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2025~2026学年度上学期高三期末考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.A纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，A项正确；太阳能电池将太阳能转化为电能，B项错误；钢铁是铁
合金，属于金属材料，C项错误：天机芯的主要材料是半导体材料品体硅，光导纤维的主要成分是具有良好光
学特性的二氧化硅，二者不同，D项错误。
HH
2.A甲胺中N为8电子结构，电子式：H:C:N:H,A项错误；SO3分子中S原子价层电子对数为3，
H
VSEPR模型为平面三角形，B项正确；用电子式表示NO的形成过程：Na·十，O:十，Na一→
Na+[:O:]2-Na+,C项正确；基态Fe+价层电子排布式为3d,D项正确。
3.BC1O2易溶于水，水为极性分子，依据相似相溶原理，C1O2为极性分子，A项正确：CO2和ClO5中Cl原子
都发生sp杂化，但CIO2的中心原子含有2个孤电子对，CO5的中心原子含有1个孤电子对，则键角前者
小于后者，B项错误；ClO中，Cl原子的价层电子对数为4，发生sp杂化，VSEPR模型为四面体，C项正确：
CO2中C1原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp杂化，D项正确。
4.C氯气与铁反应氯元素从0价变为1价，故1olCl2反应后转移电子的数目为2NA,A项错误；1个
Na2O2含1个过氧根离子，则1 mol Na2 O2固体中，阴离子数目为NA,B项错误；过氧化钠与二氧化硫的反应
中，过氧化钠作氧化剂，氧元素由一1价全部被还原为一2价，1 ol Na2 O2转移2NA个电子，C项正确；C2与
水生成HC1和HCO的反应为可逆反应，转移电子的数目小于NA,D项错误。
5.B加热时铁粉和发生反应生成FL,不能利用该装置分离铁粉和玉，A项不能达到实验目的；浓硫酸使胆矾
表面变白，失去了结品水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应
该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C项不能达到实验目的；分液时要打开上口玻璃塞，
且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D项不能达到实验目的。
6.B二氧化硫和$发生归中反应，生成淡黄色的硫沉淀；二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，没有沉淀生
成：O5在酸性条件下具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成S○，进而生成白色的硫酸钡沉淀：CO有强
氧化性，将二氧化硫氧化成S○，进而生成硫酸钙白色沉淀，综上，B项符合题意。
7.C铅元素化合价从十4降至十2，锰元素化合价从十2升至十7，根据得失电子守恒可知，PbO2与M+的物质
的量之比为5：2，A项正确；从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐，B项正确；由方程式知氧化
性：PbO2>MO,,则PbO2固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程
式为PbO2+4HC(浓)≌PbC2+C2个+2HO,离子方程式为PbO2+4H++4C≌PbC2+C2个+2HO,
C项错误；由方程式知氧化性：PbOb>MnO,,则PbO2、MnO、C2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为PbO2>
MnO方>Cl2,D项正确.
8.BAg的金属活动性弱，可以通过热分解法获得单质银，反应原理合理，A项正确；工业上以石英砂(SO2)和
焦炭为原料制粗硅：2C+S0,商疆S+2C0◆，B项错误FS与0，在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，
反应的化学方程式为4FeS,十11O,高温2e,O,十8S0,C项正确：饱和食盐水中通人NH,和C0,会析出碳
酸氢钠固体，D项正确。
9.C由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2均为放热反应，则△H1<△H2,A项错误：
由图像可知，反应H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(1)为吸热反应，B项错误；由盖斯定律可知，CO(aq)十
2H(aq)一=CO2(g)+H2O(1)△H=△H+△H2+△H3,C项正确；CO(aq)+2Ht(aq)-一CO2(g)+
H2O()为非氧化还原反应，反应过程中没有电子的转移，不能设计成原电池，D项错误。
l0.DNa2CO溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，A项错误；硝酸也能氧化Fe+生成Fe3+,不能说明Ag+的
氧化性大于Fe3+,B项错误；即使盐酸没有剩余，反应生成的MnCl2中也含有C,同样会与AgNO反应生
成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C项错误；先有气泡生成，说明仍含有N2SO,,后生成的沉淀不溶于稀
盐酸，该沉淀一定为硫酸钡，则样品部分被氧化，D项正确。
11.B活化能越大，化学反应速率越慢，反应①为决速步，A项错误；由图可知，甲烷在镍基催化剂表面发生转
化，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，B项正确；催化剂可以加快反应速率，
但不影响反应物和生成物的总能量，反应的焓变不变，C项错误；根据燃烧热的概念“25℃，101kP下，
1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”知，应生成液态水，D项错误。
12.CNa与K位于同一主族，原子半径：NaK,K更容易失去电子
