资源简介

宣城市2024一2025学年度第一学期期末调研测试
高二化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写
在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23
S-32K-39Ti-48Sn-119
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）。
1.《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其销，
…所刮下之销未，名铁线粉。”下列说法错误的是
A“用刀刮其销所刮下之销末”说明其质地疏松
B.铁线粉的主要成分是FeOa
C.在海洋中铁主要发生吸氧腐蚀
D.纳米级铁粉比铁丝更易与氧气反应
2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A.氨的合成
B.塑料的老化
C.食物的腐败
D.金属的腐蚀
3.下列关于自发过程的说法中，正确的是
A.能够自发进行的反应一定是放热反应
B.△H<0的反应均是自发进行的反应
C.能够自发进行的反应一定是嫡增的反应
D.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程
4.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g）AH=-92.4kJ/mol。若断a裂1molH-H、1molN=N需
要吸收的能量分别是436kJ、945.6kJ,则断裂1molN-H需要吸收的能量为
A.391kJ
B.431kJ
C.649kJ
D.782kJ
5.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是
A.NH3·H2O的电离程度增大
B.c(NH3·H2O)增大
c(NH)
C.NH的数目增多
D.
(N4,·H,0)增大
宣城市高二化学试卷第1页（共8页）
6.用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C,0 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反
应：C,0+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3+7H20,Cr3+最后以Cr(0H)3形式除去。已知
K[Cr(0H)3]=6.3×10-1,K,[Fe(0H)3]=2.8×10-9。下列说法中正确的是
A.阳极反应为Fe-3e=Fe3
B.电解过程中废水的pH不断减小
C.电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移6mol电子，最多有1 molCr20号被还原
7.下列有关实验操作、实验现象、实验解释或结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验解释或结论
在2N02(g)=N204(g)平衡
反应物浓度增大，平衡向
A
体系中保持恒温恒容条件继续
体系颜色变浅
正向移动
充人一定量NO,
向盛有2mL0.1mol·L-1AgN0
先产生白色沉淀，
溶液试管中，依次滴人3滴等
Km（AgCI)>Kp（AgI)>
B
后转化黄色沉淀，
浓度的NaCl溶液、KI溶液、
Kp(AgzS)
最后变为黑色沉淀
Na2S溶液
常温下，用广泛pH试纸测定O.1
溶液的pH=4
H2R03为二元酸
mol·L-NaHRO3.溶液的pH
分别向盛有2mL0.1mol·L7
KMh0,溶液和2mL0.2mml·L-1
0.2mol·L-1KMn04
浓度越大，化学反应速率
0
KMnO4溶液的试管中，加入
溶液先褪色
越快
2mL0.1mol·L-1H2C204溶
液，充分反应
8.下列实验操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
KFe(CNs溶液】
NHa
Fe
经过酸化的
3%NaC1溶液
排出盛有KMnO,
根据铁电极表面有蓝色
由FeCl3·6H20制
溶液的滴定管尖嘴
吸收尾气中的氨气
沉淀生成，判断铁电极
无水FeCl,固体
内的气泡
未受保护
宣城市高二化学斌卷第2页（共8页）

展开更多......

收起↑