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2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测
高二化学试题
（时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Li：7 Na:23 Fe:56 Cl:35.5 S:32
第I卷（选择题，共40分）
一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
1．在汽车排气管上安装催化转化器可有效治理汽车尾气，其反应原理为，在常温常压下，、。下列说法错误的是（ ）
A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应
B．催化剂通过提高单位体积内和的活化分子百分数，加快反应速率
C．该条件下当有2mol NO(g)被消耗时，反应放出的热量。
D．该反应生成物的键能总和大于反应物的键能总和
2．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol
C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
D．在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大
3．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol/Lmol，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．CO32-、CH3COO-、Na+、SO42-
C．K+、HCO3-、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、Cl-、SO32-
4．下列说法错误的是（ ）
A．在任何温度下，纯水都呈中性
B．熵增加的反应都能正向自发进行
C．医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存
D．平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全
5．大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．催化反应①和②均为放热过程 B．Cl·增大了臭氧分解反应的活化能
C．Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大 D．Cl·催化O3分解的反应速率主要由Ea①决定
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质
B．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅
C．合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右
D．CO中毒的病人放入高压氧舱进行解毒
7．关于下列各装置图的说法正确的是（ ）
A．装置①中铁电极发生还原反应
B．装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连
C．用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中c(Cu2+)不变
8．下列实验设计能达到预期目的的是（ ）
A制取NaHCO3 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定H2体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
9．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下：
下列说法错误的是（ ）
A．根据实验装置和原理推测T1＜T2
B．高温不利于反应自发进行
C．工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D．5v生成[Fe(CO)5]=v生成(CO)，反应已达到化学平衡
10．下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是（ ）
A．溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．Kw与反应时间t的关系
A B．B C．C D．D
二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
11．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线II表示氨水加水稀释过程中电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH：c>b>a
C.a、c两点溶液比较，水的电离程度相同 D.氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不断减小
12．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液
B．放电时，电极B上发生的反应是：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C
C．充电时Li+的移动方向是从电极B移向电极A
D．放电时，电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加80 g
13．已知：CO的燃烧热ΔH= -283.0 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热ΔH= -726.5 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -283.0 kJ/mol
B．32 gCH3OH(l)燃烧生成1 molCO(g)和2 mol H2O(l)时放出726.5 kJ的热量
C．石墨和CO的燃烧热：ΔH(石墨)>ΔH(CO)
D．CH3OH(l) +O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= -443.5 kJ/mol
14．以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-)。下列说法正确的是（ ）
A．“全氢电池”的总反应为H++OH-=H2O
B．电解池中Na+向左移动
C．阳极区发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D．理论上负极消耗1mol H2，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)
15．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，a点时的溶液一定是酸性溶液 D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等
第II卷（非选择题，共60分）
三、填空题（共60分）
16．（10分）
I．已知在2L的密闭容器中进行如可逆反应:aA(g)+bB(g)2C(g)，各物质的有关数据如下
A B C
起始物质的量浓度/(mol/L) 1.5 1 0
2s末物质的量浓度/(mol/L) 0.9 0.8 0.4
请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为 。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为 。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为 。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．vB(消耗)=vC(生成) B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变
D．vA：vB：vC=3:1:2 E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向 (填“反应物”或“生成物”)的方向移动。
II．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
(6)电极a是 。(填“正极”或“负极”)
(7)电解质溶液中离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。
(8)电极b的电极反应式为 。
17.（12分）减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为：
请回答下列问题：
(1)若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为 。
(2)若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母代号)。
A． B．混合气体的密度不变
C． D．混合气体的平均摩尔质量不变
(3)在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示：
①温度：T1 T2(填“>”“<”或“=”)。 ②CO的平衡转化率：I Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
③反应速率： a点的v逆 b点的v正( 填“>”“<”或“=”) 。
④时的平衡常数 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：
a点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
18．（12分）硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知：①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol； 平衡常数K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol； 平衡常数 K2
(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示) 该反应△H= 。
(2)若在恒温、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 (填序号)。
a． b． c． d．
(3)为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1= ，平衡常数为 ；若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2 α1(填“＞”、“＜”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有 (列举一种)。
19．工业生产过程中产生的SO2会造成环境问题，可用多种方法脱除。
I.由次氯酸钠碱性废水[含有杂质]处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。
(1)脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、 。
(2)提高脱硫率的可行措施有 (填序号)。
A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液 pH
(3)温度控制在 40~60℃之间，脱硫率较高，原因是 。
(4)脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为 (填化学式)。
II．工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式 NH3·H2O H2SO3 CH3COOH H2CO3 HCN
电离平衡常数
(5)25℃时， 将SO2通入氨水中， 当为 时，溶液中的 = 。
(6)在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。
(7)下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是 (填编号)。
① ② ③ ④
20．某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
【实验一】测定HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。
(1)用 (填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴 (填“酚酞”， “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂， 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定， 平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则 。
(2)实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填字母，下同)。
A． B． C． D．
(3)下列有关实验操作的说法错误的是_______。
A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B．滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。
序号 pH
I 40.00 / 0 2.86
II 4.00 a b 0 3.36
Ⅶ 4.00 c d 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65
(4)根据表中信息，补充数据：a= ，d= 。
(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由： ；由实验Ⅱ~Ⅷ可知， 增大Ac 浓度，HAc电离平衡 向移动(填“正”、“逆”)。
(6)由实验Ⅰ，计算25℃醋酸的电离平衡常数 。2025-2026学年度第一学期第三次段考
高二化学答案
单选题1-10（每题2分，只有一个正确选项，共20分）
二、不定项选择题11-15（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D C D C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 C AD D AD CD
三、填空题（除标注外，每空2分，共60分）
16．（10分）
I．(1)（1分） (2) （1分） (3)（1分） (4)BE (5)生成物（1分）
II．(6)负极（1分） (7)电极a（1分） (8)
17．（12分）
(1) (2)BD
(3) （1分） （1分） （1分） 或
(4) 不是（1分） 该反应为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高
18．（14分）(1) +5.6 kJ/mol (2)bd
(3) 80% 0.32 ＞ 升高温度或增大容器体积或减小压强
19．（12分）(1)或 (2)BC
(3)温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小
(4)CaSO4(或)（1分） (5)12.4 （1分） (6) (7)①④③②
20．（12分）(1) 酸式滴定管（1分） 酚酞 （1分） 0.1000（1分）
(2)C（1分） (3)BD (4) 0.00 （1分） 33.00（1分）
(5) 当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动（1分） 逆（1分）
(6)
答案第1页，共2页2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测
高二化学答题卡
姓 名 座号
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ８、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ９、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（共5小题，共60分。）
16．（10分） I．(1) （1分） (2) （1分） (3) （1分） (4) （2分） (5) （1分） II． (6) （1分） (7) （1分） (8) （2分）
17．（12分） (1) （2分） (2) （2分） (3) （1分） （1分） （1分） （2分） (4) （1分） （2分）
18．（14分） (1) （2分） （2分） (2) （2分） (3) （2分） （2分） （2分） （2分）
19．（12分） (1) （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （1分） (5) （1分） (6) （2分） (7) （2分）
20．（12分） (1) （1分） （1分） （1分） (2) （1分） (3) （2分） (4) （1分） （1分） (5) （1分） （1分） (6) （2分）

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