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(共15张PPT)
　化学与社会·跨学科实践
重难突破（八）　控制变量和对比实验
1. 方法解读
当多种因素的变化都可能对实验结果产生影响时，要明确其中一 种因素的作用情况，往往先控制住其他几个因素不变，集中研究该因 素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。化学实验探究等过程 时，常常通过控制变量法设计对比实验，记录多组实验数据，确认不 同因素对实验结果的影响情况。
2. 典例剖析
例1　如图所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察到试 管②③中的铁钉不生锈，试管①中铁钉生锈。回答问题：
（1）通过对比①②，这两个实验中的变量是 ，
即铁钉锈蚀的条件是 。
氧气（或空气）　
铁钉与氧气（或空气）接触　
水　
铁钉与水接触　
铁钉与氧气（或空
气）、水同时接触　
方法点拨
第一步：明确探究问题，寻找影响因素。
探究影响铁钉锈蚀的因素，可能的因素有 。
第二步：明确探究的因素，改变该单一因素，控制其他因素不变。
确定探究的变量是 ，其他因素都一致。
第三步：通过对比实验现象，得出实验结论。
对比生锈现象，从目的去确定结论。
氧气、水　
氧气（或水）　
C
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
方法点拨
第一步：寻找对照实验（实验满足所有的实验条件）。
第二步：要探究哪个条件，就选择无此条件的实验作为实验组。
注意：在设置对照实验的过程中，除了实验组中需要探究的条件不同 外，其他实验条件都要保持相同。
A. 分别向盛有50 mL热水和冷水的两个烧杯中，加入等量品红，观察 扩散情况，比较温度对分子运动快慢的影响
B. 室温下，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的两支试 管中，振荡，观察泡沫多少，区分软水和硬水
C. 室温下，将砂纸打磨过的形状、大小相同的铁片和铜片，分别插入 盛有相同体积、相同溶质质量分数硫酸锌溶液的两支试管中，比较 铁与铜的金属活动性
D. 室温下，分别向盛有5 mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同 的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性
【答案】C
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
B
A. 探究燃烧的条件 B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C. 探究铁生锈的条件 D. 探究温度对分子运动快慢的影响
【答案】B
A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁、铜的金属活动性强弱
C. 探究MnO2对H2O2分解的催 化作用 D. 探究影响溶质溶解快慢的因素
【答案】A
图1 图2 图3 图4
D
A. 如图1所示，证明MnO2能加快H2O2的分解
B. 如图2所示，探究水是铁生锈的主要条件之一
C. 如图3所示，探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一
D. 如图4所示，探究燃烧的条件之一是温度达到着火点以上(共34张PPT)
　物质的性质与应用
重难突破（一）　溶解度及其应用
　　如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲 线，请据图回答问题。
（1）比较溶解度的大小。
①t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
②甲和乙溶解度相等时的温度为 ℃。
③P点的含义是 。
丙、乙、甲　
t3　
在t2℃时，甲和丙的溶解度相同　
（2）区分饱和溶液和不饱和溶液。
①t2℃时，100 g水中溶解 g甲恰好形成饱和溶液。
②t3℃时，将50 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到 g的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③t3℃时，60 g饱和的乙溶液中含有 g溶质；在t2℃时将15 g甲完 全溶解，至少需要 g水。
25　
75　
饱和　
20　
60　
金钥匙：判断物质溶于水后是否饱和的方法：
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
①将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液的 是 。
甲、乙　
降温、加甲物质、
恒温蒸发溶剂　
升温、加丙物质、
恒温蒸发溶剂　
（4）写出利用溶解度知识提纯下列物质（括号内为杂质）的方法。
①甲（乙）： 。
②乙（甲）： 。
降温结晶　
蒸发结晶　
金钥匙：构想模型
1. 提纯甲（陡升型）：降温结晶。
2. 提纯乙（缓升型）：蒸发结晶。
3. 当杂质含量很低时，不需要考虑杂质的溶解度是升型还是降型。
（5）特定温度下，比较溶液、溶质、溶剂的质量。
②t3℃时，分别配制100 g甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质的质量关 系为 。所需溶剂的质量关系
是 。
甲＞乙＞丙　
甲＞乙＞
丙　
甲＝乙＞丙　
甲＝乙＜丙　
点拨：构想模型
①根据t1℃时甲、乙、丙的溶解度构想模型。
②根据t3℃时甲、乙、丙的溶解度构想模型。
（6）温度改变后，溶液中各组分的变化情况。
①t2℃时，分别将200 g甲、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶剂的 质量关系是甲 丙。再分别降温到t1℃，溶液中溶剂的质量关系 是甲 丙。
②t3℃时，分别将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较 多的是 。
＝　
＝　
甲　
③t2℃时，将40 g甲物质加入盛有50 g水的烧杯中，可得到 g 溶液，若对烧杯进行加热，当烧杯内溶液温度升高至t3℃，溶液的质 量变为 g。
④t3℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质 量由大到小的关系是 ，溶剂的质量由大到小的关系 是 。
62.5　
75　
丙＞乙＞甲　
