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2026年辽宁省中考化学模拟试题(四)
第一部分选择题(共10分)
本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
1．下列物质属于氧化物的是
A．NaCl B． C． D．
2．苹果是营养、健康的水果之一，切削过的苹果在空气中放置一段时间，逐渐变成棕色。出现这种现象与空气中哪种成分有关
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．镝是一种重要的稀土元素，是驱动电动汽车和风力发电机的“幕后英雄”。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．元素名称为Dy B．镝原子的中子数是66
C．镝原子的核电荷数是66 D．镝元素的相对原子质量为162.5 g
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．海水经滤纸过滤后可得到淡水
B．自来水的生产过程不包括过滤
C．明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水
D．通过蒸馏可制得净化程度最高的水
5．实验安全提示是确保实验室操作安全的重要措施，小明同学进行常见酸和碱的化学性质实验时，无须标注的实验图标是
A． B． C． D．
6．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“钻木取火”—摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点
B．“遥知不是雪，为有暗香来”—分子在不断运动
C．“人要实，火要虚”—增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺
D．“冰，水为之，而寒于水”—物质的状态不同，化学性质不同
7．生活中，下列物质与水混合能形成溶液的是
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．白砂糖
8．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是
A．“捣熟”增大了接触面积
B．“阴干”过程发生了物理变化
C．“布袋”起的作用与实验室的滤纸相似
D．“水淘”只溶解了红色色素
9．根据如图某反应的微观示意图得出的结论中，正确的是
A．该反应中共有三种氧化物 B．反应前后分子的种类没有发生改变
C．反应生成的C、D质量比为11：9 D．该反应属于置换反应
10．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等
D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括 4小题。
11．（8分）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)实验室制取氢气。
①仪器M的名称是 。制取气体时长颈漏斗插入液面内原因 。
②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是 (填接口字母)。
(2)工业高温制氢。碳与水蒸气在高温下可通过两步反应制得二氧化碳和氢气，其中反应一为，则反应二的化学方程式为 。
(3)镁的储氢、释氢过程如图所示。
①储氢时，反应的化学方程式为 。
②实验发现，释氢时所得氢气的质量远小于理论值，可能的原因是 。
12．（11分）着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)：
(1)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。
(2)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与 有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是 。
Ⅱ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
(3)分析图中数据发现当量比为 左右，x(NH3)= ，燃烧速度最快。
(4)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 。
Ⅲ.探究制备氨燃料的方法
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图3所示。
(5)经分析，方案1不合理，理由是 。
(6)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式 ，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是 。
(7)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图4)，出现 现象证明氨气收集满了。
13．（11分）某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】 认识“燃烧”
(1)酒精、煤（含硫）、天然气（主要成分为甲烷CH4）是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共同的现象是 （填序号）。
A．发光 B．产生有刺激性气味的气体
C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
【任务二】 探究“燃烧的条件及质量变化”
该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图-1组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
(3)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。
(4)m1、m2、m3的大小关系是 。
【任务三】 探究“灭火效果”
(5)如图-2所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭
时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体 CO2 N2 He
体积分数/% 17.65 27.15 23.84
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。
(6)向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
【任务四】 再探“铁的燃烧”
资料：颗粒直径为20-30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识回答：
(7)影响铁燃烧的因素有 、 。
(8)铁与氧气反应的条件不同，生成物可能是氧化亚铁、四氧化三铁或氧化铁。若5.6克铁与氧气反应可得a 克产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。(保留计算过程)
14．（10分）某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。
[品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
I．初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为 。
(2)甲同学认为热量主要来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程。老师说不合理。你的推测依据是 。
II．深入探究
为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
【交流讨论】
(3)发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因： 。
【设计并进行实验】
(4)丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。
【得出结论】发热过程中产生可燃性气体。
III．自制发热包
兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有气泡产生。
(5)根据 判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出二种可能原因 。
(6)110~1856s内，pH先降低后升高的原因是 。
参考答案
第一部分选择题(共10分)
本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D D D D C C
第二部分 非选择题(共40分)
本部分共包括 4小题。
11．（8分）(1)锥形瓶；防止气体从长颈漏斗中逸出；b、f、g、e或b、f、g、e、d；
(2)；
(3) ；释氢时生成难溶于水的，覆盖在的表面，阻碍其与继续反应释氢。
12．（11分）(1)氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全（氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理）；(2)氧气浓度；温室效应；
(3) 1.15；40.0%；(4)N2；(5)碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯；
(6) ；生成的氨气极易溶于水，不易逸出；(7)蘸有酚酞试液的棉花变红。
13．（11分）(1)B；(2)CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；(3)步骤2中白磷不燃烧，步骤4中白磷燃烧；(4)m1 > m2 = m3；
(5)CO2；
(6)KHCO3分解吸收能量，产生水蒸发吸收能量，使温度降到可燃物着火点以下；KHCO3分解产生CO2，能隔绝O2；
(7)氧气浓度或含量；与氧气的接触面积或颗粒大小；
(8)解：铁与氧气反应可能有三种产物，分别为FeO、Fe2O3、Fe3O4，且铁无剩余；
若产物全为FeO，设其质量为x，
则
解得x=7.2g；
若产物全为Fe2O3，设其质量为y，
则
解得y=8.0g；
若产物全为Fe3O4，设其质量为z，
则
解得z≈7.73g
由于不确定产物情况，故a的取值范围是7.2≤a≤8.0。
14．（10分）(1)生石灰；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应也会放出热量；
(3)、；
(4)干燥气体
(5)温度变化；铝粉的量不足；碳酸钠、氧化钙、铝粉的配比不合适；
(6)110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。

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