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连城一中2025—2026学年上期高二年级月考2化学试题
满分：100分 考试时间：75分钟
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的相对原子质量：Cu 64
一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．我国古代的生产和生活中蕴含着丰富的化学知识，而化学知识也广泛应用于现代生产、生活中。下列有关说法不正确的是（ ）
A．明矾和二氧化氯用于净水时的原理相同
B．工业上用电解熔融氯化镁制备金属镁
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热
2．生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率
B．对于直接氯化反应，增加TiO2的量，平衡正向移动
C．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的TiCl4产率变小
D．以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率
3．“全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如图所示。
该电池放电时，下列说法不正确的是（ ）
A．主要作用是提高溶液的导电性
B．通过离子交换膜由左向右移动
C．吸附层A为负极，其电极反应为
D．电池总反应为
4．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是（ ）
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
5．下列有关实验探究方案设计合理的是（ ）
选项 实验方案 实验目的
A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B 中和同体积同pH的HA溶液和CH3COOH溶液， 前者所需的NaOH的物质的量较多 判断HA是一种弱酸
C 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 测定84消毒液的pH
D 在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响
6．恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10molA(s)和1molB(g)，进行反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+ 3D(g) ΔH＜0。下列有关叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，起始时将活塞下移，反应物中活化分子百分数增大
B．其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大
C．若混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态
D．若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He，平衡逆向移动
7．在一定温度下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。
改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
B.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大
C.a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka
D.b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡且反应正向进行
8．T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，
下列说法正确的是（ ）
A．T0时，
B．T1时，，则T1C．d点
D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大
9．将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是（ ）
A．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大
B．a点
C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大
D．曲线I为稀释时的变化曲线
10．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
反应Ⅰ：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1 = -164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41.2 kJ·mol-1
在 1.01 × 105Pa 恒压条件下，按 n起始(CO2)：n起始(H2) = 1：1 投料比进行反应，平
衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 2CO(g) + 2H2(g) CO2(g) + CH4(g) ΔH = -205.9kJ·mol-1
B． 曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化
C．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时 CO2的转化率
D．温度在 200~300℃ 时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
11．(14分)
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，
如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，
则图中三种分子最稳定是________(写分子式)。
若反应生成1molNO气体，则________(填“吸收”或“放出”)_________kJ的热量。
一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图所示。
CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
①由图可知，反应的“最大能垒”：a b(填“>”、“<”或“=”)，短时间内产物HCOOH的选择性 (填“高于”或“低于”)CO的选择性(产物A的选择性=×100%)。
②如果反应b生成液态水，则该反应的ΔH 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
(3)我国科学家最近发明了一种Zn－PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下，回答下列问题：
①电池中，PbO2为 极，该极电极方程式 。
