资源简介

安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期
期末模拟卷二
评分细则
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15. （2分）
过滤（2分）
（2分）
（2分） 遇水发生水解氯气与水反应或碳与水蒸气反应（2分）
向过滤器中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，待水自然流出，重复即次即可（2分）
（2分） （2分）
16. （2分）
产生等量的胆矾消耗硫酸量少（1分）；不会产生污染大气的气体（1分）
（2分）；饱和溶液（2分）
蒸发浓缩（1分）；（2分）
：（2分）
17. ；（2分）
（2分）；当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大；（2分）
、 、；（2分）
；（2分）
是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率；（2分）
反应速率大于反应，快速发生反应，使迅速增大，从而使反应加快。 （2分）
18. 碳氯键、硝基（2分）； 还原反应；（2分）
戊二酸；（2分）
；（2分）
；（2分）
； （2分）
（3分）
第1页，共1页
NHCH,
NH-
HO安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期
期末模拟卷二
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是( )
A. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B. 牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期
C. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列有关化学用语的说法正确的是( )
A. 苏打的化学式：
B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
C. 中含氯微粒的结构示意图：
D. 水合钠离子的示意图：
3.下列物质不能用作食品添加剂的是。
A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺
4.某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关的说法中正确的是( )
A. 环上一氯代物有种不含立体异构
B. 分子中含有种官能团
C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应
D. 分子式为
5.已知氧化性：，则下列条件所对应的离子方程式：
向溶液中通入少量氯气：
向溶液中通入过量氯气：
A. 都正确 B. 只有正确 C. 只有正确 D. 都不正确
6.下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
A. 碘单质和苯受热变为气体 B. 和在水中电离
C. 和的熔化 D. 和乙醇溶于水中
7.联合国宣布年为“国际化学元素周期表年”。元素、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中元素位于第四周期，、、原子的最外层电子数之和为，下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物沸点：
B. 原子半径：
C. 氧化物的水化物的酸性：
D. 推测是半导体材料，与可形成化合物
8.下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9.下列判断正确的是 ( )
A. 可用水来检验粉末中是否含有
B. 可用来检验粉末中是否含有
C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去中的
D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
10.已知：的熔点、的熔点。下列分析错误的是( )
A. 和均由阴、阳离子构成
B. 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C. 中的离子键比中的弱
D. 的摩尔质量比的大，所以熔点高
11.如图所示是一种新型高温可充电电池电池活性物质为和，则下列说法中正确的是 ( )
A. 放电时石墨上发生的反应为
B. 充电时石墨与外接电源正极相连
C. 可将装置中的固体电解质改成溶液
D. 放电时，电子由石墨经固体电解质向石墨迁移
12.，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加的浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是
A. B. C. D.
13.利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 时刻体系处于平衡状态
B. 曲线表示正反应速率随时间变化关系
C. 气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻
D. 时刻体系中存在：：
14.人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 曲线Ⅰ表示与的关系
C. 的过程中，水的电离程度减小
D. 当增大时，逐渐减小
二、非选择题
15.（16分）酸锶具有光催化活性，工业上常用钛铁矿主要含和少量、为原料合成钛酸锶，其工艺流程如图：
已知：常温下，的。
回答下列问题：
按化合物的组成和性质分类，属于____类填正确答案标号。
A.酸 碱 盐 氧化物
“酸溶”时，分离混合物得到溶液的操作名称是____。
常温下，“水浸”时需要控制溶液，以确保水浸渣中不含，此时所得滤液中的最大浓度为____。
“氯化”时，需在高温且碳过量的条件下进行，该反应的化学方程式为____。若水浸渣焙烧不充分，对“氧化”的不利影响是____写出一点即可。
“共沉淀”时，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的。请简述实验室用蒸馏水洗涤沉淀的操作是____。
利用钛酸锶光催化还原有利于实现“碳达峰”“碳中和”，其原理如图所示。写出铂电极上的电极反应式____，反应过程中除需不断通入外，一段时间后，还需向装置中补充____填化学式。
