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2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册第四单元模拟测试
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语表示正确的是
A. 中氮元素的化合价：
B. 质子数为，中子数为的氯原子：
C. 的结构示意图：
D. 氯化氢的形成过程：
2.甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：丁戊乙
B. 非金属性：戊丁丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
3.下列关于现行周期表的说法中错误的是 ( )
A. 原子最外层电子数为的元素可能位于第Ⅱ族、族或副族
B. 在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素
C. 完全由长周期元素构成的族叫作副族，族序数后标除第Ⅷ族
D. 位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4.铟被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 ( )
A. 铟原子的核电荷数是 B. 铟元素的相对原子质量是
C. 、互为同素异形体 D. 原子最外层有个电子
5.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( )
选项 事实 推测
A. 和都难溶于水 也难溶于水
B. 是半导体材料，同族的也是半导体材料 第Ⅳ族的元素的单质都可作半导体材料
C. 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
D. 与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应
A. B. C. D.
6.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
7.、、、、为短周期主族元素，其中原子的最外层电子数是电子层数的倍，与能形成两种常见阴阳离子个数比均为：的离子化合物，所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 的最高价氧化物对应水化物是强碱
B. 简单离子半径：
C. 和可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D. 纯的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件
8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为
B. 溶液中含有和总物质的量为
C. 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为
D. 的铁与足量反应失去电子数为
9.已知、、、、五种元素，是原子序数最小的元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的倍；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多个；元素原子层和层电子总数比层电子数多个；元素原子最外层有个电子，且其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A. 常温下为液态 B. 半径大小：的阳离子大于的阴离子
C. 的一种单质可导电 D. 的一种氧化物可用作自来水消毒剂
10.年月日，同济大学科研团队在上发表了最新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件。下列说法正确的是( )
A. 与均为的核素
B. 和具有不同的电子结构
C. 、、均为的同素异形体
D. 和物理性质相似，化学性质有很大差异
11.已知可直接把氧化为：，下列说法正确的是( )
A. 的阴、阳离子个数比为
B. 气体在时液化是因为破坏了共价键
C. 中和之间通过静电引力结合在一起
D. 该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂
12.科学家合成了一种新的共价化合物结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是 ( )
A. 原子半径： B. 非金属性：
C. 的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为的元素与位于同一主族
13.下列叙述中不正确的是
A. 共价化合物中，一定含非金属元素
B. 共价化合物中，一定没有离子键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素
14.氯化钾溶于水后粒子的存在形式与氯化钠溶液相似。下列关于氯化钾及其水溶液的说法中不正确的是
A. 氯化钾属于离子化合物 B. 氯化钾的水溶液可以导电
C. 上图所示的粒子为水合氯离子 D. 灼烧氯化钾溶液，火焰呈紫色
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。
同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入水，滴入滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是__________________。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：_________填“大于”或“小于”。
向两支试管中分别加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加溶液，边滴边振荡，观察到的现象是__________________，写出该现象中发生反应的离子方程式：_________。
二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质在空气中燃烧生成，推测单质在空气中燃烧可生成_________填化学式。
碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯位于周期表中第六周期第Ⅰ族，碳酸铯的化学式是_________。
三、推断题：本大题共3小题，共42分。
16.下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：
已知元素的一种核素，其中子数为，用原子符号表示该核素为_______用的形式表示。
、、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______用化学式表示。
写出和两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式_______，该物质中含有的化学键类型为_______。用电子式表示和两元素组成的化合物的形成过程_______。
下列事实中能说明非金属性的是_______填标号。
和两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
元素的单质能将氧化成三价铁，而元素的单质只能将铁氧化成二价铁
元素的单质与的氢化物的水溶液反应，产生元素的单质
元素的氢化物的水溶液的酸性比元素的氢化物的水溶液的酸性强
写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
17.A、、、种短周期元素的原子序数依次增大。、同族，、同周期。、组成的化合物甲为气态，其中、原子个数之比为。常温下，由、组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中、原子个数之比为；丙中、原子个数之比为。由和组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中、原子个数之比为；戊中、原子个数之比为。元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为的单质。
写出对应物质的化学式：乙_________；丁_________。
元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：__________________。
写出下列物质的电子式：甲_________；戊_________。
、、、种元素的原子半径由大到小顺序为__________________用元素符号表示。
由、、、种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为_________写出一种即可。
18.A、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。是周期表中相对原子质量最小的元素，、能形成两种液态化合物和。是短周期中原子半径最大的主族元素，的周期序数和族序数相等，、的原子最外层电子数之和为。
的电子式为________；在周期表中的位置是________。
如下图所示，将单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
试管中发生反应的化学方程式为________，该反应可用于制备漂白液。
试管中的实验现象为________，说明的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是________。
镓与为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是________填字母序号。
位于元素周期表的第四周期
中的化合价为
的离子半径小于的离子半径
是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，被还原至最低价，该反应的离子方程式为________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.元素的非金属性：，所以在中与形成的共用电子对会偏向吸引电子能力强的元素，因此中氮元素的化合价为价，元素化合价为价，A错误；
B.在原子符号中，左下角为质子数，左上角为质量数。质量数等于质子数与中子数的和，质子数为，中子数为的氯原子质量数是，用原子符号表示为： ，B错误；
C.是号元素，原子核外有个电子，原子获得个电子变为，则的结构示意图：，C正确；
D.氯化氢是共价化合物，原子与原子通过共价键结合，其形成过程用电子式表示为：，D错误；
故合理选项是。
2.【答案】
【解析】元素周期表与元素周期律 根据题意，甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，故戊可能是元素，也可能是元素，若戊为元素，则甲、乙、丙、丁分别为、、、，若戊为元素，则甲、乙、丙、丁分别为、、、，据此解答。甲的简单氢化物可能是氨气或甲烷，甲烷遇氯化氢不产生白烟，C错误；故选C。
3.【答案】
【解析】原子最外层电子数为的元素可能位于第Ⅱ族、族或副族，如是族元素、是第Ⅱ族元素、是副族元素，A正确在副族元素中可以寻找制造催化剂和耐高温合金的元素，B正确完全由长周期元素构成的族叫作副族，族序数后标除第Ⅷ族，C正确副族元素属于过渡元素，D错误。
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
【解析】
、、、、为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，为第一周期，为氢元素，、为第二周期，、为第三周期。其中原子的最外层电子数是电子层数的倍，为碳元素；与能形成、型离子化合物，则为氧元素，为钠元素，所在的周期数和族序数相同，则为元素。即为，为，为，为，为。
A.为，最高价氧化物对应水化物为 属于两性氢氧化物， A错误；
B.为，为，为，为。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径： ， B错误；
C.为，为形成的既有极性键也有非极性键， C正确；
D.纯的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误；
故选C。
8.【答案】
【解析】A.与足量稀发生反应，生成的所含原子数目为 ，故A正确；
B.没有明确溶液体积，不能计算 溶液中含有 和 总物质的量，故B错误；
C. 气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误；
D. 的铁与足量 反应生成，铁元素化合价由升高为，失去电子数为 ，故D错误；
故选A。
9.【答案】
【解析】
、、、、五种元素，是原子序数最小的元素，是元素；元素原子最外层电子数是内层电子总数的倍，是元素；元素原子最外层电子数比其次外层电子数多个，是元素；元素原子层和层电子总数比层电子数多个，是元素；元素原子最外层有个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同，是元素。
A.常温下为液态，故A正确；
B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则的阳离子小于的阴离子，即，故B错误；
C.单质中石墨可导电，故C正确；
D.可用作自来水消毒剂，故D正确；
选B。
10.【答案】
【解析】核素是元素的原子，而是由分子构成的，A错误；和质子数核外电子数，电子层结构相同，B错误；同素异形体是指同一元素组成的不同单质，、、均为的同素异形体，C正确；和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，D错误。
11.【答案】
【解析】阴离子为，阴、阳离子个数比为，A错误；气体在时液化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误；中和之间通过静电作用包括静电引力和静电斥力结合在一起，C错误；该反应同时有离子键和之间、极性共价键的与之间、非极性共价键的两个之间的断裂，D正确。
12.【答案】
【解析】由共价化合物的结构可知，能形成个共价键，形成个共价键，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于与的原子序数之和，则为元素、为元素、为元素，由可知，为元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则、、的原子半径大小顺序为，A正确；同周期主族元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则、、的非金属性强弱顺序为，B正确；位于元素周期表右上角的氟元素，其非金属性最强，氟单质具有很强的氧化性，C错误；原子序数为的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第Ⅳ族，D正确。
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】溶液变浅红，条表面有气泡产生大于 沉淀不溶解，沉淀溶解


