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化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：(每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1.《天工开物》是中国古代一部重要的科技著作，记载了许多先进生产工艺过程，其中涉及化学变化的是
A.筛米去壳 B.粉碎矿石 C.揭纸干燥 D.粮食酿酒
2.流感季要保障室内通风良好，下列空气成分能供给呼吸的是
A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气
3.2025年“中国水周”主题为：推动水利高质量发展，保障我国水安全。下列做法不符合这一理念的是
A.合理使用农药和化肥 B.生活污水任意排放
C.工业污水处理达标后排放 D.推广使用无磷洗衣粉
4.试管是常用的实验仪器。下列有关试管的实验操作中，正确的是
5.2025年第十五届全运会(粤港澳全运会)，奖牌命名“同心跃”，设计元素：木棉(广东)，紫荆(香港)，莲花(澳门)环绕牡丹(象征祖国)，奖牌的金属部分并非纯金属，而是合金，下列关于合金说法正确的是
A.合金属于纯净物 B.合金不能导电导热
C.合金抗腐性好 D.合金硬度比纯金属小
6.中药“三七”有散瘀生新之效，其活性成分主要是田七氨酸(C6H8N2O5)，下列有关田七氨酸的说法中，不正确的是
A.一个田七氨酸分子中有20个原子
B.田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C.田七氨酸中氢元素的质量分数最小
D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12：1：14：16
7.陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括 则 X的化学式为
A. Si B. SiO C. SiO D. SiC
8.“双碳”目标下，为提高煤的利用率可将碳进行转化，反应的微观过程如下图所示。生成物中化合物的化学式是
A. CO
B. CO
C. H
D. H O
9.部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a 可能是 C60
B. c和d能相互转化
C. b和c化学性质相同
D. e中加入稀盐酸有气泡产生
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10.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是
A.蜡烛燃烧过程中，a点时容器闪氮气体积分数为84%
B. b点红磷燃烧未结束，c点红磷燃烧已结束.
C.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较少
D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至 3%
二、非选择题:本题共8小题,共40分。12(4)3分,16(3)2分,18(4)2分,化学方程式2分,其他每空1分
11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。
0
2 He 氮 4.003
ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
5 B 硼 10.80 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 0 氧 16.00 9 F 氖 19.00 10 Ne 氖 20.18
13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.08 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar| 氩 39.95
(1)用化学用语填空：①镁元素的符号 ； ②2个氢原子 ；
(2)16号元素的相对原子质量为 ；
(3)观察第二、三周期的元素，均以 (填“金属”或“非金属”)元素开头，以稀有气体元素结尾。
12.2025年“氢春号”氢能文旅列车亮相长春街头，该车由中车长客研制，列车内置氢能系统、无需外部供电，运行过程零排放，无环境污染。
(1)“氢春号”运行时氢气燃烧提供动力，该反应属于 反应(填基本反应类型)；
(2)“氢春号”的车体采用金属基体加碳纤维材料缠绕结构，碳纤维材料常温下化学性质 ，耐腐蚀、抗疲劳、不易老化；
(3)与传统内燃列车相比，“氢春号”全寿命周期能大幅减少二氧化碳排放，有利于“低碳出行”，其中“低碳”指的是较低的 (填化学式)气体排放；
(4)从“环保、资源、安全……”等维度，写出三条关于氢气作为燃料使用时的注意事项或能源优势 。(3分)
13.“五金”是指金、银、铜、铁、锡五种金属。从古至今，人们对“五金”的应用广泛。
(1)锡制成的锡箔常用于包装香烟、糖果等，是利用了金属的 性；
(2)铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和 等发生化学反应的过程；
(3)将一根结净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中反应一段时间，观察到的实验现象是 ① ，说明铁比铜的金属活动性 。
14.某兴趣小组按下图所示，对某河水的净化开展相关实验探究。
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(1)小组同学将矿泉水瓶和纱布、活性炭等组合成如图1所示装置进行水的净化。结合自来水厂净水流程，较合理的装置是 (选“A”或“B”)；
(2)图2所示的过滤操作，能除去河水中难溶性杂质，其中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 ;
(3)图3为净化天然水的简易蒸馏装置，可利用各成分沸点不同分离物质。蒸馏后在右侧试管中得到的物质可看作为 (填“纯净物”或“混合物”)。
15.火柴是实验室常见的点火用品
(1)从燃烧的角度分析，火柴棒属于“燃烧条件”中的 ；
(2)红磷燃烧放热，引发火柴头上的氯酸钾发生反应释放出氧气，这里主要是利用了氧气具有的性质是 ；
(3)火柴头摩擦火柴盒侧面的擦火皮，引燃擦火皮上的红磷，产生大量白烟，写出白烟的主要成分的化学式 。
