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霍林郭勒市第一中学2025-2026学年度高三年级一月份第一次考试
化学参考答案及评分标准
1-5 BCADA 6-10 BDACC 11-15 BDADC
16、（13分，除标注外每空2分）（1） ①.会将HCl氧化生成，污染环境 ②. ③. 、
（2）b （1分）
（3） 分液漏斗和烧杯 加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层
（4）
17、（14分，除标注外每空2分）（1） . >（1分） . 3 （2）AC
（3） 蒸馏烧瓶（1分） 除掉中的
③.
（4）1000mL容量瓶、胶头滴管 .
18、（14分，每空2分）(1)+245 CD
(2) Ⅰ > 该反应为放热反应，T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低
(3)1/1200或8.3×10-4
(4) 加入了催化剂
19（14分，除标注外每空2分）（1） 酰胺基，（1分）羰基(或酮羰基)（1分）
（2）氧化反应（1分） （3） . 吸收生成HCl，提高产品产率
（4）保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 （1分）
（5）. 或
（6） ①. ②.
OH O
H2N
+C1CH2COC1-→2HC1+
OBn
OBn
HO
COOCH
HO
OOCCH
0
CH-C-CH.
0
OH
CH3-C-CH
OH2025-2026学年第一学期高三年级1月份第一次考试
化学答题卡
二、非选择题（共55分）
16、（13分，除标注外每空2分）
；
；
。
。（1分）
（3） ，
。
（4） 。
17、 （14分，除标注外每空2分）
，（1分）
（2） ，
（3） ，（1分） ，
。
① ，② 。
18、（14分，每空2分）
(1) ， 。
(2) ， ，
。
(3) 。
(4) 。
19、（14分，除标注外每空2分）
（1） （1分）、 。（1分）
（2） （1分）
（3） ，
。
（4） 。（1分）
（5） 。
（6）M: ，N: 。霍市一中2025--2026学年第一学期高三年级1月份第一次考试
化学试题
注意事项：
1.考试时间：75分钟，满分：100分。
2.可能用到的相对原子质量：I：127 Cr：52 N：14 S：32 Cl：35.5 K:39 Na:23
第Ⅰ卷（选择题45分）
一、单选题（每小题有一个正确答案，每题3分共45分）
1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B.可用于油漆工业中
C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2. 下列表示正确的是
A. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
B.NH3的VSEPR模型为
C. Cl2分子中键的形成：
D.基态的价层电子排布式：
3．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列化学反应表示正确的是
A．焙烧时浓硫酸将氧化为：
B．将通入过量氨水中：
C．电解精炼铜时阴极电极反应为：
D．溶液与溶液的反应：
4、有机物是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.的分子式为 B.X分子中含有手性碳原子
C.能与直接发生加成反应
D.可以发生酯化反应和水解反应
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA
B．1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA
C．1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D．22.4L O2中含有2NA个氧原子
6、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是
选项 生产活动 化学原理
A 蒸馒头前，在和面过程中加入少量小苏打 小苏打分解生成是可逆反应，升高温度使平衡正向移动
B 打开啤酒瓶时，啤酒中冒气泡 在水中存在溶解平衡，打开啤酒瓶时，压强减小，气体溶解度减小
C 可用于生产光导纤维 的熔点高、硬度大
D 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减缓船体腐蚀
7、某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X、Z、W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
B. 该离子中Y与Z之间存在一条配位键
C. 元素W的焰色为黄色
D. 基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态
8．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．除去中的 B．收集氨气并进行尾气处理 C．配制的NaOH溶液 D．用该装置进行喷泉实验
9. 燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电极为正极 B. 将由电极区向电极区移动
C. 用该电池电解饱和食盐水，当消耗1mol时，可产生标准状况下22.4L的
D.电极的电极反应式为
10．在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A．电极极为负极
B．与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：
C．通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻
D．通电后，若有 生成，则转移 电子
11．恒容密闭容器中，反应在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成。下列说法正确的是
A．曲线b表示的物质的量分数
B．其他条件不变，充入He平衡不移动
C．
D．其他条件不变，增大原料起始组成比，的平衡转化率增大
12．三氯化硅()是制备硅烷，多晶硅的重要原料。向容积为的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下发生反应：，反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体的压强：
B．，
