FeCl3 C．滴定终点前半滴操作 D．配制FeCl3溶液
10．利用甲烷可消除NO2污染，反应方程式为：2NO2(g)+CH4(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得随时间变化的有关实验数据如下表。
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
n/mol
① T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 0.50 0.30 0.18 0.15
下列说法正确的是
A．T1温度下该反应的平衡常数为6.4 B．0～10min内，CH4的降解速率①＞②
C．40 min时，表格中T2对应的数值大于0.15 D．由实验数据可知该反应△H＞0
二、不定项选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，漏选得2分，错选不得分。）
11．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
B 向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀 结合能力：
C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
12．室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是
A．0～300S时间段内，Y的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化
C．如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z
D．反应②的活化能比反应①的活化能大
13．常温下，用0.1000 的KOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数随滴加KOH溶液体积的变化关系如图所示[例：A2-的分布系数：]下列叙述正确的是
A．曲线②代表随滴加KOH溶液的变化
B．该实验选用酚酞或甲基橙指示剂均可
C．HA-的电离常数Ka的数量级为
D．时，溶液中
14．利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是
A．膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜
B．乙室的Ag电极电势高于甲室
C．石墨1电极的反应为
D．当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl
15．可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
i．
ii．
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序号 I II III IV
试剂 组成 0.4mol L-1KI a mol L-1KI 0.2 mol L-1H2SO4 0.2 mol L-1H2SO4 0.2mol L-1KI 0.0002molI2
实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较I快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较I快
下列说法不正确的是
A．水溶液中SO2歧化反应方程式为
B．II是I的对比实验，则a=0.4
C．比较I、II、III，可得出的结论是：I-是歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
D．实验表明，SO2的歧化反应速率IV>I，原因是反应i比ⅱ快；IV中由反应ⅱ产生的H+使反应i加快
第II卷（非选择题，共60分）
16．运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为 ，该盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常温下，H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液呈 性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中= (常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是 。
a．Ksp(FeS)b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d．该反应平衡常数K=
17．探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
I、利用电化学方法可以将有效地转化为 ，装置如图所示。
(1)在该装置中，a极为 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为 。
(2)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。
已知：。
①副产物可能是 (写出一种即可)。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为 (忽略电解前后溶液的体积变化)。
II、VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。
(3)该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。其中负极发生的电极反应为 。
(4)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
18．工业上以方铅矿(，含少量和软锰矿，含少量为原料，制备和的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于冷水，易溶于热水；
②常温下，某些难溶物质的如下表：
物质
回答下列问题：
(1)方铅矿和软锰矿预先粉碎的目的是 ；“热浸取”时，参与反应的离子方程式为 。
(2)“操作X”是 ；若溶液中的浓度为，则“调”的范围是 (当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；忽略溶液体积变化)。
(3)“转化”过程中反应能够发生的原因是 （用平衡常数解释）；“滤液”可循环使用，应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。
(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为 。
19．二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂。在10℃时，用和氰尿酸制备二氯异氰尿酸钠的装置如图所示(夹持装置路)。
已知： 回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；装置A中制备的化学方程式为 。
(2)装置B中的试剂为 ；实验过程中，向装置C中不断通入，其作用是 。
(3)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
实验步骤：准确称取m g样品，配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液V mL。
①滴定终点的判断方法是 。
②该样品有效氯含量的表达式为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(该样品的有效氯含量=×100%)
③下列操作导致有效氯含量测定值偏低的是 (填标号)。
加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
c．滴定管使用前，未用标准溶液润洗
d．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
20．丙烯是一种重要的有机化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的反应如下：
化学键 H—H C—C C=C C—H
436 348 615 413
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知相关化学键键能数据如表：
则 。
(2)在密闭容器中充入一定量的，保持压强不变，分别在、时发生上述反应，测得和平衡时的物质的量分数随温度变化如图所示。
①压强为时，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是 。
②M点对应温度和压强下，反应Ⅰ的平衡常数 kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
℃时，将充入某刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ：。测得容器内压强随时间的变化关系如下表所示。
时间/min 0 30 60 90 120 150 180
100 118 133 143 148 150 150
①内，用的分压变化表示的平均反应速率为 。
②平衡时，的物质的量分数为 。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《临沂一中北校区高二年级第二次阶段性测试》
化学学科参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C B D B B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 BC AC D A D
(12分)
NaH2PO2 (2分) 正盐(2分) 碱性(2分)
(2) 向右(2分) (2分) (3)cd(2分)
(12分)
正 (1分) (2分)
(2) CO(或)(2分) 0.75(或75%)(2分)
(3)2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O(2分) (4)减小 (1分) (5)0.05(2分)
(12分)
(1) 增大接触面积，加快反应速率(或提高浸取效率) (1分) (2分)
(2) 趁热过滤(2分) (2分)
(3) ，>105反应进行到底 (2分) 热浸取 (1分)
(4)(2分)
(12分)
(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (1分) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2分)
(2) 饱和食盐水 (1分) 将生成的NaOH转化为NaClO，提高原料利用率(2分)
(3) 滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不恢复蓝色(2分) (2分) ad(2分)
(12分)
(1)+123(2分) (2) b(2分) 反应Ⅰ为吸热反应，随温度升高C3H6的物质的量分数增大，反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，相同温度下，C3H6的物质的量分数随压强的减小而增大(2分) 0.3p1(2分)
(3) 0.4(2分) 33.3%(2分)
答案第1页，共2页

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