16.甲醇燃烧生成的二氧化碳，与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的工氧化碳可以合成甲醇(CH OH)。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2 所示。
(1)合成工厂中合成甲醇的化学方程式为 ① ，甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是 ② ；
(2)理论上消耗66kg二氧化碳能反应生成甲醇燃料的质量为 ；
(3)结合图2分析可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为 。(2分)
17.化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题
(1)写出仪器①的名称
(2)实验室制取二氧化碳所用固体药品为 ① ；若利用空塑料输液瓶(如图E)收集CO ，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的 ② (填“a”或“b”)端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满；
(3)与B装置对比，采用C装置制取气体的优点是 ；
(4)F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。在纸风车的a叶片上滴.1滴稀醋酸[b叶片上滴1滴蒸馏水，IC叶片不做处理，再将纸风车放入盛存CO 的集气瓶中,通过对比 (填“ab”或“bc”或“ac”)叶片,说明 CO 与水发生了化学反应。
18.某兴趣小组发现“氧立得”制氧机，在市场上的应用非常广泛，如保健、急救等，使用时通过试剂发生反应产生氧气，由此小组对制氧机开展了项目化学习。
任务一：初步认识人工制氧方法
【市场调研】目前，常用的制氧气方法有物理制氧和化学制氧。
(1)常见的“膜分离法”属于物理制氧，工作原理如图1所示。下列说法正确的是 (填序号)。
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A.该过程中氧气分子停止了运动
B.该过程中空气通过分离膜后氧气分子浓度增大
C.该过程中氧气分子化学性质发生了改变
(2)①在生活、生产中化学制氧方法繁多，如实验室常用的化学制氧气方法(用化学方程式表示) ；
②市面上“氧立得”制氧机，巧妙运用化学制氧方法，引起小组同学进一步探究。
任务二：了解“氧立得”简易制氧机工作原理
【试剂与工作原理】“氧立得”制氧机的工作原理如图2所示。试剂包：A剂和 B剂。在反应仓内加入适量的水，先放 A剂，再放 B剂，即可分解产生氧气。
A剂：主要成分是过碳酸钠，是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，溶于水生成碳酸钠和过氧化氢；
B剂：是一种难溶于水的固体，经查阅资料该固体是二氧化锰。
【交流讨论】
(3)根据已知信息推测，A剂的保存方法是 ；
(4)兴趣小组认为，过氧化氢也可以用类似上面制氧机的固液不加热装置制取氧气，同学们利用数字化传感器测出，9.1ml5%过氧化氢溶液与1.41g过碳酸钠分别加入0.2g二氧化锰，常温常压下均生成150ml氧气，测得反应过程中生成氧气的体积随时间变化关系如图3，结合图像、反应试剂状态分析，“氧立得”制氧机的制氧试剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是 ；(2分)
任务三：测定“氧立得”制氧机制得氧气的纯度
(5)兴趣小组设计了如图4所示装置。实验时，打开弹簧夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭弹簧夹a和 b，此时从A中进入B中的水的体积为200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧。待白磷熄灭且装置冷却后，打开弹簧夹 b，B中的水倒吸入 A中，测得此时 B中剩余水的体积变为20mL。计算该制氧机导出的气体中，氧气的体积分数是 ；
任务四：供氧试剂产氧速率检测
【拓展实践】兴趣小组利用如图装置检测不同加水量对产氧速率的影响
实验编号 加水量 2min时量筒读数(mL) 前 2min的平均产氧速率(mL: min)
① 20 150 a
② 50 155 b
③ 100 160 c
(6)图5装置中气泡连续均匀冒出时，将橡胶管与图6短管正确连接，测得实验结果如上表(从反应开始计时)，则a= mL/min；
(7)前2min平均产氧速率由a→b→c，可分析过碳酸钠制取氧气的效率与加水量关系是： 。
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2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷答案
一、选择题（每题1分，共10分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D C D B AD C B
二、非选择题（共40分）
11.（4分）
(1) ①Mg ②2H
(2) 32.06
(3) 金属
12.（4分）
(1) 化合
(2) 稳定
(3) CO
(4) 环保：燃烧产物为水，无污染；资源：氢气来源广泛（如电解水）；安全：储存运输需注意防泄漏（3分）
13.（3分）
(1) 延展
(2) 水蒸气
(3) 铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；强
14.（3分）
(1) B
(2) 引流
(3) 纯净物
15.（3分）
(1) 可燃物
(2) 支持燃烧
(3) P O
16.（5分）
(1) ①CO + 3H CH OH + H O ②燃烧生成的CO 与合成时消耗的CO 平衡
(2) 48kg
(3) 有分子筛膜，温度210℃左右（2分）
17.（4分）
(1) 长颈漏斗
(2) ①大理石（或石灰石） ②b
(3) 控制反应的发生与停止
(4) bc
18.（14分）
(1) B
(2) ①2KMnO K MnO + MnO + O ↑（或2H O 2H O + O ↑）
(3) 密封、防潮、避光保存
(4) 过碳酸钠是固体，便于储存运输；反应速率更平稳，持续供氧时间长（2分）
(5) 90%
(6) 75
(7) 在一定范围内，加水量越多，前2min平均产氧速率越快

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