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织金三中2028届高一12月月考化学试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23
一、单选题（每个小题3分，共42分）
1.下列反应不属于氧化还原反应的是
A.SO +2NaOH=Na SO +H O
B.3NO +H O=2HNO +NO
C.2Na+2H O=2NaOH+H ↑
D.2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O
2.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是：
A.NaHCO =Na +H +CO
B.(NH ) SO =NH +SO
C.NH Cl=NH +Cl
D.Ca(OH) =Ca +OH
3.对物质进行分类是化学学习与研究常用的一种方法。下列物质分类正确的是
A.Na SO 是盐 B.NaHCO 是酸
C.HClO是氧化物 D.Na CO 是碱
4.下列有关0.1mol·L NaOH溶液的叙述正确的是：
A.1L该溶液中含有40gNaOH
B.100mL该溶液中OH 物质的量浓度为0.01mol·L
C.在1g水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L NaOH溶液
D.往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L
5.下列关于NaHCO 的描述不正确的是
A.俗称小苏打 B.难溶于水
C.受热易分解 D.能与盐酸反应
6.化学是一门具有实用性的学科，下列有关物质用途的说法不正确的是
A.Na FeO 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理
B.Fe O 呈红棕色，可作颜料
C.Na具有还原性，可用于和TiCl 溶液反应制备Ti
D.HClO具有强氧化性，可用作棉、麻等物品的漂白剂
7.某溶液中仅含有Na 、Mg 、SO 、Cl 四种离子，其物质的量浓度比为c(Na ):c(Mg ):c(Cl )=3:5:5，若c(Na )=3mol·L ，则c(SO )为
A.2mol·L B.3mol·L C.4mol·L D.8mol·L
8.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是种新元素组成的单质，兴趣小组利用以
9.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被还原 D.是还原产物
10.下列反应中出现的颜色变化不是由于氧化还原反应引起的是
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，白色沉淀溶解
B.向CuSO 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.Na O在空气中加热，白色变为淡黄色
11.下列说法正确的是
A.检验FeSO 溶液中的Fe 时，可在FeSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液观察紫红色是否褪去
B.Fe O 、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色固体存在，所得溶液中一定只有Fe
C.除去Cl 中混有的HCl，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶进行洗气
D.向某无色溶液中加入BaCl 溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不消失，原溶液中一定有SO
12.天然气中含有少量有毒气体H S，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.X为FeSO
B.该脱硫过程不宜在高温下进行，因为T·F菌活性会降低
C.过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应
D.过程①中每脱去1mol H S转移电子的数目是2NA
13.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在强酸性溶液中：NH 、K 、SO 、Cl
B.有CO 存在的溶液中：Na 、Mg 、Ba 、Br
C.使石蕊溶液变蓝的溶液中：Na 、Cl 、SO 、Fe
D.澄清透明的水溶液中：K 、Cu 、Cl 、NO
14.已知2MO +5S +16H =2M +5S↓+8H O，则MO 中M的化合价为
A.+3 B.+4 C.+6 D.+7
二、填空题（4个小题，共58分）
15.现有9种物质：①NaCl晶体；②CH CH OH（酒精）；③H SO 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO 气体；⑧液态氯化氢⑨Cl 。回答下列问题：
(1)能够导电的是______；
(2)属于非电解质的是______；
(3)虽不能导电，但也是电解质的是______。
(4)属于电解质的是______。
16.KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
KClO +HCl(浓)=______KCl+______ClO ↑+______Cl ↑+______H O
(1)请配平上述化学方程式：______。
(2)氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)产生1个Cl ，转移的电子的个数为______个。
(4)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 、H CrO 、Cr(OH) (不溶于水)、H O、H O ，已知该反应中H O 只发生如下过程H O →O ，写出该反应的化学方程式：____ __。
17.利用还原性气体将水溶液与空气隔离开，以下图所示的两种装置为例：
实验装置
操作步骤 先滴加 ，待烧杯中产生均匀气泡，一段时间后，再滴加 。 先打开止水夹 ，在试管B的右侧导管处收集氢气并 ；当氢气纯净后， 止水夹a，产生的氢气使具支试管A中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管压入试管B中
18.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO +C2CO
②Cu (OH) CO 2CuO+H O+CO ↑
③2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O
④2CO+O 2CO
⑤3Fe+4H O(g)Fe O +4H
⑥CuO+COCu+CO
