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2025届贵州新高考高端精品冲刺卷
4.诺氟沙星能有效阻碍细菌DNA复制，从而对细菌起抑制作用，是治疗肠炎痢疾的一种常用
药，其结构如图所示。下列关于诺氟沙星的叙述正确的是
化学（二）
0
本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
A.可以发生取代、加成、消去反应
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
B.既能与盐酸反应，又能与NaOH反应
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
C.1mol诺氟沙星最多能与6molH2反应
写在本试卷上无效。
D.诺氟沙星所含第二周期元素中，氮的第一电离能最大
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.初步掌握基本实验技能是学习化学和进行探究活动的必备条件。关于下列仪器（或装置）
使用的叙述错误的是
可能用到的相对原子质量：N一14A一27S一32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
盐而
温度计
最符合题目要求的。
1.下列有关贵州基础建设项目的叙述错误的是
仪器
内筒
A.普定盘江电厂燃煤发电过程能量变化：化学能→热能→电能
B.关岭岗乌农业光伏发电站：太阳能是新能源
C.水城区醇醚燃料生产基地及加注站：使用醇醚燃料能减少碳排放
选项A.用盐酸和FS制备H,SB.测定反应热C.准确称取2.68 g NaCl D.除去乙烯中的s0,
D.钟山区焦炉煤制液化天然气：天然气是清洁能源
6.下列离子方程式正确的是
2.实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为2八a+H,S0,(浓)0口
A.常温下，用烧碱溶液吸收废气中氯气：3Cl2+60H—5C1-+C103+3H,0
0
B.海水提溴中用S02水溶液吸收粗溴：S02+2H,0+Br2—S0 +2Br+4H
Na2S04+2HCl↑，H,S04的结构式为H一0一S一O一H。下列化学用语或叙述错误的是
C.“曾青得铁化为铜”：2Fe+3Cu2+—=3Cu+2Fe3+
0
D.用水鉴别Na,0,和硫黄粉末：20号-+2H,040H-+0,↑
A.分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大
7.HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：3HgS+12HCI+2HNO,
3H,HgCL+2N0↑+3S+4H,0。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
B.NaCl的电子式：Na[:Cl:]
A.标准状况下，11.2LN0含原子总数为N,
B.0.5L12mol·L盐酸含C1数为6W
C.NaSO,中阴离子的VSEPR模型：
C.0.3 mol HgS完全反应时生成的H,0含c键数目为0.4N
D.每生成6.4gS时转移电子数为0.4N、
8.嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了YZW,X。的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子
D.HC中共价键的形成过程：○○
序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为ns”p2m,W的最
3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是
高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是
A.阳离子和阴离子半径之比不同，导致NaCl、CsCl晶胞类型不同
A.简单离子半径：Z>X
B.在元素周期表中，s区、ds区、d区的元素都是金属元素
B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同
C.sp杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道混杂而成，只能填充成键电子
C.X,分子是非极性分子
D.根据构造原理，基态原子的电子一定先排满4s轨道，再进入3d轨道
D.单质熔点：W>Z>Y
精品冲刺卷·化学二第1页（共8页）
精品冲刺卷·化学二第2页（共8页）2025届贵州新高考高端精品冲刺卷
化学参考答案（二）
1.【答案】C
【解析】醇醚燃料是清洁能源，但不能减少C0,排放，C项错误。
2.【答案D
【解析】硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、
呈黏稠状，A项正确；氯化钠是离子化合物，B项正确；硫酸根离子中S价层没有孤电子对，VSEPR
模型为正四面体形，C项正确；氯化氢中氢原子电子云轮廓图为球形，HC中共价键的形成过程为
+-C0
O,D项错误。
3.【答案】A
【解析】阳离子、阴离子半径之比决定离子晶体的晶胞类型，A项正确：氢元素位于s区，是非金属
元素，B项错误；杂化轨道填充孤电子、成键电子，C项错误；基态Cr、Cu原子的价层电子排布式分
别为3d4s'、3d4s,4s轨道未排满但3d轨道已填充，D项错误。
4.【答案】B
【解析】氟连接在苯环上，难发生消去反应，A项错误；该分子中含羧基，能与氢氧化钠反应；亚氨
基、次氨基能与盐酸反应，B项正确；酮羰基、苯环和碳碳双键能与H2加成，羧基不能与H2加成，
即1mol诺氟沙星最多能与5molH2反应，C项错误；该分子中含4种第二周期元素，第一电离
能：F>N>0>C,D项错误。
5.【答案】C
【解析】硫化亚铁块状固体和盐酸制备硫化氢，可以选用“随制随停”装置控制反应发生和停止，A
项正确；测定反应热需要密闭容器、温度计、玻璃搅拌器等，B项正确；托盘天平精确度为0.1g,不
能精确至0.01g,C项错误；乙烯中的S02可以用氢氧化钠溶液除去，D项正确。
6.【答案】B
【解析】常温下，氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠和氯化钠，A项错误；铁置换硫酸铜中的铜，
生成硫酸亚铁，C项错误；过氧化钠是固体，不能拆成离子，D项错误。
7.【答案】C
【解析】标准状态下，11.2LN0的物质的量为0.5mol,含1mol原子，A项正确；盐酸完全电离，故
0.5L12mol·L1盐酸含6molC1,B项正确；0.3 mol HgS完全反应时，生成0.4molH0,
0.4molH20含0.8molσ键，C项错误；6.4gS的物质的量为0.2mol,硫由-2价升至0价，故生
成0.2molS时转移0.4mol电子，D项正确。
8.【答案D
【解析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠；由ns”p2"知，价层电子排布式为2s22p,X为氧；W
最高正化合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大于11，所以W为硅，由“YZW,X,”组成
可知，化合价代数和等于0，Z为+3价，故Z为铝。离子半径：02->A3+,A项错误；Na202、Na20
的阴、阳离子数目比均为1：2，B项错误；03分子是极性分子，C项错误；钠、铝是金属单质，硅是
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