丙＞乙＝甲　
点拨：构想模型
①根据t2℃时甲、丙的溶解度构想模型，升降温时，溶剂并不改变。
②根据t3℃时甲、乙的溶解度构想模型，可见溶剂一样多。t1℃时甲的 溶解度较小，甲溶解较少，故降温后甲析出较多。
④根据t3℃、t1℃时甲、乙、丙的溶解度构想模型。
（7）有关溶液浓度的计算。
①t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。
②t3℃时，分别将25 g、60 g乙物质加入两个均盛有100 g水的烧杯中， 充分溶解，所得溶液的溶质质量分数分别为 和 。（结果精确到0.1％）
③t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液
降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系
为 。
20％　
20.0％　
33.3％　
乙＞甲＞丙　
（8）稀释和浓缩问题。
①t3℃时，将45 g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10％的溶液，需 加水的质量为 g。
105　
点拨：构想模型
　　②t2℃时，向40 g甲的饱和溶液中加入10 g水，形成的溶液的溶质 质量分数是 。
③t1℃时，将80 g 20％的丙溶液转化为饱和溶液，至少需要恒温蒸发 掉 g水。
16％　
32　
金钥匙：
1. 稀释或浓缩时，溶液中溶质的质量不变，可优先求出。
2. 再利用溶质质量除以稀释或浓缩后的溶质质量分数，可求出稀释或 浓缩之后的溶液总质量。
3. 溶液的质量差值，就是加入或蒸发的水的质量。
A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B. 60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C. 降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为
N点
D. 60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g
D
A. t2 ℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，
所得溶液的质量是100 g
B. t2 ℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至
t1 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钾
C. 将t1 ℃氯化钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数变大
D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B
A
A. 冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结
晶的方法提纯Na2CO3
B. t ℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数
相同
C. 冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出
D. 实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
A. P点表示t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B. t2 ℃时向100 g水中加80 g硝酸钾固体可形成
180 g硝酸钾溶液
C. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的
方法是降温结晶
D. 将t1 ℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
【答案】D
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A. 图1中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B. 图2为氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
D. 图2中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
【答案】B
NaCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl的
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C. 30 ℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
等于40％
D. 20 ℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl 的不饱和溶液
C
7. （2024临沂）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列 问题：
（1）t ℃时，硝酸钾的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）氯 化钠的溶解度。
＝　
（2）P点表示60 ℃时硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱 和”）溶液。
（3）60 ℃时，将60 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液 中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
不饱和　
11∶10　
8. （2024日照）已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度 曲线如图所示。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填字母）。
A. 三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B. a1 ℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C. 20 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6％
