资源简介

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年
高一上学期12月月考化学试题
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列有关工业生产的说法正确的是
A．电子工业上使用溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板
B．水泥、玻璃的生产都需用到石灰石为原料
C．工业制漂白粉的原料为氯气和澄清石灰水
D．工业上用焦炭还原二氧化硅即可制得高纯硅
2．鉴别等浓度、两种溶液，下列方法不可行的是
A．无色酚酞溶液 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加相同的稀盐酸
3．日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述错误的是
A．硬铝(一种铝合金)中含Cu、Mg、Mn、Si，它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机理想材料
B．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等
C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
D．生铁是中国历史上使用最早的合金，也是现代社会使用量最大，用途最广的合金
4．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A．H2SO4溶液与KOH溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
5．化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是
A．常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能
B．铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物
C．储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物
D．蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性
6．化学与人类社会、生活息息相关。下列说法错误的是
A．袋装螺蛳粉可以适量添加防腐剂
B．生石灰可用作食品包装袋中的干燥剂
C．烟花燃放呈现五彩缤纷是某些金属元素的焰色
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射
7．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，不正确的是
A．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体
B．容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响
C．溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶
D．使用容量瓶前要检查是否漏水
8．下列物质的用途正确的是
A．中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质
B．可用作呼吸面具中的供氧剂
C．氢氧化钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物
D．漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂
9．在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的是（ ）
A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
B．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精将碘水中的碘萃取出来
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗
D．可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
10．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，的溶液中含有的数目为
B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为
C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为
D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为
11．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO→Cu B． C． D．
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与的混合物中含有O原子个数为0.2NA
B．溶液中含有的个数为0.2NA
C．常温常压下，含有的原子数为NA
D．在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA
13．某学生以铁丝和氯气为主要原料进行下列三个实验。下列说法正确的是
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质
B．实验①、③制得的物质均为纯净物
C．实验②、③均未发生氧化还原反应
D．若将沸水换成浓溶液进行实验③，也能制得相同的产品
14．聚合硫酸铁的化学式可表示为，称取9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，固体残留率与温度的关系曲线如图所示：
聚合硫酸铁的化学式为
A． B． C． D．
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。
(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化产物是 ；每生成1molNa2FeO4转移 mol电子。。
(2)在反应中，若有10mol参加反应，被水还原的溴元素个数为 。
(3)与一定浓度的反应，生成和，当生成的和个数之比为时，实际参加反应的与的个数之比为 。
16．硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式 。
(2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。
该图示中总反应的化学方程式为 。
(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是 ；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。
17．如图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
（1）干海带在 中灼烧（填仪器名称）
（2）操作I名称为
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”）
