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安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末
模拟测试卷二
考试时间：75分钟 满分100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏。可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法中不正确的是( )
A. 夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质
B. “勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C. 省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
2.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
C. 具有强还原性，可用于制备金属钛
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为的氧原子： B. 氯原子的结构示意图：
C. 硝酸钡的化学式： D. 水的摩尔质量为
4.下列有关物质相关量的说法正确的是( )
A. 同温同压下，和的密度相同
B. 氩气含有的质子数为
C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同
D. 质量相同的和重水所含的质子数相同
5.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )
A. 无色溶液中：、、、
B. 酸性溶液中：、、、
C. 碱性溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液腐蚀铜电路板：
B. 氯气溶于水：
C. 硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：
D. 明矾溶液与过量氨水混合：
7.常温下，用处理烟气中的转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为
B. 该转化过程中被氧化
C. 步骤Ⅱ中每消耗转移电子
D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少
8.用强光照射氯水，测得氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. 由图可知，光照下氯水酸性减弱
B. 由图可知，光照下氯水中氯元素质量不变
C. 由图可知，光照下，水分解生成了
D. 制漂白粉时，与反应，作还原剂
9.在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量，理论上，加入的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，处的体积为，则下列判断正确的是( )
A. 混合溶液中的物质的量为
B. 的浓度为
C. 在点处溶液中的溶质只有
D. 图中线段：：
10.下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是( )
A. 离子半径：
B. 酸性：
C. 熔、沸点：
D. 金属性：
11.某无色澄清溶液中可能含有：、、、、、、中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A. 该实验无法确定原溶液含有
B. 肯定含有的离子是
C. 为确定是否有，还需进行焰色试验
D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是
12.现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为份进行如下实验：
第一份加入足量溶液，无现象。
第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
向实验的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是( )
A. 不做任何实验，就能确定没有和
B. 原溶液中一定存在、、
C. 原溶液中含有
D. 原溶液中一定存在，且
13.一包白色固体粉末，可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验所加试剂均足量：
则下列说法正确的是( )
A. 乙中可能含 B. 原粉末中一定没有
C. 必须通过焰色试验来确定 D. 滤渣可能是和的混合物
14.下列物质的分类正确的是 ( )
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A. B. C. D.
二、非选择题
15.（16分）工业上用赤铁矿主要含、，还含有少量的、等杂质制备绿矾的流程如图：
溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 ______ 。
试剂为 ______ 填化学式；“溶液”中氧化性最强的阳离子为 ______ 填化学式；操作需要使用到的玻璃仪器有 ______ 。
若取“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量，产生的现象是 ______ ；另取“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式 ______ 。
样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：
温度为时，固体物质的化学式为 ______ 。
取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由生成的化学方程式 ______ 。
16.（14分）“消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
消毒液【有效成分】
【规格】
【质量分数】
【密度】
该“消毒液”中的物质的量浓度为 ______ 。
该同学欲用固体配制含质量分数为的消毒液。
如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 ______ 填仪器序号，还缺少的玻璃仪器是 ______ 填仪器名称。
该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为 ______ 。
下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ______ 填序号，偏低的是 ______ 填序号，无影响的是 ______ 填序号。
A.未冷至室温就转移定容
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作
E.称量时药品放右盘
F.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
G.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线
17.（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价类”二维图，回答下列问题：
物质与水反应的离子方程式为______，所以通常将其保存在______中。
写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______。
从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为______价；从的价态分析，常用作______填“氧化剂”或“还原剂”，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。
和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是______填装置序号。
图Ⅲ、Ⅳ中______填装置序号能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中处盛放的物质为______写化学式；写出处的化学方程式：______。