D. 30 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：硝酸钾＞氯化钠＞ 硫酸铜
C　
（2）a2 ℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各60 g，分别加入100 g水中， 得到硝酸钾溶液的质量 （填“＞”“＜”或“＝”）氯化钠溶 液的质量。
（3）30 ℃时，不改变溶剂的质量，将125 g硫酸铜饱和溶液升温到
a2 ℃，需加入 g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
＞　
35　
（4）除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物 质25 ℃时在无水乙醇中的溶解度（100 g溶剂）。
物质 Ca（NO3）2 BaBr2 Ba（NO3）2 CaBr2
溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8
　　如图所示，向盛有Ca（NO3）2的无水乙醇溶液的试管里滴加BaBr2的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式：
。(共12张PPT)
　物质的性质与应用
重难突破（三）　金属和酸反应的
图像分析
C
A. 完全反应后甲生成的气体比乙多
B. 乙的金属活动性比甲强
C. 甲的化合价一定比乙高
D. 甲的相对原子质量可能比乙小
例1思路与演草
1. 比反应速度，t1时，图线乙比甲高
反应速度：乙＞甲
反应速度不同一般是金属的活动性不同引起的，金属活动性越强，反 应越快；但也会受到金属形状、状态等因素的影响
2. 比生成氢气的质量，t2时，图线甲比乙高
最终产生氢气的质量：甲＞乙
3. 根据图像无法直接判断金属元素在其盐溶液中的化合价和相对原子 质量大小关系
A B C D
A. 等质量的镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应
B. 足量的镁、铁分别同时放入等质量、等质量分数的稀盐酸中
C. 等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的镁和锌
B
例2思路与演草
图与选项逐条对比分析
A. 图上横轴是酸的质量，纵轴是镁和铝随着酸逐渐增加，产生氢气的 质量，当镁、铝等质量且酸过量时，铝产生的氢气更多，故与描述 不符
B. 图上横轴是反应时间，纵轴是镁和铁随着时间推移，产生氢气的质 量，镁的金属活动性比铁强，镁反应得更快，最终氢气的质量相 等，故是酸不足，与描述相符
C. 图上横轴是反应时间，纵轴是锌和铁随着时间推移，产生氢气的质 量，锌的金属活动性强于铁，反应更快，当锌、铁的质量相同且酸 足量时，铁最终产生的氢气应更多，故与描述不符
D. 图上横轴是反应时间，纵轴是锌和镁随着时间推移，产生氢气的质 量，镁的金属活动性比锌强，过量的镁、锌与等质量的酸反应时， 最终生成氢气的质量相等，故与描述不符
A. 铁、镁 B. 锌、镁
C. 锌、铁 D. 铁、锌
D
A. 完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C
A. 甲的金属活动性比乙弱
B. 甲可能是铁，乙可能是锌
C. 甲的相对原子质量一定大于乙
D. 反应结束时，甲可能有剩余，乙一定无剩余
C
A. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B. b点时，两个烧杯中产生的氢气质量相同
C. 该曲线能反映铝和铁的金属活动性强弱
D. c点时，两个烧杯中金属都有剩余
D
A. 从0点到a点，溶液的质量不断
增大
B. c点对应的溶液中只含一种溶质
C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6 g
D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同
AD
A. 五种金属中Mg的金属活动性最强
B. Zn与稀盐酸反应产生H2速率比M快
C. Zn与稀盐酸反应后溶液质量减少
D. 反应结束后消耗稀盐酸最多的金属是R
C(共23张PPT)
　物质的性质与应用
重难突破（四）　金属与盐溶液反应后
滤液和滤渣成分的探究
例1　将一定量的锌粉加入硝酸铜的溶液中，若溶液为蓝色，则溶液中 含有的溶质是 ；溶液的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
思路引导：
1. 将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序在“数轴 上”标出
2. 以“搭桥”的方式，表示发生的反应
Zn（NO3）2、Cu（NO3）2　
变大　
3. 根据锌的量不同，可能有如下三种情况
序号 反应程度 滤液溶质 滤渣成分
一 锌不足 Zn（NO3）2
Cu（NO3）2 Cu
二 恰好反应 Zn（NO3）2 Cu
三 锌过量 Zn（NO3）2 Cu、Zn
4. 固体Zn与Cu（NO3）2溶液反应后变成了Zn（NO3）2溶液与固体Cu
演草书写：
1.
2.
3. 溶液呈蓝色，说明Cu（NO3）2有剩余，锌不足
溶液：Zn（NO3）2，Cu（NO3）2
滤渣：Cu
　　 64＋62×2　　 65＋62×2
　　 （64＋62×2）＜（65＋62×2）
例2　将一定量的锌粉加入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后 过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，请分析滤液中的溶质 有 ；滤渣中含有的金属是 。
Zn（NO3）2　
Zn、Ag、Cu　
思路引导：
1. 将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序在“数轴 上”标出并以“搭桥”的方式表示出第①、②步反应
2. 根据锌的量不同，可能有如下五种情况：
情况 程度 滤液溶质 滤渣成分
一 反应①Zn不足
反应②未进行 AgNO3
Zn（NO3）2
Cu（NO3）2 Ag
情况 程度 滤液溶质 滤渣成分
二 反应①恰好反应
反应②未进行 Zn（NO3）2
Cu（NO3）2 Ag
三 反应①Zn反应完，有剩余
反应②锌不足 Zn（NO3）2
Cu（NO3）2 Ag、Cu
四 反应①Zn反应完，有剩余反 应②恰好反应 Zn（NO3）2 Ag、Cu
五 Zn过量 Zn（NO3）2 Ag、Cu、Zn
演草书写：
1.
