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期末综合模拟试题 2025-2026学年上学期
高一化学人教版必修第一册期末复习
一、单选题
1．我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是
A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料
B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点
D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应
2．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构示意图：
C．的电子式：
D．的电离方程式：
3．分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是
A．HCl属于电解质，含有离子键
B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂
C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多
D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收
4．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是
A． B． C．NaOH D．
6．下列有关化学键的说法正确的是（）
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
7．在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含的数目为
B．中所含的质子数目为
C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为
D．28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为
8．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是
A．用中文“ ”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C．是可用于考古判断年代的一种核素
D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
9．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置①制备胶体
B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性
C．用装置③比较和的热稳定性
D．用装置④制备
10．下列反应的离子方程式书写错误的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．碳酸钙与醋酸反应：
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
11．关于钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中
B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同
C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀
12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是
A．原子半径大小：
B．最高价含氧酸的酸性强弱：
C．简单氢化物的稳定性强弱：
D．中的化学键类型为离子键
13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水
B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成
C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果
D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成
A．A B．B C．C D．D
14．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法中正确的是
A．离子的还原性从弱到强的顺序是<<
B．反应过程中需要随时补充
C．在反应①中作为氧化剂
D．反应可能会发生
二、填空题
15．I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。
(1)其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。
(3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。
Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。
进行如下实验：
①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。
②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。
(4)根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。
三、解答题
16．硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。
已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。
请回答下列问题：
(1)写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)过程I中，被还原的离子有 （填离子符号）。
(3)根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序： （用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为 。
(4)写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
(5)可以和Cu反应生成和理论上可以将 g完全转化为。
17．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3
(1)②的最高价氧化物的化学式为 ；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(2)④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物与水发生反应的化学方程式： 。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。
A．在化合物中最高正化合价为＋6 B．单质可以与H2S气体反应并置换出单质S
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为 。
②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为 。
(5)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 。
18．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。
iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 物质a C中实验现象
通入Cl2前 通入Cl2后
I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
(1)B中试剂是 。
(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。
④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，MnO被氧化为MnO比MnO转化为MnO的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D B B D D D B A
题号 11 12 13 14
答案 B B B D
1．A
【详解】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误；
B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确；
C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确；
D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误；
B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误；
C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确；
D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误；
故答案为：C。
3．D
【详解】A．属于电解质正确，但是共价化合物不含离子键，A错误；
B．中铁为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，B错误；
C．是强碱，腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，C错误；
D．能与反应生成盐和水，属于酸性氧化物且可用吸收，D正确；
故答案选D。
4．B
【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意；
B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意；
C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意；
D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意；
C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意；
D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误；
B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误；
C. 氦气分子中不存在化学键，C错误；
D. 钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，D正确，
答案选D。
7．D
【详解】A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液未给出体积，无法计算的具体数目，A错误；
B．1 mol 含有11 mol质子（氮原子贡献7个质子，4个氢原子各贡献1个质子），故质子数目为11NA，B错误；
