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包九中外国语学校高二年级化学学科期中调研卷答案
选择题（每题3分，15题共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A A A C D A D C C C D C C C
16题（每空2分，共14分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2
（2）O＞N＞H(必须是这样排序) （3）N、O、Cl
（4）平面三角形 （5）5.5
（6） ①. sp2杂化 ②. sp2和sp3杂化
17题（14分）
（1）N＞O＞C （1分） ；； （2分）
（2）极性·（1分）；水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢健，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶；（2分）
（3）； （3分） ， （，，）；（2分） ， 50（3分）。
18题（共17分）
（1）3（1分）； O2->F->Mg2+；（2分）
（2）V形 （2分）
（3）H2O＞HF＞NH3＞CH4； （2分）
（4））Cu（OH）2+4NH3 H2O＝[Cu（NH3）4] （OH）2+4H2O （3分）
或Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4] （OH）2；
（5）第四周期第IB族 ；（1分） 3d10 （1分）
（6）SmFeAsO1-xFx（2分）
（6）107。（3分）
19题（10分）
A；（1分）
sp3（1分）；(PO3)nn- （2分）；
（极性）共价键和配位键（2分）
H2O（2分）
H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+形成的配位键弱。（2分）报告查询：登录或扫描二维码下载App
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包九中外国语学校高二年级化学学科期中调研卷
白锅
(2025年5月)
姓名：
班级：
考场/座位号：
贴条形码区
注意事项
1.
答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对
条形码上的姓名和准考证号。
2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
留痕迹。
3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答
无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。
正确填涂
■
缺考标记
4.在草稿纸、试题卷上答题无效。
5.
请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
选择题（每题3分，15题共45分）
1[AJ[B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]
T[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]
1O[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
二、解答题
16题（共14分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
17题（共14分）
(1)
(2)
(3)
ㄖ囚■
■
口
请勿在此区域作答或
者做任何标记
18题（共17分）
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
19题（共10分）
(1)
(2)
(3)
囚■囚包九中外国语学校高二年级化学学科期中调研卷
A.1mol该配合物与足量AgNO溶液反应生成1 mol AgBr
B.中心原子的配位数为6
(2025年5月)
C.中心原子的化合价为+3价
D.中心原子Cr采取sp杂化
一、选择题（每题3分，15题共45分）
7.下列关于元素周期表的说法正确的是
1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（)
A.同周期A族元素和IA族元素的原子序数差可能为25
A.CH4和CC14
B.HO和HF
C.C2H4和CO2
D.NH和CH4
B.基态原子价电子排布式为5S5p的元素位于第五周期VA族，是p区元素
2.解释下列现象的原因不正确的是（)
C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素
选项
现象
原因
D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰
A
HF的稳定性强于HC1
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
8.我国科学家发现了一类由F -Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是
CF3COOH的酸性强于CCI3COOH酸性
F的电负性大于CL,使OH键极性增强
A.Fe2+变成Fe+时失去3d轨道电子B.Se原子核外有2个未成对电子
C
金属晶体具有良好的导电性
自由电子在外加电场的作用下定向移动产生电流
C.AsO,的空间构型为平面正三角形
D.基态F原子的核外电子有9种空间运动状态
0
熔点：NaCI>NaBr
CI的半径小于Br,NaCI中离子键比NaBr中离子键强
9.用X射线衍射测定，得到F的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设W,为阿伏加德罗常数的值（铁
A.A
B.B
C.C
D.D
的相对原子质量是56)。下列说法错误的是
3.下列现象与氢键有关的是（)
①HO的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③AsH的熔沸点高于PH④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
A.①②⑤
B.①②④
C.①②④⑤
D.①2③
4.利用超分子可分别C60和C0,将C60、C0混合物加入一种空腔大小适配C6o的“杯酚”中进行分离的流程如图所
(0,0,0)
。11
A.铁离子的配位数是12
人OHHO
B.a原子的参数坐标为0,22)
+C
-OHHO-《
超分子
氯仿、个
甲苯
56
C.若晶体的密度为bg·cm3,则1个晶胞的体积为
③
氯仿
溶于甲苯
N..6 cm3
溶于氯仿
2￥
超分子不溶于甲苯
→x0O0
示。下列说法错误的是()
杯酚
不溶于氯仿
D.该晶胞的俯视投影图为
009
000
y
A.上述例子利用的是超分子的自组装特征
B.图中操作①、②均为过滤
10.下列说法中正确的有几项
C.杯酚不是超分子
D.杯酚分子中存在大Ⅱ键
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
5.实验室常用KSCN或K[F(CN)%]来检验溶液中Fe的存在，下列有关说法正确的是(
③HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤某元
A.第一电离：IN)B.电负性：(C>N)
素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mo1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应
C.离子半径：r(K)D.基态Fe+的价电子排布式：3d4s2
6.关于配合物Cr(H,O),Br,Br·2H,O的说法错误的是
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