是生活中常见的物质，请具体说明其用途：______答一点即可。
18.（14分）A、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、离子在物质中不能重复出现。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验：
的溶液显黄色，的溶液显碱性；
向的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
写出下列物质的化学式： ______ ， ______ 。
向的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 ______ 。
溶液和溶液混合的实验现象是 ______ 。
在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈 ______ 色，停止加热，得到分散系，继续加热一段时间后得到分散系，区别分散系和的方法是 ______ ，得到分散系的化学方程式为 ______ ，分散系中分散质粒子的直径范围为 ______ 。
安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷
参考答案
1.【答案】
【解析】夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质，故A正确；
B.勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发，故B正确；
C.省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯，故C正确；
D.及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点不能降低，故D错误；
故选：。
2.【答案】
【解析】碳酸氢钠与盐酸反应，能够消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解的性质无关，故A错误；
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以可用作供氧剂，故B正确；
C.具有强还原性，可用于制备金属钛，故C正确；
D.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选：。
3.【答案】
【解析】中子数为的氧原子的质量数为，该原子可以表示为，故A正确；
B.为氯离子结构示意图，氯原子的核外电子总数为，其原子结构示意图为，故B错误；
C.化学式中总电荷为，则硝酸钡正确的化学式为，故C错误；
D.水的相对分子质量为，其摩尔质量为，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，氧气与二氧化碳摩尔质量不同，所以同温同压下，密度不相等，故A错误；
B.气体状况未知，无法计算氩气的物质的量，无法计算含原子个数，故B错误；
C.氧气和臭氧都是由氧原子构成，同温同压下，等质量的和含氧原子物质的量相同，则含的电子数相同，故C正确；
D.和摩尔质量不相等，则质量相同的和重水物质的量不相等，含的质子数不相等，故D错误；
故选：。
5.【答案】
【解析】含有的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，且、、之间相互反应，不能大量共存，故A错误；
B.、都与反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.、之间反应生成氢氧化铁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.的溶液呈酸性，、、、、之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选：。
6.【答案】
【解析】溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁，不能生成单质铁，离子方程式为：，故A错误；
B.次氯酸是弱电解质，不拆，氯气溶于水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为：，故B错误；
C.硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀为氢氧化铁，离子方程式为：，故C错误；
D.明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
7.【答案】
【解析】由图可知，步骤Ⅰ反应的离子方程式为：，故A错误；
B.由图可知，该转化过程中被还原为，故B错误；
C.步骤Ⅱ中被还原为，元素降低价，每消耗转移电子，故C正确；
D.和分别是中间产物和催化剂，反应过程中混合溶液内和的总数不变，故D错误；
故选：。
8.【答案】
【解析】氯水中存在，在光照下生成了和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，故A错误；
B.次氯酸见光分解生成和，虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，故B正确；
C.分解产生氯化氢和，而不是分解产生，故C错误；
D.与反应时，生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有元素的化合价变化，氯气为氧化剂、还原剂，氢氧化钙不作还原剂，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】由图可知，沉淀量最大时生成为，由铝原子守恒有，故A错误；
B.点处溶液中的溶质有、，由铝原子守恒有，由原子守恒有，由钠离子守恒可知点加入氢氧化钠物质的量，则溶液的物质的量浓度为，故B错误；
C.开始阶段发生反应：、，第二阶段发生反应，点处加入的氢氧化钠前后溶解氢氧化铝，点处溶液中的溶质有、，故C错误；
D.由，可知溶解消耗的物质的量，根据氢氧根守恒可知沉淀量最大时消耗的物质的量，则图中线段：：：，故D正确；
故选：。
10.【答案】
【解析】离子电子层数最多，离子电子层数最少，则离子半径：，故A正确；
B.非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故B正确；
C.碱金属单质中，原子序数越大金属键越小，熔点越低，则熔、沸点：，故C错误；
D.周期表结构分析可知，金属性：，故D正确；
故选：。
11.【答案】
【解析】解：由分析可知，一定不存在氯离子，故A错误；
B.由分析可知，一定存在，故B正确；
C.由分析可知，一定存在钠离子，不需要焰色试验，故C错误；
D.由分析可知，一定有：，一定没有：，不存在不确定的离子，故D错误；
故选：。
12.【答案】
【解析】原溶液无色、澄清，则不含有、，即不做任何实验，就能确定没有和，故A正确；
B.由上述分析可知，原溶液中含有、、，可能含有，故B错误；
C.由上述分析可知，溶液中，原溶液，则原溶液中含有，故C正确；
D.由上述分析可知，原溶液中含有、、，可能含有，一定不含有、、，且溶液中，则原溶液中，故D正确；
故选：。
13.【答案】
【解析】由上述分析可知，乙为，不可能含有，因为滤液加稀硫酸有白色沉淀生成，说明滤中有，滤液中一定无，故A错误；
B.滤渣完全溶于稀硝酸，则滤渣不可能是，原粉末中一定含有，一定没有，故B正确；
C.原粉末中一定有，无需焰色试验来确定，故C错误；
D.由上述分析可知，滤渣完全溶于稀硝酸，则滤渣为，不可能是，固体粉末一定没有，所以滤渣中不可能有，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解析】解：是盐，不是碱，故A错误；
B.是过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；
C.是酸式盐，不是酸，故C错误；
D.电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确；
故选：。
15.【答案】 漏斗、烧杯和玻璃棒 白色沉淀
【解析】溶液加入赤铁矿中，和溶液反应生成和水，反应的离子方程式为：；
故答案为：；
