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2025~2026学年度第一学期九年级化学新课程结束反馈练习
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
1．“美丽中国我先行”，认为下列不符合该主题的是（　　）
A．在餐厅使用一次性餐具 B．使用新能源汽车
C．生活中垃圾分类 D．污水处理达标后排放
2．分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是（　　）
A．氧化物：干冰 B．单质：铝合金
C．盐：碳酸钙 D．混合物：石油
3．学习小组配制一定质量分数的氢氧化钠溶液并测定其pH，下列实验操作正确的是（　　）
A．称量固体 B．量液体 C．配溶液 D．测pH
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．NaOH易潮解，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于金属除锈
C．液氮化学性质稳定，可提供超导环境 D．金刚石薄膜透光性好，可用作光学仪器的涂层
阅读下列材料，完成5~6题。
中科院科学家研发出新型催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取汽油。简要流程如图1所示，制得汽油中部分成分分子的结构如图2所示，所需H2可通过图3所示过程获得。
5．下列有关图1、图2的说法正确的是（　　）
A．反应I为化合反应 B．反应前后催化剂的性质保持不变
C．制得的汽油属于混合物 D．物质②和③的化学式相同，所以性质相同
6．下列有关图3的说法不正确的是（　　）
A．与电解水相比，该方法的优点是能耗低
B．过程II中反应后固体中铁元素的质量分数增大
C．所得氢气和氧气的质量比为1∶8
D．该过程中可循环利用的物质有Fe3O4和FeO
7．碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液含有OH－离子
C．实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D．实验三所得滤液中一定不含碳酸钠
8．工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物
质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50 gKCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
9．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
A．证明CO2能与水反应：将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
B．除去氢气中HCl和水蒸气：将混合气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C．制备硫酸铜：向金属铜中加入适量稀硫酸
D．验证葡萄糖含有碳元素：将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，
再将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象（如图）
10．已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下：
步骤 1 取 0.30 g 样品于烧杯中，向其中加入100 mL蒸馏水，充分搅拌。
步骤 2 向步骤 1 所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向上层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，
再搅拌静置，上层清液又变为红色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗 3.65%的稀盐酸10 g。
下列关于此实验的说法正确的是（ ）
A．该样品中钙元素的质量为 0.2 g
B．步骤 2 中滴入稀盐酸发生的化学反应为 2HCl+CaO=CaCl2+H2O
C．搅拌后上层清液由无色又变回红色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙
D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变大
11．（8分）研究氮元素对生命、生产具有重要的意义。
（1）氮元素是动植物生命的基础，自然界中由于存在氮的循环，世界才能充满活力。氮的循环离不
开氮的固定，氮的固定是将氮单质转化为氮的化合物的过程。
①铵盐属于氮的化合物，含有NH，其中N的化合价为 。
②下列属于氮的固定的是　 　（填字母）。
a．N2和O2反应生成NO
b．氨气（NH3）经催化氧化生成NO
c．N2和H2在一定条件下合成氨（NH3）
（2）我国商用5G已经开始启用，5G通信芯片用氮化镓材料制成。
第11题图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓（Ga）
原子的结构示意图。
①氮的相对原子质量为　 　。
②x＝　 　，镓原子失去3个电子后形成的离子符号为 。
（3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，
原理如第11题图2。电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气（NH3）。
①请写出反应的化学方程式：　 　。
②反应所得氨气的质量远小于理论值，推测可能的原因是 　。
12．（8分）活性氧化锌在橡胶、陶瓷工业中有重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图。
（1）酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有　 　（写一条即可）。
（2）除铜。除铜时发生反应的化学方程式为　 　，该反应基本类型为 。
（3）过滤I。过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，滤渣的成分有 。
（4）沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌
【Zn2(OH)2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和
浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结
合曲线分析，适宜的反应条件为　 。
（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧
化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和
普通氧化锌于烧杯中，　 ，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）
