资源简介

苏州市2025-2026学年第一学期九年级化学期末模拟卷（一）
（本卷共26小题，满分100分，考试用时100分钟）
选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Mg-24
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．2025年初，中国地质调查局在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，下列科学家中，其团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的中国科学家是（ ）
A．徐光宪 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．侯德榜
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石 C．铜 D．氯化钠
3．下列物质属于单质的是（ ）
A．CaCO3 B．NaCl C．H2 D．CO2
4．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋
阅读下列材料，回答第下列问题：
2025年中国国际航空航天博览会展示了多款“大国重器”，其中航天材料的制备和太空环境的模拟与化学密切相关。根据信息完成下面小题
5．航天工程师模拟太空“人造空气”时，需遵循地球大气主要成分比例，核心成分是（ ）
A．氧气和氮气 B．氧气和稀有气体
C．氧气和二氧化碳 D．氧气和水蒸气
6．航天器推进剂的制备过程中，会发生反应：，该反应属于（ ）
A．物理变化 B．化学变化 C．化合反应 D．分解反应
7．航天器外壳常用铝合金材料制造，铝合金属于（ ）
A．纯金属 B．非金属 C．非金属材料 D．金属材料
8．下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B． C． D．
9．2025年10月13日是第36个国际减灾日，主题为“投资韧性建设，提升防灾减灾能力”。下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭
B．天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
C．家用电器起火，立即用水扑灭
D．禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气沸点低，可用作保护气 B．干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
11．下列有关CO2实验的图示正确的是（　　）
A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
12．2025年中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法错误的是（ ）
A．经自来水厂净化处理过的水一定是软水
B．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来
C．蒸馏是单一操作净化程度最高的净水方法
D．对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式
13．中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可将太阳能转化为化学能 B．反应过程中LDH能提高氨气产量
C．反应中化合价降低的元素是氧元素 D．反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1
14．“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是（ ）
A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7
C．X是SO2 D．该反应中有三种元素化合价发生改变
15．列物质在给定条件下能够实现的是（ ）
A．NH4HCO3N2 NH3 B．焦炭 CO2CO
C．Cu2（OH）2CO3 CO H2CO3 D．Fe3O4FeFeCl3
16．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。下图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法错误的是（ ）
A．a点对应物质属于单质
B．a点对应物质燃烧后可转化成c点对应物质
C．空气中b点对应的物质含量升高会导致酸雨
D．在实验室中可用d点对应物质和锌反应制取氢气
17．《燔石 煤炭》中记载“……然后掘挖，深之五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。”毒气指的是煤层上方与煤共生的天然气和一氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A．煤属于可再生能源
B．“毒气灼人”是指一氧化碳具有毒性
C．天然气和一氧化碳都能燃烧，产物都有水
D．天然气和一氧化碳都可以被水吸收
18．下列区分两种不同物质的方法不能达到目的的是（ ）
A．蒸馏水和食盐水：观察颜色 B．铜片和铁片：用磁铁吸引
C．二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：溶于水并对比温度变化
19．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用方案甲探究空气是铁生锈的必要条件
B．用方案乙探究温度对物质溶解速率的影响
C．用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响
D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
20．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B．反应①将太阳能转化为化学能
C．反应②的化学方程式：2CO2＋6H24H2O＋X，则X的化学式为C2H4
D．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g
非选择题（共60分）
21．(8分)苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
(1)传统工艺
①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。
②传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。
③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 。
(2)矿物颜料
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（、的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为 。
②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。
③孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式： 。
(3)创新科技
①新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。
