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益阳市 2024 年下学期普通高中期末质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 2分，共 20分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D C A B B C C
二、选择题（每小题 3分，共 24分）
题目 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D A B C A B D A
三、非选择题（每空 2分，共 56分）
19．（10分）
(1) Na2CO3 (填名称不给分)
(2) NaHCO = Na++ HCO－3 3
(3) 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(化学式有错、未配平不给分，未写条件和未标明生成物状态不扣分，下同) 32.8%
(4)AC（少选 1 项给 1分，错选或多选不给分，下同）
20．（10分）
(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)饱和食盐水(有错别字不给分)
(4) 吸收多余的 Cl2，防止其污染空气(或“吸收尾气”或“尾气处理”)
(5) 15:1
21．（10分）
(1)过滤 Fe2+
(2) Fe2O3+6H+= 2 Fe3++3H2O
(3) KSCN溶液
(4) Fe +2 Fe3+= 3 Fe2+
22．（6分）
(1)ClO-
(2)3ClO-+2 Fe3+ + 10OH-= 2FeO2 4 + 3Cl
- + 5H2O
(3)强氧化性(或“氧化性”)
高一化学参考答案 第 1 页 共 2 页
23．（10分）
(1) F(写元素名称不给分)
(2) H2SO4
(3) Na+ (写序号不给分)
(4) Al(OH)3+ OH-= [ Al(OH)4]-
(5)BD
24．（10分）
(1)黄色
(2)①胶头滴管 ②12.5 ③AD
(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
高一化学参考答案 第 2 页 共 2 页益阳市2024年下学期普通高中期末质量检测
高一化学(试题卷)
(时量:-75分钟 满分: 100分)
注意事项：
1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2.本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分，考生只需交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量: H~l C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32Cl~35.5Ca~40 Fe~56 Cu~64
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。)
1.每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片〔主要成分为 氧化氯(ClO )〕可有效杀死病毒。二氧化氯属于
A.氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱
2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. Fe(OH) 胶体 B. 云、雾 C. NaCl溶液 D 牛奶
3.下列物质属于电解质的是
A.酒精 B. NaCl溶液 C.铜丝 D. 熔融的 NaOH
4.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.配制 NaOH溶液 B. 过滤粗盐水 C. 制备 Fe(OH) D 收集 Cl
5.在汽车尾气处理装置中发生反应：下列有关该反应的说法中正确的是
A.该反应属于置换反应 B. CO是氧化剂
C. NO中的氮元素被还原 D. 每生成1m ol N 转移2mol电子
6.下列有关钠与水反应的说法中，错误的是
A.反应过程中生成的气体为O
B.钠浮在水面上
C.钠熔化成小球
D.将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红
7.下列有关Cl 的说法中，错误的是
A. Cl 是一种黄绿色的有毒气体
B Cl 可以贮存在钢瓶中，说明Cl 与 Fe不反应
C.纯净的H 可以在 Cl 中安静地燃烧，生成HCl
D. Cl 可以使湿润的有色布条褪色
8.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98g
B. 1mol O 的质量是32g
C. 在0.5mol Na SO 中含有 Na 的数目约为
D. 1mol CO 和1mol H 所占的体积均约为22.4L
9.要除去 FeCl 溶液中混有的少量FeCl ，下列方法可行的是
A.滴入适量稀盐酸 B.加入过量铁粉，充分反应后过滤
C.通入适量氦气 D.滴入过量 NaOH 溶液,过滤
10.下列说法或描述中，错误的是
A.考古学家利用 C测定一些文物的年代， C的质量数是14
B. Se是人体必需的微量元素， Se和 Se互为同位素
C.酸性强弱：
D.根据元素周期表，可以在金属与非金属的分界线处找到半导体材料
二、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。)
11.离子方程式能揭示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是
A.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
B.将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：
C. Cl 与水反应:
D. FeCl 溶液蚀刻镀铜电路板：
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，32gSO 中所含氧原子数为NA
B. 标准状况下, 11:2LH O中所含分子数为0.5NA
C. 0.5m ol·L 的AlCl 溶液中所含Cl 数为1.5NA
D.常温常压下,22.4L N 中所含分子数为NA
13.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na 、H 、Cl 、HCO
14.下列有关铝及其化合物的说法中错误的是
A.硬铝是铝的一种合金，其硬度比纯铝大
B.相同温度和压强下，将质量相同的两份铝，分别放入足量盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出氢气的体积相等
