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（期末章节复习）第2章物质转化与材料利用-2025-2026学年科学九年级上册浙教版
一、选择题
1．下列金属化合物，不能由金属一步转化得到的是（　　）
A．CaCO3 B．FeCl2 C．CuO D．FeS
2．三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为考古发掘的“金面青铜人头像”，下列关于该文物的说法错误的是 （　　）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面”光亮如新， “青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强。
3．室温下，等质量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间 (t)的关系图正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
4．某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。.a.管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是 （　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于 R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
5．有机物有许多特性，常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法错误的是(　　)
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
6．为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，小柯进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则下列有关滤液中含有金属离子的说法正确的是（　　）
A．只含Mg2+ B．只含Mg2+和Fe2+
C．一定含Mg2+和Fe2+，可能含Cu2+ D．一定含Mg2+和Cu2+，可能含Fe2+
7．如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（）
A．该图中的X可以是
B．反应①是一个化合反应
C．反应⑤可能是分解反应
D．反应②的转化中必须有盐类物质参加
8．将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 （　　）
A． B．
C． D．
9．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中和分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
11．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（　　）
A．Ⅰ为温度变化曲线
B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线
C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热
D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0
12．有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（　　）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
13．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3中的一种。为区分这四种溶液，现将它们两两混合并得到下列现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据上述现象可推知甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 (　　)
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
14．小科从教材中学习到将铜片、锌片同时插入稀硫酸溶液，可以形成一个电池，并使灵敏电流计指针偏转(如图甲)。老师告诉他，换用其它金属也可以做到，并且灵敏电流计的偏转情况与金属的活动性强弱存在一定关系，由此小科又尝试换用不同金属做了三组实验(如图乙)。据此可判断，下列金属片组合能使指针向右偏转(如图丙)的是（　　）
A．a镁片、b铝片 B．a银片、b铂片
C．a铜片、b铝片 D．a锌片、b铁片
二、填空题
15．近年来出现可折叠手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。
（1）从物质分类上看，C3H6N2属于有机物，是因为它含有　 　元素。
（2）吡唑啉中碳元素、氢元素和氮元素质量比为　 　。
（3）吡唑啉中含碳元素的质量分数为　 　。
16． 某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1） 操作Ⅲ的名称是　 　，除去的物质是　 　(填化学式)。
（2） 操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是　 　。
（3）写出加入过量的试剂A发生反应的化学方程式：　 　。
17．电子工业常用30％的溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。为了从废腐蚀液（含有、和）中回收金属铜，并重新得到溶液，设计如下实验流程：（已知：①，②能将氧化成）
（1）反应①②后都要进行的分离操作名称是：　 　。
（2）试剂A的名称是　 　。
（3）反应③的基本反应类型是　 　。
18．在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）该金属粉末可能是　 　。
A.Cu　　B.Mg　　C.Al　　D.Na
（2）图中“”所代表的离子是　 　（填离子符号）。
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是　 　。
A.取样，加入CuO粉末
B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
三、实验与探究题
19．小科在某菜市场看到卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小科对这种“白色粉末”很感兴趣，经查阅这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠，化学式为 常温下能与水反应生成气体。于是进行了相关探究。
（1）小科将过碳酸钠与水反应，并收集产生的气体，经检验该气体能使带火星的木条复燃，则该气体是　 　。
（2）过碳酸钠与水反应后得到的碱性溶液中的溶质是什么 根据过碳酸钠与水的组成作出以下猜想，请补充填写猜想③：
猜想①： Na2CO3； 猜想②： NaOH和Na2CO3； 猜想③： 　 　；
（3）小科经过经过思考设计实验方案：取上述溶液于试管，加入足量的 Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，静置后向上层清液加入酚酞试液，观察到试液变红，说明猜想②正确。小明觉得该方案不可行，理由是：　 　
20．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】NaOH 固体在空气中会变质。
【猜想】
（1） 猜想1：可能全部是 NaOH； 猜想Ⅱ： 可能全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ： 可能是　 　混合物。
（2）【实验探究一】
甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功 　 　(填“能”或“不能”)。
（3）【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究：
若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是　 　。
（4）若A是 Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为　 　(填化学式)，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为　 　，现象b为　 　，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是　 　。
（6）【反思】
若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是：　 　。
21．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
（1）【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中， 加入足量的氯化钡稀溶液。 　 　。 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 　 　. 溶液变红 废液中有NaOH
（2）【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿 N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是　 　。
（3）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量　 　(填“偏大”或“偏小”)。
（4）【任务三】废液的处理
为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是　 　。
22．某项目化学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图甲所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图乙的 a、b两幅曲线图。
[资料1]一定条件下，炭粉和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
[资料2]该实验步骤如下所示：
①检查装置的气密性；
②装药品，将5g 铁粉和2g 炭粉加入锥形瓶，并加入 2 mL 饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有 5 mL 稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
根据所学知识及资料信息回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，注射器中的稀盐酸会自动注入瓶内，原因是　 　。
（2）图乙曲线图a、b中，O~t1段温度升高，瓶内压强减小；t2~t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。
四、综合题
23．急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如表：
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
24．钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。
（1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为　 　。
（2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是　 　。
（3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为
①X 的化学式为　 　。
②该反应属于　 　(填字母)。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得： 消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为　 　
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】碳；18：3：14；51.4%
16．【答案】（1）蒸发结晶；HCl、H2O
（2）除去过量的铁粉
（3）Fe+
17．【答案】过滤；盐酸；化合反应
18．【答案】B；Cl-；AC
19．【答案】（1）氧气
（2）Na2CO3
（3）碳酸钠和氢氧化钙的反应产物存在氢氧化钠。
20．【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）不能
（3）稀盐酸（或其他酸）；（用其它酸也可）
（4）；不能
（5）有白色沉淀产生；溶液不变色；溶液变红
（6）Ca(OH)2溶液（或Ba(OH)2溶液）
21．【答案】（1）生成白色沉淀；加入适量无色酚酞试液
（2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（3）偏大
（4）或
22．【答案】（1）铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内压强减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压，稀盐酸就被压入瓶内
（2）图乙曲线图a、b中，O~t1段温度升高，瓶内压强减小的原因是：铁生锈消耗氧气的同时放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，消耗氧气会使瓶内压强减小，但是由于消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，所以O~t1段温度升高，瓶内压强减小；
t2~t3段温度升高，瓶内压强增大的原因是：瓶内压强减小，稀盐酸被压入瓶内，稀盐酸与铁反应产生氢气并放出热量，反应放出的热量使温度升高，压强增大，反应产生的氢气使瓶内压强增大，所以 t2~t3段温度升高，瓶内压强增大 ；
23．【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
x=8.4g
则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
答：该补液盐合规。
24．【答案】（1）+3
（2）进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
（3）H2O；C
（4）3： 1
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