②多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。
22．(8分)金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。
(1)①日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填字母）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
②铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点 （填字母）。
A．高于327℃ B．低于232℃ C．在232~327℃之间
(2)“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。
①特种钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是 。
(3)烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。
①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为 。
②上述过程中，铁元素化合价发生的变化为 。
(4)MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。
①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝ 。
②MgH2中氢元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
23．(10分)食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。
(1)构成氯化钠的阳离子是 （填微粒符号）。
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 （填操作名称）原理相同。
(3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 性。
(4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①配制该溶液的正确操作顺序是： （填序号）。
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母）。
a.100mL烧杯 b.100mL量筒 c.50mL烧杯 b.50mL量筒
③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有 。
④模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。
(5)现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g（结果保留整数）水后开始有晶体析出，并在下图中画出析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系 。
已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g。
24．(10分)阅读下列科普短文，完成问题。
页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、等。
页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾（）溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾（）而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程如题24图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。
(1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质，除水和氧气外，还可能有 。
(2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法： 。
(3)脱碳处理
①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对等气体的溶解能力 （填“大于”或“小于”）低温甲醇对的溶解能力。
②用碳酸钾（）溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为 。
(4)脱硫处理
①脱硫剂疏松多孔的结构有利于脱硫反应的进行，原因是 。
②再生时，生成硫的氧化物中，则物质的化学式为 。
③再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量 （填“增大”或“减小”）。
(5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。
①转化Ⅰ中，反应的化学方程式为 。
②转化Ⅱ中，时加入的作用是 。
25．（12分）某小组进行氧气制取和性质的相关实验。
(1)加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。
①上述反应的化学方程式为 。
②可供选择的实验装置如图-1所示。发生装置可选用 （填字母，下同），收集装置可选用 。
(2)用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。
①为保证安全，点燃氢气之前应先 。
②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是 。
(3)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。
实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态
实验装置
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③保持塑料瓶倒置状态，在图-3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线 。
26．(12分)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
I.铁的性质和防护
(1)深圳市计量质量检测研究院测出某麦片中含微量铁粉（还原铁）。专家指出，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为 。但一旦食用过量，也会给身体带来负担。
(2)为防止铁生锈，对铁制品进行“发蓝”处理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeCO3等）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：）
(3)酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在 。
(4)转化1温度不宜过高的原因是 。
Ⅲ.铁的冶炼
实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定各成分的质量分数，某兴趣小组按图示装置实验（固定装置略去、装置气密性良好）。