2.依据“向滤渣中滴加稀盐酸有气 泡产生”，可判断反应符合“情况五　Zn过量”
锌粉与铁粉依次和硝酸铜发生置
换反应，锌粉与硝酸铜反应时，固体质量减小，铁粉与硝酸铜反应
时，固体质量增加，当减小的质量等于增加的质量时，固体质量不
变　
思路引导：
1. 将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序在“数轴 上”标出并以“搭桥”的方式表示出第①、②步反应
2. 根据硝酸铜的量不同，可能有如下五种情况
序号 程度 滤液溶质 滤渣成分
一 反应①Zn过量
反应②未发生 Zn（NO3）2 Cu、Fe、Zn
二 反应①恰好反应
反应②未反应 Zn（NO3）2 Cu、Fe
序号 程度 滤液溶质 滤渣成分
三 反应①、②均进行且反应② Fe剩余 Zn（NO3）2
Fe（NO3）2 Cu、Fe
四 反应①、②均进行且恰好反 应 Zn（NO3）2
Fe（NO3）2 Cu
五 反应①、②均进行，且Cu （NO3）2过量 Zn（NO3）2
Cu（NO3）2
Fe（NO3）2 Cu
3. 溶液“溶”进去了锌、铁，析出了铜，因此质量可能不发生变化
演草书写：
65 64
64＜65，析出质量小于溶入的质量，固体质量减小
56 64
64＞56，析出质量大于溶入的质量，固体质量增大
A. 滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2
B. 滤液M的质量一定小于a g
C. 滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质
D. 向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出
AD
A. 若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有ZnSO4
B. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜
C. 若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属
D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质
BD
A. 滤渣中一定有铁、铜、银
B. 滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3
C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大
D. 滤液有可能呈蓝色
A
A. 产生的气泡是氢气
B. 滤渣中一定有两种金属
C. 滤液中一定有Cu2＋、Fe2＋
D. 滤液一定呈浅绿色
C
A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
C
A. 若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B. 若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C. 若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe（NO3）3
D. 若滤液中有Cu（NO3）2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
B
A. 若滤液呈无色，则滤渣中可能存在三种物质
B. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在两种物质
C. 若滤渣为混合物，则其质量可能小于2m g
D. 若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在三种金属离子
D
A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D. 若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
C
9. （2025南阳模拟）某化学小组在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中 加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加 稀盐酸，有气泡产生。
（1）滤渣的成分是 。
（2）写出混合溶液中发生反应的化学方程式：
。
锌、银　
10. （2025绥化）将a g金属Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 （填化学 式）。
（3）若滤渣的质量仍为a g，则滤渣的组成有 种情况。
Ag、Cu、
Zn　
AgNO3　
两　(共22张PPT)
　物质的化学变化
重难突破（六）　质量守恒定律的应用
1. 化学反应的实质是原子的重新组合，因此总质量不变。
2. 求解计算题时，关键在于找到“变化了的量”，“变化了的量”即 “参与反应的量”。
3. 化学反应中，参加反应的各物质的质量之比与其对应的微观质量之 比相同。
类型一　求化学方程式中的特定化学式
例1思路与演草
1. 数原子，反应前有2N、8H、4O，反应后有2N
2. 变化量：4X含8H、4O；故X的化学式为H2O
H2O　
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 17 10 25 48
反应后的质量/g 18 10 33 X
A. 乙可能是该反应的催化剂
B. 丁为生成物
C. X的值为39
D. 反应中生成的甲、丙的质量比为1∶8
B
例2思路与演草
1. 根据总质量守恒，可求X
17＋10＋25＋48＝18＋10＋33＋X，求得X＝39
2. 根据各物质的质量变化量，可确定反应形式
丁质量减少，甲、丙质量增多
故反应形式为丁→甲＋丙
乙质量不变，无法确定是否参与反应，可能是该反应的催化剂或杂质
3. 反应中的物质质量比即“变化量”之比
m（甲）∶m（丙）＝（18－17）∶（33－25）＝1∶8