13．（9分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。
Ⅰ．二氧化碳的产生
（1）化石燃料的燃烧。如煤、石油、天然气，这些燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成二氧化碳，其化学反应方程式为
C6H12O62X+2CO2↑，则X的化学式为 。
（3）石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为 。
Ⅱ．二氧化碳的性质
（4）干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质有 （填字母）。
A．二氧化碳密度大于空气 B．干冰气化时吸收热量
C．二氧化碳可以与某些金属发生反应 D．二氧化碳能与水反应
Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用
（5）控制CO2排放，会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以
（填“增大”“不变”或“减小”）CO2的溶解度。
（6）化学吸收法是利用吸收剂与CO2反应来吸收分离CO2的方法，用K2CO3溶液吸收CO2时，生成
KHCO3，该反应的化学方程式为 。
（7）我国科学家首次实现了CO2到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。
上述生成甲醇(CH3OH)的反应中，CO2与H2的质量比为 。
Ⅳ．二氧化碳的限制排放
（8）全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是 （填字母）。
A．大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林
B．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源
C．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
14．（10分）学习小组制取 CO2 和 SO2，并探究其水溶液的性质。
Ⅰ 制取CO2和SO2
在常温、气体压强为101kPa时，1体积水里最多能溶解大约1体积CO2 或40体积SO2。学习小组利用图1所示装置制取CO2和SO2。
（1）利用该装置制取CO2的化学反应方程式为　 　。
（2）不能用排水法收集SO2的理由是　 　。
Ⅱ 探究CO2和SO2水溶液的性质
（3）在通风橱中分别向100mLH2O中通入CO2和SO2至饱和，用pH计测
(
图
1
) 定饱和溶液pH，静置2h后，再次读取溶液pH。结果如表所示。
饱和溶液pH 静置2h后溶液pH
CO2水溶液 3.94 4.12
SO2水溶液 0.88 0.79
①测定pH最简便的方法是使用pH试纸，操作时玻璃棒的作用是　 　（填字母）。
A．搅拌 B．引流 C．蘸取溶液
②静置2h后，CO2水溶液酸性　 　（填“增强”或“减弱”）。
③有同学根据溶液的pH认为CO2也是造成酸雨的重要因素。请判断该推论是否正确，并说明理
由：　 　。
（4）取静置后的SO2水溶液于试管中，向其中滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀产生。
【提出问题】该沉淀是什么？
【查阅资料】①SO2水溶液、BaSO3都能与O2发生氧化反应。
②BaSO3和BaSO4都难溶于水。
③BaSO3能溶于浓度较大的盐酸，BaSO4不溶于盐酸。
【提出猜想】沉淀可能为BaSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。
【实验验证】请设计实验验证沉淀中一定含有BaSO4。简述实验过程（包括操作和现象）：　
　 （实验中须使用的试剂：10%的盐酸）。
（5）煤燃烧排放的SO2可能导致酸雨。南通市2021年酸雨发生率为1.7%，比2020年减少1%。你了解
的本地决策部门为降低SO2排放做出的举措有　 　（写一条）。
（6）酸雨对环境的影响因地区地质而异。如图2中河流受酸雨损害的程度较小
的原因是　 　。
15．（5分）柠檬酸钠常用于食品工业
(
图
2
)（1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）
的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。
①用40%柠檬酸溶液配置16%的柠檬酸溶液200g需要 g水。
②其他条件相同，向16%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末
的速率小，其原因是 。
③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。
（2）以4.80吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得5.16吨Na3C6H5O7。计算Na3C6H5O7
的产率。（相对分子质量：C6H8O7－192 Na3C6H5O7－258，
Na3C6H5O7的产率＝×100%。）
请将计算过程写到答题卡上
2025~2026学年度第一学期九年级化学新课程结束反馈练习
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷：选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）
1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．A
第Ⅱ卷：非选择题（本题共5小题，共40分，符号表达式每空2分，其余每空1分）
11．（1）①－3 ②A、C
（2）①14.01 ②18 Ga3+
（3）①2N2+6H2O3O2+4NH3 ②氨气溶于水
12．（1）搅拌等
（2）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）pH=10、t=40℃
（4）漏斗 锌、铜
（5）分别加入等量且足量的10%稀硫酸
13．（1）不可再生
（2）C2H6O
（3）CaO
（4）C
（5）增大
（6）K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3
（7）22∶3
（8）C
14．（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；
（2）常温、气体压强为101kPa时，SO2在水中溶解度较大；
（3）①C；
②减弱；
③不正确，常压下，空气中CO2的压强达不到101kPa，无法形成CO2的饱和溶液；
（4）向产生沉淀的试管中滴加过量的10%的盐酸，沉淀不消失；
（5）推广使用清洁能源，减少化石燃料的使用或淘汰旧标燃油机动车，推广新能源车；
（6）河床中的CaCO3能与酸反应，降低河流酸性。
15．（1）①320
②溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率
慢；
③吸附
（2）80%

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