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高一年级化学
考试时长：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1; O-16; C-12; N-14; Al-27; Fe-56; Cl-35.5; B-11; Ti-48
一 选择题（15×3 分）
1、下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A． 用作饮用水消毒剂 B． 用作食品干燥剂
C．食物的腐败 D．绿色植物的光合作用
2、下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是
A．从 F 到Ⅰ的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐减弱
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性
D．从 到 的原子半径和熔点均逐渐增大
3、我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方
法：通过测定 U-Pb 衰变体系 衰变为 ， 衰变为 207Pb 中 207pb/206Pb 来计算年龄，
比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是
A．Pb 位于元素周期表中第 5 周期第 IVA 族
B．206Pb 和 207Pb 是不同的核素
C．238U 和 的中子数分别为 146 和 143，互为同位素
D．来自同时期的玄武岩岩屑中 Pb/ Pb值相近
4、下列有关 的制备、除杂和收集正确的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置除去 中的 和
C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气
5、进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下：
下列说法不正确的是
A．覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔
B．将覆铜板浸没在 溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了
C．“腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变
D．使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现 的回收和 溶液的再生
6、 某品牌维生素 C 泡腾片成分说明如下：每片含维生素 C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、
碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是
A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质
B．乳糖 在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质
C．维生素 溶于水可以电离出 ，维生素 C 是电解质
D．碳酸钙( )难溶于水，碳酸钙是电解质
7、设 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数为
①标准状况下，1L HCl 和 的物质的量相同
②标准状况下， 和 的体积相同 ③28g CO 的体积为 22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦将 1mol 的 NaCl 溶于 1L 水中，得到的溶液的物质的量浓度为
⑧ 20 g 重水( )中含有的电子数为
⑨5.6 g Fe 与足量 反应，转移的电子数为
⑩ 溶液中含有的 数目为
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
8、 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电
子数的 3 倍，短周期主族元素中 Y 的原子半径最大，Z 元素周期序数等于其族序数，常温、
常压下，W 单质是一种有色气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z
C．X、W 形成的化合物中，W 显负价 D．X、Y 形成的化合物与水反应一定是化合反应
9、 为探究 的性质，某同学做了如下三个实验：
实验 1：向 溶液中滴加酸性 溶液，有大量气体放出， 溶液紫色褪去；
实验 2：向 溶液中滴加 溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；实验 3：向
中滴加 ，有大量气体放出。
下列说法不正确的是
A．三个实验中，放出的气体都是
B．实验 1 中 做还原剂，实验 2 中溶液迅速变黄的过程中 做氧化剂
C．实验 3 中，当有 112mL 气体生成时，理论上需要
D．通过实验可以得出氧化性强弱了：
10． 某化工集团为实现资源的充分利用，按如下工艺进行联合生产，已知：（1）甲醇化学
式为 CH3OH；（2）FeTiO3 中 Ti 为+4 价。下列叙述正确的是
A．该流程中只有“氯化”“合成”两步涉及氧化还原反应
B．“合成”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1
C．“氯化”时氧化剂只有氯气，还原剂只有钛铁矿
D．上述流程中，Ar 为保护气，目的之一是防止生成的 Ti 再次被氧化
11、 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图
中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
A．d 能使鲜花褪色，说明 d 具有漂白性
B．等浓度的 b、c 溶液，b 溶液酸性更强
C．若 d 在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 e 和 f，则
D．加热条件下，足量二氧化锰和含 4 mol a 的浓溶液充分反应可制得 1 mol d 气体
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．与铝反应产生大量氢气的溶液中：
B．饱和氯水： 、 、 、
C．能使酚酞变红的溶液： 、 、 、
D．1 mol/L 的 KNO3 溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO
13．部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．若 a 不与稀硫酸反应，则 b 与水反应生成 c
B．若 c 在空气中最终变为红褐色，则 d 和盐酸反应生成 e
C．若 d 是两性氧化物，则 e 一定是阳离子
D．若 e 溶液中滴加 KSCN 溶液变红色，则 a 和 e 溶液不反应
14．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。
【资料】
a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。
b．鞣酸、维生素 C 均具有还原性。
下列分析不正确的是
A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁
B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄
C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同
D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化
15、根据下列实验操作和现象或根据实验方案设计所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 实验结论 项
向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉 KI 溶液，溶液先变
A 非金属性 Cl>Br>I
橙色后变蓝色
比较 的非金 B 将 通入 溶液中，观察现象
属性
C 将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生 非金属性 Cl>C
D 向 溶液、 溶液中滴入足量 溶液，观察现象 比较 的金属
性
二 非选择题（共 55 分）