已知：氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳。
【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2。
②连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3。
③再次连接好装置，继续实验，通入CO，依次点燃丙处酒精灯和甲处酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体质量为m4。
【交流讨论】
(5)丙处点燃的酒精灯作用是 。
(6)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(7)m2-m3表示铁屑中 的质量。
(8)样品中氧化铁的质量分数为 （用含有m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
九年级化学答案与解析
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．2025年初，中国地质调查局在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，下列科学家中，其团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的中国科学家是（ ）
A．徐光宪 B．拉瓦锡
C．门捷列夫 D．侯德榜
【答案】A
【详解】A.徐光宪是中国著名化学家，创立“串级萃取理论”，研发出高效稀土分离技术，使中国从稀土资源大国转变为生产强国，故A正确；
B.拉瓦锡是法国化学家，提出质量守恒定律，建立燃烧理论（氧化学说），非中国科学家，且贡献与稀土无关，故B错误；
C.门捷列夫是俄国化学家，发现元素周期律并编制元素周期表，非中国科学家，贡献为理论化学，与稀土分离技术无关，故C错误；
D.侯德榜是中国化工专家，发明“侯氏制碱法”，解决纯碱工业化生产难题，虽为中国科学家，但贡献在制碱工业，与稀土分离无关，故D错误。
故选：A。
2．下列物质由分子构成的是（ ）
A．二氧化碳 B．金刚石
C．铜 D．氯化钠
【答案】A
【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，选项正确；
B、金刚石是碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，选项错误；
C、铜是铜元素组成的金属单质，由铜原子直接构成，选项错误；
D、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项错误；
故选A。
3．下列物质属于单质的是（ ）
A．CaCO3 B．NaCl
C．H2 D．CO2
【答案】C
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。
【详解】A、CaCO3含有Ca、C、O这三种元素，不属于单质，A选项错误；
B、NaCl含有Na、Cl这两种元素，不属于单质，B选项错误；
C、H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，C选项正确；
D、CO2含有C、O这两种元素，不属于单质，D选项错误。
故选：C。
4．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．香油
C．蔗糖 D．白醋
【答案】B
【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；
C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；
故选B。
阅读下列材料，回答第下列问题：
2025年中国国际航空航天博览会展示了多款“大国重器”，其中航天材料的制备和太空环境的模拟与化学密切相关。根据信息完成下面小题
5．航天工程师模拟太空“人造空气”时，需遵循地球大气主要成分比例，核心成分是（ ）
A．氧气和氮气 B．氧气和稀有气体
C．氧气和二氧化碳 D．氧气和水蒸气
6．航天器推进剂的制备过程中，会发生反应：，该反应属于（ ）
A．物理变化 B．化学变化
C．化合反应 D．分解反应
7．航天器外壳常用铝合金材料制造，铝合金属于（ ）
A．纯金属 B．非金属
C．非金属材料 D．金属材料
【答案】5．A 6．B 7．D
【解析】5．地球大气的主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%），因此模拟“人造空气”的核心成分是氧气和氮气，故选：A。
6．该反应中，反应物N2O4和N2H4生成新物质N2和H2O，属于化学变化；反应物和生成物均为两种，不符合化合反应或分解反应的定义，故选：B。
7．铝合金是铝与其他金属或非金属的合金，属于金属材料，而非纯金属、非金属或非金属材料，故选：D。
8．下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、图中所示标志是当心火灾－易燃物质标志，该选项错误；
B、图中所示标志是当心爆炸－爆炸性物质标志，该选项错误；
C、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确；
D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误。
故选C。
9．2025年10月13日是第36个国际减灾日，主题为“投资韧性建设，提升防灾减灾能力”。下列说法不正确的是（ ）
A．炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭
B．天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
C．家用电器起火，立即用水扑灭
D．禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾
【答案】C
【详解】A、炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，方法正确，不符合题意；
B 、天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，方法正确，不符合题意；
C、家用电器起火，立即用水扑灭可能会导致触电危险，对于电器起火，应该先切断电源，然后再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，方法错误，符合题意；
D 、禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾，方法正确，不符合题意。
故选C。
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氮气沸点低，可用作保护气
B．干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
【答案】B
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气沸点低无关，性质和用途无对应关系；
B、干冰升华会吸收大量热，所以可用作制冷剂，性质和用途有对应关系；
C、酒精具有挥发性，用于人工降温，与杀菌消毒无关，性质和用途无对应关系；
D、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，碳酸氢铵受热易分解与用作化肥无关，性质和用途无对应关系。
故选B。