C．时，反应自开始至达到平衡的过程中，
D．时，若起始时向该容器中充入、、，反应将向逆反应方向进行
13. 鞣剂[]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g铬渣(含76%的及含少量的、CaO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图，最终制得148.5g。下列说法正确的是
A. 该制取工艺中的产率为90% B. “滤渣1”主要成分是、
C. 调节pH=a的步骤可以用盐酸调节pH D. 生成的步骤中做氧化剂
14. 在甲、乙均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol和3mol，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：，测得压强变化如图所示。下列说法正确的是
A. 放出的热量：
B. 乙容器中0~5min内
C. 平衡常数： D. 的转化率：c>b
15．分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示(TS表示过渡态)，下列说法错误的是
A．该反应历程分四步进行 B．该反应历程的第一步反应为吸热反应
C．该反应历程的决速步骤为GS1→GS2
D．随着分子的不断分解，氧原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
第Ⅱ卷（非选择题 共计55分）
16.（13分）利用锌灰(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图。
回答下列问题。
（1）某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因：_______。“氧化”步骤中反应的离子方程式为_______。水相中的主要溶质为_______。
（2）“除铁”步骤中选用的试剂a最好是_______(填字母)。
a．氧化铁 b．氧化锌 c．氧化铅 d．氧化镉
（3）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是_______。有机物(HR)萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是_______(用化学平衡移动原理解释)。
（4）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：_______。
17.（14分） 二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。
（1）氧化性：_______(填“>”“<”或“=”)。氰尿酸是一种弱酸，根据其结构简式可知氰尿酸最多可以消耗_______。
（2）下列药品均有消毒作用，其中消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同的是_______。
A. 臭氧 B. 二氧化硫 C. 高锰酸钾 D. 福尔马林
（3）制取二氯异氰尿酸钠的实验装置如下图
装置A中盛放的仪器名称为_______；装置B的作用为_______。装置A中发生反应的离子方程式为_______。
（4）二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样，溶于水配成溶液，然后取出置于碘量瓶中，加入碘化钾，再加入稀硫酸，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约，用约水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取蒸馏水、碘化钾、稀硫酸混合，用硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液(已知：、)。
①配制1L二氯异氰尿酸钠溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______。
②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为_______(用含、的代数式表示)。
18、（14分）回答下列问题：
(1)甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO和H2)，反应方程式为。几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热(kJ mol-1) 893 283 286
甲烷干重整反应的ΔH=_______kJ mol-1。在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________（填标号）。
A．单位时间内生成2nmol的同时消耗
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)有科学家经过研究发现，用和在210 290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂 （填“Ⅰ”“Ⅰ”或“Ⅲ”）。点(正) （填“>”“<”或“=”）(逆)。此反应在点时已达平衡状态，点的转化率比点高的原因是 。
(3)已知容器内的起始压强为，则图中点对应温度下反应的平衡常数 （为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
(4)一定条件下，和也可以发生反应 ，一定温度下，在容积可变的密闭容器中，已知与反应时间变化曲线如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
19.（14分） 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下：
已知：Bn为，Et为-。
（1）G中的官能团有羟基、醚键、_______、_______。
（2）E→F的反应类型是_______。
（3）D→E的化学方程式为_______；该步骤要用到，其目的是_______。
（4）A→B的目的是_______。
（5）A有多种同分异构体，任写一种满足下列条件A的同分异构体的结构简式___________。
a.既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
（6）参考上述合成路线，M、N的结构简式为_______、_______。
化学试卷第10页，共16页

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