例3　在某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分 反应，测得反应前后各物质的质量如下表。则反应后物质甲的质量M 为 g，物质丁一定是 （填“单质”或“化合物”）， 物质甲、丁参与反应的质量之比为 。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 6 2 14 35
反应后的质量/g M 2 22 13
20　
化合物　
7∶11　
例3思路与演草
1. 根据总质量守恒，可求M
6＋2＋14＋35＝M＋2＋22＋13，求得M＝20
2. 根据各物质的质量变化量，可确定反应形式为丁→甲＋丙
乙质量不变，可能是该反应的催化剂或杂质
3. 甲、丁参与反应的质量之比为
（20－6）∶（35－13）＝7∶11
注意：
1. 一般无法仅通过质量变化量求出反应中某物质的相对分子质量。
2. 例2、例3中的表格还可以以条形图、折线图、饼状图等形式给出数 据，解题过程相似。
A. NaOH和O2 B. Na2O和O2
C. Na2CO3和O2 D. Na2CO3和H2
A
A. X的化学式为Zn
B. 反应后碳元素质量减少
C. ZnCO3中锌元素的化合价为＋2价
D. CO属于氧化物
B
A. NO B. N2 C. NO2 D. KOH
B
A. CO，2 B. CO2，2
C. CO2，3 D. CO，3
B
A. 参加反应的氧气质量为128 g
B. 该可燃物只含碳、氢两种元素
C. 该可燃物由三种元素组成
D. 该可燃物中碳、氢元素质量为3∶1
C
A. X的化学式为NO
B. 该反应前后元素的化合价均无变化
C. 该反应的产物均为无毒物质
D. 氨气中氮元素和氢元素的质量比为14∶3
B
A. X的化学式为NaClO
B. 化学反应前后元素的质量和种类均不变
C. ClO2是一种氧化物
D. ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71∶64
A
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 14 50 4 6
反应后的质量/g 32 x 4 20
A
A. x＝32
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 物质乙一定是化合物
D. 甲、丁的质量变化之比为9∶7
A. 反应后催化剂的质量为8 g
B. 该反应为分解反应
C. 反应前氢气的质量为15 g
D. 参加反应的氮气和氢气的分子数之比
为4∶1
C
A. 丁是反应物
B. 生成14 g甲，需消耗60 g丁
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. x的值为10
B
A. 该反应属于分解反应
B. 丙在该反应中一定作催化剂
C. 反应后容器内甲和丁的质量之比为5∶7
D. 乙和丁的相对分子质量之比可能为4∶7
D
A. 2.2 g B. 4.4 g
C. 6.6 g D. 8.8 g
D
A. 20∶7 B. 7∶11
C. 5∶4 D. 16∶11
B
A. 乙可能是该反应的催化剂
B. 该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气
C. 甲、丙相对分子质量比为4∶15
D. 若继续反应至丙为55 g，甲和丁的质量比为25∶11
C(共13张PPT)
　物质的性质与应用
重难突破（二）　金属活动性顺序的验证与探究
　　金属活动性顺序表中，Na之后H之前的金属可以置换出稀盐酸、 稀硫酸中的氢元素；Na之后的金属可以在盐溶液中置换出比自己活动 性弱的金属。
类型一　金属活动性的验证（已知其活动性）
方案1　两种金属：一盐一单质（如铁、铜）
1. 选择试剂为“铁丝—CuSO4溶液”，实验如图所示。实验中可观察 到铁丝 ，溶液 。可证 明金属活动性铁 （填“强于”或“弱于”）铜。
表面有红色固体析出　
由蓝色变为浅绿色　
强于　
方案2　三种金属：两盐一单质（如铁、铜、银）
无明显现象　
铜丝表面有银白色固体附
着　
由无色变为蓝色　
方案3　三种金属：两单质一盐（如铁、铜、银）
3. 按照金属活动性顺序排列出“单质—盐—单质”，选择试剂为 “Fe—Cu（NO3）2溶液—Ag”，实验如图所示。实验中可观察到左侧 试管中 ，溶液 ； 右侧试管中 。可证明金属活动性由强到弱的顺序为铁 ＞铜＞银。
铁丝表面有红色固体附着　
由蓝色变为浅绿色　
无明显现象　
类型二　金属活动性的探究（不知其活动性）
4. 常见方案的现象与结论。
（1）将金属X加入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡，证明金属X在金属 活动性中排在Na之后， 之前。若无明显现象，证明金属X在金 属活动性中排在 之后。
（2）将金属Y加入Cu（NO3）2溶液中，若有红色固体析出，证明金属 Y在金属活动性中排在Cu之 ；若无明显现象，证明金属Y在金属 活动性中排在Cu之 。（均填“前”或“后”）
（3）若金属M能与稀盐酸反应，但金属N不能和稀盐酸反应，则金属 活动性M （填“强于”或“弱于”）N。
氢　
氢　
前　
后　
强于　
A. AgNO3溶液 B. Zn（NO3）2溶液
C. 稀盐酸 D. Cu（NO3）2溶液
D
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
A. B＞C＞A B. B＞A＞C
C. A＞B＞C D. C＞B＞A
A
金属化合物溶液 ① ② ③ ④
ZnSO4溶液 — Ag Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Zn Ag —
AgNO3溶液 Zn — — Fe
A. ① B. ② C. ③ D. ④
D
A. 锌粉、稀H2SO4溶液
B. 铜粉、稀H2SO4溶液
C. 铜粉、FeSO4溶液
D. 锌粉、CuSO4溶液
B
6. （2025东营）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动 性顺序。以下是他们的实验方案（如图），请补充完成实验报告。
实验报告
实验名称： 。
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究 能力。
验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序　