根据以上分析可知，试剂为，“溶液Ⅰ”中除了含、、外还有过量的硫酸，氧化性最强的阳离子为；操作为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
故答案为：；；漏斗、烧杯和玻璃棒；
根据分析可知滤液主要为和溶液反应后的物质，主要为，通入足量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则显现为白色沉淀；“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，说明被氧化成，离子方程式为；
故答案为：白色沉淀；；
的物质的量为；温度为时，固体物质的质量为，固体质量减轻；开始阶段，结晶水合物加热时失去的是结晶水，水的物质的量为；绿矾失去水，则剩下的水为，即对应，所以的化学式为，
故答案为：；
时固体质量为，的质量即为，所以样品为，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，固体质量为，的质量为，根据元素质量守恒，中还应该有氧元素，氧元素的质量为，物质的量为，铁和氧的物质的量之比为：：，所以为，同时有两种常见硫的氧化物生成，则分别为和，反应方程式为；
故答案为：。
赤铁矿加入溶液，和溶液反应，、、不反应，过滤后成为滤渣Ⅰ，加入试剂，结合最后制取的是绿矾可知，试剂是硫酸，反应后生成、、，加入试剂将铜除去，则是铁，铁和反应生成，铁和反应生成和铜，滤液Ⅱ中的溶质为，隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。
16.【答案】 药匙、容量瓶、胶头滴管
【解析】该“消毒液”中的物质的量浓度为：，
故答案为：；
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制溶液，应选择容量瓶，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，缺少的仪器：药匙、容量瓶、胶头滴管，
故答案为：；药匙、容量瓶、胶头滴管；
配制 含质量分数为的消毒液，应选择容量瓶，需要溶质的质量为：，
故答案为：；
未冷至室温就转移定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度无影响；
C.定容时俯视刻度线读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作，溶液浓度无影响；
E.称量时药品放右盘，导致溶质质量偏小，溶液浓度偏小；
F.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质质量偏小，溶液浓度偏小；
G.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，导致溶剂质量偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：；；。
17.【答案】；煤油或石蜡油；
；
；还原剂；；
Ⅱ；
Ⅳ；；；
作调味品制生理盐水或腌制食物等
【解析】物质是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化，
故答案为：；煤油或石蜡油；
淡黄色固体是过氧化钠，它与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，用双线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
在中，钠元素的化合价为价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知元素的化合价为价。从元素的价态分析，价的 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以常用作还原剂。与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，
故答案为：；还原剂；；
图中，分别向和溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，现象区别不明显，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的，
故答案为：Ⅱ；
图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中 处盛放的物质为稳定性好的， 处是，受热分解的反应方程式是，
故答案为：Ⅳ；；；
的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等，
故答案为：作调味品制生理盐水或腌制食物等。
根据钠及其化合物的“价类”二维图，可知为钠单质，可能为或，由颜色为淡黄色可确定为。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，通常保存在煤油或石蜡油中。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，既是氧化剂又是还原剂，每生成转移电子。在中，元素的化合价为价，易失去电子，常用作还原剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。碳酸钠和碳酸氢钠可据两者与酸反应的速率不同或两者受热分解温度的不同进行鉴别区分。
18.【答案】 生成红褐色沉淀氢氧化铁 红褐 丁达尔效应 胶体
【解析】解：上述分析可知为，为，
故答案为：；；
向的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
溶液和溶液混合的实验现象是生成红褐色沉淀氢氧化铁，
故答案为：生成红褐色沉淀氢氧化铁；
在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到分散系为氢氧化铁胶体，继续加热一段时间后得到分散系为氢氧化铁沉淀，区别分散系和的方法是丁达尔效应，得到分散系的化学方程式：胶体，分散系中分散质粒子的直径范围为，
故答案为：红褐；丁达尔效应；胶体；。
第1页，共1页安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷
参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. （2分） （2分） （2分） 漏斗、烧杯和玻璃棒 （2分） 白色沉（2分）
（2分） （2分）
16. （2分） （2分） 药匙、容量瓶、胶头滴管 （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）
17. ；煤油或石蜡油； （1分）
； （1分）
；还原剂（1分）；； （2分）
Ⅱ； （1分）
Ⅳ（1分）；（1分）；； （2分）
作调味品制生理盐水或腌制食物等 （1分）
18. （2分） （2分） 生成红褐色沉淀氢氧化铁（2分） 红褐 （2分） 丁达尔效应（2分） 胶体（2分）
失2×e
2Na202+2C02=2Na2C0+0
得2×e安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期期末
模拟测试卷二
考试时间：75分钟 满分100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏。可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷灯芯，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法中不正确的是( )
A. 夹瓷盏的省油原理利用了物质的物理性质
B. “勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C. 省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
D. 及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
2.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
C. 具有强还原性，可用于制备金属钛
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物