所以第一电离能：Na>K,A项正确；分子的极性：NH>CH,因为NH3分子的中心原子含有孤电子对导
致分子空间结构不同，氨气为三角锥形，没有对称中心，甲烷为正四面体形，有对称中心，B项正确；熔点：
MgO>NaCl,是由于Mg2+所带电荷数大于Na+,O所带电荷数大于C-,且离子半径：Mg+二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚（一29.5℃），即与氢键作用有关，D项正确。
【高三期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-L-412C2025~2026学年度上学期高三期末考试
:
学
校
化
学
考生注意：
班
级
装
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0：5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
姓
名
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2，选择性必修1第一、二章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ti48Co59
一、选择题（本题共15小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
装
合题目要求的)
1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是
A.纳米气凝胶可产生丁达尔效应
B.太阳能电池可将化学能直接转化为电能
C.钢铁属于无机非金属材料
D.清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同
线
2.下列有关化学用语叙述错误的是
HH
内
A甲胺的电子式：H:C:N:H
H
不
B.SO3的VSEPR模型
要
C.用电子式表示Na2O的形成过程：Na,干O+Na→NatC:O:]2-Na
答线
D.基态Fe2+价层电子排布式为3d
3.C1O2可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO2、ClO。下列关于ClO2、
题
CIO2和ClO5的说法错误的是
A.ClO2为极性分子
B.ClO2与ClO5的键角相等
C.ClO的7SEPR模型为四面体
D.ClO2中Cl原子的杂化类型为sp杂化
4,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.过量的铁在1molC2中燃烧，转移电子的数目为3NA
B.1 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为2NA
C.78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为2NA
D.标准状况下，22.4LC2与水反应，转移电子的数目为N
【高三期末考试·化学第1页（共6.页）】
26-L-412C
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5.下列操作规范且能达到实验目的的是
冷水
,3mL浓疏酸
浓硫酸
铁粉和L2
表面皿
03g CuSOa5H2O
●
学水
A.分离铁粉与2
B.探究浓硫酸的吸水性C.配制6mol·L-的硫酸溶液
D.分液操作
6.将SO2气体分别通人下列溶液中，没有沉淀出现的是
A.Na2S溶液
B.BaC2溶液
C.Ba(NO3)2溶液
D.Ca(ClO)2溶液
7.已知：PbO2十Mn++Ht+SO →MO+PbSO,↓+H2O(未配平)。下列说法错误的是
A.PbO2与Mn2+的物质的量之比为5：2
B.从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐
C.用浓盐酸溶解PbO2的离子方程式为PbO2+4H+一Pb++2H2O
D.PbO2、MnO,、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为PbO2>MnO,>CL2
8.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关工业制备的反应原理错误的是
A.工业上用Ag20冶炼Ag:2Ag2O△4Ag十O2个
B.工业制粗硅2C+Si0,商温s1+2002个
C,工业生产硫酸制备S02:4FeS十1102商温2Fe,0,十8S02
D.侯氏制碱法制备NaHCO3:NH3+CO2+H2O+Na+一NaHCO3V+NHt
9.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所
个能量/(k·mol)
示。下列说法正确的是
CO3(aq)+2H+(aq)
A.△H1>△H2
C0,(g+H0(1)
△H
B.图中的三个反应均为放热反应
C.C03(aq)+2H+(aq)-C02(g)+H2Ol)
△H=
HCOj(aq)+H+(aq)
△H
△H1+△H2+△H3
△iH2H,C0(aq)
D.可将反应CO (aq)+2H+(aq)一CO2(g)+H2O(1)
反应过程
设计成原电池
10.下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
鉴别NaHCO3与Na2CO为
取少许两种固体物质，加入几滴水，插
A
温度升高的是NaHCO,
固体
人温度计，测量溶液温度
向FeC,和KSCN的混合溶液中滴人硝
溶液变红，则氧化性：Fe3+
B
验证氧化性：Fe+酸酸化的AgNO,溶液
检验MnO2和浓盐酸反应
取少量反应后的溶液于试管中，依次加
若产生大量白色沉淀，则
后是否有盐酸剩余
人稀硝酸、AgNO,溶液
说明盐酸有剩余
若先有气泡生成，后有白
探究Na2SO,固体样品是
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量
D
色沉淀产生，则样品部分
否部分被氧化
稀盐酸，再加人足量BaCl2溶液
被氧化
【高三期末考试·化学第2页（共6页）】
26-L-412C
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