实验过程：
实验步骤 现象 结论与解释
实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：
实验2 .
铜比银活泼
Fe
铜丝表面有银白色物质生成，
溶液由无色变为蓝色　
实验结论：三种金属的活动性顺序为 。
铁＞铜＞银　(共23张PPT)
　物质的化学变化
重难突破（七）　微观反应示意图
1. 依图标物质化学式。
2. 转图形符号为化学方程式。（有的题目各原子未配平，需配平）
D
A. 反应中硫元素的化合价由＋2升至＋4
B. 反应生成的物质有单质也有氧化物
C. 反应物的微粒个数比为1∶2
D. 该反应是氧化反应但不是置换反应
例1思路与演草
1. 反应前后各种小球数量对应相等，可按图写出化学方程式
2. 解题
A. 反应前S的化合价为－2，故错误
B. 生成物SO2和H2O，都是氧化物，故错误
C. 反应物是H2S和O2，其个数比为2∶3，故错误
D. 该反应有O2参与，但反应后没有单质，故正确
C
A. 反应过程中共有两种氧化物
B. 该反应为置换反应
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶3
D. 反应前后元素的化合价都未改变
例2思路与演草
2. 解题
A. 该反应中只有H2O是氧化物，故错误
B. 该反应的生成物中没有单质，不是置换反应，故错误
C. 由化学方程式可知，甲、乙的分子个数比为2∶3，故正确
D. 反应前O2中氧元素的化合价为0，反应后H2O中氧元素的化合价为 －2，故错误
注意：
1. 例1的图片中反应前有4个O2分子，反应后有1个O2分子，表示有1个 O2分子未参与反应，不能写进化学方程式。
2. 例2的化学方程式虽然未配平，但也可对选项A、B、D进行判断， 从而解题。
A. 反应过程中有三种氧化物
B. 产物丙能产生温室效应
C. 甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集
D
A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为1∶8
B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C. 过程Ⅲ中参加反应的 和 个数比为1∶3
D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
C
A. 反应中共涉及两种氧化物
B. 反应后氢原子的数目增多
C. 反应中H2O和CO2的分子个数比为3∶2
D. 该研究有利于缓解温室效应
B
A. 反应前后原子种类发生改变
B. 生成物均无污染
C. 反应前后氮元素化合价不变
D. 该反应为置换反应
B
A. 反应物和生成物都是由分子构成的
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为2∶3
D
A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物
B. 反应物都含碳元素，都属于有机物
C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯
D. 反应前后分子的数目保持不变
C
A. 该反应属于分解反应
B. 反应前后分子个数不变
C. 反应前后氯元素的化合价发生改变
D. M只含一种元素
B
A. 物质甲中氢元素的质量分数为11.1％
B. 生成物乙与丙的分子个数比为3∶1
C. 锰基材料反应前后化学性质不变
D. 反应类型为复分解反应
C
A. 丙的化学式为CH2
B. 反应后原子个数变多
C. 参加反应的甲和乙的质量比为44∶9
D. 该反应实现了无机物向有机物的转变
D
10. （2025河南）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量 比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比 为 。
14∶3　
两　
1∶3　
11. （2025长春）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为 CH3OH，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展， 该反应的微观示意图如图。
（1）图中表示CH3OH的是 （填序号）。
（2）该反应的化学方程式为 。
丁　
3　
反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中
和”目标（合理即可）　
12. （2025兰州）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作 为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动 机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如 图所示。
回答问题：
（1）偏二甲肼属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）从微观角度分析，此反应中发生变化的是 （填字母）。
A. 分子种类 B. 分子数目 C. 原子种类
有机物　
AB　
（3）该反应中两种反应物的分子个数比为 。
（4）在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的 。
1∶2（或2∶1）　
机械能　(共23张PPT)
　物质的性质与应用
重难突破（五）　氢氧化钠、氢氧化钙
变质的探究
1. 要探究碱是否变质，关键在于确定溶液中是否存在碳酸根。
2. 要探究变质的程度，关键在于确定存在碳酸根时，是否还存在 氢氧根。
2. 变质图解
3. 成分猜想
（1）未变质：只含NaOH。
（2）部分变质：含 和 。
（3）完全变质：只含Na2CO3。
NaOH　
Na2CO3　
4. 思路与方法
②可选试剂有：足量酸，如盐酸；可溶性钙盐溶液，如CaCl2溶液；可 溶性钡盐溶液，如BaCl2溶液。
③涉及的化学方程式及现象分别为：
气泡　
沉
淀　
沉
淀　