3.下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为的氧原子： B. 氯原子的结构示意图：
C. 硝酸钡的化学式： D. 水的摩尔质量为
4.下列有关物质相关量的说法正确的是( )
A. 同温同压下，和的密度相同
B. 氩气含有的质子数为
C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同
D. 质量相同的和重水所含的质子数相同
5.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )
A. 无色溶液中：、、、
B. 酸性溶液中：、、、
C. 碱性溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液腐蚀铜电路板：
B. 氯气溶于水：
C. 硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：
D. 明矾溶液与过量氨水混合：
7.常温下，用处理烟气中的转化过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ反应的离子方程式为
B. 该转化过程中被氧化
C. 步骤Ⅱ中每消耗转移电子
D. 反应过程中混合溶液内和的总数减少
8.用强光照射氯水，测得氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A. 由图可知，光照下氯水酸性减弱
B. 由图可知，光照下氯水中氯元素质量不变
C. 由图可知，光照下，水分解生成了
D. 制漂白粉时，与反应，作还原剂
9.在和的混合溶液中，逐滴加入溶液直至过量，理论上，加入的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，处的体积为，则下列判断正确的是( )
A. 混合溶液中的物质的量为
B. 的浓度为
C. 在点处溶液中的溶质只有
D. 图中线段：：
10.下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是( )
A. 离子半径：
B. 酸性：
C. 熔、沸点：
D. 金属性：
11.某无色澄清溶液中可能含有：、、、、、、中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A. 该实验无法确定原溶液含有
B. 肯定含有的离子是
C. 为确定是否有，还需进行焰色试验
D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是
12.现有无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现均分为份进行如下实验：
第一份加入足量溶液，无现象。
第二份加足量溶液后，得干燥沉淀；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
向实验的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，下列结论中错误的是( )
A. 不做任何实验，就能确定没有和
B. 原溶液中一定存在、、
C. 原溶液中含有
D. 原溶液中一定存在，且
13.一包白色固体粉末，可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验所加试剂均足量：
则下列说法正确的是( )
A. 乙中可能含 B. 原粉末中一定没有
C. 必须通过焰色试验来确定 D. 滤渣可能是和的混合物
14.下列物质的分类正确的是 ( )
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A. B. C. D.
二、非选择题
15.（16分）工业上用赤铁矿主要含、，还含有少量的、等杂质制备绿矾的流程如图：
溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 ______ 。
试剂为 ______ 填化学式；“溶液”中氧化性最强的阳离子为 ______ 填化学式；操作需要使用到的玻璃仪器有 ______ 。
若取“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量，产生的现象是 ______ ；另取“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式 ______ 。
样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：
温度为时，固体物质的化学式为 ______ 。
取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由生成的化学方程式 ______ 。
16.（14分）“消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
消毒液【有效成分】
【规格】
【质量分数】
【密度】
该“消毒液”中的物质的量浓度为 ______ 。
该同学欲用固体配制含质量分数为的消毒液。
如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 ______ 填仪器序号，还缺少的玻璃仪器是 ______ 填仪器名称。
该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为 ______ 。
下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ______ 填序号，偏低的是 ______ 填序号，无影响的是 ______ 填序号。
A.未冷至室温就转移定容
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作
E.称量时药品放右盘
F.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
G.定容时加蒸馏水不慎超过刻度线
17.（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价类”二维图，回答下列问题：
物质与水反应的离子方程式为______，所以通常将其保存在______中。
写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______。
从核心元素价态的视角看，中元素的化合价为______价；从的价态分析，常用作______填“氧化剂”或“还原剂”，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。
和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和的是______填装置序号。
图Ⅲ、Ⅳ中______填装置序号能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中处盛放的物质为______写化学式；写出处的化学方程式：______。
是生活中常见的物质，请具体说明其用途：______答一点即可。
18.（14分）A、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、离子在物质中不能重复出现。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验：
的溶液显黄色，的溶液显碱性；
向的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
写出下列物质的化学式： ______ ， ______ 。
向的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 ______ 。
溶液和溶液混合的实验现象是 ______ 。
在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入滴的饱和溶液，继续煮沸至液体呈 ______ 色，停止加热，得到分散系，继续加热一段时间后得到分散系，区别分散系和的方法是 ______ ，得到分散系的化学方程式为 ______ ，分散系中分散质粒子的直径范围为 ______ 。

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