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2026年辽宁省中考化学模拟试题(一)
第一部分选择题(共10分)
本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．下列中国传统工艺叙述中，属于化学变化的是
A．裁剪纸窗花 B．烧制彩陶器 C．雕刻石狮子 D．编织中国结
2．高铁酸钾（K2FeO4）作为一种新型高效的多功能水处理剂，因其独特的性质而备受关注。其中铁的化合价是
A．+2 B．+6 C．0 D．+3
3．下列化学用语书写不正确的是
A．氯气—Cl2 B．铜离子—Cu2+
C．2个氢原子—2H D．氢氧化铁—Fe(OH)2
4．下列物质中，由原子构成的是
A．二氧化碳 B．硫酸铜 C．金刚石 D．氢气
5．2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的钪元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。钪在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钪元素的说法错误的是
A．核电荷数为21 B．属于金属元素
C．元素符号为Sc D．原子质量为44.96g
6．安全无小事，关系你我他。下列做法正确的是
A．室内起火，打开门窗呼救 B．油锅着火，可用锅盖盖灭
C．电器着火，立即用水泼灭 D．烧炭取暖，必须紧闭门窗
7．运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法正确的是
A．白磷和红磷的着火点都低于80℃
B．①③现象对比说明物质燃烧必须与氧气接触
C．②③现象对比说明物质燃烧的首要条件是可燃物
D．热水只起到加热的作用
8．下列关于金属材料的说法正确的是
A．生铁是铁和碳的化合物 B．用导电性最好的银取代铜作导线
C．在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 D．合金的硬度一般比其组成金属的小
9．物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕
C 除去CO中的O2 气体通过灼热的碳粉
D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．时，将40 g甲放入50 g水中，所得溶液其溶质和溶液质量比为40：90
B．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将乙溶液由N点转变为M点状态可通过降温、加溶质实现
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液由降至，析出固体质量：甲＞乙＞丙
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括 4小题。
11．(8分)氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力合成氨的原料为N2和H2.N2常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分筛吸附法(如图2)获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。HaberBosch工艺利用N2和H2(H2来源于电解水)在高温高压催化剂条件下反应制氨气，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
(1)液态空气升温时，N2先汽化，则液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。
(2)膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。
(3)分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 (填“颜色”或“大小”)不同而吸附O2实现分离。
(4)Haber-Bosch制氨气工艺的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。绿氨生产有助于实现“碳中和”目标的原因是 。
(5)下列说法正确的是___________。
A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于蓝氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
12．从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
(1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。
(2)“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。
(3)五峰山大桥建设中使用了大量钢材、塑料和碳纤维材料，上述材料中不涉及到的是________(填序号)。
A．金属材料 B．无机非金属 C．合成材料 D．复合材料
二、Fe3O4的制备
利用低碳铁皮制备Fe3O4的流程如下：
(4)实验前，利用洗涤剂 作用除去低碳铁皮上的油污。
(5)沉铁时温度不宜太高的原因是 。
(6)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 。
三、Fe3O4含量的测定