②B区域的电解质为 (填“K2SO4”或“H2SO4”或“KOH”)。
③阳离子交换膜为图中的________(填“a”或“b”)膜。
12．(16分)
Ⅰ．2023年5月，中国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。法国化学家萨巴蒂尔提出并命名的“萨巴蒂尔反应”，实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程，完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。

(1) 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH1 = 483 kJ·mol 1 ，K1
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g) ΔH2 = 802 kJ·mol 1 ，K2
①萨巴蒂尔反应：CO2(g)+4H2(g) =CH4(g)+2H2O(g) ΔH= kJ·mol 1，
K3= （用K1和K2表示）
②“萨巴蒂尔反应”在________(选填“高温”或“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列关于“萨巴蒂尔反应”的说法中，正确的是_______。
a．输送进入萨巴蒂尔反应器的是电解水装置的阴极产物
b．采用高压和合适催化剂均有利于提高萨巴蒂尔反应中CO2平衡转化率
c．恒温恒压下， 增大，可提高萨巴蒂尔反应中CO2平衡转化率
d．应该在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度
Ⅱ．异丙醇催化脱水生成丙烯，有关反应如下：
反应①： = + 52 kJ·mol 1；
反应②： 。
(3)在体积均为的I、II容器中充入，在不同条件下仅发生反应①，测得物质的量与时间关系如图1所示。相对II容器，I容器只改变一个条件，该条件是 ，II容器中内的平均速率为 。
(4)一定温度下，保持总压强为下，向反应器中投入和(为惰性气体)，发生上述反应①和反应②，平衡转化率与起始投料比的关系如图2所示。
①其他条件相同，随着增大，的平衡转化率增大的原因是 。
②M点时，的选择性为80%，此时水蒸气占体积分数为 %(保留两位有效数字)，反应①的压强平衡常数 (列出计算式即可)。
[已知的选择性]
13．(16分)
Ⅰ．绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氰化物；工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要原料。已知时的电离平衡常数：
化学式 HCN H2CO3 CH3COOH
电离平衡常数 6.2×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 1.8×10-5
向HCN溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 。
A．溶液中导电能力减弱 B．HCN电离程度增大，c(H＋)也增大
C．溶液中增大 D．溶液中增大
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1NaCN溶液和Na2CO3溶液，比较pH：NaCN Na2CO3
(填“<”或“>”)。
(3)下列离子方程式中一定错误的是____________。
A． B．
C． D．
(4)25℃时，将a mol·L-1醋酸与b mol·L-1NaOH等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________________。
Ⅱ．水在不同温度下的电离程度不同，pH与pOH的关系如图所示，已知。
(5)T1 T2(填“<”或“>”)。
(6)向A点溶液中加入少量NaHSO4固体，可使A点向 点移动。
(7)T1时，0.1 mol·L-1HA溶液中，HA是 (填“强酸”或“弱酸”)。
(8)T1时，V1L pH=1的H2SO4与V2L pH=12的NaOH溶液等体积混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2 = 。
14．(14分)
某实验小组通过以下实验，探究镀件表面镀铜的最佳条件。回答下列问题：
【查阅资料】① ；
②在溶液中不稳定，容易发生歧化。
【实验设计】用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，分别用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度、电极板间距对镀层的影响。
(1)镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，原因是 (填离子方程式)。
(2)电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为 。
【实验结果与数据分析】
i．其他条件不变时，电镀10 min，pH对电镀的影响如下表：
实验序号 pH值 镀膜质量/g 镀层外观
1 3 0.0136 表面斑驳
2 7 0.0258 光亮，不光滑
3 8.5 0.0352 光亮，光滑
4 10 0.0216 表面部分斑驳
(3)实验3中，铜镀层的沉积速率 mol/min。
(4)实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层出现斑驳的可能原因是 。
ii．电流密度、电极板间距与镀膜质量的关系如图所示：
(5)本实验电镀的最佳条件是pH为8.5、电流密度为 、电极板间距为 cm。
(6)使用最佳条件电镀时，会有部分Cu+生成。在阳极附近的电镀液中出现红色固体沉积物，其可能原因是 (填离子方程式)，通空气搅拌可防止红色固体沉积物形成。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D B C A C D B
11.(14分)
(1)N2 (1分) 吸收（1分） 90（2分）
(2)① < (1分) 高于 (1分) ②减小 (2分)
(3)①正(1分)　 PbO2＋SO＋2e-＋4H+===PbSO4＋2H2O(2分)
②K2SO4(2分) ③a(1分)
12.（16分）
(1)① 164（2分） （2分） ②低温（1分）
(2)ad（2分） (3)升温（1分） 0.02 （2分）
(4) ①投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大（2分）
②20 （2分） ③ （2分）
13.（16分）
AC(2分) (2)<(2分) (3)A C(2分) (4) (2分)
(5)>(2分) (6) D(2分) (7)弱酸 (2分) (8)9:1 (2分)
14.（14分）
(1)（2分）
(2)（2分）
(3)5.5×10－5（2分）
(4)pH=3酸性强，H+放电产生氢气，pH=10碱性强，易生成氢氧化铜沉淀均影响镀件上铜的沉积（2分）
(5) 0.5~0.75(区间任意一个数值也可以)（2分） 1.5（2分）
(6)2Cu++H2O=Cu2O+2H+或2Cu++2OH-=Cu2O+H2O或2Cu+=Cu+Cu2+（2分）

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