16.（13分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______________。
用滤渣通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：______________；______________。
进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的气体通入滤液中。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是______________用离子方程式表示；为了避免沉淀减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有______________的洗气瓶。
通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为______________用离子方程式表示。
白磷有剧毒，若不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成为价，与冷溶液则析出，反应方程式分别为均未配平：
，
，
若上述两反应中被氧化的的物质的量相等，则消耗的的物质的量之比为______________。
17.（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：______。
对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，______填“”或“”，得出该结论的理由是______。
可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将补充完整。
__________________
探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到 下列试剂中，密闭放置观察现象，已知：易溶解在溶液中
序号
试剂组成

实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快
是的对比实验，则______。
比较、、，可得出的结论是______。
实验表明，的歧化反应速率结合，反应速率解释原因：______。
18.（15分）治疗慢性淋巴细胞白血病的药物存达，的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
中所含官能团的名称为_________；的反应类型为_________。
与足量酸性溶液反应所得有机物的名称为_________。
的结构简式为_________。
的化学方程式为_________。
同时符合下列条件的化合物的同分异构体有_________种不考虑立体异构。
能发生水解反应分子发生银镜反应最多生成
根据以上合成路线，写出以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺的合成路线_________。安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期
期末模拟卷二
考试时间：75分钟 满分：100分
一、单选题（每题3分，共42分）
1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是( )
A. 将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B. 牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期
C. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列有关化学用语的说法正确的是( )
A. 苏打的化学式：
B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
C. 中含氯微粒的结构示意图：
D. 水合钠离子的示意图：
3.下列物质不能用作食品添加剂的是。
A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺
4.某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关的说法中正确的是( )
A. 环上一氯代物有种不含立体异构
B. 分子中含有种官能团
C. 能与乙酸或乙醇发生取代反应
D. 分子式为
5.已知氧化性：，则下列条件所对应的离子方程式：
向溶液中通入少量氯气：
向溶液中通入过量氯气：
A. 都正确 B. 只有正确 C. 只有正确 D. 都不正确
6.下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
A. 碘单质和苯受热变为气体 B. 和在水中电离
C. 和的熔化 D. 和乙醇溶于水中
7.联合国宣布年为“国际化学元素周期表年”。元素、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中元素位于第四周期，、、原子的最外层电子数之和为，下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物沸点：
B. 原子半径：
C. 氧化物的水化物的酸性：
D. 推测是半导体材料，与可形成化合物
8.下列各组离子，能够在酸性溶液里大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9.下列判断正确的是 ( )
A. 可用水来检验粉末中是否含有
B. 可用来检验粉末中是否含有
C. 可利用在纯氧气中加热的方法除去中的
D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
10.已知：的熔点、的熔点。下列分析错误的是( )
A. 和均由阴、阳离子构成
B. 离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C. 中的离子键比中的弱
D. 的摩尔质量比的大，所以熔点高
11.如图所示是一种新型高温可充电电池电池活性物质为和，则下列说法中正确的是 ( )
A. 放电时石墨上发生的反应为
B. 充电时石墨与外接电源正极相连
C. 可将装置中的固体电解质改成溶液
D. 放电时，电子由石墨经固体电解质向石墨迁移
12.，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加的浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是
