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内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．丁达尔效应看到的光柱是光束被胶体粒子折射所产生的
B．活字印刷使用的胶泥由、等组成，它们都属于碱性氧化物
C．氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料
D．我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好
2．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是
A．：通过饱和碳酸钠溶液洗气后干燥
B．溶液：滴加适量的稀盐酸
C．溶液：加入足量的酸性溶液
D．固体：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与盐酸反应：
B．次氯酸钙溶液中通入过量
C．溶液中加铁粉：
D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应：
4．钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是
A．金属Na在空气中久置最终转化为Na2CO3
B．上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质
C．反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体
D．Cl2制备实验中可通过反应④进行尾气处理
5．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．d的酸性比硫酸强
B．从元素价态来看，a只具有还原性
C．一定条件下，可存在的转化关系
D．b、c、e、h都具有强氧化性，可用于杀菌消毒
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通过足量充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为
B．标准状况下，中含有的电子数目为
C．与反应，转移的电子数目为
D．和的混合物中含，则混合物中含离子总数为
7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是
①摩尔是基本的物理量之一
②某原子的质量为，该原子的物质的量为
③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大
④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比
⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是
A． B． C． D．
9．用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌
C．转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
10．下列叙述中正确的是
A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为
B．各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为
C．若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于
D．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则
11．兴趣小组进行以下实验，其中操作规范且能达到实验目的的是
A．制取少量氯气 B．净化、干燥
C．验证的氧化性 D．测新制氯水的
A．A B．B C．C D．D
12．向的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体的质量为
A． B． C． D．
13．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．是还原反应的产物 B．还原性：
C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
14．高铁酸钾()是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述正确的是
A．过量的铁屑与氯气反应会生成
B．理论上，反应Ⅱ中消耗时，生成
C．该生产条件下，物质的溶解性：
D．用对饮用水杀菌消毒同时，还产生胶体吸附杂质净化水
15．向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是
A．所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变
B．0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2
C．图中的 a=0.4，b=1.0
D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处
二、解答题
16．导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作。其中氯气可与锡反应制备，装置如图：
已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水易反应生成；
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器名称是 ；A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)图中各仪器接口连接顺序为a→ →bc(每个装置最多使用一次)。
(3)B中碱石灰的作用是 。
(4)需要在滴加浓盐酸一段时间之后，当体系中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是 。
(5)F中收集器上方的装置可以替换成实验室更常见的 ；收集器收集液体时使用冰水浴的原因是 。
17．绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含、、及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
请回答下列问题：
(1)碱浸时其中发生反应的离子方程式为 。
(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。
(3)流程中“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室欲配制溶液。
①应用电子天平称取固体 克。
②下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是 。
A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．没有洗涤烧杯等仪器 D．所用容量瓶预先用溶液润洗
(5)测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取绿矾样品，并将其配制成溶液。
Ⅱ．取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。
硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为 (用含a、b、c的代数式表示)。
18．某研究小组设计如下实验探究只含四种常见元素，且阴、阳离子个数比为的无机盐A。
已知：标准状况下气体单质C的密度为，气体为混合气体。
(1)无机盐A可用于的检验，该小组成员向含有的待测液中先加入无机盐A，再加入少量新制氯水，观察到的现象是 。
(2)气体单质C的摩尔质量为 ，无机盐A的化学式为 。
(3)写出图中与溶液反应生成无色气体B的离子方程式： 。
(4)写出白色沉淀D的化学式： 。
(5)写出无机盐A与反应的离子方程式： 。
19．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程如图所示。
(1)物质X的化学式为 ；循环 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。
(2)该制碱工业的副产品是 (填化学式)。
(3)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验中，某小组同学将1mol/L CaCl2溶液分别滴加到1mol/L Na2CO3溶液和1mol/L NaHCO3溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验：
实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象
1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生
2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊
3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象
①由上表可知，用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最佳浓度为 。
②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为CaCO3，则实验1中，CaCl2溶液(呈中性)加入NaHCO3溶液中发生反应的离子方程式为 ；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是 (填字母)。
(4)若有Na2CO3、NaHCO3的混合物共19g，加入足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20g，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为 。
1．C
2．D
3．D
4．C
5．B
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．B
12．A
13．C
14．D
15．D
16．(1) 球形干燥管 (浓)
(2)fgedhi
(3)吸收多余的，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入E装置
(4)用排除装置中的空气，既防止Sn被氧化又防止在潮湿的空气中水解
(5) (球形)冷凝管 将冷凝为液态
17．(1)
(2) Fe
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4) 11.85 BC
(5)
18．(1)开始无明显现象，后变红
(2) 28 g·mol-1 NaSCN
(3)H++=H2O+CO2↑
(4)BaSO4
(5)2SCN-+11H2O2=2+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
19．(1) CO2 Ⅰ
(2)NH4Cl
(3) 0.02 Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O B
(4)1:1

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