⑦2H O通电2H ↑+O ↑
⑧CO +H O=H CO
(1)其中属于化合反应的有（填序号，下同），属于置换反应的有。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______。
(4)上述反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是______。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是______。
19.(16分)高铁酸钾（化学式：K FeO ）是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇（一种有机溶剂），在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量Fe O ，杂质）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)K FeO 中铁元素的化合价为 ，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为 。
(2)K FeO 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___（填字母序号）。
A.H O B.NaOH溶液 C.异丙醇 D.稀盐酸
(3)若K FeO 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_ __。
(4)用K FeO 处理水时，消毒净化1L水投放5mg K FeO 即可达到卫生标准。发生反应为：4K FeO +10H O=4Fe(OH) (胶体)+3O ↑+8KOH。K FeO 不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是_ __。
(5)另一种制备K FeO 的原理为：
2Fe(NO ) +3Cl +16KOH=2K FeO +6KCl+6KNO +8H O
①请用单线桥法表示出电子转移情况___。
②由该反应可知，氧化性：K FeO ___Cl （填“>”或“<”）。
③向K FeO 溶液中滴加浓盐酸，能产生Cl ，这个反应表明K FeO 和Cl 的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是__ _。
织金三中2028届高一12月月考化学试卷参考答案
单选题（每个小题3分，共42分）
1.A
解析：A项中所有元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。B项中N元素化合价发生变化；C项中Na、H元素化合价发生变化；D项中Cl元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应。
2.C
解析：A项，NaHCO 电离应为Na 和HCO ；B项，应为2NH 和SO ；D项，应为Ca 和2OH 。
3.A
解析：B项，NaHCO 是盐；C项，HClO是酸；D项，Na CO 是盐。
4.D
解析：A项，1L溶液含NaOH质量为0.1 mol×40 g/mol=4g；B项，溶液浓度与体积无关，OH 浓度仍为0.1 mol·L ；C项，配制溶液应在一定体积的溶剂中，而非固定质量。
5.B
解析：NaHCO 可溶于水。
6.C
解析：Na会先与水剧烈反应，不能从TiCl 溶液中置换出Ti，应用熔融态盐法制备。
7.C
解析：设c(Na )=3a=3 mol·L ，则a=1 mol·L 。c(Mg )=5a=5 mol·L ，c(Cl )=5a=5 mol·L 。根据溶液电中性原则：c(Na )+2c(Mg )=c(Cl )+2c(SO )，代入得：3+2×5=5+2c(SO )，解得c(SO )=4 mol·L 。
8.D
解析：装置D中，Cl 与Na S反应生成S单质，溶液变浑浊，可验证Cl 的氧化性。
9.B
解析：Fe+CuSO =FeSO +Cu，Fe元素化合价升高，被氧化，作还原剂。
10.A
解析：A项是Mg(OH) 与NH 的复分解反应，无化合价变化。B项是置换反应，C项是乙醇被氧化，D项是Na O被氧化为Na O ，均有化合价变化。
11.B
解析：A项，FeSO 溶液中的Fe 和SO 均能使酸性KMnO 褪色，干扰检验；C项，NaHCO 会与Cl 反应，且产生CO 引入新杂质；D项，溶液中可能含有Ag 。
12.C
解析：过程②为4FeSO +O +2H SO =2Fe (SO ) +2H O，该反应是氧化还原反应，但不是化合反应。
13.D
解析：A项，强酸性溶液中H 与弱酸根离子等不能大量共存，但本组离子可以；B项，Mg 、Ba 与CO 生成沉淀；C项，碱性溶液中Fe 生成Fe(OH) 沉淀。
14.D
解析：根据电荷守恒：2×(-n)+5×(-2)+16×(+1)=2×(+2)+0，解得n=1。MO 中，O为-2价，设M为+x价，则x+4×(-2)=-1，解得x=+7。
二、填空题（共58分）
15.（每空1分，共4分）
(1)③④⑤⑥
(2)②⑦
(3)①⑧
(4)①⑥⑧
16.（方程式2分，其余每空1分，共6分）
(1)2KClO +4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+1Cl ↑+2H O （系数1可省略）
(2)KClO ，ClO
(3)2 (4)2H CrO +3H O =2Cr(OH) ↓+2H O+3O ↑
17.（每空1分，共5分）
左图：稀硫酸；NaOH溶液
右图：先打开止水夹a，在试管B的右侧导管处收集氢气并验纯；当氢气纯净后，关闭 止水夹a，产生的氢气使具支试管A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管压入试管B中
18.（每空1分，共5分）
(1)①④⑧，⑤ (2)②⑧ (3)⑦ (4)③
(5)电子的转移（或电子的得失/偏移）
19.（共16分）
(1)+6 （2分）FeCl 或Fe （2分）
(2)C （2分）
(3)Cl （2分）
(4)K FeO 的还原产物Fe(OH) 是胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水作用 （2分）
(5)①（2分）单线桥表示为：从3个Cl （共6个Cl原子）指向2个Fe(NO ) （共2个Fe原子），标出“6e ”。
3Cl →2Fe(NO ) （上方或下方标注“6e ”）
②< （2分）
③溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱。在强碱性环境中，K FeO 稳定，氧化性弱于Cl ；而在酸性（如浓盐酸提供）环境中，K FeO 的氧化性增强，表现出强于Cl 的氧化性。 （2分，答出“酸碱性影响”或“酸性条件下K FeO 氧化性更强”即给分。

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