11．下列有关CO2实验的图示正确的是（　　）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
【答案】D
【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；
C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；
D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。故选D。
12．2025年中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法错误的是（ ）
A．经自来水厂净化处理过的水一定是软水
B．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来
C．蒸馏是单一操作净化程度最高的净水方法
D．对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式
【答案】A
【详解】A、自来水厂的净化流程（沉降、过滤、吸附、消毒等）不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此经其净化的水不一定是软水（可能为硬水），说法错误。
B、明矾溶于水形成胶状物，可吸附悬浮杂质并使其沉降，说法正确。
C、蒸馏能除去水中所有杂质，是单一操作中净化程度最高的净水方法，说法正确。
D、污水处理后可再利用，是合理利用水资源的重要方式，说法正确。
故填：A。
13．中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（固体催化剂）合成氨的技术，原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可将太阳能转化为化学能 B．反应过程中LDH能提高氨气产量
C．反应中化合价降低的元素是氧元素 D．反应中氮分子与氨分子的数目比为1：1
【答案】A
【详解】A、反应在光照作用下进行，反应过程将太阳能转化为化学能，正确；
B、根据“LDH（固体催化剂）”可知，“LDH在反应中用作催化剂，根据催化剂的概念可知，反应过程中LDH只能改变反应的速度，不能提高氨气产量，错误；
C、反应中氮气、氧气是单质，其中氮元素、氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2，NH3中氮元素的化合价为-3，反应中化合价降低的元素是氧元素、氮元素，错误；
D、据图可知，氮气和水在光照、催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为：2N2 + 6H2O4NH3+3O2，反应中氮分子与氨分子的数目比为2：4=1：2，错误。
故选A。
14．“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是（ ）
A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7
C．X是SO2 D．该反应中有三种元素化合价发生改变
【答案】B
【详解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，含有多种物质，是混合物，故该选项正确。
B、反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X是SO2，即该反应方程式中FeS与X物质的质量比为（4×88）：（4×64）=11：8，故该选项错误。
C、由化学反应原子守恒可知，X是SO2，故该选项正确。
D、反应前铁元素化合价是+2，硫元素化合价是-2，氧元素化合价是0，反应后铁元素化合价是+3，硫元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，该反应中有三种元素化合价发生改变，故选项正确。
故选：B。
15．列物质在给定条件下能够实现的是（ ）
A．NH4HCO3N2 NH3
B．焦炭 CO2CO
C．Cu2（OH）2CO3 CO H2CO3
D．Fe3O4FeFeCl3
【答案】B
【详解】A. NH4HCO3在加热时不能生成N2，反应在给定条件下不能够实现，此选项不符合题意；
B. 焦炭是一种碳单质，焦炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下发生反应生成一氧化碳，反应在给定条件下能够实现，此选项符合题意；
C. Cu2（OH）2CO3发生分解反应生成氧化铜、二氧化碳、水，不能生成一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能与水反应生成碳酸，反应在给定条件下不能够实现，此选项不符合题意；
D. 氢气具有还原性，能与四氧化三铁反应生成铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，反应在给定条件下不能够实现，此选项不符合题意。
故选B。
16．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。下图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法错误的是（ ）
A．a点对应物质属于单质
B．a点对应物质燃烧后可转化成c点对应物质
C．空气中b点对应的物质含量升高会导致酸雨
D．在实验室中可用d点对应物质和锌反应制取氢气
【答案】B
【详解】A、单质中元素的化合价为0，则A点所属物质的类别为单质，说法正确；
B、C点对应的物质属于氧化物，硫元素显+6价，氧元素显-2价，C点对应的物质是SO3，a点对应物质（硫）燃烧后可转化成二氧化硫，不能转化为c点对应物质（三氧化硫），说法错误；
C、B点对应的物质属于氧化物，硫元素显+4价，氧元素显-2价，则对应的物质是二氧化硫，在空气中易形成硫酸，从而导致酸雨，说法正确；
D、d点对应物质是硫酸，在实验室中可用硫酸和锌反应制取氢气，说法正确。
故选B。
17．《燔石 煤炭》中记载“……然后掘挖，深之五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人。”毒气指的是煤层上方与煤共生的天然气和一氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A．煤属于可再生能源
B．“毒气灼人”是指一氧化碳具有毒性
C．天然气和一氧化碳都能燃烧，产物都有水
D．天然气和一氧化碳都可以被水吸收
【答案】B
【详解】A、煤是经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，使用后短期内不能得到补充，是不可再生的，故A错误；
B、一氧化碳是一种有毒气体，能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，从而导致人体中毒，“毒气灼人”体现了一氧化碳的毒性，故B正确；
C、一氧化碳在点燃的条件下反应生成二氧化碳，产物没有水；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，产物有水，故C错误；
D、一氧化碳难溶于水，不能被水吸收；天然气（主要成分甲烷）也难溶于水，不能被水吸收，故D错误；
故选：B。
18．下列区分两种不同物质的方法不能达到目的的是（ ）
A．蒸馏水和食盐水：观察颜色
B．铜片和铁片：用磁铁吸引
C．二氧化碳和氧气：伸入燃着的木条
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：溶于水并对比温度变化