A. B. C. D.
13.利用反应，可处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄，某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 时刻体系处于平衡状态
B. 曲线表示正反应速率随时间变化关系
C. 气体的平均相对分子质量：时刻小于时刻
D. 时刻体系中存在：：
14.人体血液中存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与的关系如图所示。依据图示信息判断，下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 曲线Ⅰ表示与的关系
C. 的过程中，水的电离程度减小
D. 当增大时，逐渐减小
二、非选择题
15.（16分）酸锶具有光催化活性，工业上常用钛铁矿主要含和少量、为原料合成钛酸锶，其工艺流程如图：
已知：常温下，的。
回答下列问题：
按化合物的组成和性质分类，属于____类填正确答案标号。
A.酸 碱 盐 氧化物
“酸溶”时，分离混合物得到溶液的操作名称是____。
常温下，“水浸”时需要控制溶液，以确保水浸渣中不含，此时所得滤液中的最大浓度为____。
“氯化”时，需在高温且碳过量的条件下进行，该反应的化学方程式为____。若水浸渣焙烧不充分，对“氧化”的不利影响是____写出一点即可。
“共沉淀”时，经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的。请简述实验室用蒸馏水洗涤沉淀的操作是____。
利用钛酸锶光催化还原有利于实现“碳达峰”“碳中和”，其原理如图所示。写出铂电极上的电极反应式____，反应过程中除需不断通入外，一段时间后，还需向装置中补充____填化学式。
16.（13分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______________。
用滤渣通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：______________；______________。
进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的气体通入滤液中。一段时间后，观察到烧杯中的白色沉淀逐渐减少，其原因是______________用离子方程式表示；为了避免沉淀减少，应该在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加一个盛有______________的洗气瓶。
通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为______________用离子方程式表示。
白磷有剧毒，若不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成溶液冲洗解毒。白磷可与热的溶液反应生成为价，与冷溶液则析出，反应方程式分别为均未配平：
，
，
若上述两反应中被氧化的的物质的量相等，则消耗的的物质的量之比为______________。
17.（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：______。
对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，______填“”或“”，得出该结论的理由是______。
可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将补充完整。
__________________
探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到 下列试剂中，密闭放置观察现象，已知：易溶解在溶液中
序号
试剂组成

实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快
是的对比实验，则______。
比较、、，可得出的结论是______。
实验表明，的歧化反应速率结合，反应速率解释原因：______。
18.（15分）治疗慢性淋巴细胞白血病的药物存达，的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
中所含官能团的名称为_________；的反应类型为_________。
与足量酸性溶液反应所得有机物的名称为_________。
的结构简式为_________。
的化学方程式为_________。
同时符合下列条件的化合物的同分异构体有_________种不考虑立体异构。
能发生水解反应分子发生银镜反应最多生成
根据以上合成路线，写出以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺的合成路线_________。
安徽省六安市2025-2026学年高一化学上学期
期末模拟卷二
答案解析
1.【答案】
【解析】A.镁、铁和电解质溶液构成原电池，铁作正极而被保护，故A正确；
B.防腐剂能抑制微生物活动，防止食品腐败变质从而延长保质期，所以在牛奶制品中添加防腐剂，可以延长奶制品保质期，故B正确；
C.研究废水净化技术，实现水资源的循环利用，减少水的浪费，节约用水，故C正确；
D.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是先污染后治理，故D错误。
故选D。
2.【答案】
【解析】的俗称是苏打，的俗称是小苏打，故A错误；
B.硫酸氢钠在水溶液中电离出、、，电离方程式：，故B错误；
C.中含氯微粒为氯离子，氯离子含有个电子，结构示意图为，故C错误；