（4）操作II名称为 ,该操作中加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是 (填标号)。
18．印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答
(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。
(2)由置换池中得到固体的操作名称是 。
(3)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是 。
(4)向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。
A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．过氧化氢溶液
(5)已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D A B D A B A D
题号 11 12 13 14
答案 B A C B
1．B
【详解】A．与铜不发生反应，电子工业用氯化铁作印刷电路板的腐蚀液，故A错误；
B．制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料一般是石灰石、石英和纯碱，故B正确；
C．工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，不是澄清石灰水，故C错误；
D．工业上焦炭还原二氧化硅得到的是粗硅，故D错误；
故选：B。
2．B
【详解】A．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，加入无色酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠，A可行；
B．二者均含有钠元素，焰色都是黄色，无法区别，B不可行；
C．滴加溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，C可行；
D．盐酸滴加到碳酸钠溶液，反应分两步进行，第一步反应是：，反应无现象；第二步是：；而碳酸氢钠遇到盐酸立即产生二氧化碳，D可行；
故选B。
3．D
【详解】A．硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si等元素，它具有良好的机械性能、强度大、密度小、抗腐蚀，是理想的制造飞机材料，A正确；
B．在钢中加入稀土元素，能够增强钢的抗氧化能力，提高钢的强度和塑性，增强抗疲劳、耐腐蚀性及抗裂性等能力，B正确；
C．储氢合金易与氢气结合成金属氢化物，是一类能够大量吸收氢气，并能释放出氢气的材料，C正确；
D．在中国历史上使用最早的金属是青铜，在现代社会使用量最大、用途最广的合金是钢，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．H2SO4溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，A项选；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成氯化钙、一水合氨，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，B项不选；
C．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，C项不选；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，HCO不能拆，该反应离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，D项不选；
故选：A。
5．B
【详解】A．不锈钢抗腐蚀性能强，常用于医疗器械和餐具，故A正确；
B．铝的氧化膜（）为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜和铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，故B错误；
C．储氢合金通过吸附并形成金属氢化物储存氢气，描述符合实际，故C正确；
D．小苏打烘焙糕点时，小苏打（）受热分解产生在糕点内形成气孔，体现其受热时的不稳定性，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．袋装螺蛳粉需要加入适量防腐剂、调味剂等食品添加剂，防止食物变质，故A正确；
B．生石灰可以吸水，为防止食品受潮常在包装袋中放入生石灰防潮，故B正确；
C．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、锶、钡等金属元素的焰色，故C正确；
D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故D错误；
故答案选D。
7．A
【详解】A．加水定容时，不小心超过刻度线，导致溶液浓度偏低，应重新配制，A错误；
B．因定容时还要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响，B正确；
C．溶液不冷却会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶，C正确；
D．若容量瓶漏水，则配制的溶液浓度不准确，故使用容量瓶前要检查是否漏水，D正确。
答案选A。
8．B
【详解】A．生石灰的作用是吸水干燥，不具有抗氧化性，A错误；
B．可与人呼出的、反应产生，可作呼吸面具中的供氧剂，B正确；
C．NaOH溶液碱性较强，对人有较强的腐蚀性，不宜用作中和胃酸的药物，C错误；
D．漂粉精中的次氯酸钙有强氧化性和漂白性，可使细菌的蛋白质变性而起消毒杀菌作用，所以可以作为游泳池的消毒剂，D错误；
答案选B。
9．A
【详解】A.水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；
B.酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故B错误；
C.浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；
D.NaCl的溶解度受温度的影响较硝酸钾小得多，因此从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中得到氯化钠，可以采用加热蒸发方法来提纯，故D错误；
故答案选A。
10．D
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算钠离子数目，A错误；
B．4.6gNa的物质的量为：，与盐酸充分反应后全部转化为Na+，转移电子的物质的量为0.2mol，根据得失电子守恒，产生氢气的分子数目为，B错误；
C．没有指明标况，氯气的物质的量无法计算，氯气与水为可逆反应，反应后产生的离子数无法计算，C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素由0价降低为-1价，转移电子数为：，D正确；
故选D。
11．B
【详解】加入氧化剂，氧化还原剂，还原剂被氧化，是化合价升高的过程，而分解过程可以产生氧气，CuO转化为Cu，转化为S均是被还原过程，Fe转化为FeCl2是被氧化的过程，必须加氧化剂；
答案选B。
12．A
【详解】A．与的混合物中氧原子的物质的量为0.2mol，则含有O原子个数为0.2NA，A正确；
B．没有溶液体积不能计算，B错误；