C.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物
D. Al(OH) 既能与酸反应，又能与强碱溶液反应
15.下列化学用语表述错误的是
A. S 的结构示意图:
B. N2的电子式:
C. CO 的结构式: O=C=O
D.用电子式表示 NaCl的形成过程：
16.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应： 下列说法正确的是
A. Na O 中阴阳离子的个数比为1:1
B.该反应中 Na O 既是氧化剂又是还原剂
C. 该反应中每生成1mol O 转移4mol电子
D. Na O 可由钠在常温下与氧气反应得到
17.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的，N 的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是
A. X的最高正价和最低负价的代数和为0
B. Y位于周期表中第二周期第VA族
C. 金属性: M>N
D. Z与M形成的化合物中不可能含有共价键
18.已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的 Na SO 溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A.实验①中体现了硫酸的氧化性和酸性
B.实验①证明I 具有还原性
C.实验②证明I 具有氧化性
D.上述实验证明氧化性强弱为
第Ⅱ卷(非选择题，共56分)
三、非选择题(本题包括6小题，共56分。)
19.(10分)研究钠及其化合物的性质有重要的意义。请根据所学知识回答下列问题：
(1)金属钠非常活泼，若长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)
(2) 写出 溶于水时的电离方程式 。
(3)实验室可用加热的方法除去 粉末中混有的少量NaHCO ，所涉及的反应的化学方程式为 。现取 和 的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中 的质量分数为 .
(4)下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是 (填字母代号)。
A.实验室将钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
B. Na O和 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
和 的水溶液均显碱性
D.相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度
20.(10分)漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如下图已知氯气与碱反应放热，温度较高时可能存在反应：
请回答下列问题：
(1)滴加浓盐酸的仪器名称为 。
(2)甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。
(3)乙装置中盛装的试剂是 。
(4)丁装置的作用是 。
(5)若丙装置中氯气与石灰乳反应生成( 和 其中前两种产物的物质的量之比为3：2，则( 与 的物质的量之比为 。
21.(10分)某实验小组以含铁污泥(主要成分为 FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下图所示的两种不同合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾 和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是 ，路线Ⅰ中，加入 溶液的目的是氧化 (填离子符号)。
(2)写出“酸浸”时，Fe O 与硫酸反应的离子方程式： 。
(3)为了检验“滤液X”中是否含有Fe 可向：“滤液X”中加入的试剂是 。
(4)实验室配制FeSO 溶液时通常也需加入少量的试剂a，请用离子方程式解释加入试剂a的目的 。
22.(6分)高铁酸钠(Na FeO )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下：
(未配平)
(1)该反应中氧化剂是 (填离子符号)。
(2)配平上述离子方程式
(3)在水处理的过程中 高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂。作消毒剂是因为它具有 ，作絮凝剂是因为它可转化为 胶体，从而吸附水中的悬浮物。
23.(10分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)元素①~⑩中非金属性最强的元素是 (填元素符号)。
(2)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(3)元素③、④、⑤分别对应的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。
(4)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(5)含铟(In)化合物的导电玻璃广泛应用无手机、电脑和电视等电子产品的显示屏。已知铟元素位于第五周期且与元素⑦同亚族，下列说法中正确的是 (填字母代号)。
A.铟原子最外层有 5 个电子
B.最高价氧化物对应水化物的碱性：In>⑦
C.原子的失电子能力:In＜⑦;
D.铟的单质可与稀硫酸反应产生氢气
24.(10分)“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下图的信息：
(1)该小组同学用一根洁净的铂丝蘸取少量该消毒液在酒精灯上进行灼烧，可观察到火焰的颜色呈 。
(2)该小组同学利用该消毒液配制1000 mL0.05 mol·L 的NaClO 溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000mL 容量瓶、 。
②需要量取该“84消毒液” mL 进行配制。
③下列操作会使配制的溶液中 NaClO 浓度偏低的是 填字母代号)。
A.使用烧杯和玻璃棒稀释溶液后未进行洗涤
B.容量瓶未干燥直接使用
C.定容时，俯视容量瓶上的刻度线
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)该小组同学通过查阅资料发现：“84消毒液”若与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，容易发生氯气中毒事故，写出反应的离子方程式 。

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