C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，分析反应电子转移情况得，生成4 mol N2转移15 mol电子，故生成1 mol N2转移3.75 mol电子，即3.75NA电子，C错误；
D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体的总物质的量为1 mol，每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确；
故答案选D。
8．D
【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确；
B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确；
C．可用于考古判断年代，故C正确；
D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R选D。
9．B
【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合；
B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合；
C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合；
D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合；
故选B。
10．A
【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为 ，A错误；
B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确；
D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确；
B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误；
C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确；
故选B。
12．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素；由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素；由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素，据此解答。
【详解】A．原子半径顺序应为Al＞Si＞Cl＞C，即X＞Y＞Z＞W，A错误；
B．Cl的最高价含氧酸（HClO4）酸性强于C的最高价含氧酸（H2CO3），B正确；
C．C的非金属性强于Si，故CH4的稳定性强于SiH4，C错误；
D．CCl4为共价化合物，仅含共价键，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，陈述Ⅰ错误；A错误；
B．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，故可作供氧剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；B正确；
C．次氯酸钠可杀灭细菌病毒，陈述Ⅰ正确；但与洁厕灵（含盐酸）混用会产生有毒氯气，降低消毒效果，陈述Ⅱ错误，C错误；
D．钠保存在煤油中是为隔绝空气防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠燃烧生成Na2O2，陈述Ⅱ正确，但两者无直接因果关系，D错误；
故答案为：B。
14．D
【分析】反应①为：，其中为氧化剂，为还原剂；反应②为：，其中为氧化剂，为还原剂。
【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合分析（反应①②），则还原性从弱到强的顺序为：<<，故A错误；
B．由反应①②可知，可以循环利用，不需要补充，故B错误；
C．由分析可知，反应①为，元素化合价升高，是氧化产物，故C错误；
D．还原性：<，则反应可能会发生，故D正确；
故答案选D。
15．(1) ④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦
(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液
(4) AgNO3 Na2CO3
【分析】现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种，①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出，说明A中含有Ag+，则A为AgNO3，C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4，以此解答。
【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，①铝是单质，不属于电解质；②氯气是单质，不属于电解质；③石灰乳是混合物，不属于电解质；④H2SO4在水溶液中能够导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体在水溶液中能够导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；⑧NaHSO4固体在熔融状态下或水溶液中都能导电，属于电解质；⑨固体碳酸钙熔融状态下能够导电，属于电解质；⑩乙醇属于非电解质；其中属电解质的是④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑧NaHSO4固体、⑨固体碳酸钙；能导电的是①铝、③石灰乳、⑥氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸。
（2）强酸和强碱发生中和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，并且不能生成沉淀和气体，故只能为盐酸和氢氧化钡溶液的反应，方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。
（3）向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始氢氧化铁胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再加入硫酸时氢氧化铁溶解生成硫酸铁，故现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终溶液呈黄色。
（4）由分析可知，A为AgNO3，C为Na2CO3。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)800
【分析】本题为工业流程题，废铁屑用过量的稀硫酸酸浸，生成的溶液中含有，随后加入过量的铁粉，此时三价铁被还原为二价铁，同时置换出单质铜，固体X中含有单质铁和置换出的铜，再向其中加入硫酸溶解其中的铁，最终溶液a和溶液b中都含有硫酸亚铁，随后向溶液中通入氧气将其中的二价铁氧化为三价铁，处理后得到硫酸铁，以此解题。
【详解】（1）酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：；
（2）酸浸后的溶液中含有的阳离子为，其中分别与Fe反应生成Fe2+、H2、Cu，则被还原的离子有；
（3）固体X中含有Fe和Cu，溶解过滤步骤中与稀硫酸发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+的氧化性弱于H+；Cu与稀硫酸不反应，说明H+的氧化性弱于Cu2+，同时硫酸过量，故答案为：；；
（4）
过程II中二价铁在酸性条件下被氧气氧化为三价铁，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：；
（5）可以和Cu反应的方程式为：，设的质量为x，列出比例式为，解得x=800g，故答案为800。
17．(1) CO2 H2SiO3
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)BD
(4) 55 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
(5)b=a+1或b=a+11
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是S元素。
【详解】（1）②是C元素，C的最高价氧化物的化学式为CO2；⑦是Si元素，Si的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3。
（2）④是O元素、⑤是Na元素，④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（3）A．W是ⅥA族元素，在化合物中最高正化合价为＋6，故A正确；
B．Se的非金属性比S弱，Se单质不能置换出H2S气体中的S，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气化合越难，故D错误；
选BD。
（4）①根据元素周期表的结构，铯的原子序数为55。
②铯单质与H2O反应生成CsOH和氢气，反应的化学反应方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。
（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，若X为第二周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第三周期元素，Y的原子序数为a+1；若X为第四周期元素，Y的原子序数为a+11；
则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为b=a+1或b=a+11。
18．(1)饱和NaCl溶液
(2)
(3)二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态。(或表达为：“Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强”)
(4) NaClO
【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。
【详解】（1）装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，离子方程式为：，B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体；
（2）通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：；
（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
（4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的方程式为：；②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：。
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