D.钠离子带正电荷，水分子中带部分负电荷，带部分正电荷，形成水合钠离子时，原子朝向钠离子，故D正确，
故选：。
3.【答案】
【解析】A.氯化镁为凝固剂，故A正确；
B.亚硝酸钠为防腐剂，故B正确；
C.山梨酸钾为防腐剂，故C正确；
D.三聚氰胺为化工原料，不能用作食品添加剂，故D错误。
4.【答案】
【解析】环上有种化学环境不同的氢原子，如图所示：，则环上一氯代物有种不含立体异构，故A错误；
B.分子含有碳碳双键、羧基、羟基共种官能团，故B错误；
C.分子中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应；含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；
D.分子中含有个碳原子、个氢原子、个氧原子，其分子式为，故D错误；
故选：。
5.【答案】
6.【答案】
【解析】苯和碘都属于分子晶体，碘单质和苯受热变为气体，均破坏分子间作用力，故A正确；
B.和分别在水中电离，分别破坏离子键和共价键，故B错误；
C.离子晶体，为共价晶体，熔化分别破坏共价键和离子键，故C错误；
D.氯化氢加入水中，破坏共价键，乙醇加入水中克服了乙醇分子间作用力，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】其中元素位于第四周期，则可推断为第二周期，，为第三周期，设最外层电子数为，则最外层电子数为，最外层电子数为，可得，可得，则可推断为，为，为，为。
A.的氢化物为，的氢化物为，分子间有氢键，熔沸点高，故A错误；
B.，位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以，故B错误；
C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性，选项并未强调最高价，无法比较，故C错误；
D.为，位于第四周期Ⅳ族，为金属和非金属的交界处，是半导体材料，为，与可形成化合物，故 D正确。
8.【答案】
【解析】酸性溶液里含有大量的。项，与能相互反应生成，故不能大量共存；
项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存；
项，与能相互反应生成气体和，故不能大量共存，因此选择。
9.【答案】
【解析】
A.氧化钠和水反应生成氢氧化钠没有明显现象，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有气体放出，可以鉴别，故A符合题意；
B.二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气是无色无味的气体，无法进行鉴别，不可用来确定某粉末中是否含有 ，故B不符合题意；
C.氧化钠加热生成过氧化钠，不能用纯氧气中加热的方法除去中的，故C不符合题意；
D.氧化钠加入酚酞试液中反应生成氢氧化钠为碱，溶液变红色，过氧化钠加入酚酞溶液中生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，所以溶液先变红色后褪色，故D不符合题意。
故选A。
10.【答案】
【解析】A.二者都是离子晶体，都是由阴阳离子构成的，故A正确；
B.离子键强弱与晶格能有关，晶格能与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱，故B正确；
C.离子键中离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，钠离子半径大于镁离子半径，且钠离子所带电荷数小于镁离子，所以中的离子键比中的弱，故C正确；
D.离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，与晶格能成正比，所以熔点高与其晶格能有关，与摩尔质量无关，故D错误。
故选：。
11.【答案】
【解析】放电时钠在负极上反应，所以石墨为负极，石墨为正极，硫得到电子，电极反应为，A正确；充电时石墨做阴极，应与外接电源负极相连，B错误；因为钠易与水反应，所以不能用溶液作电解质溶液，C错误；电子不能通过电解质，D错误。
12.【答案】
【解析】从反应可看出该反应属于气体体积分数增大的吸热反应，故解答如下：
升温平衡向正反应移动，转化率增大，故符合；
恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故不符合；
增加的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小，故不符合；
减压平衡向正反应方向移动，转化率增大，故符合；
加催化剂，改变速率不改变平衡，转化率不变，故不符合；
恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，转化率增大，故符合；
故选：。
13.【答案】
【解析】时刻正、逆反应速率不相等，时刻，体系不在平衡状态，故A错误；
B.开始时反应物浓度最大，生成物浓度为，所以曲线表示的是逆反应速率随时间变化的关系，曲线表示正反应速率随时间变化的关系，故B错误；
C.平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量，，不变，时刻更大，故时刻混合气体平均相对分子质量大于时刻，故C错误；
D.浓度之比等于化学方程式的系数之比，和氢气都是生成物，体系中存在：：，故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】随着溶液增大，逐渐减小，逐渐增大，
所以曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系；
A.图像可知，当时，溶液的约为，则，数量级为，A错误；