【解析】镁条与热水反应，可观察到溶液变浅红，条表面有气泡产生；对比反应条件可知，的金属性大于。是中强碱，不能溶于溶液，是两性氢氧化物，可溶于溶液，反应的离子方程式：。元素硒与氧、硫位于同一主族，化学性质与相似，单质在空气中燃烧可生成。对比第Ⅰ族元素的碳酸盐，可知碳酸铯的化学式为。
16.【答案】

离子键、共价键



【解析】
分析元素在周期表中的位置，可知分别为：、、、、、、、、、、。
元素为元素，为号元素，质子数为，它的一种核素，其中子数为，则质量数为，用原子符号表示该核素为 ，故答案为： ；
为、为、为它们最高价氧化物对应水化物分别为、、。同一周期从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。同一主族从上到下元素的金属性增强，非金属性减弱。非金属性： ，酸性：，故答案为：；
为，为，两元素形成的具有较强氧化性的化合物为过氧化钠，电子式为：，该物质含有离子键、共价键。是，是，两者形成的化合物是，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；离子键、共价键；；
和两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明更稳定，可以说明非金属性，不符合题意；
元素的单质能将氧化成三价铁，而元素的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性，即非金属性，不符合题意；
元素的单质与的氢化物的水溶液反应，产生元素的单质，说明氧化性，即非金属性，不符合题意；
元素的氢化物的水溶液的酸性比元素的氢化物的水溶液的酸性强，不是最高价氧化物对应的水化物，无法说明非金属性，符合题意；
答案选。
为，为，最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，单质与氢氧化钠溶液发生反应 ，故答案为： 。
17.【答案】
答案合理即可

【解析】A、、、种短周期元素，原子序数依次增大，、组成的化合物甲为气态，其中、的原子个数之比为，则甲为，是元素、是元素；、同族，的原子序数小于，则是元素；、同周期，由、组成的两种化合物乙、丙都是液态，这两种化合物是水和过氧化氢，乙中、原子个数之比为，丙中、原子个数之比为，则乙是、丙是，是元素；由、组成的两种化合物丁和戊都是固体，为氧化钠和过氧化钠，丁中、原子个数之比为，戊中、原子个数之比为，则丁是、戊是；总结：为，为，为，为。根据以上分析，元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：。
18.【答案】；第三周期、第Ⅲ族
溶液由无色变成蓝色 和是同主族元素，最外层电子数均为，电子层数，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性

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