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安徽省示范高中培优联盟2025年冬季联赛（高一）
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第4页，非选择题第5至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
考生注意事项：
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1. 近年来，我国科技成果显著，下列成果所涉及的材料属于金属材料的是
A. 国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅
B. 超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等
C. 国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”——超细玻璃纤维
D. “梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层——金刚石薄膜
2. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是
A. 属于盐 B. 属于氧化物
C. 生铁属于纯净物 D. 属于非金属单质
3. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是
A.比较、的稳定性 B.观察的生成
C.除去胶体中的 D.除去中的HCl
A A B. B C. C D. D
4. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
C. 获得的水蒸气属于氧化产物
D. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.
B. 制纯碱：溶液
C. 制备：溶液和
D. 漂白粉制备：
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中原子的数目为
B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的氯离子数目为
C. 和的固体混合物中含有的阴离子数目为
D. 盐酸与足量反应，生成的数目为
7. 对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是
A. 将打磨过的铝片放入溶液中：
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D. 向红色溶液中加入过量铁粉：
8. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全
C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了溶解度比小的性质
9. 在目前的化学学习中，我们是依据Arrhenius的酸碱电离理论对酸、碱、盐进行分类与界定。丹麦化学家J.N.Brnsted和英国化学家T.M.Lowry在对Arrhenius的酸碱电离理论研究的基础上，分别于1923年各自独立提出了一种新的酸碱理论——酸碱质子理论。该理论认为：凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按照酸碱质子理论，下列说法错误的是
A. 烧碱（NaOH）和纯碱（）均属于碱
B. HF是酸，是碱
C. 、均属于两性物质
D. 已知：能发生，则可推知酸性：
10. “84”消毒液是常见的家用消毒液，能杀灭大部分细菌和病毒。某同学使用固体配制质量分数为、密度为的“84”消毒液，下列说法正确的是
A. 容量瓶洗涤后需干燥才能使用
B. 需要使用托盘天平称量固体
C. 定容操作中如果仰视刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D. 配制好的溶液保存在容量瓶中，需贴标签和避光
11. 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知和的组成元素相同，摩尔质量相差。
下列说法错误的是
A. 保存R溶液常加入铁粉
B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C. 鉴别R溶液中的阳离子，先加双氧水，再加KSCN溶液
D. Q可以通过单质间化合反应制备
12. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是
A. 高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性
B. 制备高铁酸钾的反应方程式：
C. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性大于的氧化性
D. 生成高铁酸钠转移电子
13. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上，变色稳定后与标准比色卡对照
B 证明为两性氧化物 将固体加入过量的溶液中充分搅拌，固体溶解得到无色溶液
C 比较氧化性： 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
D 验证溶液是否变质 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
A. A B. B C. C D. D
14. 化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化，否则测得水样的COD值越高
C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越低
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）
15. 按题意要求填下列空白：
（1）下列物质中
①铜 ②熔融KCl ③晶体 ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧晶体 ⑨盐酸 ⑩酒精
属于电解质的有______，能导电的有______（填序号），③溶液和⑧溶液反应至中性的离子方程式______。
（2）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为（不考虑水的电离），则M可能为______（填字母）。
a. b. c. d. e.
（3）二氧化氯是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可实现其转化的是______（填字母）。
A. B. C. KI D.
（4）实验室用浓盐酸与足量固体共热制取，反应的化学方程式为：，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______；此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。
16. 下图是部分元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：
（1）非金属单质B的化学式是______。
（2）E和反应的化学方程式为______；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式______。
（3）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制D水溶液在强光照射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，（备注：非金属单质D的化学式用表示）下列有关说法正确的是______（填字母）。
A. 随着反应进行，溶液pH下降，说明的酸性比强
B. 由图1、2、3可以验证光照分解的产物
C. 上述实验说明，光照可以促进和水的反应
D. 150s后继续光照，溶液的pH可能不再减小
（4）某同学用如图装置进行有关D气体的实验：
①Ⅰ图中鲜花褪色______（填“能”或“不能”）证明D气体有漂白作用；
②利用Ⅱ图中产物制备氢氧化铁胶体，证明制备该分散系是胶体的具体操作______；
③Ⅲ图可用于处理尾气，发生反应离子方程式为______；
④在强碱性条件下，和Ⅲ图溶液中生成物共热生成，写出此过程中发生反应的离子方程式：______。
17. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
（1）实验室欲用18.4mol L-1的浓硫酸配制0.5 mol L-1稀硫酸250mL。
①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。
②用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。
③配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响。
a.用量筒量取浓硫酸时俯视读数：______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
b.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：______。
c.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：______。
（2）为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
实验步骤：
ⅰ.按图示安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
ⅳ.将CuSO4溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。
①步骤ⅲ需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是______。
②将实验过程中测得的数据转化为H2的质量时，其质量为mg，则c(CuSO4)为______ mol L-1（列出计算式，不必化简）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定MgSO4溶液的浓度，其原因为______。
18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。
实验1：检验该补铁剂中铁元素的价态
（1）试剂2是______溶液。
（2）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有______。
（3）能证明溶液①中含有的实验现象是______。
（4）补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：______。
______+______+______=______+______
（5）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为浅黄色溶液④的原因，可能是将溶液中的与发生了化学反应。
①甲同学猜测的依据是______。
②乙同学通过实验证实了甲同学推测，其实验方案及现象是______。
实验2：测定该补铁剂中铁元素的含量（已知每片补铁剂质量为）
（6）计算每片补铁剂中所含铁元素的质量分数______。（用含a，m的代数式表示）
实验3：化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液
乙同学观点不正确
（7）上述实验②中现象为______。化学兴趣小组得到的结论：的还原性______的还原性（填“>”、“<”或“=”）。
（8）依据（7）中所得结论，试写出向过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：______。
安徽省示范高中培优联盟2025年冬季联赛（高一）
化学答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ ③.
（2）de （3）BC
（4） ①. ②. 5∶1
【16题答案】
【答案】（1）O2 （2） ①. ②. （3）ABD
（4） ①. 不能 ②. 用激光笔照射该体系，若出现光亮的通路，则证明是氢氧化铁胶体 ③. ④.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 玻璃棒、250mL容量瓶 ②. 6.8 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 偏大
（2） ①. 保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 ②. ③. 硫酸镁不能与锌反应
【18题答案】
【答案】（1）KSCN（或其他易溶水硫氰化盐也给分）
（2）铁离子（或）
（3）加入溶液后，溶液②由浅红色变成深红色溶液③，说明溶液中有更多的生成
（4）
（5） ①. KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致SCN-被消耗。 ②. 取少量浅黄色溶液④，滴加KSCN溶液（或其他易溶水硫氰化盐也给分），溶液变红色或加NaOH溶液，有红褐色沉淀。
（6）
（7） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. >
（8）

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