【答案】A
【详解】A、蒸馏水、食盐水都是无色液体，通过观察颜色无法鉴别，故选项不能达到实验目的；
B、铁片能被磁铁吸引，铜片不能被磁铁吸引，故选项能达到实验目的；
C、分别伸入燃着的木条，若木条立即熄灭，则为二氧化碳；若木条燃烧更旺，则为氧气，故选项能达到实验目的；
D、分别取少量的样品于试管中，加水溶解，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体；若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，故选项能达到实验目的。
故选A。
19．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用方案甲探究空气是铁生锈的必要条件
B．用方案乙探究温度对物质溶解速率的影响
C．用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响
D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
【答案】A
【详解】A、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项A实验方案不能达到实验目的；
B、图中实验，温度不同，溶剂溶质种类相同，可用于探究温度对物质溶解速率的影响，故选项B实验方案能达到实验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度相同，催化剂种类不同，通过气泡产生速率，可用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项C实验方案能达到实验目的；
D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项D实验方案能达到实验目的；
故选：A。
20．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B．反应①将太阳能转化为化学能
C．反应②的化学方程式：2CO2＋6H24H2O＋X，则X的化学式为C2H4
D．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g
【答案】D
【详解】A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，说法正确；
B、根据反应过程图可知，反应①将太阳能转化为化学能，说法正确；
C、由化学方程式2CO2＋6H24H2O＋X，可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，物质X的化学式为C2H4，说法正确；
D、根据反应过程图可知，反应①水在太阳光和催化剂作用下生成氢气和氧气，反应②中水又是生成物，在化学过程中能循环使用，，当只有反应①时，水中氧元素全部转化为氧气，生成氧气的质量=，由于反应过程存在反应②每消耗18g的水，理论上生成O2的质量不等于16g，说法错误。
故选D。
21．(8分)苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
(1)传统工艺
①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。
②传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。
③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 。
(2)矿物颜料
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（、的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为 。
②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。
③孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，对酸敏感。补充完整下列化学方程式： 。
(3)创新科技
①新能源客车。电池充电时的能量转化方式：电能转化为 。
②多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 稳定 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳原子排列方式不同
(2) HgS +3 H2O
(3) 化学能
【详解】（1）①金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定不与氧气发生反应。
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
③钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是碳原子排列方式不同。
（2）①因为Hg、S的化合价分别为+2和-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，硫化汞的化学式为：HgS。
②氧化铁中氧元素化合价为-2，所以根据化合物中化合价代数和为0，铁元素化合价为+3。
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、个数不变，所以反应前Cu原子个数为2，O原子个数为5，H原子个数为6，C原子个数为1，Cl原子个数为4，反应后Cu原子个数为2，O原子个数为2，C原子个数为1，Cl原子个数为4，所以还有3个O原子，和6个H原子，故该物质化学式为H2O。
（3）①电池充电时的能量转化方式：电能转化为化学能。
②SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为：。
22．(8分)金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。
(1)①日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填字母）。
A．金 B．铜
C．汞 D．钨
②铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点 （填字母）。
A．高于327℃ B．低于232℃ C．在232~327℃之间
(2)“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。
①特种钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是 。
(3)烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。
①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为 。
②上述过程中，铁元素化合价发生的变化为 。
(4)MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。
①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3：4，则n＝ 。
②MgH2中氢元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1) B B
(2) 混合物 耐高温
(3) 由+2变为+3
(4) 2 7.7%