B.随着溶液增大，逐渐减小，逐渐增大，所以曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系，故B错误；
C.的过程中，逐渐减小，逐渐增大，所以水的电离程度逐渐增大，故C错误；
D.当增大时，减小，逐渐增大，则逐渐减小，
故逐渐减小，故 D正确。
15.【答案】
过滤
遇水发生水解氯气与水反应或碳与水蒸气反应
向过滤器中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，待水自然流出，重复即次即可


【解析】钛铁矿主要含和少量、为原料加入双氧水、硫酸酸溶，过滤去除滤渣，滤液中加入硫酸氧钛，加入热水水浸去掉滤液，水浸渣焙烧得到氧化钛，加入碳和氯气氯化，得到四氯化钛，再加入氯化锶、草酸溶液共沉淀，再煅烧得到钛酸锶。
钛酸锶中含有钛酸根，所以为钛酸盐，答案选C；
钛铁矿主要含和少量、溶于硫酸时，只有不反应，同时，有二价和三价铁生成，双氧水的作用氧化二价铁，分离的方法操作为过滤；
根据常温下，的，将氢氧根离子浓度代入，可以得出“滤液”中的最大浓度为；
在氯化过程中，高温时由于碳过量所以有生成，氯化反应的相关化学方程式为。如果水浸渣煅烧不充分，有水残留，遇水发生水解氯气与水反应或碳与水蒸气反应，则“氯化”效率降低；
共沉淀”后经过过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体；
洗涤的操作向过滤器中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，待水自然流出，重复次即可；
从其原理图可知，铂电极发生到的转换，即发生还原反应，其电极反应式，从总反应看，反应为与水反应生成和氧气，所以当反应进行一段时间后，需要向装置中补充水。
16.【答案】
产生等量的胆矾消耗硫酸量少；不会产生污染大气的气体
；饱和溶液
蒸发浓缩；
：

【解析】
铝、铁、铜的合金中，只有铝能与烧碱溶液反应，其离子方程式为。
滤渣为铜单质，利用铜制备胆矾，途径的反应方程式为：，途径的反应方程为：，由两个方程式可知，制备等量的胆矾，途径的优点是消耗硫酸量少，且无污染气体产生。
滤液中的溶质是和过量的，而大理石与浓盐酸反应生成的气体中含有挥发的，可溶解白色沉淀，所以可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ中间加盛有饱和溶液的洗气瓶，目的是除去中的气体。
从溶液中析出胆矾，利用的溶解度随温度的降低而减小，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到。“加热通氧气”的目的是将没有反应的全部转化成，反应的离子方程式为：。
利用氧化还原反应方程式的配平方法配平方程式为：，
。方程式中，既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂之比为：，所以当有被氧化时，方程式中，消耗，方程式中也消耗，即消耗的的物质的量之比为：
17.【答案】 ；
；当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大；
、 、；
；
是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率；
反应速率大于反应，快速发生反应，使迅速增大，从而使反应加快。
【解析】根据题干图知，反应为，
将方程式即得，
相同温度下，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大，根据题干图知，相同温度下，达到平衡状态时硫酸含量：，说明压强，
化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式得，催化过程中，说明、在中作反应物，在中作生成物，同时中还生成，根据元素守恒知，反应物还有，所以应该为：
，
是的对比实验，所用应该相等，否则无法得出正确结论，所以，
比较、、，中只含、中含有和硫酸、中只含硫酸，反应快慢顺序是，且中没有明显现象，说明不反应，中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论是：在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应，
反应速率大于反应，快速发生反应使迅速增大，从而使反应加快，所以看到的现象是：中出现浑浊较快，
18.【答案】碳氯键、硝基； 还原反应；
戊二酸；
；
；
；

【解析】中所含官能团的名称为碳氯键、硝基；的反应类型为还原反应；
与足量酸性溶液反应所得有机物为，该有机物的名称为戊二酸；
的结构简式为；
的化学方程式为；
的同分异构体同时符合下列条件：
能发生水解反应，根据元素组成知，含有酯基；
分子发生银镜反应最多生成，说明含有个醛基，结合氧原子个数知，
应该含有个、个，的不饱和度是，醛基和酯基的不饱和度都是，则符合条件的结构中还含有一个环或双键，如果烃基为，、为取代基，两个取代基位于同一个碳原子上有种位置异构，两个取代基位于不同碳原子上有种位置异构；
如果烃基为，两个取代基位于同一个碳原子上有种位置异构，如果两个取代基位于不同碳原子上，有种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种；
以乙烯和氨气为主要原料制备三乙醇胺，乙烯和发生加成反应生成，和氨气发生信息的反应然后再发生水解反应生成，合成路线为。
根据和的结构简式及的分子式知，和发生取代反应生成为，
中硝基发生还原反应生成，
发生一系列反应生成，根据的分子式知，
和发生信息的反应生成为，
根据的结构简式知，中和亚氨基发生加成反应然后发生消去反应生成为，和乙醇发生酯化反应生成为，发生还原反应、开环加成反应生成，发生取代反应然后反应生成；
第1页，共1页

展开更多......

收起↑