C．不是标况，不能计算氯气的物质的量，C错误；
D．在空气中完全燃烧，钠失去1个电子变为钠离子，转移的电子数为NA，D错误；
故选A。
13．C
【详解】A．实验①为氯气和铁反应，两者都不属于电解质，故A错误；
B．实验③是向沸水中加入氯化铁溶液制取胶体氢氧化铁胶体，属于混合物，故B错误；
C．实验②是氯化铁溶于水发生的是水解反应，③是向沸水中加入氯化铁溶液制取胶体氢氧化铁胶体，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；
D．若将沸水换成浓溶液进行实验③，只能得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
故答案：C。
14．B
【详解】9.07g聚合硫酸铁样品进行热解实验，失去的水为2.98%，得水的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol，氢原子的物质的量为9.07g×2.98%÷18g/mol×2=0.03mol，750℃是Fe2O3质量为9.07g×44.10%，物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol，铁原子物质的量为9.07g×44.10%÷160g/mol×2=0.05mol，铁原子：氢原子=5:3，故B正确。
15．(1) Na2FeO4和O2 5
(2)
(3)1∶7
【详解】（1）反应中FeSO4、Na2O2分别被氧化生成Na2FeO4、O2，则该反应的氧化产物是Na2FeO4和O2；由反应式可知，Fe元素的化合价由+2升高至+6，O元素的化合价由-1价升高至0价，每生成2molNa2FeO4时，转移电子，则生成1mol Na2FeO4转移5mol电子；
（2）由反应式可知，一部分BrF3被还原，溴元素化合价由+3价降低为0价，一部分BrF3被氧化，溴元素化合价由+3价升高为+5价，若有10molH2O参加反应，生成2molO2，失电子8mol，被还原的溴元素由+3价降低为0价，根据得失电子守恒计算，被水还原的溴原子为，故被水还原的溴元素个数为；
（3）与一定浓度的反应，生成和，由此可知，被氧化生成，中铜元素化合价由+1价升高至+2价、硫元素化合价由-2价升高至+6价，被还原生成NO2和NO，N元素化合价由+5价降低至+4价、+2价，当生成的和个数之比为时，根据电子得失守恒和元素守恒配平得到该反应的化学方程式为：，所以实际参加反应的与的个数之比为2∶14=1∶7。
16．(1)
(2)
(3) (NH4)2SO3和NH4HSO3
(4) 将SO2氧化为H2SO4
【详解】（1）硫元素的化合价由+4价升高为+6价，+3价Fe的化合价应降低，被还原成Fe2+，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+；故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+；
（2）根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式2H2S+O22S+2H2O，故答案为2H2S+O22S+2H2O；
（3）根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物质为NH4HSO3，发生反应有SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3，故答案为SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3；循环使用物质是(NH4)2SO3、NH4HSO3；故答案为SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3；(NH4)2SO3、NH4HSO3；
（4）二氧化硫以还原性为主，过氧化氢表现强氧化性，两者发生SO2+H2O2=H2SO4，加入足量的氯化钡，发生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，bg沉淀为BaSO4，根据硫原子守恒，有n(SO2)=n(BaSO4)==mol，因此SO2含量(体积分数)= ；故答案为。
17． 坩埚 过滤 检漏 下口放出 蒸馏 防止暴沸 B b
【分析】根据流程分析可知，将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，二氧化锰将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂苯萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，结合基本实验仪器与操作进行分析解答。
【详解】(1)灼烧物质应该在坩埚中进行，因此干海带在坩埚中灼烧，故答案为：坩埚；
(2)比较操作Ⅰ前后物质的存在形式可知，操作Ⅰ应为分离难溶固体和液体的过滤操作，故答案为：过滤；
(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：检漏；下口放出；
(4)操作Ⅱ为从碘的有机溶剂中分离出单质碘，则操作Ⅱ应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作，蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故答案为：蒸馏；防止暴沸；B；
(5)蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用直形冷凝管，便于馏分流出，故答案为：b。
【点睛】本题通过从海带中提取碘的实验，考查明物质的分离、提纯等知识，重在对所学知识的灵活运用，掌握物质分离、提纯方法、常见仪器的使用及I-、I2的性质是解题关键，注意对流程的分析理解，明确怎样提取碘。
18．(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋
(2)过滤
(3)取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色
(4)BD
(5)将溶液改为后与对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰
【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。
【详解】（1）腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋；
（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤；
（3）在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色。
（4）A．酸性溶液也能氧化氯离子，A错误；
B．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确；
C．溴水会引入溴离子，C错误；
D．过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，D正确；
故选BD。
（5）已知和对分解有催化作用，若用装置甲可直接观察滴入两种不同催化剂后放出气泡的快慢来判断催化效果；将改为更为合理，因为氯化铁和硫酸铜除了阳离子不同外，阴离子也不同，若换成硫酸铁可排除阴离子差异带来的影响；
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