16、I、如图 1 是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列问题：
(1)A、B、C 中属于阳离子的是___，其离子符号为___。
(2)硒元素和钠元素组成化合物的化学式为____。
(3)如图 2 是某个反应的微观示意图：请用化学方程式表示该反应_______________________。
II (4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐
高电压等特性，随着 5G 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的
是_______。
a.Ga 位于元素周期表第四周期ⅣA 族 b.Ga 为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
III．LiBH4 是储氢材料，已知其由 Li+和 BH 构成，LiBH4 释放氢气的原理为 2LiBH4→2LiH
+2B+3H2↑。
（5）由元素周期律能得到_______。(填序号)。
A．碱性：LiOH度：Li（6）若该反应中释放 67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为_______个。
17. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
（1）④原子核中有两个中子的核素符号是 氧元素在周期表中的位置是
___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
（3）写出③的单质与①的高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。
（4）试比较氧离子、氟离子-和①③⑦的离子半径，并按离子半径由大到小的顺序排列
（填离子符号）
（5）下列说法不正确的是___________。
A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA 族
C. 第 5 周期第ⅦA 族元素的原子序数为 53
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
⑹ BrCl 属于卤素互化物，性质与 Cl2 相似。写出 BrCl 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
___________。
18、I、（1） 溶液中含 ，则溶液中 的物质的量浓度为：
（2）同浓度的 溶液体积之比为 3：2：1，则 Cl 浓度之比为：
（3）ag 某混合气体含有 b 个分子，则 cg 该混合气体在标况下所占据的体积是：
（用含 a、b、c 的式子表示）
（4）mg 某双原子分子含有 b 个原子，则该双原子分子的摩尔质量是： （用含 m、
b 和 NA 的式子表示）
II、明矾 在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明
矾的流程如图所示。
已知：①铝灰含 Al、 和少量 、 、 等；
② 不溶于强酸；
③不同温度下 的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
回答下列问题：
（1）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有 、________。
（2） 的“氧化效率”与温度的关系如图 1 所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低
的可能原因是________。
（3）溶液的 pH 对铝、铁沉淀率的影响如图 2 所示。“调 pH”时应控制溶液的 pH 范围为
________（填字母）。
A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0
（4）得到明矾晶体的“系列操作”为________（填字母）。
A.蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干
B.蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
（5）利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所
配制溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式 进行计算
B.转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶
C.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
D.定容时俯视刻度线
E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容
19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含
少量 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了
外，还有___________。
（2） 固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和 混合气体，若
，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）“还原”中使用的还原剂为 ，在“还原”前要对装置进行___________处理。
（4）纳米铁粉被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐
转化为 ，其催化还原反应的过程如图所示。
①在该转化过程中，最终得到的还原产物为___________。
②欲证明净化后的纳米铁粉转化为 Fe2+，实验操作为___________。
③纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取 2.000 g 产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶
性杂质，滤液移入 100 mL 容量瓶，定容至刻度线，取 20.00 mL 于锥形瓶中，用
溶液与 反应(反应原理为
)，恰好完全反应时，消耗 溶液 22.50
mL。计算产品中铁元素的质量分数___________ 。
（5）能在酸性环境下将 氧化为 的氧化剂有 KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2 等。已知
下列四种氧化剂氧化 Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl-
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性 FeSO4 溶液反应，得到 最多的是
___________(填化学式)。化学参考答案
一 选择题（每小题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A D C A A B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C B C D
16 题（11 分） I、(1)_ A ， Al3+ _各 1 分）(2)__ Na2Se __。（1 分）
(3) CH4+H2O=CO+3H2 _。 II (4) b c 。
III．（5） ABCD 。(填序号)。(6) 3.612×1024 个。
17 题（12 分）
【答案】（1） 3H、 第二周期第ⅥA 族 . HClO4
（2）KOH （3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
（4）rCl->rO2->rF->rNa+>rAl3+ （5）BD
⑹ BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O
18 题 （18 分）
【答案】I、（1）a/18V mol/L （2） 22.4bc/aNA （3）1:2:3 （4）2NAm/b g/mol
II（1） 、
（2） 温度过高可能会导致 分解 （3）A （4）C （5）ADE
19 题 （14 分）
【答案】（1）
（2）
（3）不得留有水，充分干燥
（4） ①. 、 ②. 取少量反应后溶液于试管中，向溶液中滴加 KSCN 溶液，
若溶液未出现红色，则说明无 存在，随后加入新制氯水，若溶液变为红色，则证明净
化后 纳米铁粉转化为 ③.
（5）KClO3

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