资源简介

河北省保定市部分高中2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A．素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
C．储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
2．下列有关化学用语，使用正确的是
A．甲酸乙酯的结构简式
B．的电子式：
C．乙醇的空间填充模型：
D．乙酸、葡萄糖、甲醛的最简式均为
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，乙烯中所含共用电子对的数目为
B．标准状况下，中所含分子的数目为
C．冰醋酸和甲醛的混合物中所含氢原子的数目为
D．和在一定条件下充分反应，生成分子的数目为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使石蕊变红的透明溶液：、、、
B．使酚酞变红的溶液：、、、
C．与反应生成的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
5．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是
A．该修饰过程为取代反应
B．水溶性：X小于布洛芬
C．布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种
D．布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面
6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟
C．制取并收集氨气 D．分离和固体
A．A B．B C．C D．D
7．某研究小组以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响。下列说法正确的是
实验序号 实验温度 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间／
① 20 2 0.02 4 0.1 0
② 20 2 0.02 2 0.1 2 8
③ 45 2 0.02 2 0.1
A．
B．，
C．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响
D．反应②中
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是
A．将置于浓中：(浓)
B．向氨水中通入过量
C．向溶液中通入少量
D．用醋酸溶液除去水垢中的
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是
① ②
③ ④
A．图①：可表示氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化过程
B．图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m
C．图③：该反应的化学方程式是X+3Y2Z
D．图④：恒容密闭容器发生N2+3H22NH3，气体的密度随时间的变化
10．下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中含有
B 将镁片、铝片插入溶液中，并用导线连接，镁片周围有气泡冒出 铝比镁活泼
C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中一定含有
D 向淀粉中加入溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
11．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是
A．b极上发生还原反应
B．负极反应为
C．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
D．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐
12．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示该反应的图。下列说法错误的是
A．反应体系中的物质的量先增加后减小
B．图中阴影部分的面积表示时间段内的物质的量浓度的减少量
C．反应开始时速率增大，可能是增大所致
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
13．废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示：
已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水
②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。
下列说法错误的是
A．铅酸蓄电池属于二次电池
B．可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4
C．操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为
14．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性
B．混合气体中的物质的量是0.1mol
C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L
D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
二、解答题
15．氮化铝是一种新型非金属材料，室温下能与水缓慢反应，可由、碳粉与反应合成，反应方程式为。某探究小组在实验室制备并测定产品纯度，设计实验如下，回答下列问题：
I．制备
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)实验开始先点燃 (填“A”或“C”)处酒精灯/喷灯，目的是 。
(3)石棉绒的作用是 。
(4)该装置的缺陷是 。
II．测定纯度
已知：，利用下图装置测定的纯度。
(5)a导管的作用是 。
(6)X液体可选择___________(填选项标号)。
A．蒸馏水 B．煤油 C．苯 D．饱和食盐水
(7)当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)，该产品的纯度为 %。
16．用含铜废料(含有、)制备的一种方法如图所示。
已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。
(1)焙烧：转化为和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为 。
(2)酸化：稀不宜过多的原因是 。
(3)淘洗：淘洗液的溶质成分是 (填化学式)。
(4)转化：实验室在如图所示的装置中完成“转化”过程。
①仪器M的名称是 。实验室用容量瓶配制的稀硝酸，实验中除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有 。
②该过程利用流水进行冷却，控制温度在左右，温度不宜过高的原因是 。
③转化过程生成，该过程反应的化学方程式为 。
④溶解度曲线如下图，结合信息分析从转化所得溶液中获得较大颗粒，具体操作：蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜、 ，洗涤、低温烘干。
(5)若烘干产品后，其主要成分为，为测定的质量分数，某小组同学进下实验：称取烘干后样品配成溶液，量取，加足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀1.96g，则该样品中的质量分数 。
17．肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)下列物质与A互为同系物的有 (填序号)。
① ② ③ ④
(2)①A→B的反应类型为 ；②D中含氧官能团名称为 ；③羟基的电子式为 。④反应的化学方程式为 。
(3)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，生成聚丙烯酸的化学方程式为 。
(4)实验室常用苯甲醛和乙酸酐在作催化剂加热的条件下制备肉桂酸：
已知：副产物M能与溶液发生反应，则M的结构简式为 。
(5)满足下列条件的肉桂酸的同分异构体有 个。
①除苯环外不含其它环状结构 ②能够发生水解反应
三、填空题
18．利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。
(1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其 (填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其 。
(2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式： 。
(3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007
①表示变化曲线是 ，用表示内平均速率 。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．和的转化率相等
C．和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．生成的同时有键断裂 F．
(4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。
①使用时，电池内部向 (填“a”或“b”)极迁移。
②a极的电极反应式为 。
(5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为 。
注：表示吸附在金属表面的氢原子
1．C
2．D
3．C
4．A
5．D
6．A
7．D
8．B
9．D
10．A
11．C
12．A
13．B
14．C
15．(1)
(2) A 利用生成的氮气排尽装置中的空气，防止碳粉被氧化
(3)增大接触面积，加快反应速率
(4)无尾气处理装置
(5)平衡压强，使液体顺利滴下；可消除因滴下液体排出气体所引起的实验误差
(6)BC
(7)82
16．(1)
(2)防止消耗过多铁粉
(3)、
(4) 分液漏斗 容量瓶 防止硝酸、受热分解，提高原料利用率 保持温度高于，缓慢降温结晶，过滤
(5)94%
17．(1)②
(2) 取代反应 醛基
(3)
(4)
(5)7
18．(1) 不变 不变
(2)
(3) b AC
(4) a
(5)2:3

展开更多......

收起↑