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甘肃省舟曲县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是( )
A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属于硫酸盐，是混合物
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
4．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有2个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．由、组成的化合物可表示为
C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
D．的简单气态氢化物的热稳定性比的强
5．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．工业上：利用合成氨实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
C．往煤中添加一些石灰石，使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙
D．汽车排气管上的“催化转化器”，使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体
6．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
B．Al与NaOH溶液反应：
C．与稀盐酸反应：
D．用溶液“腐蚀”覆铜板：
7．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是
A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素
C．常温下，铁能与水发生置换反应 D．Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液检验生成蓝色沉淀
8．下列叙述正确的是
A．28 g CO的体积为22.4 L
B．标准状况下，1 L HCl和1 L 的物质的量相同
C．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
D．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也一定相同
9．下列物质的转化能一步实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③④ B．③④⑤ C．①②③ D．①②⑤
10．与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是
A．MnO2 B．Na2CO3 C．Zn D．AgNO3
11．关于铝及其化合物，下列说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝表面的氧化膜可提高其抗腐蚀性
C．硬铝密度小、强度高，可用作飞机外壳
D．铝制餐具可用来蒸煮或者长时间存放酸性或碱性食物
12．在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、HCO、Cl-、NO
B．含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO、AlO
C．无色溶液中：SO、Cl-、Al3+、NH
D．含大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、I-
13．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 A B C D E F
原子半径／nm 0.186 0.143 0.160 0.102 0.074 0.099
主要化合价 +l +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 +7、﹣1
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C．1 molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有两性
14．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物
B．将氯气通入澄清石灰水中，即可制得漂白粉
C．向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明有漂白性
D．必须加入还原剂才能实现
二、解答题（共4小题，58分）
15．现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
(2)元素W能形成多种配合物，其中W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 (填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C．因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低
(4)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为 cm。(用含ρ、NA的代数式表示)
16．铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。
I.以废铁屑(和的混合物)为原料获得的流程如图。
(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为 。
(2)Y在Z中燃烧得到W，反应现象是 ；W溶液“溶解废铁屑”时，氧化铁溶解的离子方程式为 。
(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ；若“氧化”时由电解水溶液得到的Z恰好完全反应，得到，则发生电解的的物质的量为 (用含a的代数式表示)。
II.电子工业常用的溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
(4)某化学兴趣小组测得含有的腐蚀废液中的物质的量之比为，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为 。
17．赤泥的主要成分是，钛白废酸中含有大量、、。利用钛白废酸和赤泥制备草酸亚铁()的流程如下所示。
(1)①中和反应的离子方程式是 。
(2)②中的作用是 。
(3)当温度为20℃，其他条件均相同时，③中沉淀率和沉淀物的质量随加入量的变化如下图所示。
已知：ⅰ．沉淀率；
ⅱ．20~100℃，本实验中的含碳物质不会发生热分解。
a．推测当g时，沉淀物中除了外，还有其他沉淀产生。结合上图说明推测的依据： 。
b．经实验证实，其他沉淀主要是。
c．其他条件不变时，实验发现：在20~100℃范围内，沉淀率基本不变，但沉淀物的质量随温度的升高而明显下降。从物质溶解性的角度解释上述变化的原因： 。
(4)定性检验草酸亚铁固体中的。
a．与硫酸发生复分解反应，其离子方程式是 。
b．不能通过溶液紫色褪去的现象判断溶液a中存在，可能的原因是 。
18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式： 。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。
(3)试管C和D中试剂各为 。
(4)装置G处发生反应的化学方程式为 。
(5)用化学方程式表示试剂X的作用： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B B A C C A A
题号 11 12 13 14
答案 D C D A
15．(1)NH3分子间存在氢键
(2) 分子 0
(3)BC
(4) 立方体
16． 平静燃烧、火焰苍白 a 1：3
17．(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
(2)将还原为
(3) g时，沉淀率基本不变，但沉淀物的质量持续大幅度上升 ~100℃范围内，随着温度的升高，的溶解度变化不大，的溶解度逐渐增大
(4) FeC2O4+2H+=Fe2++H2C2O4 H2C2O4有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色
18．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
(3)饱和食盐水和浓硫酸
(4)2KI+Cl2═2KCl+I2
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
答案第1页，共2页
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