上述流程制备的Fe3O4中混有一定量FeOOH，取64.2g该样品置于下图甲装置A中，通入CO后控制不同温度加热，测得剩余固体质量随温度变化如图乙所示。
已知：①T1~T2℃下FeOOH分解为Fe2O3，T3℃以上Fe2O3和CO开始反应，随温度升高，Fe2O3依次生成Fe3O4、FeO、Fe。
②浓硫酸可吸水，碱石灰可吸水和CO2(假设吸收均完全)。
(7)样品中Fe3O4质量为 g。
(8)N点对应的各物质质量比为 。
(9)当加热到T4℃时，装置C共增加30.8g，a= 。
13．（10分）化学是一门以实验为基础的科学
I.实验室制取气体
(1)实验室常用 与稀盐酸反应制取二氧化碳，可从上图中选择的发生装置是 （填选项字母），选择的依据是 。
(2)实验室收集到的二氧化碳中常含有水蒸气，可在装置F中加入 （填试剂名称）除去水蒸气。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置E收集氧气，待观察到 的现象时，才能收集气体。
(4)沿长颈漏斗添加液体药品时，加入的量要位于 （填“a”或“b”）点。目的是防止 。
Ⅱ.与水和溶液有关的实验
(5)
实验示意图 实验现象 解释与结论
二氧化碳能与水反应。此实验不足以得出这个结论，请说明理由：
铁片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐由 铁的金属活动性比铜强。若将所用试剂改成铁片、铜片 （填试剂名称），也能得出相同的结论。
14．（12分）某校化学兴趣小组同学对“火”的使用和“火”的调控开展项目式学习探究。
任务一：“火”的足迹：中国古代神话中，燧人氏钻木取火，使人们远离黑暗，点亮文明之路。
(1)随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
①雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料，是一种 。（选填“可再生”或“不可再生”）资源。
②近年来科学家运用微生物电解池实现了有机物的甲烷化。假设反应过程中无其它含碳物质的加入与损失，则处理150 t有机物【】，理论上可制得甲烷的质量为 t。
③从生成物角度分析北京冬奥会用氢气替代天然气或丙烷（）的最大优势是 。
④杭州亚运会主火炬使用甲醇（）作为燃料，实现了二氧化碳的零排放。结合如下图转化关系说说你对“零排放”的理解： 。
⑤为保证火炬可以在极寒或大风天气仍持续燃烧，你认为火炬制作必须考虑的因素有 。
任务二：探寻生活防火：
(2)房屋保温玻璃中的膜化学性质稳定，不燃烧，既保暖又防火，是由与水蒸气在加热条件下反应生成，同时生成HCl，该反应的化学方程式为 。
任务三：探究灭火原理：
【提出问题】干粉灭火器灭火时，灭火剂发生了怎样的反应？
【查阅资料】Ⅰ.干粉灭火器的主要成分是，受热易分解；
Ⅱ.无水硫酸铜呈白色，遇水后变蓝。
【进行实验】
(3)设计实验方案，用图1所示的装置探究灭火时灭火剂发生的反应。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量碳酸氢钠放入图1所示的装置中 a：处 b：处澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠分解有水和
【反思评价】
(4)根据化学反应过程及灭火原理解释干粉灭火器灭火的原因是： 。
【动手实践】
(5)同学们利用废旧塑料饮料瓶和棒棒冰外壳制作了一个简易灭火器（如图2所示），并进行了灭火演练。制作简易灭火器时，在反应原理、装置设计或试剂选择方面需要考虑的因素有 （答一点）。
参考答案
第一部分选择题(共10分)
本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D C D B B C B D
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括 4小题。
11．（8分）(1)低；(2)氮；(3)大小；
(4) ；化合；绿氨生产可实现 “零碳” 排放；(5)B。
12．（10分）(1)导热；(2)；(3)B；(4)乳化(5)H2O2 受热易分解(6) +3；
(7)46.4；(8)27：7/7：27；(9)46.4。
13．（10分）(1)石灰石或大理石；B；反应物是固体和液体，反应条件是常温；
(2)浓硫酸；
(3)导管口气泡连续均匀冒出；
(4) a；生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
(5)紫色石蕊溶液变红色；没有排除二氧化碳的干扰（或没有设计实验证明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色）；蓝色变为浅绿色；稀盐酸或稀硫酸。
14．（12分）(1)不可再生；80；生成物是水，不污染环境；甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳又通过转化一生产“绿色”甲醇，甲醇燃烧又生成二氧化碳和水，二氧化碳被循环利用，未向环境排放二氧化碳 （答案合理即可）；火炬材料要具有良好的隔热性，燃烧系统要防风（答案合理即可）；
(2)；
(3)无水硫酸铜变蓝；二氧化碳/；
(4)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳覆盖在可燃物表面隔绝氧气，且分解吸热降低温度到可燃物着火点以下（答案合理即可）；
(5)反应能快速产生大量气体或装置是否安全，能否承受反应产生的压力或试剂是否有腐蚀性，是否安全环保等（答案合理即可）。

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