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泰安一中新校区2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断
化学试卷
注意事项
1.本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子量：H1;N14;I127;016;C135.5;S32;Cu64;Fe56;Na23:
第1卷（选择题，共40分)
一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法错误的是()
A.瓷器制作中因掺入FeO使釉呈绿色
B.漂白粉漂白过的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色
C.维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂
D.碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂
2.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(
A.制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4是电解质
B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂
C.氨气与氯气反应产生白烟，利用氨气检验输送氯气的管道有无发生泄漏
D.氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
3.设NA是阿伏加德罗常数的值，反应2NaC1O,+4HCI=2NaCI+2CIO2个+CL2个+2H,O可制含氯消
毒剂。下列说法正确的是
A.58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为NA
B.常温常压下，0.1molC2溶于水，溶液中C1、HCIO、C1O的数目之和小于0.2NA
C.生成22.4LC1O2,消耗还原剂的物质的量为4mol
D.等体积、等物质的量浓度的NaCIo3和NaC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA
4.下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A.常温下，浓e和浓e均不和Fe、Al反应
元素化合价
十6-----------------5●
B.碳与浓e、浓e进行实验，体现了浓酸的氧化性和酸性
+5
-------------k-e。
+4
C.a可以被浓e氧化为c
D.在一定条件下，a可以一步转化为d
-2--●1
3--a
5.下列离子方程式书写正确的是
氢化物单质氧化物酸物质类别
A.NaHCO3与NaHSO4反应：CO32+Ht=CO2+HO
B.稀硝酸中加入FeO:FeO+2Ht=Fe2++H2O
答案第1页，共8页
C.Fe2(SO4)3溶液中通入HS:2Fe3++H2S=2Fe2++Sl+2H
D.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO3
6.实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可以节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验
点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
pH试纸新制氯水淀粉KI溶液
A.新制氯水滴加到pH试纸以及淀粉-KI溶液孔穴中，
都体现新制氯水的漂白性
B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4后溶
生锈铁屑
Na,O,稀硫酸FeCl,溶液
液褪色，说明该溶液中有Fe2+存在
C.Na,O2固体中滴加FeCl,溶液后最终为白色沉淀
D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色
7.各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是
选项
实验
粒子组
将SO2和C12同时通入H,O中
Mg2+、K*、S03、CI
B
Fe和过量稀盐酸反应
NO3、CI、Ca2+、Mg2
铜与浓硫酸制取SO,
NH4、Zn2+、H、SO
D
NaOH溶液中通CL,,制取漂白液
H、Ca2+、s2-、H,02
8.下列实验装置及操作能达到实验目的的是
FeCl,
NH4CI和
实验装
饱和溶液
Ca(OH)2
a-
置及操
NaOH
三溶液
Na O
稀H2SO
NaOH
作
Fe溶液
实验目
A.制备Fe(OH),
B.可以随时控制
C.实验室
D.可较长时间看到
的
胶体
反应的发生与停止
制备NH
Fe(OH),的白色沉淀
9.常温下，c(H)=0.lmoL的某溶液中可能含有Na、Fe3、Fe2+、r、CI、CO}中的某几种离子，
现取100mL该溶液进行如图所示实验：（己知：I2易溶于CCl4,在水中溶解度小；CCl4不溶于水，密
度比水大，混合后发生分层：氧化性Fe#>12)
答案第2页，共8页泰安一中新校区2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断
化学答案
1.B2.D3.B4.C5.C6.B7.C8.D9.C10.D
11.A12.CD13.AD14.D15.B
16.（12分，除标注外，其他都是2分)(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)D（1分)(3)AB
(4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀(1分)2H2S+SO2=3S+2H2O
(⑤)3S03+Cr20号+8Ht=2Cr3+3S0 +4H20
2NA
17.(12分，每空2分)(1)NH3·HO+CO2=NH4+HCO
(2)2NH4CI+Ca(OH)CaCl2+2NH:+2H2O
(3)取少量待测液于试管中，加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体，则证明含有NH4,否则不含NH4
(4)3a+3b=x+y
(5)BC
(6)D
18.（12分，每空2分)（1)①.3②.83.3
(2)①.除去过量的Fe②.2：1(3)降温至温度略高于26.4℃结晶
(4)2S02+2Ca(0H)2+02=2CaS04+2H0
19.(12分，除标注外，其他都是2分)（1)①.a→f-g→d→e→b→c→h(1分)
②.吸收N2O中混有的HNO3和HO(g)(1分)
③.N2O+SnCl2+(x+1)H2O=SnO2xH2O↓+N2+2HC1
④.继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞
(2)①.减小测定气体体积时的误差；平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下
②.NaClO+2NaN3+HO=NaC+3N2↑+2NaOH.
③
13(W2-V1)
3mVm
20.(12分，除标注外，其他都是2分)(1)分液漏斗(1分)排尽装置内的空气，防止空气中的02
氧化NO或F+,干扰实验(1分)将产生的NO、NO2全部赶入后续装置中，被完全吸收(1分)
(2)Cu+4HNO,(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H,O
(3)K2(1分)
K,(1分)
深棕色(1分)
(4)NO,溶于水可生成NO(3NO,+H,O=2HNO,+NO),生成的NO也能与F2+反应使溶液变棕，无
法确定是NO,还是NO导致的变色
(5)b

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