【详解】（1）①日常生活中，适合制作电缆的金属需容易获取、导电性良好，金价格昂贵，汞常温下是液态，钨导电性一般，铜导电性良好、容易获取，适合制作电缆，故选B；
②合金的熔点低于成分金属，铋、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃，由上述四种金属制成的武德合金熔点低于232℃，故选B。
（2）①特种钢含有铁、碳，属于混合物；
②舰载机喷出的尾焰温度高达数千度，甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是耐高温。
（3）①高温下，FeO与O2反应生成氧化铁，化学方程式为：；
②化合物中元素正负化合价之和为零，反应前FeO中Fe显+2价，反应后Fe2O3中Fe显+3价，则铁元素化合价发生的变化为：由+2变为+3。
（4）①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3∶4，则，解得n=2；
②MgH2中氢元素的质量分数为。
23．(10分)食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的含量在2%~3%。
(1)构成氯化钠的阳离子是 （填微粒符号）。
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 （填操作名称）原理相同。
(3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 性。
(4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①配制该溶液的正确操作顺序是： （填序号）。
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母）。
a.100mL烧杯 b.100mL量筒 c.50mL烧杯 b.50mL量筒
③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有 。
④模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。
(5)现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g（结果保留整数）水后开始有晶体析出，并在下图中画出析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系 。
已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g。
【答案】(1)
(2)蒸发
(3)均一
(4) ACDB b 搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等（答案合理即可） 使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞
(5)
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离构成的化合物，其中钠离子阳离子，故填：；
（2）熬煮海水获得食盐，原理是将海水中的水蒸发得到氯化钠，故填：蒸发；
（3）溶液是一种均一、稳定的混合物，根据样品中氯化钠和海水的质量比可以计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有均一性，故填：均一；
（4）①配制溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、照片、装瓶贴标签，则配制该溶液的正确操作顺序是ACDB，故填：ACDB；
②通过计算，配制该溶液，需要氯化钠的质量为，则需要水的质量为，水的条件为，则量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是量筒，故填：b；
③为加快氯化钠的溶解速率，可采用的措施有：搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等，故填：搅拌、加热、或将氯化钠研磨成细小颗粒等（答案合理即可）；
④蒸发过程中，可以用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞，故填：使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞；
（5）①氯化钠溶液达到饱和状态后，继续蒸发，才有氯化钠晶体析出，则当溶液达到饱和是才会有晶体析出，在一定温度的饱和溶液中，有关系式。时氯化钠的溶解度为，设需要蒸发水的质量为，则有，解得，故填：；
②当蒸发水后开始析出晶体，的溶液中氯化钠的质量为，水的质量为，则水蒸发到时析出氯化钠。则析出氯化钠的质量与蒸发水的质量关系如图
24．(10分)阅读下列科普短文，完成问题。
页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为、、等气体。输送页岩气的铁管内部积水处腐蚀严重，经测定腐蚀产物的主要成分为、、等。
页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。物理脱碳可采用低温甲醇溶解除去页岩气中的等气体，化学脱碳可利用碳酸钾（）溶液与页岩气中的反应生成碳酸氢钾（）而达到脱碳的目的。脱硫剂具有疏松多孔的结构，其脱硫与再生的过程如题24图所示。页岩气经过脱碳、脱硫后，得到的可用于制备高纯。
(1)造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质，除水和氧气外，还可能有 。
(2)写出一条能减缓铁管腐蚀的方法： 。
(3)脱碳处理
①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，说明低温甲醇对等气体的溶解能力 （填“大于”或“小于”）低温甲醇对的溶解能力。
②用碳酸钾（）溶液对页岩气进行化学脱碳反应的化学方程式为 。
(4)脱硫处理
①脱硫剂疏松多孔的结构有利于脱硫反应的进行，原因是 。
②再生时，生成硫的氧化物中，则物质的化学式为 。
③再生时，若氧气浓度过大，氧气会将部分氧化成或固体，导致再生所得的固体的质量 （填“增大”或“减小”）。
(5)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，其转化流程如下图所示。
①转化Ⅰ中，反应的化学方程式为 。
②转化Ⅱ中，时加入的作用是 。
【答案】(1)二氧化碳/CO2
(2)刷漆（合理即可）
(3) 大于 K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
(4) 具有吸附性，能吸附硫化氢气体 SO2 增大
(5) 吸收二氧化碳
【详解】（1）因为腐蚀产物的主要成分是FeO、Fe3O4、FeCO3等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以碳元素很有可能来自空气中的二氧化碳，所以造成输送页岩气的铁管内部发生腐蚀的物质，除水和氧气外，还可能有二氧化碳。
（2）铁管腐蚀因为与空气和水接触，所以为了减缓铁管腐蚀可以在铁管表面刷漆，隔绝水和空气。
（3）①低温甲醇可对页岩气进行物理脱碳，所以低温甲醇对CO2等气体的溶解能力大于低温甲醇对CH4的溶解能力。
②碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，化学方程式为：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3。