②具体操作与现象：第一步，取样，加水完全溶解，滴加过量的BaCl2 溶液，产生 色沉淀，则样品中存在Na2CO3（即已变质）。第二 步，在上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液 ，则样品中存 在NaOH（部分变质）；若溶液 ，则样品中不存在NaOH （完全变质）。
OH－　
白　
变红　
不变红　
A. 随着反应的进行，溶液的
碱性逐渐减弱
B. 实验过程中有白色沉淀生成
C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶
质为NaCl和BaCl2
D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质
C
2. （2025凉山州）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化 钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
2NaOH＋
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三： Na2CO3。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察 到有无色气泡产生，由此可知猜想 （填“一”“二”或“三”）
不成立。
一　
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液 进行实验。
B同学 C同学
操作 取少量溶液于试管 中，滴入无色酚酞 溶液 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2 溶液
②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液
现象 溶液变红 ①有白色沉淀生成
②滤液不变红
结论 猜想二成立 猜想三成立
　　两位同学中，结论正确的是 （填“B”或“C”）同学。
C　
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验 方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为 其中可行的有 （填字母）。
A. 向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞 溶液
B. 向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C. 向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
BCD　
3. 某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁 和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原 因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分及形成原因是什么？
【作出猜想】
猜想②：可能是 ，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质 结晶析出。
猜想③：还可能是 。
＋H2O　
Ca（OH）2　
Ca（OH）2、CaCO3　
【实验探究】
氢氧化钙微溶于水，则白色固体也可能是未溶解的氢
氧化钙　
（3）为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验 报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述试管中的上层清液，滴 加1～2滴无色酚酞溶液 溶液呈红色 白色粉末中
往上述试管残留的白色固体中 加入 白色粉末中含有 CaCO3
由上述实验可知，猜想③是正确的。
含有
氢氧化钙　
足量稀盐酸　
有气泡产
生　
【拓展反思】
（4）通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质 溶液的下列建议，合理的是 （填字母）。
a.密封保存
b.使用前临时配制
c.禁止使用该试剂
ab　
4. （2025日照）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是 否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配 成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生 成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下 列问题。
（1）氢氧化钠固体中 （填“是”或“否”）含有碳酸钠。
是　
（2）恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算 过程）
5. （2025烟台）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标 签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究 其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入 40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振 荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶
中物质的总质量关系如图所示。
请回答下列问题：（忽略CO2在
水中的溶解）
（1）10 g该熟石灰样品产生CO2的质量是 g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精 确至0.1％）
0.88　
答：稀盐酸的溶质质量分数是14.6％。
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计 算过程）
7.4　

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