（4）①脱硫剂疏松多孔的结构有利于脱硫反应的进行，原因是脱硫剂疏松多孔，具有吸附性，能吸附硫化氢气体。
②设硫的氧化物化学式为SxOy，所以32x：16y=1:1，所以x：y=1:2，则硫的氧化物的化学式为SO2。
③因为氧气会将部分FeS氧化成FeSO4或Fe2(SO4)3固体，所以导致再生所得的固体的质量增大。
（5）①转化Ⅰ中，是甲烷和水在催化剂和650℃下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：。
②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是吸收二氧化碳，得到纯净的氢气。
25．（12分）某小组进行氧气制取和性质的相关实验。
(1)加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。
①上述反应的化学方程式为 。
②可供选择的实验装置如图-1所示。发生装置可选用 （填字母，下同），收集装置可选用 。
(2)用图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。
①为保证安全，点燃氢气之前应先 。
②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是 。
(3)某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。
实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态
实验装置
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。
③保持塑料瓶倒置状态，在图-3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线 。
【答案】(1) A D或F
(2) 检验氢气的纯度 氧气的浓度（反应物的浓度或助燃剂的浓度，合理即可）
(3) 氧分子不断运动至瓶外 氧气密度大于空气
【详解】（1）①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
②该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是A；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选用的收集装置是D或F。
（2）①为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，以防氢气不纯引发爆炸。
②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧，则实验变量是氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度或者写成反应物的浓度或助燃剂的浓度。
（3）①打开瓶盖，氧气将会逸散到空气中，从微观角度分析AB段曲线下降的原因是：氧分子不断运动至瓶外。
②180s后将塑料瓶保持倒置状态，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是氧气密度大于空气。
③空气中氧气的体积分数约为21%，保持塑料瓶倒置状态，则氧气体积分数继续下降，最终约为21%，作图为：。
26．(12分)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
I.铁的性质和防护
(1)深圳市计量质量检测研究院测出某麦片中含微量铁粉（还原铁）。专家指出，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为 。但一旦食用过量，也会给身体带来负担。
(2)为防止铁生锈，对铁制品进行“发蓝”处理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21:8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeCO3等）制硫酸铁的主要流程如下：（已知：）
(3)酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在 。
(4)转化1温度不宜过高的原因是 。
Ⅲ.铁的冶炼
实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定各成分的质量分数，某兴趣小组按图示装置实验（固定装置略去、装置气密性良好）。
已知：氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳。
【进行实验】（气体改变对称量质量的影响忽略不计）
①称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2。
②连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3。
③再次连接好装置，继续实验，通入CO，依次点燃丙处酒精灯和甲处酒精喷灯。待玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至玻璃管冷却。再次记录玻璃管和剩余固体质量为m4。
【交流讨论】
(5)丙处点燃的酒精灯作用是 。
(6)玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。
(7)m2-m3表示铁屑中 的质量。
(8)样品中氧化铁的质量分数为 （用含有m1、m2、m3、m4的代数式表示）。
【答案】(1)置换反应 (2) (3)氢气/H2 (4)防止过氧化氢溶液分解
(5)把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
(6)
(7)样品水的质量，
(8)
【详解】（1）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，铁粉与胃酸（含HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应。
（2）设铁的氧化物化学式为，其中Fe、O元素质量比为21:8，即，，该氧化物的化学式为。
（3）废铁屑中含有铁和碳酸亚铁，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁和稀硫酸反应硫酸亚铁、水和二氧化碳，酸溶产生的气体除CO2外，一定还存在氢气。
（4）过氧化氢溶液受热易分解，转化1温度不宜过高的原因是防止过氧化氢溶液分解。
（5）一氧化碳有毒，是空气污染物，丙处点燃的酒精灯作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
（6）玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应是指一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。
（7）实验室有一瓶久置铁屑，其成分是铁、氧化铁和水，称量玻璃管质量为m1。将样品放入玻璃管中，称量玻璃管和样品总质量为m2，连接装置。缓缓通入N2，点燃甲处酒精喷灯，待玻璃管中固体恒重，记录玻璃管和剩余固体质量为m3，此过程没有新物质生成，只是水蒸发的过程，m2-m3表示铁屑中水的质量。
（8）m3-m4为氧化铁中氧元素的质量，m2-m1为样品的质量，氧化铁的质量= ，氧化铁的质量分数= 。
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